Опыты с бензойной кислотой

Разберем реакцию образования сложного эфира. Давно стоял вопрос, за счет какой гидроксильной группы (кислоты или спирта) выделяется вода. В 1938 г. был поставлен следующий опыт бензойная кислота, СеНз—СООН (в присутствии небольшого количества хлористого водорода), обрабатывалась метиловым спиртом, содержавшим тяжелый кислород 0 . [c.190]

Опыт № 1. Кристаллизация бензойной кислоты [c.30]

Возгонка, или сублимация, связана с переходом кристаллического вещества, нагретого ниже его температуры плавления, в парообразное состояние (минуя жидкую фазу), а затем при охлаждении — опять в твердое состояние. Этим способом хорошо очищаются вещества, если летучесть сопутствующих загрязнений отличается от летучести основного вещества. Возгонкой можно хорошо очистить бензойную кислоту, антрацен, нафталин, иод, серу и др. [c.36]

Аналогичный опыт следует повторить для навесок бензойной кислоты 60, 80, 100 и 120 мг. [c.233]

Далее набирают в шприц 10 мл диэтилового эфира, подводят изогнутый конец иглы под отверстие трубки Торричелли в чашке со ртутью и выдавливают эфир в трубку. Спустя некоторое время вновь определяют высоту столба ртути в трубке. Удалив из трубки эфир, опыт повторяют, но при этом перед введением в трубку 10 мл эфира в них предварительно растворяют 1 г вещества, например бензойной кислоты. После определения высоты [c.41]

Вместо предварительного титрования кислых примесей, содержащихся в ацетоне, можно проводить холостой опыт, и тогда при вычислении содержания бензойной кислоты в анализируемом растворе учитывают объем стандартного раствора основания, израсходованный на титрование холостой пробы (V ). [c.443]

Постоянные Гаммета а рассчитаны главным образом исходя из значений констант диссоциации замещенных бензойных кислот. Значения ст. усредненные по данным для ряда реакционных серий, даны в скобках. В таблице приведены также значения сг = Оп и а+ = От в случае тех заместителей, для которых одно из этих равенств с несомненностью вытекает из строения. [c.397]

Опыт 1. Перекристаллизация бензойной кислоты [c.213]

Из остатка (после перегонки) получают бензойную кислоту для этого к нему приливают прп кипячении ЗОО куб. см. сырой соляной кислоты, при этом выпадает масло, застывающее в кристаллы. Их высушивают и употребляют опять для получения метилового эфира бензойной кислоты. [c.114]

Бензойные кислоты, содержащие гидроксильные группы в орто- и (или)-пара-положении по отношению к карбоксильной группе, при нагревании декарбоксилируются. Галловая кислота дает при этом 1,2,3-триоксибензол или пирогаллол. Оп легко окисляется (иными словами, является сильным восстановителем) и поэтому может применяться в фотографических процессах проявления. Поскольку сильнощелочные растворы пирогаллола окисляются [c.303]

Опыт Объемная скорость первичного воздуха Объемная скорость вторичного воздуха Выход и % бензойной кислоты Выход по времени иа объем [c.508]

Так как опыт обычно проводится при некотором избытке гидроперекиси бензойной кислоты, то при вычислении константы скорости исходят из Уравнения для реакций второго порядка [c.31]

Проводя опыт, нельзя допускать попадания паров бензойной кислоты в воздух помещения они токсичны. [c.379]

Опыт 24. Кислотные свойства уксусной и бензойной кислот. В 1-ю пробирку поместите 1 каплю уксусной кислоты (36), во 2-ю — несколько кристалликов бензойной кислоты (37). В каждую пробирку добавьте по 3—5 капель воды. Чтобы ускорить растворе-, ние бензойной кислоты, 2-ю пробирку слегка нагрейте. По одной капле полученных растворов кислот поместите на синюю лакмусовую бумагу (38). Индикаторная бумага краснеет. [c.451]

Опыт 26. Качественная реакция на бензойную кислоту и ее соли. [c.452]

Опыт выполняют по методике для определения теплотворной способности топлива (см. стр. 139). При определении водяного эквивалента калориметра по бензойной кислоте вводят поправку на теплоту образования азотной кислоты. Количество образовавшейся азотной кислоты определяют в смыве бомбы после сжигания. Водный раствор предварительно нагревают до кипения и выдерживают 5 мин для удаления двуокиси углерода. Охлажденный раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового оранжевого 1 мл точно 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 1,43 кал. [c.143]

