Окись железа в присутствии закиси

Некоторые авторы [53] полагают, что окись углерода, которая всегда присутствует в газе, в зоне обжига может восстанавливать окись железа в закись железа по реакции [c.41]

Для получения ацетона в качестве сырья можно использовать ацетилен м водяной пар. Реакция протекает в присутствии катализаторов, содержащих окись железа и марганца, восстановленных при 400° метиловым спиртом (Н. Д. Зелинский, М. И. Ушаков), или окись цинка и закись марганца <М. И. Ушаков и М. И. Розенгарт),. Исследование этой реакции проводили также М. Я. Каган, Соболев и Г. Д. Любарский. [c.26]

Г идрогенизация окиси углерода при атмосферном давлении Железо — медь (приготовленные осаждением из раствора нитратов железа и меди) кизельгур как носитель действует неблагоприятно нужна добавка углекислого калия рентгеновский анализ показывает присутствие магнетита (закись- окись железа), ромбической окиси железа и железа медь благоприятствует восстановлению окиси железа при низкой температуре, а также активации и стабилизации катализатора, поэтому медь должна содержаться лишь в небольших количествах 105 [c.234]

По характеру этого влияния все электролиты можно разделить на две группы. К одной группе относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и ряда других металлов. В присутствии этих электролитов всегда (при нормальном течении процесса) образуется закись-окись железа черного цвета. Ко второй группе относятся соли олова, алюминия, хрома, сурьмы и некоторых других металлов. При окислении железа в присутствии этих электролитов состав и свойства образующегося окисла железа зависят от количества электролита, добавляемого в раствор. При небольшом содержании электролита образуется закись-окись железа черного цвета с увеличением содержания электролита сначала увеличивается степень окисления образовавшегося окисла железа, [c.423]

Таким образом, при окислении металлического железа нитробензолом получаются окисные соединения железа, состав и цвет которых зависят от рода электролита, в присутствии которого происходит окисление. В присутствии электролитов, не подвергающихся гидролизу при кипячении с металлическим железом, образуется только черная закись-окись железа, в присутствии гидролизующихся электролитов — различные соединения от черной закись-окиси железа (при небольшом содержании электролита) до светло-желтого гидрата окиси железа (при значительном содержании электролита). Легче всего образуется закись-окись железа черного цвета. Получение же других соединений — окиси железа, безводного, гидратированного и особенно кристаллического гидрата окиси железа — происходит только в присутствии гидрата окиси металла (преимущественно трехвалентного) и соли закиси железа, образующихся в результате гидролиза электролитов второй группы. [c.424]

По характеру этого влияния все электролиты можно разделить на две группы. К одной группе относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также железа, марганца, никеля, кобальта, цинка и ряда других металлов. В присутствии этих электролитов всегда (при нормальном течении процесса) образуется закись-окись железа черного цвета. Ко второй группе относятся соли олова, алюминия, хрома, сурьмы и некоторых других металлов. При окислении железа в присутствии этих электролитов состав и свойства образующегося окисла железа зависят от количества электролита, добавляемого в раствор. При небольшом содержании электролита образуется закись-окись железа черного цвета, с увеличением содержания электролита сначала увеличивается степень окисления образовавшегося окисла железа, а затем и степень его гидратации. Все окислы, образующиеся при окислении металлического железа нитробензолом в присутствии разных количеств электролитов второй группы. [c.343]

Восстановленное железо — мелкий, от серого до темно-се-рого блестящий или матовый порошок, притягивается магнитом. При накаливании тлеет и переходит в черную закись-окись железа. Железо восстановленное в промышленности получают путем электрохимического восстановления раствора сульфата закисного железа в присутствии хлорида аммония. Электролиз ведут при pH 3—4, чего достигают прибавлением серной кислоты. Снятое с гребенчатых катодов из нержавеющей стали [c.211]

В свинцовых стеклах кислород, выделяющийся из калиевой селитры, предотвращает восстановление окиси свинца до металлического, который придает стеклу нежелательный сероватый оттенок и тусклость. Окислы железа, присутствующие в стекле в виде загрязнений, придают ему неприятный зеленовато-синий цвет, интенсивность которого зависит от содержания окислов железа и от того состояния, в котором находится железо в стекле. Железо может находиться в виде закиси РеО и окиси РсгОз закись окрашивает стекло примерно в 10 раз сильнее, чем окись. Если необходимо получить бесцветные стекла, их варят из чистейших материалов (без примеси окислов железа). Кроме этого, наилучшего, но дорогого способа изготовления бесцветного стекла существуют и менее совершенные, но зато более доступные и дешевые способы получения стекол с пониженной окраской. Это— обесцвечивание стекла. Различают химическое и физическое обесцвечивание. Сущность химического обесцвечивания заключается в том, что в процессе варки в стекле и в атмосфере печи создается окислительная среда для того, чтобы по возможности перевести железо в окисную форму. Для этого в шихту вводят селитру и окись мышьяка. [c.54]

В условиях, оптимальных для протекания электрохимической коррозии, потенциал окисления атмосферным кислородом примерно 0,8 В. Поскольку потенциал перехода Ре +->-Ре + составляет 0,77 В, закись железа в продуктах коррозии постепенно превращается в окись железа (или гидроокись). Окисные пленки повышают электродные потенциалы, замедляя коррозию, а поверхность никеля, меди и некоторых других металлов в присутствии окисной пленки превращается из электроотрицательной в электроположительную. [c.20]

Белые титановые эмали требуют окислительных условий варки, которые создаются не только подачей в печь избытка воздуха, но также и введением в состав шихты больших количеств селитры. При восстановительных условиях варки окись железа, неизбежно присутствующая в виде загрязнений в шихтных материалах, переходит в закись, которая образует с титаном сильно окрашенные в грязно-желтый цвет соединения. При сильно восстановительных условиях варки двуокись титана частично восстанавливается до низших кислородных соединений, окрашивающих гранулы эмали в фиолетовый цвет, а эмалевое покрытие — в серый. При окислительных условиях варки допустимо относительно высокое содержание окиси железа, порядка 0,1—0,2%. [c.54]

Состав и свойства огарка. В колчеданном огарке всегда содержатся и окись железа и закись-окись железа. На свалках часть окиси железа переходит в гидрат окиси железа. Сера в огарке остается в виде сернистых соединений железа (главным образом, односернистого железа) и меди, а также в виде сернокислого кальция (еслп соединения кальцпя содержались в руде). Сернокислые соли железа и меди в свежеполз ченном огарке присутствуют в незначительных количествах. В огарке находятся также, силикаты — кварцит и фаялит, а также другие примеси. [c.106]

Перед использованием катализатор восстанавливают. Восстановителями служат водород и окись углерода. Восстановление обычно проводят рабочим газом непосредственно в контактном аппарате при температуре 350—450 °С. Восстановленный катализатор является пирофорным, поэтому перед выгрузкой его окисляют, так же как и низкотемпературный катализатор. Активной фазой катализатора является закись-окись железа (Гез04), образующаяся в процессе восстановления. Показано [13], что активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Гвз04—СгаОз шпинельного типа (происходит замещение трехва-.иентных ионов железа в кристаллической решетке FegO трехвалентными ионами хрома). Избыток окиси хрома, присутствующий в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.370]

Окись меди, закись никеля и окись железа, обладающие сильным каталитическим действием, эффективны при низких температурах, термически мало стабильны и легко восстанавливаются их повышенное каталитическое действие можно приписать скорее присутствию металла (in statu nas endi), нежели окиси. Щелочи и окислы легких щелочных земель устойчивы при высокой температуре, но не оказывают значительного каталитического действия и эффективны при поверхностных каталитических реакциях. К этой группе окислов относятся также природные глины и смешанные окислы. При выборе катализатора иногда важно различать основные окислы и окислы, имеющие кислые свойства. Окислы и гидроокиси меди и золота, например, слабо основны. [c.4]

Разложение окиси углерода (50% окиси углерода с 50% зл лекислого газа исходная смесь циркулирует под повышенным давлением) температура 300— 500° Железо, закись иселеза, окись железа катализатор получают восстановлением при 300— 500° губчатое железо очень активно (наблюдается понижение активности катализатора при нагревании в присутствии водорода или окиси углерода до 900°) 368 [c.87]

Образование трех вышеописанных зон в динасовых кирпичах связано с очень характерной миграцией окислов. Как показал Д. С. Белянкин , внутренние зоны обогащаются двуокисью титана. Во внещней кристобали-товой зоне, очевидно, нет двуокиси титана, в то время как в тридимитовой зоне она присутствует в небольшом количестве, а вся двуокись титана из обеих зон накапливается в переходной зоне к неизменному материалу кирпича. Точно так же закись железа и закись марганца мигрирует в тридимитовую зону. Окись кальция и окись алюминия наряду с двуокисью титана проникают наиболее далеко во внутрь кирпича . Нельзя не упомянуть также об окиси германия, которая из угольной золы может попадать в огнеупор, где накапливается в количестве до [c.766]

Процесс гидратации чистого доменного шлака протекает относительно медленно в принципе эта реакция имеет сходство с реакцией гидратации чистого геленита. Кристаллические растворы мелилита, в которые входят щелочи, окись магния или закись железа и др., обладают ослабленными связями в элементарной ячейке, и их взаимодействие с водой отражает все характерные особенности типичного схватывания и твердения. Влияние состава и присутствия стимуляторов (активаторов) на скрытые гидравлические свойства при обычных реакциях схватывания изучалось Мусгнугом , а также Кейлем и Гилле . В качестве таких стимуляторов обычно используются портланд-цемент и гипс смешанные цементы, содержащие портланд-цементный клинкер, называются металлургическими цементами . В зависимости от количества примешанного клинкера различаются доменные цементы и железистые портланд-цементы цементы с особо увеличенным количеством гипса называются сульфатно-шлаковыми цементами (во Франции— сверхсульфатными цементами ) 3. Последние виды характеризуются особенно низкой теплотой гидратации и высокой устойчивостью против коррозийного действия солевых растворов. Доменные шлаки альпий- [c.832]

Часто рассматривается вопрос об образовании в шлаковых расплавах ферритов кальция (особенно двукальциевого феррита). Кёрбер и Эльсен ° считают, что ферриты кальция характеризуются малой устойчивостью в присутствии металлического железа в расплаве. При взаимодействии окислов железа в основных шлаках имеет значение отношение количества РегОз и РеО к СаО и Si02. Этим объясняется то, что в мартеновской печи умеренно кремнеземистые шлаки легче осуществляют окисляющее влияние топочных газов на металлическую ванну, чем более основные шлаки. Также становится понятным, почему добавка песка к основному шлаку вызывает сильное кипение . Металлографические исследования Крука 1 основной системы окись кальция—-закись — окись железа показали, что в присутствии металлического железа образуются трехкальциевый феррит и закись железа (см. В. II, 31i5). Имеется эвтектика закись железа — трехкальциевый феррит с присутствием извести в количестве приблизительно 40 мол. %. [c.937]

Окись железа диссоциирует при не очень высоких температурах (1350—1500°) с образованием твердых растворов РегОз—Рез04 и Рбз04. Давление Ог над РегОз при 427° равно 2,241 мм рт. ст. Закись и закись-окись железа при нагревании (в присутствии воздуха) переходят в окись железа. Давление Ог над Рез04 при 725° равно 4,25-10- лл1 рт. сг. [c.699]

Закись-окись железа встречается в природе в виде минерала магнетита и может быть получена искусственным путем из солей закиси и окиси железа. Она представляет собой шпинель типа МО М2О3, в которой железо присутствует в виде двух- и трехвалентного окисла. В соответствии с этим состав закись-окиси железа может быть представлен формулой РеО ЕегОз. [c.460]

Окись железа редко определяют весовым путем даже если требуется определить закись железа в присутствии окиси, пользуются объемно-ана-литическими методами только для определения окиси алюминия ее осаждают одновременно с окисью железа в солянокислом растворе небольшим избытком аммиака, фильтруют и взвешивают. Очень распространенный способ осаждения большим избытком аммиака, после чего этот избыток удаляют кипячением, приводит к неправильным результатам, так как очень трудно уловить момент, когда следует прекратить кипячение при этом часть хлористого аммония легко может разложиться, вследствие чего, как показали Blum и Lunge, глинозем снова начинает растворяться (см. также т. III, Соли алюминия). Правильнее поэтому осаждать небольшим избытком аммиака с прибавлением хлористого аммония (если осаждение производится не из солянокислого раствора) и только дать хорошо осесть. В осадке, кроме гидратов окисей железа и алюминия, на- [c.23]

При такой обработке, которую предложили oblentz и May для определения окислов в стали на одном из Питтсбургских сталелитейных заводов, окись железа совершенно не растворяется, если температура не превышает 16°, тогда как металлическое железо полностью переходит в раствор даже в таких материалах, которые отличаются особо неблагоприятной структурой, как, например, полуокислившийся мелкий железный порошок. Но так как присутствующая закись железа при этом тоже более или менее растворяется, то таким способом нельзя определить ни металлического, ни закисного железа (медь при такой обработке не выделяется, а остается в растворе). [c.68]

Огарки колчеданные (пиритные) — мелкозернистый рассыпчатый порошок, состоящий в основном из окиси железа. Содержит также закись-окись железа, односерниетое железо и негорючие примеси, присутствующие в колчедане (двуокись кремния, сульфат кальция и др.). Получается в качестве отхода при обжиге колчедана в сернокислотном производстве. [c.138]

Твердое — твердое. Характерным примером таких сисГем могут служить некоторые цветные, а также глушеные стек 1а. Для окраски цветных стекол в стекломассу вводятся цветные минеральные пигменты для получения желтого стекла — окись/железа, зеленого — окись хрома, ярко-красного — закись меди, I пурпурного — соединения селена и золота. В последнем случае расплавленной стекломассе в присутствии некоторых восстанав. ивающих добавок происходит процесс восстановления соединений, селена и золота до элементарного состояния или до окислов (се чён), выделяющихся в виде мельчайших частичек. При затвердевании всей массы образуется твердый золь. Из такого селенового стекла изготовлены красные звезды московского Кремля, золотые стекла (так назьгеаемые рубиновые), которые раньше применялись при работе с фотографическим светочувствительным материалом. [c.16]

Присутствие FeO в окалине при температурах менее 570 °С объясняется его свойством находиться в метастабиль-ном (переохлажденном) состоянии. Закись-окись железа Рез04, называемая магнетитом, и окись железа а-РегОз, называемая гематитом, сушествуют в широком диапазоне температур — от комнатной до 1100 °С. [c.29]

Отрицательным моментом этого метода является невозможность точно онреде.чить закись и окись железа в присутствии металлической медп, которая выделяется в результате указанной реакцип, так как при этом имеют место следующие процессы [c.273]

Г гк сствсиную че-рпую окись железа получают при взаимодействии соли дву-хвалентного железа (обычно сульфата железа со щелочью. При этом образуется гидратированная закись железа, которая медленно окис.ляется на воздухе при обычной температуре. Этот процесс очень продолжителен, но было установлено, что ег > лгожно ускорить, если нагревание проводить под небольшим да -лень ем в присутствии незначительного количества кислорода. После этого продукт промывают, фильтруют, сушат н размалывают. [c.182]

Химические анализы продуктов фреттинг-коррозии, развивающейся в атмосфере воздуха, показали, что эти продукты состоят главным образом из окиси железа РегОз здесь также присутствуют закись железа РеО и закись — окись Рез04. [c.123]

При коррозии железа образуются следующие химические соединения закись железа РеО, окись железа РеаОз или чаще всего смешанные окислы железа Гез04. Так как коррозия в почвенных электролитах протекает в присутствии воды, то обычно образуются гидраты закиси Ре (0Н)2 и окиси железа Ре (ОН)з. Реакции окисления железа и образования гидратов можно выразить следующими основными уравнениями [c.18]

И закись-окись железа при нагревании (в присутствии воздуха) переходят в окись железа. Давление О2 над Рез04 при 725° равно 4,25 10" мм рт. ст. [c.476]

Скорость и пол йота разложения поваренной соли увеличиваются с повышением концентрации окислов серы в газах и при наличии в шихте катализаторов (окислов железа и никеля). Выделяющийся при этом газообразный хлор очень активен и интенсивно хлорирует соединения металлов, присутствующих в огарке, и в первую очередь — соединения меди. Закись никеля поддается воздействию хлора медленнее, чем окись меди, с еще меньшими скоростями реагируют с хлором окись-закись кобальта и окись железа. Поэтому медь в огарке хлорирующего обжига в основном присутствует в форме легкорастворимых хлоридов и окснхлори-дов. а железо, кобальт и никель остаются преимущественно в виде нерастворимых окислов. [c.60]

Окись железа образует ряд эвтектик с другими окислами, например СаО, температура плавления которых находится в области интервала размягчения глин. С другой стороны, по достижении 1300° С, а также в результате восстановительных процессов окись железа переходит в более легкоплавкую форму — закись железа, причем количество молекул закиси железа возрастет в два раза это, согласно закону Рихтерса, в 2 раза повышает ее действие как плавня. Закись железа, активно реагируя с другими окислами, оказывает сильное флюсующее действие. В присутствии силикатных составляющих и при наличии восстановителей процесс перехода окиси железа в закись-окис-ную и закисную форму протекает в области относительно низких температур, в связи с чем ее значение как легкоплавкого компонента повышается. [c.68]

Мацукава при помощи ротационного вискозиметра измерял флюсующее действие добавок полевого шпата и понижение, температуры плавления щлаков. Также действует и закись железа. Окись марганца действует как флюс только на вязкость температуру же плавления она повышает. С другой стороны, шлаки с большим количеством окиси марганца и с малым количеством окиси магния и кальция очень текучи и низкоплавки. Согласно Малтицу" и Пашке вязкость основных мартеновских шлаков значительно понижается благодаря присутствию окиси титана. Поэтому ею можно заменить полевой шпат без введения металлического титана в сталеплавильные ванны. Об обессеривании чугунных болванок кислыми титанистыми шлаками см. Е. И, 67. [c.930]

Железо с кислородом образует ряд окислов закись РеО, окись РегОз, закись-окись Рез04, гидрат закиси РеО НгО и гидрат окиси РегОз НгО. Почти все соединения железа окрашены при наличии в них катиона Ре " , являющегося очень слабым хромофором, — в светлый зеленовато-желтый цвет, а при наличии катиона Ре сильного хромофора, — в буро-красный или желто-бурый цвет. Совместное присутствие ионов Ре + и Ре + вызывает синее или черно-синее окрашивание. [c.419]