Восстановление сероводородом и сульфидами

Небольшие количества железа восстанавливаются во время пропускания НгЗ, однако восстановление сероводородом требует некоторого времени. Большие количества железа, например, при осаждении цинка или меди из руд, содержащих много железа, восстанавливают перед осаж,цением небольшим избытком сернистого газа , сульфита или другим способом. Осаждение сульфидов металлов не может быть количественным, если в растворе остается трехвалентное железо. [c.94]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ СЕРОВОДОРОДОМ И СУЛЬФИДАМИ [c.177]

Восстановление сероводородом и сульфидами J79 [c.179]

Восстановление сероводородом и сульфидами 1б1 [c.181]

Описываемый метод широко используют в аналитической практике, особенно при анализе воды и воздуха. При определении сероводорода в воде метод, основанный на образовании метиленового синего, рекомендован как стандартный [6, 40]. Он предложен для определения сульфатов после их предварительного восстановления до сульфидов, описаны автоматические варианты этого метода. В частности, было установлено [41], что из-за его очень большой чувствительности необходимо предварительное разбавление анализируемого раствора. [c.569]

S Образование сульфида калия Восстановление до сульфида в пламени спирта Образование сульфида серебра Образование сероводорода 0,3-1,2 0,03 0,05 0,5—20 121 123 123 124 [c.750]

Органические соединения разлагают окислением или восстановлением и выделяют серу в виде окислов (сульфатов) или сероводорода (сульфидов). Дальнейшее определение серы после минерализации органич. в-ва производят методами неорганич. анализа. В настоящее время преобладают микро- и полумикрометоды. [c.421]

Гидраты окиси хрома получаются также восстановлением хроматов серой, сероводородом, сульфидами щелочных металлов и аммония, электролитическим восстановлением, гидролизом солей Сг(1П) и слабых кислот. [c.17]

Сероводород. Этот метод удобен для выделения из раствора мыщьяка и других элементов, образующих нерастворимые сульфиды. Сероводород из фильтрата удаляют кипячением. Титрование горячего раствора перманганатом, однако, дает немного завышенные результаты, которые приписывают образованию политионовых кислот [18]. При восстановлении сероводородом правильные результаты могут быть получены следующим методом. [c.228]

О существовании оглеения свидетельствует окраска грунта, в которой преобладают серые, сизые, зеленоватые и голубоватые тона. При крайних степенях оглеения возникает так называемое "сульфидное засоление" с накоплением соединений металлов с биогенным сероводородом. Сульфиды окрашены в черный цвет. При добавлении к окрашенным в черный цвет грунтовым прослойкам капли разбавленной 1 3 серной кислоты появляется резкий запах сероводорода, свидетельствующий о накоплении восстановленных соединений серы в грунте. [c.70]

Если окисление галогенами идет в кислой среде, то продуктами восстановления галогенов являются соответствующие галогеноводородные кислоты Н г, НС1, НВг и Н1. При окислении в щелочной среде получаются соли этих кислот, т. е. галогениды металлов. Сера при повышенной температуре ведет себя как окислитель по отношению к водоролу и к металлам. Продуктами восстановления ее являются сероводород и сульфиды металлов. [c.147]

Малые количества общей серы—1 (10 -ь10-5) %—определяют по методике [90], заключающейся в восстановлении всех соединений серы до сульфида никеля высокоактивным скелетным никелевым катализатором, переводе сульфида в сероводород, поглощении НгЗ щелочным раствором и последующем объемном определении сероводорода в растворе. Анализ прост в аппаратурном оформлении, сравнительно непродолжителен (1,5 ч) и дает надежные результаты при содержании в пробе менее 5 мкг серы. [c.140]

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

Сероводород H2S попадает в воду в результате микробиологического разложения белковых веществ, восстановления гипсовых пород или из сульфидов (за счет реакции гидролиза). Максимальное содержание сероводорода не превышает нескольких десятых миллиграмма в литре. Присутствие его в воде губительно действует на рыб, а вода приобретает неприятный тухлый запах. Сероводород в воде резко снижает содержание растворенного в ней кислорода. [c.135]

Восстановление сульфит-ионов сероводородом. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же раствора сульфида натрия или аммония и полученную смесь подкисляют несколькими каплями разбавленной соляной кислоты. В присутствии сульфит-ионов образуется сера. [c.175]

Применительно к катализаторам гидрообессеривания следует рас-смагривать равновесие между сульфидами металлов, сероводородом и водородом, поскольку соответствующие сульфиды представляют собой конечный продукт как равновесное состояние катализатора. В соответствии с этим [67], на основе литературных данных, рассчитаны равновесные реакции восстановления некоторых сульфидов водородом (рис. 3.1). Из номограмм следует, что в области температур гидрообессеривания 350-420 °С, что соответствует значению Т ЛО по шкале абсцисс 16—14,4, достаточно в водороде незначительного содержания сероводорода для превращения металлов в сульфиды низшей валентности. С повышением содержания сероводорода в водороде увеличивается вероятность образования сульфидов высшей формы. На практике картина усложняется ввиду существования взаимодействия активных [c.95]

Сульфиды, селениды и теллуриды. Подробное исследование системы Th—S провели Истмен с сотрудниками [ПО]. Авторы применяли следующие методы синтеза сульфидов тория 1) обработку ThOj сероводородом в графитовом тигле при 1200—1300° С 2) взаимодействие гидрида тория и специально очищенного сероводорода 3) восстановление высшего сульфида в низший нагреванием до очень высокой температуры или реакцией с металлическим торием. С уверенностью можно охарактеризовать по меньшей мере четыре соединения (табл. 3.17). [c.236]

ОааЗз — малолетучее соединение. В парах диссоциирует на ОааЗ и 5 [49]. При нагревании в вакууме частично диссоциирует, образуя низшие сульфиды. Их можно получить взаимодействием элементов или восстановлением высшего сульфида галлия. Как видно из диаграммы состояния системы галлий — сера (рис. 43), наиболее устойчив из них ОаЗ. Это вещество ярко-желтого цвета, плотность 3,75 г/см , устойчиво на воздухе. Вода и минеральные кислоты (кроме концентрированной азотной кислоты) на него не действуют, а в щелочах легко растворяется. При кипячении с 15%-ной уксусной кислотой разлагается, выделяя сероводород. Кристаллизуется в оригинальной гексагональной слоистой решетке, в которой наблюдается связь между атомами металла. [c.234]

Ионы 111 группы осаждаются здесь в виде гидроокисей и сульфидов. Находящийся в исходном растворе VO восстанавливается HgS в кислом растворе до V0++, с выделением свободной серы. Свободная сера может также присутствовать в результате восстановления сероводородом других ионов. При пропускании HgS в аммиачный раствор образуются (NH4)gS и (NH4)gS2, а V0++ окисляется и переходит в VSf, дающий раствор, в зависимости от количества присутствующего ванадия, от виннокрасной до интенсивно пурпуровой окраски. [c.129]

Восстановление растворами сульфидов и сероводородом. В литературе имеется ряд работ по восстановлению галогеннитробензолов сульфидами щелочных металлов [46—49, 52—55] и сероводородом [50, 51]. [c.9]

Следует отметить, что границы между аналитическими группами не являются совершенно абсолютными. Некоторые элементы в зависимости от колебания pH растворов могут быть отнесены из одной группы в другую. Кроме того, даже при строгом соблюдении необходимых значений pH, часть ионов из одной группы оказывается в некоторой мере соосажденной с осадком соединений ионов другой группы. На основе периодической системы легко предсказать все такие явления и, следовательно, предусмотреть их. Например, ванадий—элемент третьей группы катионов, может попасть и в пятую группу, если восстановление сероводородом прошло не полностью пятивалентный ванадий образует растворимую тиосоль. Также и другие переходные элементы в состоянии высокой валентности—2г, Оа, 1п и ТЬ—со-осаждаются отчасти с сульфидами четвертой группы, потому что их электроотрицательность уже довольно значительна. Катионы второй группы, в особенности магний и кальций, заметно соосаждаются в виде гидроокисей с катионами третьей группы. [c.66]

Сульфатредуцирующие бактерии Desulfovibrio, Desulfotoma ulum используют в качестве конечного акцептора электронов сульфаты, которые могут быть заменены тиосульфатами или сульфитами. Продуктом восстановления являются сульфиды (сероводород). Многие штаммы Desulfovibrio имеют дегидрогеназы, с помощью которых в дыхательную цепь включается молекулярный водород. [c.60]

Для анализа берут четыре навески. В первой определяют общее содержание железа (А %). Вторую разлагают в аппарате Шульте соляной кислотой с добавкой восстановителя для Ре +—ЗпСЬ, определяют количество серы, выделившейся в виде НзЗ (см, стр. 265), — Б %. Третью навеску разлагают соляной кислотой также в аппарате Шульте без восстановителя, определяют количество серы, выделившейся в виде НгЗ, — В %, которое меньше Б. Разница соответствует количеству серы, восстановившей Ре . Фактор пересчета 112 32,1=3,5. В растворе после разложения третьей навески соляной кислотой титруют Ре + — Г %, т. е. железо сульфида, закиси, металлическое и части окиси, восстановленное сероводородом и водородом, выделившимся при растворении металлического железа. В четвертой навеске определяют содержание металлического железа (Д %). [c.261]

Первая операция в технологии восстановления нитросоединений сульфидами щелочных метзллов — приготовление водного рзстворз сульфида натрия. При этом из растворителя выделяется сероводород. Аналогичные по составу гззы выделяются из зппарзтов для восстановления и при дальнейшей переработке реакционной массы. [c.64]

Как правило, интересуюш,ие нас веш,ества непосредственно недоступны и должны быть приготовлены из тех или иных исходных материалов. Например, германий получают путем восстановления двуокиси германия водородом сульфид цинка осаждают из водных растворов солей цинка сероводородом, сульфидом аммония или же готовят из цинка и серы в жидкой или паровой фазе. [c.9]

Теми же авторами взят патент на получение тиофосгена из трихлорметилсульфенилхлорида. В качестве восстановителей могут быть использованы 80а, сульфиты, гидросульфиты, тиосульфиты, сероводород, сульфиды и полисульфиды металлов, тиолы [343]. Восстановление проводят в присутствии соединений иода в водной среде, в растворе кислот или в органическом растворителе. [c.535]

Тем не менее имеется ряд патентов на методы сульфидирования катализаторов гидрообессер гваиия, отличающиеся условиями обработки и сульфидирующим агентом. Большая роль отводится сероуглероду [пат. США 3516926], предлагаются меркаптаны (С1—С20) [пат. США 4111796], диметилсульфид [пат.Англин 1553616], растворенные в нефтепродукте, сероводород и низкомолекулярные сульфиды в смеси с водородом [ пат. Японии 53-122692, США 3166491], сероводород, растворенный в нефтепродукте [пат. США 4213850] и пр. Разновидностью сульфидирования сероводородом в смеси с водородом является прием загрузки элементарной серы непосредственно в реактор, на слой катализатора и обработки ее ВСГ при постепенно повышаемой температуре до 200 °С [ 80, пат. США 4177136]. В связи с многообразием методов сульфидирования сформулировать требования по выбору условий обработки однозначно весьма трудно. Особенно разноречивые мнения по влиянию предварительного восстановления катализатора водородом на последующее сульфидирование. Однако в последних публикациях утверждается, что глубокое восстановление водородом, например, при высоких температурах (400 °С и выше) отрицательно влияет на образование комплексов, определяющих активность катализатора [39, 72, 81], но необходимость водорода при активации обязательна [80]. На основе исследований с учетом возможности реализации технологии активации катализатора ряд известных вариантов сульфидирования катализатора можно, в порядке предпочтительности, расположить следующим образом а) смесью сероводорода с водородом б) низкомолекулярным серусодержащим соединением в среде водорода в) низкомолекулярным серусодсржащим соединением в потоке легкого [c.99]

Последовательность количественного определения сернистых соедивепий в топливе выбирается в зависимости от присутствия сероводорода и свободной серы. При их отсутствии (топливо 1 руппы I) анализ сводится к потенциометрическому определению в отдельных навесках меркаптанов (отдельная проба 2, титрование Т]), сульфидов (отдельная проба 3, титрование Т. ) и дисульфидов — в виде меркаптанов носле восстановления (отдельная ироба 4, титрование Т,,). [c.312]

Кроме методов, основанных на сжигании органически связанной серы, имеется стандартизованный метод (ГОСТ 13380—67). Серу определяют восстановлением ее катализатором — активным никелем Ренея — в сульфид никеля, разложением сульфида кислотой и титрометрическим определением выделившегося сероводорода раствором у1 суснокислой ртути. Метод пригоден для топлив с невысоким содержанием непредельных углеводородов (бромное число не более 10 г брома/100 г). Этим методом можно определить 0,00002% серы в топливе. Расхождения результатов параллельных определений не превышают 10% отн. Недостаток метода — необходимость работы с пирофорным продуктом (активный никель Ренея). Имеются и другие методы определения серы, используемые при исследовательских работах. [c.151]

В обычных условиях эксплуатации катализатор адсорбирует 1—3% серы прежде чем будет достигнуто равновесие. Действительное содержание серы определяется соотношением парциальных давлений сероводорода и водорода, находящихся в контакте на. катализаторе. Таким образом, увеличение содержания серы в исходном сырье или уменьшение парциального давления водорода может привести к тому, что катализатор будет поглощать серу, поскольку соотношение при этом увеличивается. И наоборот, он будеттерять серу при изменении этих условий в обратную сторону. Содержание серы в смешанном окисно-сульфидном катализаторе может быть оценено по данным восстановления водородом индивидуальных сульфидов. [c.67]