Бензойная кислота является слабой кислотой. Кроме того, она имеет еще один недостаток — сравнительно низкую растворимость в воде. Поэтому навеску растворяют в спирте и разбавляют водой перед титрованием. Поскольку в спирте могут содержаться примеси кислот, необходимо поставить холостой опыт с тем же количеством спирта и индикатора, разбавляя раствор водой до объема, соответствующего конечной точке титрования. [c.112]

В настоящее время известно, что нафталин и различные альфа-за-мещенные нафталины достаточно активны по отношению к свободнорадикальному замещению опи могут замещаться свободными радикалами бензойной кислоты (бензойлокси-радикалами) до распада с образованием свободных фенильных радикалов и двуокиси углерода [37а, 93]. Результаты, полученные Денлем и Гиппином, дают полуколичественные указания, что замещение происходит преимущественно в кольце, имеющем заместитель порядок активации по отношению к замещению свободным радикалом бензойной кислоты следующий ХОд > Вг > С1 > Н. [c.467]

Бомбу вытирают чпстым полотенцем, вставляют в подставку, вывинчивают из каналов гайки 6, осторожно открывают выпускной вентиль и медленно (около 5 мип.) выпускают газообразные продукты горения. Затем отвинчивают крышку бомбы и тщательно осматривают бомбу и чашку для сжигания, нет ли в них сажистого налета или частиц песгоревшей бензойной кислоты. При обнаруя ении их иа стенках или крышке бомбы определение следует признать неудачным и опыт необходимо повторить. Если салгистый [c.355]

Объясне1 ие. Электропроводность растворов находится в прямой зависимости от концентрации в них ионов. Органические растворители, используемые в данном опыте, ие диссоциируют иа ионы и потому они не проводят электрический ток (опыт А). Дистиллированная вода обладает очень малой электропроводностью. Наличие прохождения электрического тока через дистиллированную воду можно обнаружить на демонстрационной усадновке, в которой обычная лампа накаливания заменена на неоновую лампу (опыт Л). Водные растворы тростникового сахара или мочевины не содержат ионов и потому не проводят электрический ток (опыт Б).. Соли при растворении их в воде полностью дисооциярованы на ионы и потому растворы солей очень хорошо проводят электрический ток. Такие вещества, как хлористый водород, серная кислота, бензойная кислота, хорошо диссоциируют в водных растворах на ионы и эти растворы хорошо проводят электрический ток (опыт В). [c.63]

В качестве примера приводим опыт, в котором был сожжен образец дифенила (СвНз)2 весом 0,526 г. После вспышки отмечено повыщение температуры Т = 1,91°. В отдельном калибровочном опыте сожгли навеску бензойной кислоты СвН СООН весом 0,825 г, при этом температура повысилась на 1,94°. Тепловой эффект сгорания, применяющийся [c.46]

Если бы в молекуле бромциклогептатриена галоид был фиксирован у углеродного атома, то последующее взаимодействие с реактивом Гриньяра и окисление полученного фенильного производного IV приводило бы к бензойной кислоте, в которой находился бы весь меченый углерод. Однако опыт показал, что бензойная кислота содержит лищь одну седьмую часть меченого углерода. Следовательно, бром- [c.78]

Последовательность выполнения работы. Взвесить запаянный с одного конца капилляр, наполнить его первым компонентом и снова взвесить туда же добавить второй компонент и опять взвесить. После этого запаять второй конец капилляра. Для хорошего перемешивания компонентов после их плавления капилляр вынуть из блока и расплав перемешать встряхиванием. Затем капилляр поместить в блок и отмечать температуру плавления, а не кристаллизации, так как при охлаждении наблюдается сильное переохлаждение. В массе кристаллов, видимых в поле зрения биноку-ляра, наблюдать за одним из них, отмечая температуру в момент его расплавления. В качестве объектов можно использовать следующие системы пикриновая кислота — антрацен, фенол — нафталин, бензойная кислота — камфора и др. [c.244]

Опыт 2. Прибор по рис. 42. Тигли. Сухая соль NaNOg. Нафталин. Бензойная кислота. Растворы электролитов и неэлектролитов. [c.304]

При избытке бромной воды салициловая кислота декарбоксилируется и образуется осадок трнбромфенола, который может далее переходить в желтый тетрабромид. Аналогична проведите опыт с перманганатом калия и убедитесь, что бензойная кислота не обесцвечивает, а салициловая кислота обесцвечивает перманганат, окисляясь и давая смесь продуктов различного строения. Чем можно объяснить большую активность салициловой кислоты по сравнению с бензойной [c.140]

Ионизация бензойной кислоты выбрана произвольно в качестве стандартной реакции, для которой р принято за единицу. Отсюда значение От ИЛИ Оп вычисляют ИЗ ура.знения (3) [c.342]

При отступлении от приведенной прописи возможно образование побочных веществ. Например, при перегреве реакционной массы образуется дибензиловый эфир СдН СНзОСНаС Нз, который трудно отделить, так как его температура кипения близка к температуре кипения бензилового эфйра бензойной кислоты. При изменении очередности добавления реактивов, т. е. при добавлении бензальдегида к бензилату натрия, особенно когда последний еще не остыл, температура реакционной массы повышается выше 100°, причем опять-таки образуется дибензиловый эфир. Побочные реакции наблюдаются и тогда, когда бензиловый спирт загрязнен бензальдегидом. [c.737]

Многие монозамещенные бензолы имеют тривиальные названия. Эти названия входят в систематическую номенклатуру, потолгу что опи очень широко распространены. Среди наиболее важных названий такие, как толуол, анилин, фенол, анизол, кумол, бензальдегид и бензойная кислота. Эти тривиальные названия употребляются так часто, что их следует запомнить. [c.592]

Они сопровождают бензол и его замещенные в продуктах пере-гопки каменноугольной смолы. Открытие тиофена в бензольной фракции каменноугольной смолы связано с одним из классических анекдотов органической химии. В прежние времена для характеристики химических соединений широко применялись цветные реакции. Было, например, известно, что при нагревании бензола с изатином и концентрированной серной кислотой появлялась синяя окраска. В 1882 г. В. Мейер читал перед студентами последнего курса лекцию, сопровождавшуюся демонстрацией опытов. К восторгу всех присутствующих, за исключением самого профессора и тем более ассистента, ответственного за подготовку и демонстрацию опытов, опыт не удался и цветная реакция не получилась. При тщательном анализе условий эксперимента выяснилось, что у ассистента кончились запасы продажного бензола и он спешно приготовил бензол для лекционного опыта путем декарбоксилирования бензойной кислоты. Сразу стало ясно, что цветная реакция характерна не для самого бензола, а для содержащейся в нем примеси. Эта примесь оказалась ранее не известным циклическим соединением, названным тиофеном. Происхождение этого слова связано с греческим названием серы тийон и другим греческим словом фено , означающим светящийся и послужившим ранее корнем слова фенол (фенол был получен при производстве светильного газа из (каменноугольной смолы в 1качестве побочного (продукта). [c.245]

Если в этом последнем случае предохранителем от слишком далекого окисления углеродного заместителя является уксусный ангидрид, ацилирующий орто-форму альдегида, то оп%1ты Зинькова доказывают, что можно в известной степени ослабить окислительный эффект хромовой кислоты, выводя вместе с избытком толуола образовавшийся уже бензальдегид чисто механически. Прн непрерывном прохождении толуола через аппарат хромовая кислота, образуемая нз двухромовокислого калня, приливаемого в водном растворе к серной кислоте, находящейся под слоем толуола, осуществляет две окислительных реакции превращение толуола в бензаяьдегн и в бензойную кислоту согласно уравнениям [c.346]

Для пптрогруппы ам = +0,71, а а,г — +0,78 З-нитробепзойная кислота сильнее бензойной кислоты. Для метильной группы um — —0,07 и Оп = —0,17 3 метилбензойная кислота слабее бензойной кислоты [1.6.1]. [c.172]

По Фишеру и Дильтею s 3 г этилового эфира бензойной кислоты после 26-часового нагревания при 125° с 20 см насыщенного при 0° спиртового аммиака дают только 0,13 г амида опыт, проведенный при 175°, дал выход 16,8% от теории. Из феннлуксус- [c.500]

Простейшие тиофены [1] представляют собой устойчивые жидкости, по температуре кипения и даже по запаху сильно напоминающие бензол. Они сопровождают бензол и его производные в продуктах перегонки каменноугольной смолы. Открытие тиофена в бензольной фракции каменноугольной смолы связано с одним из классических курьезов в органической химии. В прежние времена для характеристики химических соединений широко применялись цветные реакции. Было, например, известно, что при нагревании бензола с изатином и концентрированной серной кислотой появляется синяя окраска (разд. 14.1.1.7). В 1882 г. В.Мейер читал студентам последнего курса лекцию, сопровождающуюся демонстрацией опытов. К восторгу всех присутствующих, за исключением самого профессора и особенно его ассистента, опыт не удался. При расследовании этого инцидента выяснилось, что у ассистента закончился запас коммерческого бензола и он приготовил бензол путем декарбоксилирования бензойной кислоты. Стало ясно, что цветная реакция характерна не для самого бензола, а для содержащейся в коммерческом бензоле примеси. При дальнейших исследованиях Мейеру удалось выделить эту примесь и определить как неизвестную ранее циклическую систему, которой он дал имя тиофен от греческих слов гкеюп (сера) и ркато (светящийся). Впервые корень этого слова был использован для названия фенола, поскольку он был побочным продуктом при производстве светильного газа из каменноугольной смолы. [c.352]

Опыт проводится следующим образом. В боковой отросток 4>еактора 1 (рис. Ш) вносят навеску дифенилметилсилана (0,0350 моль), а в другое колено — аквимолярное количество бензойной кислоты (0,0350 моль) и 2 з диметилформамида (все исходные вещества должны быть тщательно обезвожены). Реактор помещается в глицериновый термостат 2, в котором постоянно поддерживается температура 90—110° С (по указанию преподавателя) с точностью 0,2° С, и через обратный холодильник 5 соединяется каучуковой трубкой с градуированной бюреткой 7 (50 мл), заполненной рассолом и снабженной двухходовым краном и водяной рубашкой 6. [c.180]

Сорбиновые эфиры целлюлозы могут быть переведены полимеризацией в нерастворимое состояние, причем в качестве катализаторов можтю использовать как хлорную кислоту, так и хлористый цинк По данным Ханске , при этерификации уксусной кислоты в этиловом спирте (при 80 °С) катализаторами могут служить хлориды, бромиды, перхлораты и нитраты щелочноземельных металлов. При употреблении в качестве катализатора перхлората кальция (0,5 н. раствор) константа скорости реакции возрастает в 500 раз, однако в ряду магний—кальций—барий— литий при том же анионе каталитическая активность уменьшается. При применении солей кальция активность уменьшается в следующем порядке перхлорат>бромид>хлорид>нитрат. Стеариновая кислота ведет себя аналогично уксусной, однако этерифи-кация происходит как в присутствии, так и в отсутствие катализаторов. С бензойной кислотой без катализаторов опыт проводился в течение 6 недель при 80 °С, но признаков протекания этерификации обнаружить не удалось. При действии катализатора бензойная кислота быстро реагирует. [c.159]

Установка титра реактива. Титр раствора ГТБА устанавливают по бензойной кислоте (хч). В сухой колбе для титрования отвешивают точно 0,05—0,1 г бензойной кислоты, прибавляют около 20 мл пиридина, вытесняют воздух из колбы сухим азотом и закрывают колбу стеклянной пробкой. После полного растворения кислоты вносят шприцом 0,2 мл раствора тимолового синего, надевают колбу на каучуковую трубку на кончике бюретки и сразу титруют 0,1 н. раствором ГТБА до появления синей окраски раствора. Так же проводят холостой опыт с пиридином (обычно на титрование пиридина требуется 0,04 мл раствора ГТБА). [c.192]

Определение карбоксильных групп в полиамидах в среде бензилового спирта. Навеску около 3 г полимера помещают в химический стакан емкостью 250 мл и добавляют 75 мл бензилового спирта. Стакан накрывают алюминиевой фольгой и помещают в паровую баню с бензиловым спиртом (185—200 С). Смесь непрерывно перемешивают в течение 45 мин до полного растворения полимера стеклянной палочкой, вставленной в отверстие фольги. Затем фольгу снимают, добавляют фенолфталеин и титруют образец 0,1 н. раствором NaOH. Проводят холостой опыт с бензиловым спиртом, определяя потери спирта вследствие окисления его в бензойную кислоту, и вносят поправку в результаты анализа. Точность метода равна 3,2-10" карбоксильных концевых групп пользуясь им, можно определить эти группы в количестве 17-10 . [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология