Железо окисление бромом III

Органические соединения иода широко используются в рентгенографии как антисептики, а также при недостаточности щитовидной железы. Для обнаружения иода достаточно минимального количества исследуемого вещества. Для этой цели рекомендуется применять реакцию, описанную в главе 3 на стр. 115, основанную на непосредственном окислении бромом органически связанного иода в йодноватую кислоту. [c.739]

At -HOH получают восстановлением SO, или цинком, но не двухвалентным железом (эти данные дают некоторое представление о величине окислительного потенциала At ). Этот ион соосаждается с осадками Agi или Т11. Известны положительные степени его окисления. Бром и, до некоторой степени, ионы трехвалентного железа окисляют его до AtO или ПАЮ. НСЮ или .lOs" при нагревании [c.423]

Продукты реакции находятся в растворе, так как бромид желе-за(П1) и элементарная сера растворимы в спиртовом растворе брома. Сульфиды железа при окислении бромом в спиртовой среде переходят в раствор в соответствии с их растворимостью в первую очередь более растворимый моносульфид железа, затем менее растворимый дисульфид железа. [c.249]

Железо количественно переходит в фильтрат его выделяют (после окисления бромом) аммиаком в присутствии хлористого аммония необходимы два-три переосаждения. Осадок гидроокиси прокаливают и взвешивают окись железа. Проводится глухой опыт со взяты.м на сплавление цинком и другими реактивами. [c.428]

Из производных других валентностей рассматриваемых элементов наиболее интересны соединения шестивалентного железа. При окислении бромом взвеси Ре(ОН)з в горячем крепком растворе КОН по реакции [c.324]

Метод 1, описываемый ниже, служит для определения хрома в крови и тканях. В нем используется окисление бромом в щелочной среде с последующим удалением брома при помощи фенола. Окисление в щелочной среде предпочитают при отделении железа, присутствие которого даже в очень небольшом количестве нежелательно. Однако этот метод окисления не пригоден для определения хрома в образцах, содержащих большое количество кальция или магния наряду с фосфатом, который образует объемистый осадок, захватывающий хром (например, в моче). Извлечение хрома, введенного в количестве 1—2 у приблизительно в 10 г ткани, превышает 90%. [c.358]

Вычислить константы равновесия реакций окисления гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) бромом в щелочной среде. Какое из равновесий относительно более смещено вправо (см. условие задачи 1097 и табл. 7) [c.215]

В ряду железо — кобальт — никель увеличивается устойчивость соединений, соответствующих степени окисления 2, и соответственно уменьшается тенденция к образованию соединений с более высокой степенью окисления. Поэтому гидроксид никеля (II) в отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (И) на воздухе не окисляется. Окисление его бромом в щелочной среде сопровождается образованием черного гидроксида никеля (III) [c.271]

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Трополоны обладают фенольными свойствами (положительная реакция с хлорным железом) и по своей кислотности (рК 7) занимают промежуточное положение между фенолом и уксусной кислотой. Они вступают в реакции замешения с бромом и азотной кислотой и сочетаются с диазотированными аминами. Их енольная гидроксильная группа легко алкилируется (диазометаном), но ацилируется с некоторым трудом. Трополоны устойчивы к окислению перманганатом калия и нелегко гидрируются они не проявляют явных кетонных свойств, хотя после полного или частичного гидрирования кетогруппа реагирует нормально. Вероятно, отсутствие кетонных свойств, а также кислотный характер и устойчивость к ацилированию объясняются тем, что трополон являет- [c.493]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

Написать уравнение окисления хлорида железа (III) бромом в щелочной среде до К2ре04. [c.207]

В отличие от кобальта и никеля для железа известны соединения, в которых его степень окисления равна +6. Так, при окислении бромом взвеси Ге(ОН)з в горячем концентрированном растворе щелочи образуются соли железной кислоты Н2Ге04 — ферраты [c.491]

Тимохинон может быть получен непосредственно из тИхМола сульфированием и окислением сульфомассы перекисью марганца или двухромовокислым калием тот же способ был успешно применен к карвакролу. Окисление солей аминотимола двухромовокислым калием , хлорным железом или бромом в момент выделения также дает удовлетворительные выходы тимохинона. Хороший выход получается также при длительном кипячении нитрозо-тимола с обратным холодильником . Описанный здесь метод основан на том, что соль диазония, полученная из аминотимола, почти количественно превращается в тимохинон при нагревании в присутствии избытка азотистой кислоты , [c.380]

