Бихромат калия определение

Если на окисление органических примесей расходуется менее 1 лд 0,1 н., раствора бихромата калия, определение следует проводить с 0,025 н. растворами бихромата калия и тиосульфата натрия. [c.53]

Определение железа (II) основано иа хроматометрическом титровании стандартным 0,05 М раствором бихромата калия в сернокислой среде с индикаторным платиновым электродом и хлорсеребряным электродом сравнения (определение может быть проведено также с применением двух металлических электродов— платинового и вольфрамового). При титровании протекает следующая реакция [c.131]

Работа 2. Определение перманганата калия или бихромата калия [c.168]

В стандарте IP 277 описаны четыре метода. По методу А присадку определяют прямо в топливе с помощью ИК-спектрометрии, по остальным трем методам ее предварительно экстрагируют из топлива водой. Метод В основан на газохроматографическом определении, а методы С и D — на окислении ингибитора с помощью бихромата калия в серной кислоте они идентичны методам РТМ S 5327 и 5330. [c.193]

Методы определения окраски серной кислоты (по ГОСТ 2706.3—74), основанные на фотоколориметрическом определении оптической плотности серной кислоты после контакта ее с анализируемым продуктом и последующим расчетом окраски серной кислоты по градуировочному графику (в сравнении с окраской эталонных растворов бихромата калия в серной кислоте), дают объективную, хотя и косвенную информацию о степени очистки бензольных углеводородов от непредельных соединений [43, с. 334]. [c.127]

Работа 36. Определение содержания бихромата калия и хрома в растворе [c.141]

Промышленность выпускает бихромат калия в виде высоко-чистого вещества. Его растворы устойчивы в течение длительного времени. Наиболее часто бихромат применяют для определения желеэа(П1) и урана(ТУ). Титруют бихроматом калия в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

На чем основано иодометрическое определение а) окислителей б) восстановителей в) кислот г) активного хлора в хлорной извести д) сульфата е) арсенита и арсената ж) меди а) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии и) МпОг в пиролюзите [c.89]

Определение железа (III) основано на предварительном его восстановлении до степени окисления +11 небольшим избытком раствора хлорида олова (II) и последующем титровании стандартным раствором бихромата калия смеси ионов железа (II) и олова (II). Дифференцированное определение Sn++ и Fe++ в растворе при совместном их присутствии проводят титрованием 0,05 н. раствором бихромата калия с компенсационным методом измерения э. д. с. элемента, состоящего из индикаторного Pt-электрода, опущенного в испытуемый раствор, и Няс.КЭ сравнения. [c.65]

Опыт 1. Определение растворимости бихромата калия. Работа выполняется коллективно. По заданию преподавателя каждый студент определяет растворимость лишь при какой-то одной температуре. По результатам опытов, полученных отдельными студентами, строится кривая растворимости бихромата в координатах температура (ось абсцисс)—растворимость (ось ординат). [c.80]

Определить содержание солей в смеси. Какая ошибка была бы допущена при этих определениях, если бы не учитывалась оптическая плотность сульфата меди при 410 нм и бихромата калия при 675 н. [c.70]

Разделение сахаров происходит на пластинке, содержащей слой силикагеля в виде суспензии в борной кислоте или ацетате натрия. Под действием подвижного растворителя сахара переходят в подвижную фазу и перемещаются по пластинке вместе с растворителем. После разделения хроматограмму высушивают и проявляют. Для количественного определения слой носителя снимают с пластинки вместе с сахаром и подвергают мокрому сжиганию смесью бихромата калия и серной кислоты. С помощью обратного титрования неиспользованного бихромата калия определяют количество сахара, прореагировавшего с бихроматом калия. [c.130]

Чтобы избежать связанной с этим погрешности определения, к раствору бихромата калия не следует добавлять нейтральный раствор иоднда калия последний сначала подкисляют серной кислотой и выделившийся иод восстанавливают, прибавляя по каплям [c.419]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Потенциал стали после анодной поляризации в растворе, содержащем 0,1 г/л бихромата калия, более отрицателен, чем в исходном электролите. Если сравнить скорости растворения стали при одном потенциале в определенной области (например, 0,25—0,5 В), легко заметить, что скорость растворения в результате предварительной адсорбции небольших количеств бихромата калия возрастает на два-три порядка. При больших [c.128]

Цвет парафина можно определять в колориметре Штаммера отражением луча света от пластинки, толщиной в 1 сл и сравнением с раствором бихромата калия переменной толщины [Бомберг (253)]. Шольц (254) предложил также особую конструкцию колориметра, позволяющую делать определения и при температурах, превышаюпщх комнатную. Его аппарат имеет известную цену также и при определении цвета вазелинов. [c.329]

При определении перекисных соединений бихроматным способом навеску испытуемого вещества (0,5—1 г) взвешивают в колбе с притертой пробкой емкостью 250—300 мл. Добавляют 40 мл ледяной уксусной кислоты и 10 мл раствора соли Мора (1 г соли на 100 мл дистиллированной воды). Раствор должен быть свежеприготовленным. Колбу со смесью выдерживают на водяной бане с температурой воды 60—70°С в течение 15 мин, при этом притертые пробки перевертывают шлифом наверх. Затем колбу охлаждают и добавляют 60 мл дистиллированной воды и 10 мл смеси кислот (30 мл H2SO4 + 3O мл НРОз + 200 мл дистиллированной воды). Содержимое колбы оттитровывают раствором бихромата калия (1 г сухого бихромата на 1 л воды) в присутствии 6 капель индикатора дифениламина (1 г а 100 мл H2SO4). Титруют до устой- [c.164]

Для определения титра бихромата калия по активному кислороду смесь (15 мл 2н. раствора Н2804 и 15 мл 15%-ного раствора К1) обесцвечивают раствором гипосульфита, добавляют 30 мл раствора бихромата калия (см. выше) и ставят на 5 мин в темное место. Затем доливают 50 мл дистиллированной воды и оттитровывают избыток иода гипосульфитом в присутствии крахмала до зеленого цвета. [c.165]

Для количественного определения в реактивном топливе ме-тилцеллозольва (присадка РРА-55 МВ) за рубежом существуют три стандартизованных американских метода РТМ 5 5327, 5330 (бихроматные методы) и 5340 [6] и английский метод 1Р 277, включающий четыре метода определения противообледенительной присадки в реактивном топливе [5]. По методу РТМ 8 5327 из топлива экстрагируют присадку водой, которую затем вводят в реакцию с избытком окислителя — водного раствора титрованного бихромата калия и серной кислоты. Количество бихромата калия, не вошедшего в реакцию, определяют иодометрически. [c.192]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Все методы оксидиметрии классифицируют в зависимости от окислителя пли восстановителя, применяемого в рабочем растворе. Например, все определения, связанные с применением в качестве рабочего раствора перманганата калия, называются перманганатометрией, иода — иодометрией, бихромата калия — хроматоме-трией. [c.135]

Бихромат калия КгСгзО, — сильный окислитель и с КМПО4 практически не взаимодействует. Для определения содержания его в растворе можно воспользоваться методом обратного титрования. [c.141]

Определенное количество анализируемого раствора обрабатывают точно известным количеством восстановителя (соли Мора), взятого в избытке. При этом часть соли Мора вступает в реакцию с К2СГ2О7, полностью восстанавливая его, а избыток остается в растворе. Оттитровав перманганатом калия избыток соли Мора и вычтя найденное его количество из всего взятого, находят, сколько соли Мора вступило в реакцию с бихроматом калия и сколько граммов последнего содержалось в анализируемом растворе. Реакции протекают по уравнениям [c.141]

Ход определения. Контрольный раствор бихромата калия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и перемешивают. В колбу для титрования наливают пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора К2СГ2О7 и добавляют из специальной микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют рабочим раствором КМПО4, как в работе 34. Титрование проводят не менее четырех раз. Затем проводят холостой опыт. В колбу для титрования наливают из микробюретки 4,0 мл подкисленного раствора соли Мора и титруют раствором КМПО4. Титрование также проводят не менее четырех раз. Результаты титрования записывают в таблицу по форме [c.141]

Аноднооксидное покрытие на алюминии. После анодного окисления н промывки холодной водой образец просушивают фильтровальной бумагой. Для определения защитной способности оксидной пленки используют раствор состава бихромат калия — 3 г, соляная кислота (плотность 1,19 г/см ) — 25 см , вода — 75 см , [c.276]

Каждая операция должна быть выполнена правильно и тщательно, так как только э этом случае можно получить надежные результаты определения веществ. При проведении анализа нужно внимательно следить аа тем, чтобы ни одна крупинка анализируемого вещества, ни одна капля исследуемого раствора, ни одна частица осацка не были потеряны. Следует так же обращать большое внимание на подготовку применяемой в анализе посуды она должна быть абсолютно чистой. Обычно посуду тщательно с помощью ершей моют специальными растворами (раствор соды, раствор бихромата калия в серной кислоте и т.п.), затем промывают воцопровоцной водой и, наконец, ополаскивают ее 2-3 раза небольшими порциями дистиллированной воды. Сушат посуду редко, например, высушивают тигли для отфильтровывания осацков, тару цля взятия навесок. Чаше вымытую посуцу протирают досуха с внешней стороны чистым полотенцем, внутренняя поверхность должна оставаться влажной. Признаком чистоты со-суца является равномерное смачивание его внутренней поверхности жидкостью (на поверхности должны отсутствовать капли и места, не смачиваемые жидкостью). Ниже приведено описание общих операций в гравиметрии. [c.20]

Стандартный потенциал системы Сг(VI)/ r(III) о=1,36 В. Как видно, его значение ниже, чем для системы Mn(VII)/ /Мп(П), но, несмотря на это, метод имеет ряд преимуществ из бихромата калия можно приготовить первичный стандартный раствор, который устойчив при хранении. Кроме того, хлориды окисляются бихроматом только в очень сильнокислых растворах и поэтому не мешают определению. Поскольку в данном случае Fe(II) не оказывает индуцирующего действия, его можно определять в присутствии хлорид-ионов. Точку эквивалентности можно устанавливать потенциометрически или с помощью дифениламиносульфоновой кислоты в качестве окис-лительно-восстановительного индикатора. Можно также применять внешний индикатор — гексацианоферрат(1П) калия. [c.174]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Для определения иодида в природной воде 500 мл ее упарили до 10 мл, окислили иодид бихроматом калия до иода и после добавления крахмала получили 25,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили левую кювету колориметра. Для приготовления раствора сравнения 0,150 г иодида калия, содержащего 6,8 7о воды и 0,5% хлорида натрия, растворили в 100,0 мл воды. Из 1,00 мл этого раствора после указанной выше обработки было получено 50,00 мл окрашенного раствора, которым заполнили правую кювету. Интенсивность окрасок оказалась равной при толщине слоя стандартного раствора 5,00 см и толщине слоев исследуемых растворов 6,85 6,83 и 6,86 см. Поправки к кюветам А1пр = —0,04 см, Млев == +0,02 см. [c.44]

Для количественного определения сахаров зоны соскабливают с пластинки шпателем и сжигают со смесью бихромата калия и серной кислоты. Для этого сорбент с сахаром смешивают с 0,05 н. раствором КгСггОу в 70%-ной серной кислоте и нагревают 60 мин на водяной бане при 90° С. Смесь охлаждают и в раствор добавляют 20 мл воды и 5 мл 5%-ного раствора К1. Через 20 мин выделившийся иод титруют 0,01 н. раствором ЫагЗгОз. [c.132]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Из уравнения видно, что во время реакции выделяются ионы водорода, следовательно, мышьяк окисляется легче в щелочном или в слабо щелочном растворе. Применять для титрования мышьяка такие окислители, как перманганат или бихромат калия, в этом случае неудобно. Перманганат восстанавливается до марганца(II) легче в сильно кислой среде в слабо щелочном растворе окислительный потенциал перманганата снижается, вследствие чего реакция между перманганатом и мышьяком происходит очень медленно и не стехиометрически. Продуктами реакции являются соединения марганца (II) и марганца (IV), соотношение между количествами которых обычно не постоянно и зависит от условий определения. В то же время иодометрическое определение мышьяка проходит без всяких затруднений. Окислительный потенциал системы I2/2I не изменяется под влиянием кислотности pH раствора можно устанавливать только в зависимости от специфических условий протекания реакции (21.5). [c.413]

Однако в этом случае требуегся расчет (или экспериментальное определение) объема оторочек реагентов, их числа, объема буфера воды, геометрии потока реагентов в пласте для реализации возможности гелеобразования в требуемом участке пласта. Применение универсального подхода к использованию объемов оторочек, их числу приводит к неэффективному воздействию на пласт. Расход реагентов на одну скважину (для скважин с приемистостью 500 - 800 м /су7п) полиакриламид - 2,5 т, бихромат калия - 0,1 т, соляная кислота (техническая) - 1,5 л (до pH 1-2), нолш-ликоль - 5 м , объем закачки [c.101]

Растворы бихромата часто применяют для определения железа, приготовляя растворы его с титром, соответствующим определенному количеству Fe, FeO или FeaOs. Если, например, растворить 2,1950 г бихромата калия в 1 л воды, то такой раствор будет иметь титр по железу 7 кгСг.о,/Ре=0,0025з/жл. Нормальность его jV=0,04476. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология