Экстракция иода хлороформом

Экстракция иода хлороформом зависит от присутствия галогенидов в водном растворе последние образуют с свободным иодом комплексные ионы. Необходимо поэтому, чтобы калибровочные кривые или стандартные растворы приготовлялись в тех же условиях. [c.1112]

Опыт 7. Экстракция иода хлороформом [c.40]

В солях магния и кальция, в частности в хлоридах, никель определяют фотометрически. Концентрирование и отделение проводят экстракцией диметилдиоксимата хлороформом и после реэкстракции в водной фазе определяют никель диметилглиоксимом в присутствии иода как окислителя.Чувствительность 1 10 % [371 ]. [c.160]

Молекулярный иод хорошо растворим в органических растворителях (хлороформе, четыреххлористом углероде, спиртах) и плохо растворим в воде. Константа экстракции иода равна [c.110]

Метод определения продуктов превращения этилен-бис-ди-тиокарбаматов основан на экстракции их хлороформом с последующим хроматографированием в слое окиси алюминия. Подвижный растворитель — бензол—диметилформамид (9 1). Обнаружение пятен производится смесью азида натрия и иода. [c.67]

К 50 мл воды, 1 —10 мл минеральной воды или 100 мл рассола прибавляют 6 г карбоната натрия и упаривают до получения вязкой массы. Охлаждают раствор и добавляют 100 мл этанола. Смесь нагревают, перемешивают и фильтруют. Обработку твердого остатка повторяют таким же образом и фильтраты объединяют. Добавляют несколько капель концентрированного раствора гидроокиси натрия и упаривают до получения вязкой массы. Обрабатывают остаток этанолом, нагревают, перемешивают и фильтруют. К фильтрату добавляют несколько капель раствора гидроокиси натрия и выпаривают досуха. Остаток растворяют в воде, переносят в делительную воронку, прибавляют 10 мл хлороформа и 20 мл перекиси водорода. После встряхивания слой хлороформа отделяют и экстракцию иода повторяют. Далее заканчивают определение, как указано в разделе XI. 3.1. [c.338]

Метод радиоактивных реагентов, впервые предложенный для опреде ления аминокислот [51], не сразу нашел применение в неорганическом микроанализе. В одной из ранних работ Робея [52] использовал реакцию меченого иодида с нерадиоактивным иодатом с последующей экстракцией образовавшегося меченого элементарного иода хлороформом и измерением активности органической фазы. Метод позволял определять 1 мкг иода с ошибкой 8%. [c.275]

Так, например, молекулярный иод можно экстрагировать из водной фазы экстрагентом хлороформом, в котором он более растворим, чем в воде. Экстракцию ионов алюминия из водной фазы можно провести хлороформным раствором 8-оксихинолина. Ионы алюминия образуют с 8-оксихинолином комплексное соединение — оксихинолинат алюминия (оксинат алюминия), который лу 1ше растворяется в хлороформе, чем в воде, и поэтому переходит из водной фазы в хлороформную. [c.242]

Следовательно, чтобы добиться степени извлечения иода из водного раствора в хлороформ, равной 99,9 %, при однократной экстракции необходимо, чтобы объем органической фазы был больше объема водной фазы в 1/0,13 7,7 раза. [c.261]

Определите, сколько потребуется последовательных экстракций (и) для извлечения на 99,9% иода из водного раствора хлороформом, если объем органической фазы, используемой каждый раз для экстракционного извлечения, в десять раз меньше обьема водной фазы (= 0,1 ). [c.261]

Иод определяют фотометрически после выделения его в элементарном виде нитритом натрия в кислой среде и экстракцией хлороформом или бензином (0,3 мг л) или же добавлением раствора крахмала. [c.253]

Фосфор В иоде определяют фотометрическим методом, основанным на отделении иода возгонкой нри 60—70° С, экстракции фосфорномолибденового комплекса смесью бутанола и хлороформа и определении Мо в виде роданидного комплекса. Чувствительность метода 1-10 % средняя относительная ошибка 20—25% [2]. [c.140]

Метод основан на отделении иода возгонкой при 60—70° С, экстракции фосфорно-молибденового комплекса смесью бутилового спирта и хлороформа и определении молибдена в виде роданидного комплекса. [c.477]

Высоко селективной является экстракция неорганических соединений с полностью насыщенными ковалентными связями нейтральными растворителями. Например, в присутствии окислителей четыреххлористый углерод извлекает из солянокислых растворов только Ое и Оз [545]. Однако число экстракционных систем такого рода ограничено. Хорошо известна растворимость в инертных органических растворителях иода, серы, селена. Хлороформ экстрагирует некоторые галогениды и оксигалогениды хорошо экстрагируется хлороформом основной ацетат бериллия [327]. [c.282]

Так, коэффициент распределения иода между водой и хлороформом равен 130. Если к воде, содержащей растворенный иод, добавить не смешивающийся с нею хлороформ, взболтать эту систему и дать ей отстояться, то после установления равновесия концентрация иода в хлороформе окажется в 130 раз более высокой, чем в воде, независимо от общего количества растворенного иода. Таким образом с помощью хлороформа можно извлечь (экстрагировать) из воды преобладающую часть растворенного в ней иода. Такой, основанный на законе распределения способ извлечения растворенного вещества из раствора с помощью второго растворителя, не смешивающегося с первым, называется экстракцией и широко применяется в лабораторной практике и в химической промышленности. [c.213]

Иод удаляют экстракцией четыреххлористым углеродом или хлороформом. [c.461]

Метод определения этилен-бис-дитиокарбаматов основан на переводе их в координационное соединение с кобальтом и экстракции его органическим растворителем (хлороформом или бензолом) с последующим определением в тонком слое окиси алюминия. Подвижный растворитель — бензол—диметилформамид (9 1). Обнаружение пятен производится смесью азида натрия и иода. [c.67]

В большинстве случаев определению иодида мешают многие ионы, поэтому его лучше предварительно отделить от сопутствующих веществ. Наиболее надежным методом отделения соединений иода является экстракция органическими растворителями после предварительного образования иода. Это один из старых методов отделения иода [1, 2]. Необходимо отметить, что иодид калия удерживает иод в водной фазе и из 5%-ного водного раствора иодида калия элементный иод экстрагируется слабо [3]. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом [4, 5], хлороформом [6—10], толуолом 3], бензолом [3], сероуглеродом [И] и другими растворителями. [c.331]

Примером увеличения чувствительности обнаружения при изменении поляризующего действия растворителя является экстракция иода органическими растворителями. Иод плохо растворяется в воде, но хорошо растворим в органических растворителях (полярных и неполярных). Цвет раствора иода зависит от природы растворителя [8]. В донорных растворителях происходит сольватация и образование комплексов с переносом за-)яда типа Ь. .. 5, где 5 — вода, спирт, бензол и т. п. 1еренос заряда осуществляется либо от я-электронной системы молекулы бензола, либо от свободной пары электронов молекул эфиров, спиртов, аминов. Это вызывает появление характерной желто-коричневой окраски. В таких растворителях, как четыреххлористый углерод и хлороформ, иод не сольватирован и имеет собственную фиолетовую окраску. [c.40]

В качестве примеров экстракционного разделения элементов, можно привести извлечение иода хлороформом или четыреххлористым углеродом галогенидов ртути (II), сурьмы (III), мышьяка (III), германия (IV), индия (III) и др. толуолом, бензолом, четыреххлористым углеродом, а также экстракцию внутрикомплексных соединений, о чем уже упоминалось, и экстракцию цинка ксилолом из солянокислых растворов с применением трибензил-аммония и др. [c.77]

В водоемах санитарно-бытового пользования ПДК, летучих фенолов - 0,05, нелетучих - 0,14 мг/л. К, группе летучих фенолов, перегоняющихся с водяным паром, относятся простейшие фенолы, такие как фенол, о—, м- и п.-крезолы, ксиле-нолы и некоторые другие. При содержании фенолов более Ю мг/л определение проводится иодометрическим методом, в основе которого лежит реакция бромирования фенола. Непрореагировавший бром взаимодействует с иодистым калием, и выделившийся иод оттитровьшается тиосульфатом. Для устранения влижия примесей фенолы отгон5пот с водяным паром в кислой среде. Для концентрирования фенолов в дистилляте используется экстракция смесью хлороформа и изоами-лового спирта. [c.35]

На экстракции органическими растворителями основаны и радиохимические методы вьщеления изотопов иода 1118]. Обычно радиоактивный иод экстрагируют четьфеххлористым углеродом или хлороформом после перевода его в элементарное состояние. При этом Г окисляют до IO4 с помощью Na lO в щелочной среде, а затем восстанавливают до 2 солянокислым гидразином в подкисленном растворе. Окончательно иод вьщеляют в виде Agi. Измерение активности вьщеленного препарата тюводят на у-спектрометре. Предел обнаружения метода l - 2,8 10 , 1 -3,3 10 " Ки/препарат. [c.310]

Экстракционные методы разделения химических элементов основаны на различной растворимости анализируемого соединения в воде и в каком-либо органическом растворителе. При этом происходит распределение растворенного вещества между двумя растворителями (закон распределения, 23). Для извлечения из водных растворов чаще всего применяют различные эфиры (диэтиловый эфир), спирты (бу-тпловьп1, амиловый), хлоропроизводные (хлороформ, четыреххлористый углерод). Иод можно извлечь бензолом, сероуглеродом, хлорное железо — диэтиловым или диизопропиловым эфиром. Лучше всего катионы металлов извлекаются органическими растворителями, если соответствующий металл предварительно связать в виде внутрикомплексного соединения. Например, свинец связывают дитизоном и извлекают четыреххлористым углеродом, никель связывают диметилглиоксимом и извлекают хлороформом в присутствии цитрата натрия. Смеси ионов различных элементов можно разделять экстракцией, используя избирательное (селективное) извлечение различными растворителями и регулируя pH раствора. Можно осуществлять также и групповые разделения ионов. [c.454]

Метод экстракции. Нераствор 1мые в воде комплексные соединения нередко хорошо растворяются в органических растворителях — хлороформе, бензоле, диэтиловом эфире, амиловом или бутиловом спиртах и др. На этом свойстве комплексных соединений основано разделение элементов эксгракцией. Экстракция— метод разделения, который заключается в переведении соединения определяемое элемента из водного раствора в слой органического растворителя, не смешивающегося с водой. В органи еских растворителях часто растворяются также простые вещества, например свободный иод, который ле ко экстрагируется из водного раствора хлороформом или бензолом. Однако чаще всего метод экстракции применяют для переведения в органический растворитель именно комплексных соединений. [c.23]

Для удаления свободного иода из продажной потемневшей 45%-ной иодистоводородной кислоты можно провести экстрагирование иода раствором три-и-бутилфосфата в хлороформе или бензоле. Однократная экстракция обеспечивает практически полное удаление иода . [c.170]

Течение последней реакции можно обнаружить по побурению подкисленного раствора KI после прибавления к нему соли железа (П1). Если в ту же пробирку прибавить несколько капель бензола СбНб (или хлороформа), в которых Ь более растворим, чем в воде, и взболтать, больщая часть I2 перейдет в слой органического растворителя, окрашивая его в характерный для иода фиолетовый цвет (экстракция в органический растворитель). [c.331]

После добавления спиртового раствора иода дрожжевой экстракт обрабатывают большим количеством сульфата аммония и экстрагируют 4 раза жидким фенолом. Последний даряду с другими нуклеотидами извлекает и требуемое вещество. Объединенные экстракты разбавляют равным количеством эфира и несколько раз экстрагируют водой. Водные экстракты освобождают от фенола встряхиванием с эфиром и затем упаривают в вакууме при низкой температуре до небольшого объема. Полученный раствор обрабатывают ацетатом бария в присутствии спирта и аммиака. Выпавшую бариевую соль разрушают разбавленной серной кислотой, отделяют сульфат бария центрифугированием и из полученного раствора удаляют ацетилкофермент А адсорбцией на угле. Показано, что в оставшейся жидкости не содержится тиолов и дисульфидов. Уголь промывают водой для удаления сульфата и экстрагируют водным пиридином до тех пор, пока экстракт не перестанет давать положительную реакцию на тиолы и дисульфиды. Пиридин удаляют экстракцией хлороформом, а водный раствор упаривают, как и раньше, до очень маленького объема и обрабатывают ацетоном. После стояния в течение ночи при —20° выпадает S-ацетильное производное кофермента А его центрифугируют и сушат в вакууме над силикагелем. В таких условиях при 0° вещество может храниться, не подвергаясь разложению. Из 3 кг дрожжей получают 180—250 мг S-ацетильного производного, содержащего от 1 до 5,5 1 СНзСО— на 1 мг вещества. [c.270]

Аналитическое определение. Для качественного обнаружения И. раствор подкисляют серной к-той, выделяют элементарщлй И. нитритом и экстрагируют органич. растворителем, напр, хлороформом, в присутствии И. хлороформенный слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Количественное определение элементарного И. основано на реакции его с тиосульфатом. При отсутствии других галогенов иод-ион определяют титрованием AgNOg. Для количественного определепия И. в присутствип хлоридов или бромидов используют окисление J до J нитритом или другим окислителем и экстракцию органич. растворителем по другому методу иодид окисляют гинохлоритом или гииобромитом до иодата и после разрушения избытка окислителя добавляют иодистый калий и кис,лоту и титруют выделившийся элементарный И. тиосульфатом (см. также Галогенов определение). [c.143]

Для полного извлечения хинона хлороформом поступают следующим образом. После экстракции водного раствора до бесцветности хлороформенного слоя и его последующего окисления иодистоводородной кислотой и титрования выделившегося иода водный раствор дополнительно извлекают 50—60 мл хлороформа и прибавляют эту хлороформенную вытяжку к оттитрованному раствору, При полноте экстракции окраски от выделившегося иода не должно быть в случае появления таковой выделившийся иод оттитровывают и результаты титрования прибавляют к ранее полученному, а экстракцию водного раствора хлороформом повторяют еще раз. [c.224]

Лучшим методом отделения от мешающих ионов является окисление бромида до брома с последующей отгонкой в токе воздуха, азота или двуокиси углерода. Для разделения хлоридов, бромидов и иодидов часто применяют селективное их окисление [1, 2]. Легче других окисляется иодид, в среде фосфорной кислоты (pH 1) его можно окислить перекисью водорода до иода и отделить отгонкой. Бромиды окисляются до брома азотной кислотой при ее концентрации (1 3) —(1 6). В этих условиях ионы хлора не окисляются. Удобным методом отделения брома и иода является экстракция их четыреххлористым углеродом, хлороформом и другими органическими растворителями [3]. В присутствии хромовой кислоты, цианидов и разбавленной серной кислоты бромид образует летучий бромциан СМВг. Эта реакция применена для отделения бромида [4]. Кроме того, описаны ионообменные-методы разделения галогенид-ионов [б], а также методы осаждения бромидов ионами серебра. [c.320]

Твердый гель, выделеппыр из ударопрочного полистирола с помощью экстракции, соверщенно не растворяется в хлороформе и в растворе монохлорида иода. Время контакта с хлороформом должно составлять 90 ч при продолжительности взаимодействия с монохлоридом иода 75 ч. [c.259]