Мешающие ионы. Мешают все ионы, окисляемые броматом в кислой среде. Таких ионов много. Можно предварительно провести окисление бромом, в результате которого образуются мышьяк (V) и сурьма (V), а затем, удалив избыток брома нагреванием на водяной бане, провести восстановление сернистой кислотой мышьяк и сурьма получатся в трехвалентной форме. Избыток сернистой кислоты потом удаляют умеренным нагреванием в среде разбавленной кислоты при пропускании углекислого газа. После проведения всех этих операций из мешающих ионов останутся только железо (П), ванадий (IV), сурьма (III) и иодид-ионы. [c.901]

Окисление бромом. Перед осаждением аммиаком железо окисляют бромом до трехвалентяого состояния. Склянку с бромной водой слегка наклоняют так, чтобы пары брома вытекали из отверстия в кварцевый стакан. Содержимое стакана перемешивают, время от времени взбалтывая. Когда цвет и запах укажут, что добавлен избыток брома, кварцевый стакан помещают на паровую баню и начинают продувать ток воздуха над поверхностью раствора для удаления избытка брома. На это требуется не более 1 мин. [c.204]

В литературе встречается большое количество понятий — синонимов, формально характеризующих валентное состояние атома степень окисления, состояние окисления, зарядность, значность, электрохимическая валентность. Для формальной характеристики валентности мы примем степень окисления. При определении степени окисления предполагают, что степень окисления кислорода равна —2, а водорода +1. Исключением являются перекисные соединения, в которых кислород может иметь различные степени окисления, меньшие чем —2, и гидриды металлов, в которых степень окисления водорода равна —1. Таким образом, степень окисления железа в РегОз равна +3 и +2 в окисле РеО. Степень окисления брома в НВг —1, а серы в НгЗ —2. Степень окисления алюминия в А1С1з определяется по иону хлора, который, являясь кислотным остатком соляной кислоты, имеет степень окисления —1, и поэтому степень окисления алюминия равна +3. В соединении К4рерб степень окисления железа равна +2, так как степень окисления калия +1, а фтора —1. [c.48]

Но можно предварительно провести окисление бромом всех ионов, присутствующих в растворе, затем восстановить сернистой кислотой мышьяк до трехвалвнтного состояния, избыток сернистой кислоты удалить умеренным нагреванием в среде разбавленной кислоты при пропускании углекислого газа. После проведения всех этих операций из мешающих ионов остацутся только железо (П), ванадий (1У), сурьма (Ш) и йодид-ион. Йодометрический метод не уступает по точности, броматометрическому, но требует некоторых дополнительных операций. Реакция окисления арсенит-иона йодом обратима и протекает в [c.11]

Щп). Мишень и и0а(К0з)2-6Н20. 1) Облученную мишень растворяют в воде или кислоте, и к раствору добавляют иодистый калий и хлорное железо или нитрит калия для оклсления иода без окисления брома. Выделяющийся радиоактивный иод отгоняют и собирают в поглотительную склянку с едким или сернистокислым натрием. [c.43]

Смесь обоих веществ, получающаяся при применении в качестве окислителя перекиси водорода и солей закиси железа, платиновой черни и кислорода воздуха, брома и соды и т. д., носит название г л и-церозы. Альдегида в этой смеси содержится больше, чем диоксиацетона. Сорбозобактерии окисляют глицерин только до диоксиацетона как было упомянуто в другом месте, они действуют исключительно на вторичный гидроксил. Глицериновый альдегид можно получить, например, путем окисления акролеина хлоратом, активированным с помощью 0564, или надбензойной кислотой [c.402]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

Шую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключением являются металлы подгруппы меди, кислород, фтор, бром, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении химических уравнений окислительно-вос- [c.72]

Высшая степень окисления элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксилах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. Фтор не имеет положительной степени окисления в соединениях он всегда имеет стенепь окисления —1 степень окисления кислорода обычно равна —2, но бывает —I (в нероксндных соединениях), а Ор2 имеет - -2. У железа, кобальта и никеля высшая степень окисления соответственно - -6, - -4 и +3, палладия +4, родия, иридия и платины 4-6, у брома и астата -)-5. У некоторых благородных газов высшая степень окисления достигает - -8 (ХеРз). У элементов подгруппы меди в образовании химических связей могут участвовать ( -электроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая степень окисления оказывается больше номера группы бывает +1, -[-2, - -3. Эти элементы — непол- [c.97]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология