Скрытая теплота изменения состояния

Скрытая теплота изменения состояния [c.173]

Это уравнение известно под названием уравнения Клапейрона. АН — скрытая теплота изменения состояния, Т — температура, при которой происходит изменение состояния и изменение молярного объема АУ АН и АУ — функции температуры и давления). [c.219]

СКРЫТАЯ ТЕПЛОТА ИЗМЕНЕНИЯ АГРЕГАТНОГО СОСТОЯНИЯ [c.7]

Абсолютные значения энтропии в стандартных условиях (/ = = 25°, р = 1 атм) вычислены для многих веществ на основании теплоемкости их и скрытой теплоты изменения агрегатных состояний. Следовательно, возможно вычисление и А5. Однако термохимические данные не позволяют определять энтропию ионов в растворах, а при вычислении работы электрохимических процессов энтропия ионов непременно будет входить в величину А5. [c.272]

Применяя первое и второе начало, не трудно вывести основные законы, которым подчинены давление пара, температура плавления и кипения и скрытая теплота изменения агрегатных состояний. Прежде всего следует ознакомиться с уравнением Гельмгольца, объединяющим первый и второй законы термодинамики. [c.112]

Методы исследования упругостей пара и скрытых теплот изменения агрегатных состояний [c.122]

Нижеследующий примерный расчет покажет нам путь вычисления этой истинной химической константы по измерениям давлений пара и данным по теплоемкостям и скрытым теплотам изменения агрегатных состояний— путь, по которому идут в подобного рода исследованиях. [c.215]

Полное уравнение кривой упругости пара (119) 8. Упрощенная формула упругости пара (121) 9. Методы исследования упругостей пара и скрытых теплот изменения агрегатных состоянии (122) [c.301]

К свойствам газа, существенным для его транспортировки в сжиженном виде, относятся его структура, содержание влаги и загрязняющих веществ, а также постоянство состава. Любое изменение термических свойств (удельной теплоемкости, скрытой теплоты испарения, теплового расширения, точки кипения или пределов кипения), несомненно, скажется на работе оптимизированной установки сжижения. Кроме того, изменение плотности сжиженного газа связано с опасностью нарушения состояния равновесия. Если состав СПГ резко изменится, внезапное перемещение слоев различной плотности во время морской качки может привести к аварийной ситуации. [c.29]

Изменение агрегатного состояния вещества (плавление, испарение) сопровождается затратой тепла, так называемой скрытой теплоты испарения или плавления. Так как при данном давлении индивидуальное вещество кипит при постоянной температуре, то сообщение скрытой теплоты испарения не сопровождается подъемом температуры. Размерность величин скрытой теплоты плавления или испарения — ккал кг и кал моль. С повышением давления скрытая теплота испарения уменьшается и при критическом давлении (т. е. и при критической температуре) становится равной нулю при критической температуре исчезает различие между жидкостью и паром жидкость превращается в пар без затраты тепла, так как при этом не происходит изменения объема. Скрытые теплоты испарения при атмосферном давлении могут быть найдены по формуле Трутона [c.87]

В данном примере рассматривается классическое решение Стефана—Неймана. Пусть твердое тело имеет начальную постоянную температуру Тц. В момент времени I -= О температура поверхности повышается до Т,, которая выше температуры плавления Физические свойства фаз различны, но они не зависят от температуры, а изменение фазового состояния включает в себя скрытую теплоту плавления к. Спустя некоторое время I толщина расплавленного слоя будет составлять X/ (О и в каждой фазе будет свое распределение температуры, но температура поверхности раздела фаз будет равна Тт (рис. 9.4). Тепло передается от внешней поверхности через расплав к поверхности раздела, где некоторое количество тепла затрачивается на плавление дополнительной порции твердого вещества, а остаток тепла передается дальше в твердую фазу. [c.263]

В данном случае следует с особым вниманием применять классические определения фазовых переходов первого, второго рода или высших порядков. Так, фазовым переходом первого рода считается резкий переход, происходящий через границу сосуществующих в равновесии друг с другом двух фаз и сопровождающийся выделением скрытой теплоты и соответствующим изменением энтропии. Характерное для фазовых переходов первого рода резкое изменение состояния системы отсутствует при фазовых переходах второго рода или высших порядков. Энтропия при этом также изменяется непрерывно, однако в некотором интервале температур вблизи точки перехода. [c.180]

Для газовой фазы в качестве стандартного и сравнительного состояния взят идеальный газ при давлении 1,01-10 Па (1 атм), для жидкой фазы взят чистый жидкий сорбат, т. е. уд 1=1 и =1-Изменение энтальпии АН° численно равно теплоте растворения <Э, причем АЯ = /.т + Д/г, где >1,т — скрытая теплота испарения —Ай — избыточная энтальпия смешения. [c.211]

Т. пл. свинца 327,4° С разность молярных объемов свинца в жидком и твердом состояниях 0,66 см /моль. Скрытая теплота плавления свинца 23,04 Дж/г. Определить изменение температуры плавления при повышении давления по сравнению с нормальным в 10 раз. [c.77]

Таким образом, согласно (1У.139) скрытая теплота парообразования состоит из двух частей. Первая из них — это часть тепла, затрачиваемого на изменение внутренней энергии вещества при парообразовании в связи с тем, что между молекулами вещества в конденсированном состоянии действуют силы сцепления и при переходе в пар должна быть затрачена работа на преодоление этих сил при увеличении объема тела. Второе слагаемое в формуле (1У.139)—это работа, затраченная на преодоление внешнего давления при парообразовании. Обычно большая часть тепла при парообразовании затрачивается на преодоление сил сцепления и только, относительно небольшая часть —на работу расширения. [c.123]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса применимо ко всяким изменениям агрегатного состояния химически однородного вещества, т. е. к так называемым фазовым переходам, например к процессам плавления, сублимации, к полиморфным превращениям и т. д. Все эти превращения сопровождаются изменением удельного объема и поглощением скрытой теплоты температура Г, при которой происходит то или другое изменение состояния, всегда зависит от давления р, и изменение давления на р сопровождается изменением температуры превращения на йТ. [c.123]

Скрытая теплота плавления нафталина при температуре плавления 352,9° К АЯ= 19079,04 кдж/кмоль. Изменение температуры плавления при увеличении давления на 1 н/м с 7 /а(Р = 0,0346-10 град-м /н. Определить разность удельных объемов в жидком и твердом состоянии. [c.134]

Кривая охлаждения представляет собой графическое изображение зависимости температуры системы от времени при охлаждении (рис. 58). Кривая I отвечает процессу затвердевания чистого металла. Из рисунка видно, что сначала температура плавно понижается, этот участок кривой соответствует жидкому состоянию металла. Начало образования твердой фазы сопровождается появлением на кривой резкого излома (участок Ьс). При кристаллизации расплава температура остается постоянной. Затем происходит дальнейшее плавное охлаждение (участок сё). Изменение агрегатного состояния металла (жидкое — твердое) при определенной постоянной температуре объясняется выделением скрытой теплоты плавления в процессе кристаллизации. [c.133]

Скрытая теплота плавления нафталина при нормальной температуре плавления 79,9 "С равна 149,0 Дж/г, разность удельных объемов в жидком и твердом состоянии —0,146-10 м /кг. Вычислить изменение температуры плавления при изменении давления на 1Па и сравнить с экспериментально найденной величиной 0.0352-10-5 кПа- -К. [c.117]

Температура плавления бензола 5,6°С, разность удельных объемов в жидком и твердом состоянии соответствует 1,301 -10 5 м кг. Найти изменение температуры, плавления при увеличении давления до 1013 гПа. Скрытая теплота плавления 128,0 кДж/кг. [c.118]

При переходе одного моля чистого вещества из жидкого в газообразное состояние при давлении Р и температуре Т тепловая энергия, поглощаемая из внешней среды нри изменении состояния, называется скрытой теплотой парообразования (или энтальпией парообразования) и обозначается через Ьр. Чтобы вычислить тепловую энергию, необходимую для теплового превращения одного моля жидкой воды при температуре 298 К и атмосферном давлении в моль газообразной воды при температуре 400 К и том же давлении, рассмотрим последовательно [c.173]

