Железо, окись окисление

Установлено, что поверхности этих активных окисей восстанавливаются окисью углерода. Поэтому возможно, что катализ осуществляется с попеременным восстановлением и окислением поверхности. Этот механизм был предложен Бентоном [161] для окисления на двуокиси марганца. Как скорость восстановления несмешапнога катализатора, так и скорость каталитического окисления на нем пропорциональны давлению окиси углерода. С точки зрения более поздних данных этот механизм, по-видимому, маловероятен при использовании О было показано [162], что скорость восстановления поверхности в 10 раз меньше скорости каталитического окисления. Трудно понять, как добавка кислорода может изменять скорость восстановления поверхности, в особенности если было установлено, что окись углерода, содержащаяся в воздухе, извлекает с поверхности [163] относительно небольшое количество О . Другие механизмы включают реакцию между газами, хемосорбирован-ными на поверхностях окисей, или реакцию между окисью углерода из газовой фазы и кислородом, в той или иной форме хемосорбированным на поверхности. Стоун [164] подверг анализу результаты исследований, проведенных многими учеными, включая ученых бристольской школы, и показал, что имеется качественная связь между активностями различных окисей и их полупроводниковыми свойствами. Наиболее активны окиси р-тииа, дающие измеримые скорости окисления при низких температурах, в некоторых случаях ниже 50°. К их числу относятся двуокись марганца и некоторые из окисей, используемых в гопкалитах. Следующими па активности являются окиси п-типа — окись железа, окись цинка и двуокись титана, действующие в интервале 150—400°, но некоторые собственные полупроводники, вроде окисей меди и хрома, также [c.329]

Катализатор хлорное железо — окись пропилена был также получен путем добавления окиси пропилена к гидрату хлористого железа в эфире с последующим введением хлора для окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Этот катализатор представляет собой белый порошок, а не вязкое красного цвета масло полимеризация с ним протекает несколько быстрее, чем с катализатором, приготовленным прямым путем [c.295]

При окислении железа кислородом воздуха преследуется единственная цель — получение желтой окиси железа. Основная же цель при окислении металлического железа ароматическими нитросоединениями заключается в получении ароматических аминов, образующихся в результате восстановления нитросоединений металлическим железом окись железа в этом случае является побочным продуктом производства. [c.422]

В довольно многих патентах вредное действие ядов предлагается снижать нанесением на катализатор тех или иных металлов. Например, в катализатор крекинга, отравленный железом, предлагается вводить бериллий [350]. Отравление катализатора желе-зо.м особенно необходимо предотвращать в случае периодических процессов. Во время цикла крекинга сера, вносимая с сырьем, соединяется с железом реактора и образуется сульфид железа. Во время регенерации воздух превращает сульфид железа в окись, которая откладывается на катализаторе и таким образом уменьшает его активность. Кроме того, окись железа катализирует окисление, и выжиг кокса идет в основном до СОз вместо СО, что вызывает значительное повышение температуры во время регенерации. [c.221]

Окись железа, получаемую из пентакарбонила, было предложено использовать в качестве магнитного материала для звукозаписи, а также в качестве сырья для изготовления высококачественных ферритов [51,52]. Для этих целей применяется у-окись железа, получаемая окислением пентакарбонила железа кислородом воздуха в сте-хиометрическом количестве. Свойства полученного материала существенно выше по сравнению с у-окисью железа, применяемой обычно. [c.38]

При обычных условиях сухой очистки окись азота образует стабильные комплексные соединения с окисью железа. Окись азота не удаляется пз отработанной массы окислением при нормальной температуре, по может быть удалена продувкой воздухом при 815° С. [c.184]

Термин окисление в более узком смысле этого слова обозначает процесс. присоединения кислорода элементом или соединением. Так, закись железа, будучи нагрета на воздухе, превращается в окись железа, и эта реакция называется окислением. Но так как хлорное железо относится точно так же к хлористому железу, как окись железа относится к закиси железа, то принято называть. превращение хлористого железа в хлорное железо также окислением, хотя нет совершенно никакой необходимости, чтобы кислород принимал в этой реакции какое-либо участие. В данном случае мы имеем интересный пример употребления обычного слова, в которое вкладывается значительно большее содержание, чем это соответствует его первоначальному значению. [c.44]

Гидратация ангидрида фталевой кислоты (сырой продукт каталитического окисления нафталина) при температуре 300— 450° сопровождается образованием бензойной кислоты Активированная окись железа, окись цинка, углекислый кальций 1016 [c.122]

III. Окисление железа азотной кислотой. Продуктами этой реакции являются нитрат окисного железа, окись азота и вода. Уравнение реакции [c.243]

Красную окись железа производят также прокаливанием желтой и черной окисей железа, получаемых окислением металлического железа кислородом воздуха или нитробензолом. Пигменты, полученные по этому методу, обладают очень чистым и ярким цветом и разнообразными оттенками — от самых светлых до темных. Варьирование оттенка, а также некоторых свойств достигается применением для прокаливания исходных продуктов различного типа. [c.454]

В качестве гидрата оки си железа для прокаливания можно применять желтую окись железа, полученную окислением металлического железа, но это представляется эконо.мически нецелесообразным. [c.356]

Примеси, содержащиеся в хромитовой руде, не влияют существенно на степень окисления окиси хрома. От присутствия окислов кремния, алюминия и железа степень окисления СгаОз не уменьшается, если прокаливаемая шихта содержит окись кальция в количестве, достаточном для связывания кислотных окислов. [c.282]

Серьезная заслуга принадлежит Ловицу и в исследовании титана — малоизвестного в его время металла, открытого в 1791 г. Грегори. Ловиц, всегда живо интересовавшийся новейшими успехами химии, естественно, не мог оставаться равнодушным свидетелем изучения свойств нового элемента. Как только он получил в свое распоряжение кусок руды, которая по предположению А. А. Мусина-Пушкина являлась титановой рудой, он немедленно взялся за ее исследование. В своей статье Ловиц привел анализ этой руды (ильменита), дал подробное описание ее внешнего вида и свойств. Основная часть статьи посвящена изложению разработанного Ловицем в 1798 г. способа з отделения титана от железа кипячением в крепкой соляной кислоте и описанию характерных реакций на титан. Следуя Клапроту, Ловиц кипятил отделенную от железа окись титана со щелочью и наблюдал при растворении и осаждении игру цветов, связанную с переходом двуокиси титана в другие окислы. Интересно отметить, что Ловиц, обнаружив это явление, объяснил его совершенно правильно с точки зрения кислородной теории. Он писал наблюдавшееся изменение цветов является следствием образования титановых известей, с быстро изменяющейся их степенью окисления [c.467]

Рег0з г Рез04. Только при таком псевдоморфном переходе твердое вещество может не изменять своей кристаллической структуры, так как и магнитная окись железа -РегОз и магнетит Рез04 — предельные продукты превращения катализатора в ходе катализа — имеют однотипную структуру шпинели. Прокаливание подобного катализатора в атмосфере, содержащей большой избыток кислорода, приводит к образованию а-РегОз, что исключает псевдоморфное образование продуктов восстановления окиси железа, и катализатор теряет активность. В то время как восстановление кубической окиси железа и окисление магнетита идет [c.58]

Примеси, содержащиеся в хромитовой руде, не влияют существенно на предельную степень окисления окиси хрома. От присутствия окислов кремния, алюминия и железа степень окисления СггОз не уменьшается, если прокаливаемая шихта содержит окись кальция в количестве, достаточном для связывания кислотных окислов. Следует однако отметить, что примеси влияют на скорость окисления хрома — снижение содержания СггОз, т. е. повышение содержания примесей (5102, РегОз, АЬОз) приводит к увеличению продолжительности обжига хромитовых шихт в производственных условиях (см. стр. 584). [c.580]

Окись железа может быть получена из растворов солей двухвалентного железа при окислении газообразными окислителями под давлением. Предварительно понижая pH раствора до 2—6, отделяют примеси, затем раствор подщелачивают до pH 9,6, подогревают его до 95° и обрабатывают окислителем под давлением 2 ат. После промывки и сушки образовавшегося осадка Ре(ОН)з получается темно-коричневая с красны,м оттенком окись железа [c.711]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Серный и сернистый ангидриды, выделяющиеся по реакциям (4) и (5) при диссоциации сульфатов, диффундируют из твердых частиц через нарастающий в ходе процесса диффузионный слой окиси железа. Окись углерода, получающаяся при неполном его окислении, диффундирует к частицам сульфатов через тот же слой и окисляется до СО2 кислородом, образующимся по реакции (2). Одновременно было установлено, что из ряда промежуточных реакций, которые могут наблюдаться при разложении сульфата закиси железа, самой медленной является реакция [c.18]

Впервые Стефенс в 1926 г. [127] изучил окисление изопропилбензола и показал, что при действии на него в течение 3—5 недель кислорода при 80—104° С образуются ацетофенон и муравьиная кислота. Позже был взят ряд патентов на окисление изопропилбензола в ацетофенон и диметилфенилкарбинол [122, 123, 134, 135]. В качестве катализаторов рекомендуются гидроокись кальция, окись хрома и карбонат кальция, окись и гидроокись железа, марганца, кобальта, меди, серебра и бензойнокислое железо. [c.259]

Найденные выше значения 13,0 и 17,5 А интересны в том отношении, что они, по крайней мере в нескольких опытах, определены для пленок, в которых железо полностью превратилось в окись. Обсуждение этих данных может пролить свет на вопросы генезиса окисной пленки на железе. И действительно, принимая для решетки железа постоянную а =3,0 А , а для решетки окиси а= 8,4 А и считая, что кристаллы имеют кубическую форму, можно видеть, что в ребре кристалла железа содержится четыре ребра его элементарной ячейки, а в ребре кристалла окиси — два ребра ячейки окиси, т. е. что из 4 ячеек железа при окислении возникает 2 ячеек окиси. Возможно, что найденное целочисленное соотношение не лишено известного значения для познания механизма роста окисной пленки. Во всяком случае можно уже теперь считать доказанным, что каждый возникающий кристаллит окиси наследует атомы железа только от одного кристаллита металла. Поскольку в кристалле железа указанной величины и формы содержится 189 атомов железа, а в кристалле окиси 256 ионов кислорода, [c.49]

Содержание кислорода в этих окислах определялось или при получении окислов из исходных составных частей (окись свинца, окись меди, закись меди, окись железа), или путем разложения окислов (двуокись свинца) кислород в закиси железа определялся окислением ее до окиси. Сульфиды железа окислялись до сульфатов и осаждались хлористым барием. [c.50]

Окисление железа, стали и чугуна происходит при нагреве их в среде воздуха или продуктов сгорания топлив. Металл при этом покрывается слоем окалины, состоящей из окислов — соединений металла с кислородом. Окисление происходит особенно быстро при температурах выше 600° С. Железо с кислородом образует три вида окислов, имеющих различные кристаллические решетки закись железа РеО (вюстит), окись железа РегОз (гематит) и сложный окисел, или закись-окись Рез04 (магнетит). [c.25]

Катализаторы, используемые при окислении 302, весьма разнообразны. Открыты сотни веществ, ускоряющих реакцию окисления 302, но широкое применение в производстве нашли, лишь металлическая платина на инертных носителях, пятиокись ванадия, активированная КаО, на различных носителях и окись железа в виде колчеданного огарка. [c.140]

Далее окись кадмия смешивают с ж елезной активной массой в соотношении железо кадмий от 1 2,7 до 1 1 в зависимости от типа аккумулятора. Для увеличения срока службы электрода в массу добавляют 2,5—5% солярового масла, затрудняющего рекристаллизацию и укрупнение частиц кадмия. В качестве активатора, способствующего более глубокому окислению кадмия при разряде, рекомендуют вводить соли никеля. [c.98]

Окислительно-восстановительное титрование долгое время применялось только для определения хлорной воды и гипохлоритов. Многие химики, в том числе и Дальтон, пытались улучшить этот метод. Так, Дальтон [283] предложил применять стандартный раствор сульфата двухвалентного железа. Ионы Fe(II) при обработке раствором окисленной соляной кислоты (гинохлоритом) переходят в красную окись железа —окись Fe(III). Этот ненадежный метод использовался довольно долго, несмотря на то что Ф. Отто [284] предложил более удобное определение точки насыщения капельным методом с помощью железосинеродистого калия. Совершенствуя метод Декруазиля, Й. Й. Вельтер [285] применил для стандартизации раствора индиго газообразный хлор. В принципе этот прием был неудачным, поскольку, как установил Гей-Люссак [286], расход раствора гипохлорита зависит от скорости его добавления к индиго, но Велтер добавлял весь раствор гипохлорита почти сразу и потому получал довольно точные результаты. Вскоре Гей-Люссак нашел лучший метод титрования гипохлорита он предложил вести титрование мышьяковистой кислотой в присутствии индиго как окислительно-восстановительного индикатора. Этот метод положил начало применению в объемном анализе окислительно-восстановительных индикаторов. [c.143]

Коррозия. В зависимости от материала конструкции приходится иметь дело с коррозией железа, меди или никеля. Появление общей или питтинговой коррозии может быть обусловлено такими обычными причинами, как растворенный кислород, низкое значение pH, наличие различного рода осадков или застойных зон, напряжения в металлах, дефекты в самих металлах и состояние их поверхностей. Во многих случаях причиной питтинговой коррозии может явиться растворенный кислород в сочетании с некоторыми другими обстоятельствами, например присутствием осадков на металлической поверхности или дефектов в самом металле. Кислород может окислять пленку гидроокиси железа (И) в магнетит (Рез04) или в гидратированную окись железа. Такое окисление будет происходить на некотором конечном расстоянии от металла, в результате чего станет возможным дальнейшее растворение железа под рыхлым продуктом коррозии. При низких значениях pH возникнет общая коррозия. Другие условия, как правило, благоприятствуют локальной коррозии. Кавитационная эрозия встречается в насосах или на других участках, на которых наблюдается турбулентное или очень быстрое течение [23]. [c.29]

При условиях, обычно поддерживаемых в аппаратах сухой очистки газа, окись азота образует стабильные комплексные соединения с окисью железа. Окись азота не удаляется из отработанной очистной массы окислением при нормальных температурах, но может быть удалена из гранулированной окис 1 или губки продувко воздухом при 815°. [c.193]

Окисление железа произошло за счет серы, к которой переходят его электроны-. Во( становление серы произошло за счет электронов железа. Окислившееся железо выполнило в этой реакции функцию носстаиоиителя, а восстан(5Виви1аяся сера — функцию окислителя. Таким образом, окислитель восстанавливается, а восстановитель ОКИ с аиется. [c.140]

Фирма, Ситиз сервис сначала использовала метод Уоккера для окисления природного газа воздухом. Процесс проводили под давлением около 21 о,ти и при температуре 420°. В качестве катализатора применяли окислы железа, фосфат алюминия и окись меди. [c.93]

При высокотемпературном окислении железных сплавов, являющихся твердыми растворами железа с легирующими элементами, окисляющимися легче, чем само железо, можно наблюдать обогащение окалины этими элементами, если окисление ие происходит очень быстро. Возможность обогащения окалины в ироцессе ее образования тем или иным легирующим элементом определяется соотношением между скоростями окисления и диффузии. За исключением марганца, все легирующие элементы концентрируются в слое, прилегающем к металлу, что можно объяснить тем, что легируюнгие элементы меиее растворим ) , чем железо, в ок гслах железа. [c.234]

Износоустойчивый окисножелезный катализатор [13, 27, 28, 38] может применяться в комбинированном контактно-башенном способе производства серной кислоты, для которого достаточно окислить около 30 объемн. % ЗОз перед поступлением газа в нитрозную башенную систему с целью получения купоросного масла и разгрузки питрозной системы. При переработке газов от сжигания колчедана ванадиевый катализатор отравляется мышьяком, в результате чего его активность снижается примерно в 2 раза. Железный катализатор мышьяком не отравляется, однако он все же менее активен, чем отравленный ванадиевый катализатор. Окись железа в виде крупных кусков огарка, получаемого при обжиге колчедана, применялась ранее в промышленных аппаратах для окисления сернистого газа. Активность ее достаточно исследована [2, 39—41]. Во взвешенном слое огарок в качестве катализатора не пригоден, так как его истираемость составляет 95% в месяц. Исследованиями [28, 38] было установлено, что можно резко повысить механическую прочность колчеданного огарка за счет введения цементирующих добавок (жидкое натриевое стекло или фосфорная кислота). При этом каталитическая активность огарка практически не снижается. Истираемость такого катализатора составляет 2—3% в месяц. В качестве порообразующего компонента в смесь вводится технический глицерин или другая органическая примесь, выгорающая при прокаливании катализатора. [c.148]

При высоких температурах двуокись углерода способна взаимодействовать с углеродом, входящим в состав низколегированных сталей. В результате реакции образуется окись углерода, при этом скорость окисления железа снижается. При повышенных давлениях окись углерода может взаимодействовать с металлами, образуя легколетучие жидкости —карбонилы. Прн избытке содержания СО возможно также науглероживание стали. Увеличение влажности СОз повьш1ает скорость коррозии стали и увеличивает толщину обез углероженного слоя. [c.847]

Связь каталитической способности с псевдоморфными превращениями твердого вещества понятна. Действительно, если окись железа участвует в реакции окисления водорода или других веществ, т. е., как можно предполагать, претерпевает в разных точках вещества одновременно восстановление и окисление, то каталитической активностью может обладать только то ее полиморфное видоизменение, которое ни под действием водорода, ни под действием к.рслорода не изменяет своего кристаллического строения. Ведь любые изменения кристаллической структуры, очевидно, должны (с любой точки зрения) привести к потере активности. Магнитная окись железа как раз является таким полиморфным видоизменением окиси железа, которое позволяет осуществлять переходы через множество промежуточных состояний без изменения типа кристаллического строения [c.70]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, или способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, бралн для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.22]

Если окисление идет быстро с выделением большого количества тепла и света, то такой процесс называют горением. Процессы окисления, протекающие медленно, в зависимости от характера окисляющегося вещества называют ржавлением (для железа), глением (для органических остатков). Если медленное окисление происходит в большой массе вещества, то тепло может накопиться и привести к интенсивному горению (самовоспламенение на складах соломы, угля, хлопка, зерна). Медленное оки( лёние пищи (жиров, углеводов и белков) в нашем организме — энергетическая база жизни/ [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология