Железо окисление иодом

В первом примере степень окисления меняют водород и железо, во втором — железо и иод. Протекание окислительно-восстановительных реакций и, следовательно, изменение степеней окисления атомов обусловлено переходом электронов от одних веществ к другим. [c.69]

В первой реакции изменяется степень окисления серы м кислорода, во второй — водорода и цинка, в третьей — железа и иода. [c.60]

Примером влияния условия реакции на продукты окисления или восстановления могут служить реакции восстановления тиосульфатом, например, тиосульфат-ион при окислении иодом или катионами железа (П1) окисляется до тетратионат-иона [c.504]

В определенных случаях, чтобы добиться более полного протекания реакции окисления иодом, используют комплексообразующие реагенты. Например, окислительный потенциал иода слишком низок, чтобы количественно окислить железо (И) до железа (III). В присутствии же реагентов, образующих с железом(III) прочные комплексы, достигается полное превращение железа(II) в железо (III) (о влиянии комплексообразующих реагентов на электродный потенциал см. гл. 14) для таких превращений используют пирофосфат-ион и этилендиаминтетраацетат. [c.397]

Можно также, пользуясь комплексообразованием, регулировать процесс окисления, т. е. замедлять окислительно-восстано-вительную реакцию или даже обращать ее в другую сторону. Так, в обычных условиях трехвалентное железо является окислителем по отношению к ионам иода. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Лг/Л равен 0,54 в, т. е. меньше такового для пары Ре +/Ре + (0,77 в). Однако если в раствор ввести фосфорную кислоту, как это показано выше, окислительно-восстановительный потенциал системы Ре +/Ре + понизится и может стать меньше окислительно-восстановительного потенциала системы Лг/Л", а это приведет к тому, что окислителем будет не трехвалентное железо, а иод, который начнет окислять двухвалентное железо до трехвалентного. [c.56]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Опыт 8. Окисление иодид-ионов ионами железа (III). В пробирку налейте 5—6 капель раствора соли железа (III) и 1 каплю раствора KI или Nal. Содержимое пробирки разбавьте дистиллированной водой до слабо-желтого цвета и введите 1—2 капли раствора крахмала. Появление синей окраски свидетельствует о наличии в растворе свободного иода. Реакция выражается схемой [c.143]

Сложное химическое взаимодействие возможно и тогда, когда протекание одной реакции вызывает (индуцирует) протекание другой реакции в той же системе. Это явление называется химической индукцией. Например, непосредственного взаимодействия иоди-стоводородной кислоты с хромовой не происходит. Однако при введении в систему оксида железа (2 + ) наряду с его окислением по уравнению [c.218]

Промежуточный продукт с неустойчивой степенью окисления может образоваться за счет химического превращения актора. При окислении железа хроматом в условиях, когда последний не реагирует с иодид-ионами (например, при pH = 5), на каждый ион Ре + в реакцию вовлекается два иона иода. Это дало основание предположить, что механизм сопряженной реакции окисления иодид-ионов следующий [c.388]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

При сливании растворов хлорида железа (III) и иодида калия выделяется иод до установления равновесия. Можно поступить иначе представим реакцию в виде полуреакций окисления [c.178]

Мор [7561 показал, что уран (IV) может быть определен окислением железом (III) с последующим иодометрическим титрованием его избытка. Однако из-за низкой точности определения, вследствие зависимости количества выделяющегося свободного иода от кислотности раствора, концентрации иодида калия и ряда других условий этот метод не находил практического применения. [c.97]

В производстве формальдегида окислением метанола выполняются анализы водных растворов, содержащих метанол и формальдегид. Для проверки метода анализа проводят эксперименты, в которых исследуют растворы с известным содержанием метанола или формальдегида. Для этого используют следующие реактивы (растворы) метанол (5,00 г/л), формальдегид (5,00 г/л), дихромат калия (3,000-10 моль/л), сульфат железа(II)-аммония (0,2000 моль/л), иод [c.181]

Выше указано (стр. 132), что превращение цистина или цистеипа в таурин можно осуществить путем окисления и декарбоксйлиро-вания [154, 155а,б]. Образующаяся в качестве промежуточного, продукта цистеиновая кислота (а-амино-Р-сульфопропионовая кислота) может быть получена различными путями. Цистин окисляется кислородом в присутствии соляной, но не серной кислоты [388]. Медные соли ускоряют реакцию [389]. Перекись водорода является удовлетворительным окислителем, особенно в присутствии ванадиевой, вольфрамовой или молибденовой кислот [390] или сернокислой соли двухвалентного железа [391]. Окисление иодом в кислом растворе протекает практически количественно. [392] [c.169]

