Получение хлора и хлорного железа

Технология получения безводного хлорного железа хлорированием стального скрапа включает следующие стадии подготовку сырья, составление шихты, хлорирование, конденсацию паров хлорного железа и очистку отходящих газов от пылевидного продукта и хлора. [c.570]

Реакция замещения идет в присутствии катализаторов (переносчиков хлора) — хлорного железа, хлористого алюминия при невысокой температуре. Реакция присоединения протекает под действием света (фотохимический процесс) или при высокой температуре. Эс ективный способ получения хлорбензола — непрерывное хлорирование бензола [c.274]

Реакция между хлором и хлористым железом с получением хлорного железа (см. раздел Х-2). [c.18]

Получение хлора и хлорного железа [c.137]

Рис, 66. Прибор для получения хлора и синтеза хлорного железа [c.138]

Симметричный дихлорэтан впервые был получен в 1795 г. реакцией присоединения хлора к этилену. Этот метод получения дихлорэтана в настоящее время широко распространен в промышленности. При хлорировании этилена имеет место также реакция замещения дихлорэтана, приводящая к образованию в качестве побочных продуктов трихлорэтана и тетрахлорэтана. Выход хлоропродуктов увеличивается с повышением температуры реакции. Торможение реакции замещения хлорным железом показано в табл. VI.4 [63]. [c.377]

Уменьшению продолжительности окисления способствует присутствие хлорного железа [372, 373, 493] и гидрата окиси железа, полученного при обработке хлорного железа гидроокисью аммония, содержащего остатки хлористого аммония и хлорного железа [493]. Это сокращение зависит от природы сырья, условий и глубины окисления. Обычно добавка 0,06 0,12 0,3 и 0,75 вес.% хлор- ного железа сокращает продолжительность окисления соответственно на 44, 50, 72 и 80%, или в 1,78 2 3,6 и [c.161]

Технологический процесс получения трихлорэтилена заключается в следующем при хорошем перемешивании в тетрахлор-этан при температуре 80° С вводят ацетилен, хлор и катализатор— хлорная сурьма (0,01%-ный раствор) или хлорное железо (см. схему на рис. 1). Хлор и ацетилен вводят в тетра-хлорэтан раздельно в объемном соотношении 2,05 2,00. Тетра-хлорэтан содержит примерно 0,1 вес. % хлорной сурьмы. [c.12]

В последнее время появились сообщения [96] об использовании в хлорной промышленности Японии промышленных установок по получению хлора из хлористого аммония, однако масштабы использования этого метода в промышленности невелики. На первой стадии двухстадийного процесса хлористый аммоний реагирует в присутствии катализатора с частично восстановленными окислами, в частности железа, с выделением аммиака а на второй стадии при окислении кислородом выделяется хлор [97]. Предложено проводить процесс в кипящем слое [98]. [c.305]

Заметное количество хлора и соляной кислоты расходуется на получение хлоридов. В производствах хлористого алюминия, хлорного железа и хлоридов фосфора может быть непосредственно использован осушенный электролитический хлор, для получения четыреххлористого кремния применяют только испаренный жидкий хлор. Четыреххлористый титан обычно получают на титано-магниевых комбинатах, используя анодный хлор, выделяюш,ийся при электролизе расплава хлористого магния. Для получения хлоридов цинка и марганца применяют соляную кислоту. [c.515]

Также и при получении тетрахлорида ацетилена из ацетилена и хлора (ср. выше, стр. 312) в качестве катализатора с успехом можно применять хлорное железо [c.334]

Эти реакции являются основой многих удачных методов получения хлорпроизводных насыщенных углеводородов или продуктов присоединения хлора к ненасыщенным углеводородам. В этих препаративных методах часто используется фотохимическое инициирование, позволяющее получить достаточные скорости при низких температурах, при которых продукты реакции устойчивы. В других способах получения в качестве катализаторов используют такие переносчики галогенов , как хлорное железо или иод, однако не всегда ясно, приводит ли их действие к гомолитическому разрыву молекулы хлора. Реакции хлора с водородом и окисью углерода представляют типичные примеры катализа и ингибирования неразветвленных цепных реакций. [c.366]

При получении хлористого этила катализатор — хлорное железо или хлористый алюминий—регенерируется хлором при 100°[425]. [c.308]

Кульский и Гороновский разработали способ получения раствора хлорида железа (III) взаимодействием железной стружки с хлорной водой [ПО]. При пропускании хлора через воду он гидролизуется [c.115]

На рис. 33 представлено схематическое строение мицеллы золя гидроокиси железа, полученного вследствие гидролиза хлорного железа. Она состоит из ядра, образованного гидратом окиси железа Ре(ОН)з и адсорбционно связанных с ним потенциалопределяющих водородных ионов (лН ), и некоторого количества ионов хлора (п — д )С1"], меньшего, чем число ионов Н, в результате чего коллоидная частица имеет положительный заряд. Входящие в состав частицы противоионы С1 составляют плотную часть двойного электрического слоя, т. е. адсорбционный слой или слой Штерна. Остальные ионы хлора (хС1 ) образуют диффузную часть двойного слоя (слой Гуи) и вместе с коллоидной частицей составляют мицеллу золя гидроокиси железа [c.133]

Л. А. Кульский и И. Т. Гороновский [50, 5П предложили метод получения хлорного железа непосредственно на водопроводе, который заключается в коррозии железной стружки в хлорной воде при постоянном дона-сыщении раствора газообразным хлором. Растворение железа в хлорной воде основано на действии сильных кислот (в первую очередь соляной), образующихся при гидролизе хлора в воде. При этом протекают следующие реакции [c.150]

Катализатор хлорное железо — окись пропилена был также получен путем добавления окиси пропилена к гидрату хлористого железа в эфире с последующим введением хлора для окисления двухвалентного железа в трехвалентное. Этот катализатор представляет собой белый порошок, а не вязкое красного цвета масло полимеризация с ним протекает несколько быстрее, чем с катализатором, приготовленным прямым путем [c.295]

В промышленности дихлорэтан получают хлорированием этилена в жидкой или паровой фазе. В жидкой фазе реакцию проводят в инертном растворителе при температуре 40—50 °С в присутствии катализатора хлорного железа. В паровой фазе хлорирование этилена осуществляют при атмосферном давлении в присутствии хлористого алюминия или хлорного железа. Реакцию проводят в трубчатом реакторе. На получение 1 т дихлорэтана расходуется 0,295 т этилена и 0,721 т хлора. [c.19]

Слоистым соединениям графита посвящен ряд обзоров Изучены электронные и физико-химические свойства некоторых слоистых соединений графита . Показана возможность замещения брома и хлорного железа в решетке графита на хлор . Предложен быстрый метод получения окиси графита из графита . Проведено исследование окиси графита 9 методами инфракрасной спектроскопии, рентгено- и электронографии, а также изучены некоторые ее химические свойства [c.588]

Под действием соляной кислоты железо растворяется образующееся хлористое железо окисляется в хлорное гипохлоритной кислотой и хлором. Хлорное железо в свою очередь растворяет железо. Схема установки для получения раствора Fe lg по эгому методу представлена на рис. 43. [c.150]

Получение дихлорнро-наиа присоединением хлора к пропилепу осуществляют точпо Taii же. как и И)луче-ние дихлорэтана. Однако в данном случае, несмотря на присутствие хлорного железа, продуктов замещения образуется больше. Добавка [c.383]

Большой тепловой эффект и высокая скорость хлорирования алюминия осложняют отвод тепла и препятствуют созданию высокопроизводительного аппарата. С целью эффективного отвода избыточного тепла подробно изучены различные способы хлорирования алюминия в расплаве солей. Алюминий весьма медленно реагирует с хлором в расплаве Na l—AI I3. Однако добавление 5% хлорного железа к этому расплаву вдвое увеличивает скорость хлорирования алюминия при 200 °С [12]. Предложен [13, 14] способ хлорирования алюминия в расплаве в присутствии переносчика хлора (например, хлорного железа) под давлением 3—4 ат с одновременной ректификацией полученного продукта. Хлористый алюминий при 250 °С и соответствуюш ем давлении находится в жидком состоянии, что позволяет за счет интенсивного испарения AI I3 и последующего [c.517]

Восстановление натрием (метод б ) применяется при получении арил-или алкилакридинов, но в случае метокси-, хлор- и аминосоединений реакция часто протекает слишком бурно и лучше пользоваться амальгамой натрия. Восстановление рекомендуется проводить 2,5%-ной амальгамой натрия в кипящем спирте в присутствии СО в качестве ускорителя реакции [46] или в воде при 80°, постепенно повышая температуру до 100° и применяя едкий натр для замедления реакции [47, 48]. Оба способа осложняются перевосстановле-нием , и образующиеся акриданы необходимо окислять. Обычно для этого пользуются бихроматом калия (стр. 407), однако оксиакридины удобнее подвергать каталитическому самоокислению в присутствии хлорного железа [49]. Если восстановление проводится амальгамой натрия, то очень важно, чтобы акридон был тонко измельчен, а амальгама во время восстановления энергично перемешивалась (около 4 час.). От хорошего перемешивания зависит успех реакции лопасти мешалки должны погружаться в амальгаму. Обычно на молекулу акридона должно приходиться 12—16 атомов натрия. При реакции потребляется большое количество ртути, поэтому был разработан другой метод—с применением амальгамированной алюминиевой фольги [50], которым можно с успехом пользоваться после приобретения некоторого навыка. [c.379]

Из раствора 10 кг кристаллического хлорного железа Pe , le -f 6HjO осаждают обычным способом гидрат окиси железа. Его промывают до исчезновения хлора н щелочи, как это описано в главе о сахарате ж елеза (стр. 105). По возможносги сливают воду, стоящую над осадком, и растворяют его в растворе. 1,40 кг свободней от свинца лимонной кислоты в 10 воды, причем нагревают 1 час до 60° на водяной бане. Полученному опа-лесцирующему раствору дают охладиться до 30° и прибавляют [c.103]

Фенолы можно 1алкилирО Вать, применяя галоидный алкил в присутствии га- лоидной соли металла, например хлсиристого алюминия, хлорного железа и хлористого цинка. При получении например р-третич. утилфенола третичный хлори-ристый бутил и фенол реагируют в присутствии игбольшого количества хлорного железа Эта реакция, которая может быть представлена уравнением [c.434]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Результаты, полученные при изучении влияния температуры электролита на процесс питтингообразования, представлены на рис. 169. Из рисунка видно, что число питтингов, возникающих на стали 1Х18Н9Т, с повышением температуры резко возрастает как в смеси хлористого аммония и железо-аммонийных квасцов, так и в смеси хлорного железа и хлористого натрия (рис. 169, кривые 1 и 1а). Зависимость числа питтингов от температуры для обоих электролитов практически одинакова. Резкое возрастание с температурой числа питтингов следует объяснять увеличением реакционной способности хлор-ионов, т. е. облегчением хе-мосорбционного взаимодействия ионов хлора с поверхностью стали, а не изменением окислительно-восстановительного потенциала системы. Для того, чтобы убедиться в этом, мы измеряли зависимость окислительновосстановительного потенциала системы от температуры и времени. Оказалось, что он практически сохраняется на постоянном уровне до 60— 70° С. [c.329]

В Иллинойском исследовательском институте разработан способ получения двуокиси титана, который при использовании низкосортного сырья сульфатного метода дает пигмент, не уступающий по качеству продукту хлорного способа 195]. Ильменитовую руду, как обычно, растворяют в серной кислоте и обрабатывают хлористым водородом. При этом все железо переходит в хлорное железо и отделяется центрифугированием. Затем добавлением твердого хлористого калия из раствора осаждают нерастворимый гексахлортитанат алия. Полученный комплекс при нагревании полностью разлагается на K I, который возвращают в цикл, и на парообразный ТгСЦ, который сразу же конденсируют. После однократной очистки Ti U окисляют до ТЮг с выделением хлора в качестве побочного продукта. Более подробных сведений о новом методе пока не имеется. [c.435]

В условиях школы удобным способом является получение хлора из хлорной извести путем каталитического разложения ее (В. М. Роллах). Катализатор готовят из хлористого кобальта (СоС12-6Н20) и азотнокислого железа [Ее (ЫОд) -9 Н 01 в 5—6 мл воды рас- [c.132]