При переходе 1 моль чистого вещества из жидкого в газообразное состояние при давлении р и температуре Т тепловая энергия, поглощаемая из внешней среды при изменении состояния, называется скрытой теплотой парообразования (или энтальпией парообразования) и обозначается через р. Необходимо знать значение р, если рассматривается процесс, включающий изменение состояния, например процесс нагревания воды с переходом ее в газообразное состояние. Так, например, чтобы вычислить тепловую энергию, необходимую для теплового превращения 1 моль жидкой воды при температуре 298 К и атмосферном давлении в 1 моль газообразной воды при температуре 400 К и том же давлении, необходимо учесть [c.70]

Однако и это соотношение не соблюдалось, если в процессе смешения тел с одним из них происходило какое-либо агрегатное превращение, например, плавление или испарение. В этом случае теплород поглощался телом без изменения температуры, т. е. теплоемкость тела при температуре агрегатных превращений стремилась к бесконечности. Такое количество тепла, которое необходимо телу для изменения его агрегатного состояния, Блэк назвал скрытой теплотой процесса. Уравнение (89) было дополнено поэтому членами, учитывающими скрытые удельные теплоты всех прошедших процессов агрегатных (фазовых, как мы бы сказали теперь) переходов Я.,. Теперь закон сохранения теплорода мог быть записан в более общем виде [c.309]

Исследования теплоты растворения гелей желатины в широком интервале температур показали, что плавление гелей сопровождается поглощением скрытой теплоты в сравнительно узком интервале температур. Эти данные, а также дилатометрические измерения, показавшие, что при плавлении гелей желатины наблюдается изменение объема [111], позволили рассматривать процесс плавления гелей желатины как фазовый переход, связанный с кооперативным процессом разрушения структурной сетки геля [112]. Введение 8 М мочевины в исследуемую систему, которая разрушала структуру геля, снижало температуру и теплоту плавления гелей, а также смещало скачок температурного коэффициента объемного расширения гелей в сторону более низких температур. Характер перехода гелей в расплавленное состояние определялся фазовым состоянием полимеров, пз которых образовывались гели [113—115]. [c.72]

Г] Если одно и то же изменение состояния можно осуществить посредством различных обратимых изотермических процессов, то во всех этих процессах скрытые теплоты одинаковы, а также одинаковы внешние работы. Эта теорема имеет многочисленные и очень важные применения в химической термодинамике. [c.117]

Скрытая теплота перехода из твердого состояния в жидкое всегда положительна, т. е. этот переход всегда связан с возрастанием энтропии. Здесь также происходит двоякое изменение степени беспорядка изменение объема, приходящегося на одну молекулу, вызванное различием удельных объемов жидкой и твердой фаз, и изменение вследствие замены дальнего порядка ближним. [c.143]

Таким образом, в этом изменении состояния нет самых отличительных черт фазового превращения — скачка в удельном объеме и скрытой теплоты, но сохранились другие черты — бесконечно большие значения удельной теплоемкости и коэффициентов и у(. По этим сохранившимся признакам можно изменение состояния в точке Ь называть предельным фазовым превраш ением (первого порядка). Признаки этого превращения вполне совпадают с тем, что имеет место в критической точке системы жидкость — пар. образованной одним веществом (см. 10,5). [c.271]

В ходе опыта система приводится в термодинамическое равновесие с помощью мешалки Е. Так как все компоненты, за исключением к-то, не обладают летучестью, газовая фаза в калориметре С представляет собой чистый /с-й компонент. Он отбирается через шайбу / и конденсируется в емкости К или К. Потребление электроэнергии нагревателем Р определяется обычным калориметрическим способом, и по достижении установившегося состояния весовая скорость потока точно фиксируется посредством измерения прироста веса одного из конденсаторов К или К за предварительно намеченный период времени. Для оценки скрытой теплоты испарения иди, вернее, изменения энтальпии при изотермическом испарении необходимо использовать экспериментальные данные. [c.119]

Температура плавления бензола 5,6° С при нормальном давлении. Разность объемов 1 г бензола в жидком и твердом состоянии Д V == = 1.301 Ю см . Скрытая теплота плавления 30,6 кал г. Найти изменение температуры плавления при увеличении давления до 100 атм. [c.207]

Жидкий гелий встречается в двух модификациях. Если начать охлаждать жидкий гелий после того, как он превратился в жидкое состояние, т. е. при 4°К,, то при 2,2°К происходит изменение его свойств, и он приобретает совершенно новые свойства. Это так называемое изменение второго рода, которое сопряжено с большим скачком теплоемкости, но происходит без выделения скрытой теплоты. Вот в этом втором состоянии, которое называется гелий-П (а точка перехода называется ) -точка), он обладает исключительными свойствами. В таком состоянии гелий остается до самой низкой температуры. Конечно, невозможно в коротком сообщении остановиться на всех свойствах жидкого гелия-П, но чтобы дать картину его исследования, я позволю себе отклониться от хронологического порядка, в котором были достигнуты различные результаты, и постараюсь обрисовать некоторые самые важные свойства этой исключительной жидкости, которая непохожа на все другие жидкости. [c.8]

Следует заметить, что в описании отсутствует предположение о постоянстве значения удельной теплоемкости поэтому перейти к описаиию случая с изменением фазового состояния легко в малом диапазоне температуры, охватывающем точку кипения, значение удельной теплоемкости можно искусственно увеличить, чтобы была учтена скрытая теплота парообразования. Безусловно, этот прием используется только при фазовом переходе в пределах потока одного теплоносителя при переносе массы от одного потока к другому требуется более сложное описание процесса, представленное в [П]. [c.29]

Уравнение (П.2) — это уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Оно справедливо для различных фазовых процессов при изменении состояния однокомпонентной системы по линиям двухфазного равновесия. Это дифференциальное уравнение кривых на диаграммах типа (П.1). В случае равновесия жидкости и пара АН р является изменением энтальпии при испарении (молярной теплотой испарения, молярной скрытой теплотой парообразования), а Av—изменением объема, разностью молярных объемов насыщенного пара и жидкости. [c.24]

Будет более правильным предположение, что уменьшение v с ростом Р обусловлено изменением величины до (количества тепла, необходимого для нагревания 1 г вещества до температуры кипения и перехода этого вещества в парообразное состояние). Действительно, с увеличением р повышается средняя температура кипения, и хотя скрытая теплота испарения при этом несколько понижается, величина до растет с увеличением плотности жидкости. Ниже приведены результаты приближенных подсчетов величины до для трех жидкостей. Здесь О,.— температура на поверхности горящего нефтепродукта, а д — скрытая теплота испарения, взятая из [191 теплоемкость взятых жидкостей принималась равной 0,45. При изменении р от 0,73 до 0,89 г см (на 0,16 г/см ) величина д% изменилась на40%, но на такую же величину изменилась и скорость сгорания соответственных жидкостей. Если правильны высказанные выше соображения, то произведение vqo должно оставаться для исследованных жидкостей одинаковым. Данные табл. подтверждают, что vgo onst. [c.94]

Другие гомологические ряды соединений с н-алкильным радикалом, которые достаточно тщательно изучались, показывают аналогичные закономерности в точках и энтальпиях плавления, но при этом всегда имеются заметные отличия от поведения н-парафинов. На рис. 19 представлены кривые точек плавления и скрытых теплот плавления для алкенов-1 [395]. Фазовые изменения алкенов-1 в твердом состоянии сложнее, чем в случае н-парафинов. Однако поскольку точки плавления всех изучавшихся до сих пор алкенов-1, как четных, так и нечетных, лежат на одной плавной кривой, то, по-видимому, все эти соединения имеют при температуре плавления сходную структуру кристаллов, что в случае н-парафинов справедливо только для членов ряда выше Сго. Значения АНт и AHm+AHt также лежат на одной плавной кривой. Величины. АЯь использованные при построении кривой на рис. 19, включают как энтдльцию неизотермической части перехода [395], так и поправку на ориентационный беспорядок в1 кристаллических алке-нах выше С , который обсуждался в разделе IV, 1. Отсутствие различий [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология