Калий бихромат растворитель

Отдельно, около водопроводных раковин, должны находиться смеси для мытья посуды. Для этой цели (если загрязнения не смываются водой или растворителями) обычно применяют хромовую смесь. Для изготовления хромовой смеси растворяют 10 г двухромовокислого калия в 40г—50 мл теплой воды и медленно при перемешивании добавляют к этому раствору 200— 250 мл концентрированной серной кислоты. Дают остыть сильно разогревшейся жидкости и помещают ее в сухую склянку или в банку со стеклянной пробкой, поставленную в плоскодонную фарфоровую или в стеклянную чашку. Эта смесь хорошо смачивает стекло и отмывает его от органических загрязнений особенно при легком нагревании. Использованную жидкость сливают обратно в склянку (но не в раковину ) и применяют снова. Когда жидкость окрасится в зеленый цвет, ее следует заменить свежей. При замене бихромата калия бихроматом натрия указанное выше количество воды для растворения можно снизить до 10—15 мл. Хромовая смесь гигроскопична и при длительном хранении в плохо закрытой посуде может сильно увеличиться в объеме и перелиться через край.. [c.26]

Они приготавливаются на основе нитроцеллюлозы (нитратов целлюлозы), обьино пироксилина нитроклетчатки или нитроцеллюлозы сорта "для взрывных работ" вместе с другими продуктами и, в частности, со стабилизаторами, такими как дифениламин. Эти пороха могут быть изготовлены или из нитроцеллюлозы и растворителя, или из нитроцеллюлозы, к которой добавлены нитрат бария или нитрат калия, бихроматы щелочных металлов и т.д. и растворители, или смешением нитроглицерина (тринитрат глицерина) с нитроцеллюлозой (баллистит, кордит и т.п.). [c.343]

Разделение сахаров происходит на пластинке, содержащей слой силикагеля в виде суспензии в борной кислоте или ацетате натрия. Под действием подвижного растворителя сахара переходят в подвижную фазу и перемещаются по пластинке вместе с растворителем. После разделения хроматограмму высушивают и проявляют. Для количественного определения слой носителя снимают с пластинки вместе с сахаром и подвергают мокрому сжиганию смесью бихромата калия и серной кислоты. С помощью обратного титрования неиспользованного бихромата калия определяют количество сахара, прореагировавшего с бихроматом калия. [c.130]

Для мытья посуды употребляют различные растворители, подбирая их в соответствии с видом загрязнений. Вещества основного характера отмывают разбавленными или концентрированными минеральными кислотами, вещества кислотного характера—растворами соды или щелочи. Для растворения органических веществ применяют спирты, ацетон, бензол, бензин, эфиры и т. д. Остатки после перегонки лучше всего растворять в предгонах, Осмоленные остатки после реакции отмывают нагреванием с хромовой смесью, причем сосуд сначала ополаскивают водой, затем оставляют на некоторое время с хромовой смесью и, нако нец, нагревают. Хромовую смесь готовят, растворяя 5 г бихромата натрия или калия в 5 мл воды и постепенно прибавляя к этому раствору 100 мл концентрированной серной кислоты или растворяя 5 г бихромата натрия в 100 мл концентрированной серной кислоты, нагретой до 100°. Подобными же сильно окисляющими свойствами обладает смесь нитрата натрия и концентрированной серной кислоты. [c.89]

В три мерные колбы емкостью 50 мл вносят пипеткой по 15,0 мл раствора бихромата калия. Одна из колб предназначается для холостого определения. В остальные колбы вносят такое количество пробы, чтобы содержание вторичного спирта не превышало количества, указанного в табл. 1.20. Если оптимальная проба слишком мала и ее трудно точно взвесить, готовят раствор пробы в воде или перегнанном ацетонитриле. Если проба отвешена точно и нерастворима в реактиве, добавляют достаточное для растворения количество перегнанного ацетонитрила. Такой же объем растворителя прибавляют к холостой пробе. [c.64]

Если приходится использовать ацетонитрил как дополнительный растворитель для проб, нерастворимых в растворе бихромата калия, его предварительно перегоняют такое же количество ацетонитрила необходимо вводить в холостую пробу. [c.66]

Проводят холостой опыт с растворителем. Результат холостого опыта не должен отличаться более чем на 0,1 мл 0,05 н. раствора бихромата калия от титра трихлорида титана, определяемого при прямом титровании. [c.592]

Растворимость кониина в воде около 1%> причем в холодной воде больше, чем в горячей поэтому растворы, насыщенные на холоду, при нагревании мутнеют. Водные растворы кониина как вторичного амина обладают резко щелочной реакцией на лакмус и осаждают гидраты окисей тяжелых и щелочноземельных металлов из растворов их солей. Кониин хорошо растворяется в разбавленных кислотах, легко растворяется почти во всех органических растворителях петролейном эфире, бензоле, эфире, сероуглероде, несколько труднее в хлороформе. С этиловым спиртом и эфиром смешивается во всех отношениях. Без разложения перегоняется с водяным паром. На воздухе алкалоид довольно быстро буреет (окисление). При окислении кониина азотной кислотой или смесью бихромата калия и серной кислоты образуется масляная кислота. [c.178]

Заметим, что соединения отличаются числом эфирных связей (от О до 3 сверху вниз в каждой вертикальной колонке) и числом двойных связей (от 3 до О слева направо в каждом горизонтальном ряду). Тонкослойное хроматографическое разделение, основанное на числе эфирных связей, т. е. на полярности растворенного вещества, достигается хроматографией на силикагеле с элюентом, выбранным таким образом, чтобы наименее полярное вещество имело / 0,8. Для случая, изображенного на рис. 17-8, подвижной фазой служил 10%-ный (по объему) раствор диэтилового эфира в петролейном эфире (последний не является на самом деле эфиром его называют так только в связи с его большой летучестью, он представляет собой смесь легких углеводородов). Разделение по числу двойных связей проведено на силикагеле, пропитанном приблизительно 5% (по массе) нитрата серебра, а растворитель используют тот же, что и раньше. В этом случае два способа разделения были оригинально скомбинированы. При нанесении тонких слоев конструкцию наносящего устройства изменили таким образом, чтобы можно было одновременно наносить два рядом расположенных тонких слоя, один из которых содержал нитрат серебра, а второй нет. Как показано на рис. 17-8, первое хроматографическое разделение проводили элюированием пробы вверх на части пластинки, покрытой силикагелем. Второе же разделение в направлении, перпендикулярном первому, приводило к быстрому движению зон растворенных веществ на часть пластинки, содержащую нитрат серебра. Таким образом было легко достигнуто, как это показано, разделение соединений с разным числом двойных связей. Относительное положение зон растворенных веществ на пластинке соответствует расположению структур, показанному выше. Наименее полярные соединения (не имеющие эфирных связей) мигрируют быстрее всех на первой ступени проявления, а соединения, не имеющие двойных связей, мигрируют быстрее всего на второй ступени проявления. Для обнаружения зон пластинку опрыскивали 70%-ной серной кислотой, насыщенной бихроматом калия, и нагревали при 200 °С. [c.565]

Растворенные вещества могут диссоциировать или полимеризовать- я в растворе степень изменения зависит от концентрации присутствующего вещества и от вида растворителя. Простым примером могут служить,растворы бихромата калия. При растворении в одной порции растворителя все больших количеств бихромата он превращается в хромат. Поэтому если откладывать зависимость поглощающей способности раствора (при фиксированной длине волны) от полной концентрации хрома, присутствующего в растворе, зависимость окажется нелинейной. [c.54]

Цвет—бесцветный, допускается желтоватая окраска, не темнее раствора, содержащего 20 мг бихромата калия в 1 л воды. Летучесть по этиловому эфиру в пределах 13—18. Кислотное число—не более 0,1 мг едкого кали на 1 г вещества. Смешивание растворитель—вода в соотношении 2 1 должно быть полным. [c.446]

Состав растворителя, мол. ,0 Растворимость бихромата калия, мол. / 1 Состав растворителя, мол. /о Растворимость бихромата калия, мол. / ( [c.84]

Прозрачная, бесцветная или слегка желтоватая жидкость без видимых взвешенных частиц. Цвет — не темнее раствора, содержащего 2 мг бихромата калия в 100 мл воды. При смешении и встряхивании растворителя с бензолом в соотношении 1 2 (проба на содержание влаги) раствор должен оставаться прозрачным. Кислотное число — не более 0,1 мг КОН па 1 г вещества. Число коагуляции по бензолу — не менее 120%. Летучесть по этиловому эфиру 8—12. [c.30]

Разделение сводится к следующим операциям перед экстракцией плутоний восстанавливается до трехвалентного состояния. При этом применяются мягкие восстановители (SO2, гидразин, гидроксиламин и др.), которые восстанавливают плутоний, но не изменяют валентности урана. В процессе экстракции уран переходит в органический растворитель, а плутоний и осколочные элементы остаются в водной фазе. Затем производится окисление плутония до шестивалентного состояния ( окислителем обычно служит бихромат натрия или калия) и вновь экстракция, при которой в органическую фазу переходит плутоний. [c.100]

Удаление твердых частиц. Эту операцию часто объединяют с процессом обезмасливания. Например, при механической чистке деталей и узлов щетками в ванне с растворителем отрываются твердые частицы от механической поверхности, а при последующей промывке растворителем удаляется большинство твердых частиц и остатки масла. Однако некоторые стойкие маслянистые частицы нерастворимы в хлорированных растворителях, а они могут удерживать полутвердые или твердые материалы. Для удаления последних с металлических поверхностей используется щелочная очистка. Для обработки поверхностей из коррозионно-стойких сталей применяются окислительные препараты — азотная кислота, бихромат натрия, бихромат калия или их смесь. Такая обработка коррозионно-стойкой стали окислительными препаратами известна как химическая очистка или пассивация. [c.251]

Соединения серебра и меди широко используются в изготовлении так называемых печатных схем, микромодулей, твердых и пленочных схем. Особое значение в современной технологии изготовления миниатюрных радиосхем приобрела техника точного травления — точечная и порисунку. Для этого широко применяется фотолитографический метод. Он заключается в следующем. На поверхность твердого тела (кристалла) наносят слой фотоэмульсии, называемой фоторезистом (от фр. resi ter — сопротивляться). Фоторезист способен задубливаться под действием ультрафиолетового облучения, после чего может противостоять действию травителей. Свойствами фоторезиста, например, обладают желатин с добавками бихромата калия, спирта и аммиака, поливиниловый спирт с бихроматом аммония и другие вещества. Фотографическим способом изготовляют шаблон (маски) — четкий чернобесцветный рисунок на фотопластинке. Им закрывают поверхность твердого тела со слоем фоторезиста. Облучают фоторезист через шаблон ультрафиолетовой лампой. На облученных участ,ках фоторезист по-лимеризуется ( задубливается ) и переходит в нерастворимое состояние. С помощью растворителей фоторезист смывают с участков, не подвергавшихся облучению, а облученные участки остаются защищенными плотно прилегающей к поверхности, устойчивой к травителям [c.359]

Чаще всего применяют окислительные смеси, например бихромат натрия или калия с серной кислотой, хромовый ангидри ] в уксусной или серной кислоте или в пиридине. Реагент Джонса (хромовый ангидрид в водном растворе серной кислоты), До-бавляемый к раствору спирта в ацетоне (примеры а и б), обладает преимуществом быстрого окисления с высоким выходом при мягких условиях [2]1. Этому методу следует отдать предпочтение, если отсутствуют другие легко окисляющиеся функциональные группы или если реакцию проводят в небольшом масштабе. Модификация метода Джонса [3](, в котврой применяют небольшой избыток бихромата натрия, стехиометрическое количество серной кислоты и воду в качестве растворителя, приводит к образованию превосходных выходов кетонов изцикланолов (пример в). [c.92]

Оптимальное время окисления чистых спиртов. В каждую из восьми колб емкостью 250 мл вводят пипеткой по 15,0 мл бихромата калия (реагент). Четыре колбы оставляют для холостых определений. В каждую из остальных четырех колб добавляют по 2,0—3,0 мэкв окисляемого спирта или аликвотную часть его раствора в последнем случае необходимо добавить такое же количество растворителя в колбы для холостых определений. Оставляют по паре колб (колбу с образцом и колбу для холостого определения) соответственно на 30, 60, 90 и 120 мин. По истечении каждого из этих интервалов времени в каждую из соответствующей пары колб добавляют по 100 мл дистиллированной воды и 10 мл 157о-ного раствора иодида калия и сразу же титруют каждый из полученных растворов стандартным 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до появления зеленовато-желтой окраски. Затем в колбы добавляют по несколько миллилитров 1 %-ного раствора крахмала ц продолжают титрование до исчезновения окраски, обусловлен- [c.16]

Определение оптимального времени окисления. В восемь колб Эрленмейера емкостью 250 мл приливают пипеткой по 15,0 мл раствора бихромата калия. Четыре колбы предназначаются для проведения холостых опытов. В остальные колбы вносят пробы, содержащие от 2,0 до 3,0 мэкв анализируемого спирта. Если отбирают аликвотную часть раствора пробы, равный объем растворителя вносят в холостые пробы. Растворы спирта и холостую пробу выдерживают 30, 60, 90 и 120 мин соответственно. По окончании этого времени к фактической и холостой пробе прибавляют по 100 мл дистиллированной воды и по 10 мл 15%-ного раствора иодида калия и быстро титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до появления зеленовато-желтой окраски. Затем прибавляют несколько миллилитров 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения голубой окраски иодокрахмального комплекса. В ко нечной точке титрования раствор должен иметь лишь голубоватую окраску. Оптимальным временем окисления считают такое, в течение которого расход бихромата более не увеличивается по сравнению с результатами анализа предыдущей пробы. [c.65]

Содержание чистого вещества в техническом препарате устанавливают по хлору. В мерной колбе растворяют 0,1 г препарата в 100 мл ацетона или диэги-лового эфира. Отбирают 2 мл раствора в мерную колбу на 50 мл и доводят объем до метки растворителем. 5 мл этого раствора вносят в колбу прибора для сожжения, растворитель испаряют при 50—55 °С и к сухому остатку приливают окислительную смесь (серная кислота с бихроматом калия). Колбу нагревают в парафиновой бане при 135—140 С и образовавшийся в процессе сожжения свободный хлор поглощают смесью растворов иодида кадмия с крахмалом, В результате выделяется эквивалентное количество иода, который определяется титрованием 0,002 н. раствором тиосульфата натрия. [c.76]

Довольно часто в качестве светофильтров используют растворы определенных веществ и их смесей в воде и в других растворителях, в том числе растворы бихромата калия, сульфата кобальта, аммиаката меди, п-нитрозоди-метиланилина, сульфата никеля, хлорида кальция, хлорида меди, нитрата неодима и смеси различных веществ. Такие фильтры позволяют выделять излучение в узких [c.146]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Все использованные растворители никакой очистке не подвергались. Только диэтиловый эфир очищали следующим образом 250 мл эфира взбалтывали с 25 мл 1 н. раствора азотной кислоты, содержащего 0,05 г бихромата калия. Далее эфир три-четыре раза промывали водой до полного его обесцвечивания, высущивали над хлористым кальцием в течение 5—6 час. и перегоняли на водяной бане. [c.120]

Из производных мочевины, особенно важных в качестве стабилизирующих средств для нитроглицериновых порохов (ср. Дифениламин), главным образом применяются следующие симметричная диэтилдифенил-мочевина ( централит 1 ), диметилдифенилмочевина ( централит 11 ) и асимметричная дифенилмочевина ( акардит ). Их стабилизирующее действие основано на легкой нитруемости фенильных групп. Эти замещенные мочевины представляют собой бесцветные xopoiuo кристаллизующиеся соединения. Централиты перегоняются с водяным паром и возгоняются непосредственно, а акардит — лишь после переведения натровой щелочью в дифениламин. Централиты легко растворяются в обычных органических растворителях на холоду, акардит — только при нагревании. В воде они все нерастворимы. С концентрированной серной кислотой и бихроматом калия или перекисью свинца они дают характерные окрашивания. [c.576]

Приготовление растворов различной концентрации, 2. Определение растворимости бихромата калия. 3. Распределение вещества между двумя несмешнвающимися растворителями [c.4]

Ва может быть отделен от Зг и Са" также путем осажд ния бихроматом калия. Для этого сперва осаждают карбонаты и производят пробу на Ва", как описано при предыдущем методе. Но в качестве растворителя применяют не азотную, а уксусную кислоту, в небольшом количестве которой растворяют углеаммониевый осадок, прибавляют ацетат натрия и осаждают горячий раствор бихроматом калия. Кипятят около 5 минут для превращения осадка в грубокристаллическое состояние и после охлаждения отфильтровывают его (баритовый фильтр ). [c.102]

Однородная прозрачная жидкость без видимых взвешенных частиц. При смешении с бензином в объемном соотношении 1 1 не должно появляться мути (проба на влагу). Летучесть по этиловому эфиру 20—35. Число коагуляции по бензину — не менее 100%. Кислотное число — не фзлее 0,1 мг едкого кали на 1 г вещества. Цвет — не темнее раствора, содержащего 2 г бихромата калия в 100 мл воды. При смешении и встряхивании растворителя с бензолом в соотношении 1 1 (проба на содержание влаги) раствор должен оставаться прозрачным. [c.31]

Жи отпые клеи производятся в основном из двух источников— мездры (кожи) и костей. Они растворимы только в воде и нерастворимы в парафинах, органических растворителях, маслах и чистом спирте. Способность животных клеев переходить из жидкости в гель при охлажденпи н из геля в жидкость при нагревании нашла применение прн склеивании. После схватывания пленки на основе животных клеев могут быть превращены в водостойкие с помощью формалина, сульфата алюминия, буры и ацетата натрия [29]. Бихромат калия, добавленный к растворам животного клея, под действием света делает белок нерастворимым. [c.225]