Подготовку проб для анализа проводят, как описано выше, при бромометрии, что позволяет раздельно определять одно- и двухатомные фенолы. Последние (резорцин, пирокатехин) могут быть определены окислением иодом с образованием окрашенных в фиолетовый цвет соединений. Гидрохинон окисляют хлоридом железа (П1), и образующееся двухвалентное железо определяют с фе-нантролином по интенсивности окраски оранжево-красного комплекса. Мешающее влияние пирокатехина устраняют осаждением пирокатехина в виде свинцовой соли. [c.49]

Работа титрациопных кулонометров основана на образовании растворимых продуктов окисления на аноде или восстановления на катоде при прохождении тока. Образующиеся продукты титруют стандартными растворами реагентов. На рис. 10.5, в показана схема титрационного кулонометра. Внутренний сосуд заполнен раствором, например, иодида калия или соли железа (III). Иод, образующийся при окислении иодида калия, титруют тиосульфатом, а ионы Ре + после восстановления до ионов Ре -ь титруют перманганатом или дихроматом калия. [c.179]

Окисление комплексоната железа (II) иодом протекает в слабокислой среде гладко и количественно. Это позволяет проводить некоторые иодометрическне определения сильных окислителей, что становится ясным из следуюш,их примеров. Если к раствору соли железа (111), меди (II) и церия (IV) прибавить иодид калия, то в кислой среде, как известно, выделится эквивалентное количество иода [c.134]

При изучении окисления сульфидных концентратов мы применяли широко известные методы потенциометрического титрования сульфидной и сульфоксидной серы, и они вполне надежны. Кроме этих метсдов анализа, мы рекомендуем использовать для контроля чистоты НСО цветную тонкослойную хроматографию на силикагеле марки ШСМ, неотмытом от железа. В процессе работы было установлено, что на таком силикагеле тиофеновые и углеводородные примеси НСО проявляются иодом и дают ярко-красную окраску пятен (тиофены) н светло-коричневую или слегка зеленоватую окраску (углеводороды). В качестве элюента можно рекомендовать циклогексан или смесь циклогексана с че-тырехх лор истым углеродом. Метод прост и довольно нагляден. На нанесенный на пластинку силикагель (крупность зерен 0,1— 0,07 мм) наносится капля НСО, погружается в элюент, через 5—7 мин пластина вынимается и проявляется иодом. На старте отчетливо видна светло-желтая зона сульфоксидов, выше желтая зона неокисленных сульфидов, затем идет ярко-красная зона тиофено-вых соединений и еще выше светло-коричневые или зеленоватая зона углеводородов. Чувствительность проявления тиофеновых соединении, являющихся примесью НСО, довольно высока (10 — [c.35]

Многие металлы медленно взаимодействуют с водной взвесью иода. Реакцию можно ускорить при наличии в воде веществ, иовышающи.х растворимость иода, например спирта. Смесь растертого иода с водой помещают в коническую колбу и добавляют порошок металла. На 1 мае. д. иода необходимо брать 5—6 мае. д. воды металл берут в небольшом избытке по сравнению с теоретически необходимым количеством. Скорость реакции зависит от степени окисленности металла и от его химической природы. Реакция идет с небольшим разогреванием. Если разогревания раствора не происходит, то к нему прибавляют спирт. При значительном разогревании, что наблюдается, когда берут мелкодисперсный металл, раствор нужно охлаждать водой. Когда реакция закончится, раствор некоторое время кипятят, чтобы нод полностью прореагировал. Прозрачный раствор отфильтровывают от осадка и оставляют кристаллизоваться. Этим методом можно получить кристаллогидраты разнообразных иодидов железа, кобальта, никеля, магния, цинка, кадмия и т. д. [c.45]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

Чистый иодид железа получить трудно вследствие того, что он легко подвергается внутримолекулярному окислению и восстановлению с образованием 2Fel2 + Ij- При растирании иода с порошком железа под водой получается смешанная соль двух- и трехвалентного железа 2Ре1з Fel, или Feglg, которая легко разлагается при кипячении с поташом по уравнению [c.357]

Галогениды железа, кобальта и никеля сравнительно немногочисленны и отвечают наиболее характерным степеням окисления +2 и +3. Отмеченная выше тенденция к уменьшению стабильности степени окисления -ЬЗ в ряду Ре—Со—N1 отчетливо проявляется в галогенидах. На эту закономерность накладывается и уменьшение окислительной активности галогена в ряду Р—С1—Вг—I. Так, для железа известны галогениды РеГз и РеГз с фотором, хлором и бромом. Взаимодействие с иодом приводит к образованию РеТа. При непосредственном взаимодействии образуются РеРз, РеС1з и РеВгд. Дигалогениды получают лишь косвенным путем — растворением металла (или его оксида) в соответствующей галогеноводородной кислоте. [c.405]

У подчеркнутых элементов в ходе реакции изменились степени окисления. Эта окислительно-восстановительная реакция состоит из двух процессов окисЛбНия ионов иода и восстановления ионов железа(П1). Выра [c.146]

Методы, имеюш,ие наибольшее препаративное значение, заключаются в окислении тиобензойной кислоты кислородом воздуха , перекисью водорода > или однохлористой серой а также в окислении натриевых или калиевых солей этой кислоты кислородом воздуха , хлором , иодом ea,i3,i4,i9,2o сернокислой мeдью l железистосинеродистым калием или хлорным железом . [c.153]

Биосинтез Т. происходит в фолликулах щитовидной железы путем конденсации двух остатков молекул дииодтирозина, входящих в состав тиреоглобулина - гликопротеина, содержащего ок. 5 тыс. аминокислотных остатков (из них 120-остатки тирозина). Иодирование остатков тирозина осуществляется иодом, к-рый образуется путем ферментативного окисления иодидов, поступающих в щитовидную железу вместе с кровью. Механизм биосинтеза Т., по-види-мому, включает окисление остатка дииодтирозина в тирео-глобулине до своб. радикала. Образующиеся в результате синтеза Т. остатки пировиноградной к-ты или серина остаются в составе молекулы тиреоглобулина. [c.590]

В процессе очистки пятивалентный ванадий постепенно восстанавливается, поэтому для окисления ванадия в регенератор периодически иодают воздух. Б противном случае резко усиливается коррозия, выпадает осадок, содержащий железо и ванадий, вызывающий вспенивание. [c.258]

Появление желтой окраски из-за окисления аниона иода ионом трехвалентного железа иск.чючается, благодаря применению муравьиной кислоты. Ио желтая окраска может появиться вследствие образования соединения хинияа или цинхонина с иодидом. Поэтому при выполнении анализа нужно брать минилгальное количество сульфата хинина. [c.240]

Окисление металлического висмута иодом и бромом, ионом трехвалентного железа использовалось при объемном определении висмута (стр. 279, 282, 283, 284). Отметим здесь, что Куртенакер и Вернер [824] получили удовлетворительные результаты, растворяя чистый металлический висмут в. солянокислом растворе хлорного железа в атмосфере Og и титруя образовавшееся двухвалентное железо перманганатом в присутствии MnS04 и Н3РО4. Реакция идет в полном соответствии с уравнением [c.293]

Раствор чистой гидроперекиси бензойной кислоты при температуре до 30 сохраняется долгое время без изменения. В общем растворы гидроперекиси бензойной кислоты показывают более или менее сильное понижение своей активности, в особенности тогда, когда для их приготовления исходили из не очень чистой перекиси бензоила Из катализаторов, снижающих стойкость, наиболее сильнодействующими оказываются соли марганца Даже следы этих солен вызывают иочти немедленное разложение Такое же сильное действие оказывает уксуснокислое железо. Менее интеисивно действуют уксуснокислый кальций и хлористый цинк. Слабо действуют уксуснокислые соли щелочных металлов. Иод совершенно не де1 ствует, если не считать того, что он спустя некоторое время окисляется Бензойная кислота, прибавленная в значительных количествах к раствору гидроперекиси бензойной кислоты, ускоряет ее распад. Так как, с одной стороны, растворы гидроперекиси бензойной ки юты всегда содержат некоторое количество свободной бензойной кислоты н, с другой стороны, эта же кислота образуется в процессе окисления, то различная степень нестойкости растворов гидроперекиси бензойной кислоты частично объясняется разлкчнылг содержанием в Этих растворах свободной бензойной кислоты. Из всех известных для растворов перекиси водорода стабилизаторов, как-то ацетанилида, фенацетина, салициловой кислоты, р-оксибензойной кислоты, маннита, мочевины, мочевой и барбитуровой кис. ют, повидимому лишь мочевина и мочевая кис. юта оказывают слабое стабилизирующее действие [c.20]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]