Калия бихромат, обнаружение

Качественное обнаружение (после предварительного извлечения из дистиллята эфиром). 1. Часть дистиллята смешивают с растворами НгЗОд и бихромата калия — постепенно наступает почернение вследствие образования анилинового черного — сложной смеси продуктов окисления анилина. Обнаруживается 50 мкг анилина в пробе (А. А. Васильева). [c.110]

Заметим, что соединения отличаются числом эфирных связей (от О до 3 сверху вниз в каждой вертикальной колонке) и числом двойных связей (от 3 до О слева направо в каждом горизонтальном ряду). Тонкослойное хроматографическое разделение, основанное на числе эфирных связей, т. е. на полярности растворенного вещества, достигается хроматографией на силикагеле с элюентом, выбранным таким образом, чтобы наименее полярное вещество имело / 0,8. Для случая, изображенного на рис. 17-8, подвижной фазой служил 10%-ный (по объему) раствор диэтилового эфира в петролейном эфире (последний не является на самом деле эфиром его называют так только в связи с его большой летучестью, он представляет собой смесь легких углеводородов). Разделение по числу двойных связей проведено на силикагеле, пропитанном приблизительно 5% (по массе) нитрата серебра, а растворитель используют тот же, что и раньше. В этом случае два способа разделения были оригинально скомбинированы. При нанесении тонких слоев конструкцию наносящего устройства изменили таким образом, чтобы можно было одновременно наносить два рядом расположенных тонких слоя, один из которых содержал нитрат серебра, а второй нет. Как показано на рис. 17-8, первое хроматографическое разделение проводили элюированием пробы вверх на части пластинки, покрытой силикагелем. Второе же разделение в направлении, перпендикулярном первому, приводило к быстрому движению зон растворенных веществ на часть пластинки, содержащую нитрат серебра. Таким образом было легко достигнуто, как это показано, разделение соединений с разным числом двойных связей. Относительное положение зон растворенных веществ на пластинке соответствует расположению структур, показанному выше. Наименее полярные соединения (не имеющие эфирных связей) мигрируют быстрее всех на первой ступени проявления, а соединения, не имеющие двойных связей, мигрируют быстрее всего на второй ступени проявления. Для обнаружения зон пластинку опрыскивали 70%-ной серной кислотой, насыщенной бихроматом калия, и нагревали при 200 °С. [c.565]

Аналогичная методика разработана для одновременного определения малых содержаний иода, брома и хлора в горных породах и минералах. Пробу смешивают с сильным окислителем (смесь бихромата калия и гидрата сульфата магния) и помещают в кварцевую колбу, закрываемую угольной пробкой со сквозным отверстием (нижний электрод). Колбу нагревают до 500—600 °С и выходящие из нее пары возбуждают низковольтным искровым разрядом. Использованы следующие аналитические линии иод— 546,46 549,69 и 516,12 нм бром — 478,55 481,67 и 471,98 нм хлор — 479,46 и 481,01 нм. Предел обнаружения всех элементов около 2 мкг/г [352]. [c.259]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

Если ионы Са" и Ва" присутствуют совместно, до нельзя пользоваться щавелевокислым аммонием для обнаружения кальция—с ним дает осадок и ион бария. Для обнаружения ионов Ва" пользоваться серной кислотой также нельзя, так как ион Са" в концентрированных растворах тоже может дать осадок. Для обнарун ения ионов Са" и В а" при их совместном присутствии пользуются бихроматом калия на том основании, что ионы Са" в присутствии уксусной кислоты не дают осадка с бихроматом калия, а ионы Ва дают. Поступить так [c.373]

Следует упомянуть работы по обогащению Оз - [исходное соединение (N 14)203016] и Сг [9, 10]. В последнем случае облучению подвергались хроматы и бихроматы калия, натрия и аммония, причем был обнаружен эффект изменения величины удержания в зависимости от времени, прошедшего после растворения мишени. [c.286]

При детектировании вторым способом в качестве универсальных реагентов используют концентрированные кислоты, в первую очередь — серную кислоту. После опрыскивания пластин некоторые химические соединения приобретают окраску и становятся видимыми уже на холоду, многие проявляются после нагревания при разных температурах. Для обнаружения химически инертных соединений к серной кислоте добавляют 5% азотной кислоты или окислители (перманганат калия или бихромат калия). В качестве общих реагентов на органические сое- [c.188]

Наконец, рассмотрим реакции обнаружения шестивалентного хрома. Поместим в пробирку несколько капель раствора бихромата калия, разбавим его водой II проведем следующие реакции. [c.95]

В настоящее время в наиболее чувствительных приборах предпочитают использовать электронное усиление сигнала, так как увеличение оптического пути, длины измерительной ячейки, приводит к увеличению шума нулевой линии и затрудняет идентификацию соединений, поступающих из колонки. Чтобы можно было проводить постоянное измерение поглощения, в некоторых приборах, например фирмы LKB, предусмотрено автоматическое изменение масштаба при достижении самописцем конца шкалы. Практически это означает, что можно записать поглощение, втрое превышающее установленный диапазон. Эго весьма ценно, но само собой разумеется, что при этом используется очень качественный самописец со стабильной нулевой линией. Автоматическая аппаратура, подобная аминокислотным анализаторам, применяется для анализа карбоновых кислот. В этом случае реагентом служит бихромат калия, а поглощение раствора измеряется при 424 нм i[49]. Разработана также методика автоматического обнаружения продуктов реакции жирных кислот п о-нитрофенолята натрия окраска образующихся соединений регистрируется при 350 нм [18]. [c.69]

Осаждение бария в виде хромата позволяет отделять его от стронция и обнаруживать (если стронция не очень много). Хромат, бария, осажденный из уксуснокислого раствора, образует кубики и квадратные и прямоугольные пластинки светло-желтого цвета. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл выпаривают на предмет<ном стекле досуха, смачивают каплей уксусной кислоты и рядом помещают каплю раствора бихромата калия. Кончиком стеклянной палочки капли соединяют и через некоторое время рассматривают под микроскопом. Предел обнаружения 0,08 мкг иона Ва2+. Предельное разбавление 1 12500. [c.119]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,05 мл смешивают с каплей 5%-ного раствора бихромата калия и выпаривают досуха. Остаток помещают в газовую камеру, где смешивают с каплей концентрированной серной кислоты. На верхнее стекло камеры наносят каплю 0,5%-ного раствора сульфата натрия. Нижнее стекло слабо нагревают 1—2 мин в присутствии хлорид-иона выделяется хромилхлорид СгОгСЬ, который фиксируется раствором сульфата натрия. Каплю образовавшегося раствора подкисляют каплей разбавленной азотной кислоты и вводят кристаллик нитрата серебра. Выпадают крупные смешанные кристаллы сульфата и хромата серебра, окрашенные в зависимости от количества хромата в более или менее интенсивный желтый или оранжевый цвет. Реакция специфична для хлорид-иона. Предел обнаружения 3 мкг иона С1 . Предельное разбавление 1 16 600. [c.173]

Нейтральный исследуемый раствор выпаривают досуха в фарфоровой чашке. Остаток переносят в пробирку и прибавляют к нему растертый в порошок бихромат калия и немного концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают корковой пробкой с отводной трубкой, конец которой погружают в разбавленный раствор едкого натра, и смесь нагревают. Если вещество содержит хлор, то при нагревании образуется летучая хлорокись хрома, которая поглощается щелочью и может быть обнаружена реакциями на хром. Для обнаружения брома и иода исследуемый раствор подкисляют в пробирке серной кислотой, прибавляют несколько миллилитров сероуглерода и приливают небольшими порциями свежеприготовленную хлорную воду. В присутствии иода слой сероуглерода окрашивается в фиолетовый цвет. Эта окраска быстро исчезает вследствие окисления иода до йодной кислоты. Бром окрашивает слой сероуглерода в желто-коричневый цвет. [c.25]

Обнаружение бихроматов в присутствии хроматов. Нейтральные растворы хроматов не реагируют с иодидом калия. Окисление иодидов наблюдается лишь в кислой среде. Растворы бихроматов вследствие гидролиза обладают кислой реакцией [c.423]

Фармакологический опыт в сочетании с результатами химического исследования дает возможность более уверенно давать заключение об обнаружении стрихнина в объекте исследования. В литературе имеются указания, что окрашивание бихроматом калия и серной кислотой, аналогичное таковому при стрихнине, могут дать продукты белкового распада. [c.258]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Вебер обнаруживал избыток олова (II) с помощью индикатора какотелина. Затем он добавлял бихромат, сначала для окисления избытка олова, обнаруженного по изменению цвета какотелина, потом — для обычного титрования Fe с применением дифениламинсульфоната. Хьюм и Кольтгоф применяли тот же индикатор, но в качестве гитранта использовали В качестве окислителя часто применяют перманганат калия, добавляя смесь Циммермана — Рейнгардта (см. стр. 405—408). [c.384]

М раствора жеЛеза(П) в 1 М H2SO4 при помощи растворов сульфата церия(1У), бихромата калия и перманганата калия одинаковой молярности. Используя справочные данные, назовите индикаторы, которые могут быть использованы для визуального обнаружения точек эквивалентности соответствующих реакций. Увеличится или останется неизменным число подходящих индикаторов, если к раствору железа предварительно добавить фторид натрия или фосфорную кислоту [c.364]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

Обнаружение. Просушенную, еще горячую пластинку опрыскивают 2%-ным раствором нингидрина в 95%-ном и. бутаноле, смешанном с 2 N уксусной кислотой в отношении 95 5. Отмечают пятна проявившихся при этом незамещенных аминокислот, Пептидов и хлоргидра-тов эфиров аминокислот. После этого пластинку нагревают до 120—150°Си опрыскивают насыщенным раствором бихромата калия в концентрированной серной кислоте при этом обнаруживают пятна КБО аминокислот, пептидов и пептидных эфиров (и вместе с ними — пептиды и аминокислоты с фенильными кольцами). [c.99]

Для обнаружения спиртов одним из лучших реактивов является смесь бихромата калия с азотной кислотой — нитрохромовая кислота (табл. ГУ.4). Предел обнаружения спиртов по этой реакции ниже, чем у более распространенного азотнокислого церия. Однако с помощью нитрохромовой кислоты нельзя обнаружить третичные спирты, и для этой задачи следует использовать нитрат церия. [c.170]

Реактивы 1. Нитрохромовая кислота [12] 10капель ( 0,5мл) 7,5н азотной кислоты плюс 1 капля 1-%-ного раствора бихромата калия. Изменяет цвет с желтого на серо-голубой. Применяется для обнаружения первичных и вторичных спиртов. [c.170]

Микрокристаллоскопическое обнаружение алюминия 195 бария 118 бихромат-иона 202 висмута 266 кадмия 264 калия 65 кальция 121 кобальта 217 магния 75 марганца 210 меди 262 мышьяка(Ш) 288 натрия 69 никеля 218 нитрат-иона 345 ннтрит-иона 345, 347 олова 294, 295 ртути(П) 260 свинца 257 силикат-иона 332 стронция 119 сульфат-иона 318 сурьмы 291 фторид-иона 330 цинка 214 Микрометод качественного анализа 10 [c.418]

Осаждение 5г2+ и Са +. Прежде всего необходимо освободиться от избытка прибавленного при осаждении Ва " " бихромата калия, который своей яркой окраской затруднит в дальнейшем обнаружение Зг +. Для этого прибавляют к раствору до ш,елочной реакции (pH < 10) твердый ЫагСОз и нагревают содержимое пробирки 2—3 мин на водяной бане, после чего выпавший осадок ЗгСОз и СаСОз отделяют центрифугированием, промывают и исследуют как описано ниже. [c.202]

К другой части раствора нитрата серебра добавим несколько миллилитров раствора бихромата калия. Если раствор немеет кислую реакцию, сначала нейтрализуем его разбавленным раствором щелочи (NaOH). Выпадающий красно-коричневый осадок хромата серебра, также может служить для обнаружения серебра. [c.80]

Обнаружение Ва2+ в виде ВаСг04. Для обнаружения иона бария используют реакцию его с бихроматом калия в присутствии ацетатной буферной смеси [c.115]

Обнаружение стрихнина. В небольшой фарфоровой чашке растворяют в 1 мл H2SO4 несколько кристаллов испытуемого вещества, прибавляют. маленький кристалл К2СГ2О7 и осторожно покачивают чашку. При наличии стрихнина наблюдаются в стекающей с бихромата калия серной кислоте фиолетовые до сине-фиолетовых полосы. При помощи этой реакции можно обнаружить до 0,001 мг стрихнина азотная кислота или нитраты мешают определению. Акони-тиц дает синее до сине-зеленого окрашивание. [c.139]

Соли бария, серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы при взаимодействии с бихрома трм калия дают нерастворимые в воде осадки хроматов. Из этих осадков при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом окрашены в красный цвет только осадки висмута и бария. К капле исследуемого раствора объемом 0,05 мл на часовом стекле добавляют 1—2 капли 5%-ного раствора аммиака (необходимо избегать избытка, так как высокая концентрация гидроксильных ионов мешает проведе-нию реакции). При эт ом элементы, образующие осадки с бихроматом калия (серебро, ртуть-1, свинец, висмут и сурьма), выпадают в виде гидроксидов. Барий остается в растворе. После удаления раствора с осадка каплю раствора помещают на предметное кварцевое стекло и смешивают с каплей 2 н. раствора уксусной кислоты рядом помещают каплю бихромата калия. При соединении капель выпадае-я осадок хромата бария, красный при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом. Чтобы сделать реакцию более отчетливой (бихромат калия сам интенсивно окрашен в поле зрения микроскопа в красный цвет, и красная окраска осадка сливается с окраской бихромата), следует после взаимодействия раствора с бихроматом калия снять кусочком фильтровальной бумаги жидкость с осадка хромата бария и промыть его 1—2 каплями дистиллированной воды, а затем уже рассматривать под микроскопом. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Ба2+. Предельное разбавление 1 33 ООО. Предельные соотношения других катионов (при 0,30 мкг иона Ва +) следующие В1 + HgГ [c.120]

Микрокристаллоскопическая проба. В каплю уксуснокислого или азотнокислого исследуемого раствора объемом 0,001 мл вводят кристаллик бихромата калия образуются буро-красные и оранжевые кристаллы бихромата серебра в виде ромбов, игл, толстых призм, тонких прямоугольных пластинок, сложных пластинок и сростков. Из нейтральных растворов выпадают мелкие коричневые ромбы и иглы, форма которых различима только при большом увеличении. Из слабоазотнокислых растворов через 1—2 мин выпадают наиболее характерные кристаллы. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Ag+. Предельное разбавление 1 7000. Осадки с бихроматом калия дают свинец и ртуть, но при достаточном подкислении можно обнаруживать серебро и в их присутствии. Сильного подкисления следует избегать, так как в концентрированных кислотах осадок бихромата серебра растворим. [c.143]

Шелленберг [149] предложил реактив Т-168 в качестве надежного средства для обнаружения N-защищенных аминокислот и производных пептидов на слоях силикагеля. Патаки [150] пользуется для обнаружения карбобензоксиаминокислот модифицированным хлор-толуидиновым реактивом (Т-61), так как считает, что эта реакция более чувствительна, чем реакция с бихроматом калия в концентрированной серной кислоте. [c.507]

Приветт и Бланк [279, 280] применяли для количественных определений разработанную Кирхнером и др. [281] общую методику обнаружения соединений всех типов хроматограмму опрыскивают концентрированной серной кислотой, содержащей окислитель, и прокаливают до обугливания пятен. Поскольку на результаты анализа может влиять переменная толщина адсорбционного слоя, перед нанесением образца надо проверить приготовленную пластинку с помощью денситометра. После разделения пробы адо тщательно испарить с пластинки растворитель, а затем слегка опрыскать ее насыщенным раствором бихромата калия в 80 %-ной (по массе) серной кислоте. Затем хроматографическую пластинку прокаливают 25 мин при 180°С, чтобы обуглить выделенное соединение. В прежних работах использовали 50 %-ный водный раствор серной кислоты с последующим прокаливанием при 360°С, но оказалось, что количество углерода в каждом пятне зависит от равновесия между испарением и окислением [280]. Соединения, кипящие при более низких температурах, способны сильнее испаряться, чем кипящие при более высоких температурах, до того как произойдет обугливание в то же время соединения, кипящие при более высоких температурах, меньше поддаются окислению до свободного углерода. Оптическую плотность обугленных пятен измеряют денситометром со щелью размером 1x5 мм отсчет ведут через каждый миллиметр перемещения по длине пластинки. Площади под ден-ситометрическими кривыми прямо пропорциональны количествам образца. Поскольку из равных количеств структурно различных соединений образуются разные количества углерода, необходимо получить калибровочную кривую для анализа соеди пения данного типа. Например, кривая, построенная для триоле-инов, непригодна для анализа насыщенных трипальмитиновых соединений. Следует подчеркнуть однако, что совершенно необязательно брать в качестве калибровочного стандарта именно то соединение, содержание которого предстоит определить достаточно, чтобы оно было того же типа. [c.100]

Опыт 9. 1—2 мл раствора перекиси водорода подкислите несколькими каплями 2 н. раствора серной кислоты. Добавьте 1 мл серного эфира и каплю раствора бихромата калия. После размешивания эфирный слой окрасится в синий цвет от образовавшейся надхромовой кислоты Н2Сг0б. Реакция весьма чувствительна ею, как и реакцией в опыте 6, пользуются для обнаружения небольших количеств перекиси водорода. [c.86]

Если Ba " " был обнаружен, нужно удалить его перед открытием Са2+. Для этого ко всему центрифугату прибавьте 2—3 капли раствора МаСНзСОО и приливайте раствор бихромата калия до оран-жево-желтого окрашивания жидкости, т. е. до избытка Ст О , обеспечивающего полное осаждение Ba +. Нагрейте содержимое пробирки на бане, отцентрифугируйте и отбросьте осадок хромата бария ВаСг04. Центрифугат исследуйте по п. 5. [c.112]

Обнаруукить барий действием на раствор его соли бихроматом калия К3СГ2О7, так как ионы кальция с бихроматом калия, как вы в этом убедились, осадка не дают. Реакции проделать так, как описано в пунктах 1 и 2 по обнаружению ионов бария. [c.258]

Обнаружение следов хлоридов в химических реактивах. Очень часто химические реактивы, применяемые для анализа, содержат следы хлоридов, которые являются очень вредной микропримесью. Присутствие хлоридов в некоторых реактивах делает их абсолютно непригодными для многих аналитических целей. Поэтому обнаружение следов хлоридов в химических реактивах представляет большое значение. Ниже описывается широко применяемый на практике способ их открытия, основанный на выделении элементарного хлора и последующем его обнаружении с помощью индикаторной бумаги, пропитанной смесью флюоресцеина и бромида калия (см. гл. XI, 4) или, еще лучше, бумаги, пропитанной ди-/г-диметиламинотиобензофеноном (тиокетон Михлера). Поместите в микропробирку небольшое количество исследуемого сухого образца химического реагента (если анализируется раствор, нейтрализуйте его X. ч. щелочью и выпарьте в фарфоровой чашке и исследуйте сухой остаток), добавьте несколько капель насыщенного раствора бихромата в концентрированной серной кислоте. Проследите за тем, чтобы верхняя часть пробирки осталась абсолютно сухой и не смачивалась жидкостью. Накройте устье пробирки индикаторной бумагой и опустите пробирку в кипящую водяную баню. При этом начинается выделяться С , который в соприкосновении с индикаторной бумагой окрашивает флюоресцеин+ -t-KBr в розовый, а тиокетон Михлера в синий цвет. [c.470]

Обнаружение и определение этилового спирта в воздухе производственных предприятий. Определенное количество воздуха протягивается через погло1ительные приборы, содержащие дистиллированную воду. Этиловый спирт затем подвергают окислению бихроматом калия с серной кислотой. Избыток бихромата калия определяют титрометрически. Предельно допустимая концентрация паров этилового спирта в воздухе 1 мг/л. [c.108]

Образец помещают в фарфоровый микротигель. На исследуемое вещество помещают 20—60 мг тонкоизмельченного порошкообразного бихромата калия и смесь смачивают 3—4 каплями концентрированной серной кислоты. Тигель накрывают кусочком фильтровальной бумаги, пропитанной 207о Ным раствором гидроксида натрия, и прижимают часовым стеклом. Содержимое тигля нагревают в течение 2—3 мин при 120—150°С, фильтровальную бумагу вынимают и смачивают раствором бензидина в уксусной кислоте. В присутствии хлорид-ионов бумага становится синей. Предел обнаружения этой реакцией 3,6 мкг слорида. [c.53]

Перевод спирта в уксусный альдегид при помощи бихромата калил. К 5 мл отгона прибавляют несколько капель 10 %-го раствора N2804 и небольшой кристалл К2СГ2О7. При слабом нагревании образуется уксусный альдегид, температура кипения которого 21 °С. Для его обнаружения покрывают отверстие пробирки фильтровальной бумагой, смоченной аммиачным раствором нитрата серебра. При наличии спирта образуется уксусный альдегид и бумажка чернеет. [c.68]