Калия перманганат, определение

Второй способ. По условию задачи 6,32 г перманганата калия окисляют определенное количество щавелевой кислоты, а образовавшийся углекислый газ взаимодействует с 8,8 г едкого натра. Из уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия видно, что [c.69]

Другой метод определения теллура (IV) основан на окислении его перманганатом в щелочной среде. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —0,8 в (Нас. КЭ) по току восстановления перманганата или при еще более отрицательных потенциалах (от —1,4 до —1,7 в), при которых восстанавливается и теллур, кривая титрования имеет форму в. Титруемый раствор необходимо продувать азотом, чтобы исключить влияние растворенного кислорода. Значительно проще пользоваться платиновым электродом, на котором перманганат восстанавливается в области положительных значений потенциала з. Титрование проводят при -Ю,4 в (МИЭ) на фоне 1 А1 раствора едкого кали. Перманганат окисляет теллур (IV) до теллура (VI), так что на 3 моль теллу-рита расходуется 2 моль перманганата. Поэтому, если титр раствора перманганата был установлен по щавелевой кислоте, содержание теллура (х) в г вычисляют по формуле [c.314]

Марганцовокислый калий (перманганат калия—КМпО ) с теоретическим содержанием Мп = 34,76%. В нем могут быть примеси марганцовистокислый калий или натрий, марганцовокислый натрий, окислы марганца, свободная щелочь, азотнокислый калий или натрий, а также КСЮд и КС1. Для определения общего содержания марганца к раствору соли прибавляют серной кислоты и затем нагревают с небольшим количеством щавелевой кислоты, (или водного раствора сернистой кислоты) до полного обесцвечивания. После атого к раствору приливают избыток аммиака и осаждают марганец сернистым аммонием в виде телесного цвета сернистого марганца. Для определения содержания хлора соль нагревают с разбавленной серной кислотой выделяющийся при этом хлор определяют иодометрически. [c.239]

Определение малеиновой кислоты. Определение содержания малеиновой кислоты основано на реакции окисления ее перманганатом калия. Для определения навеску 0,15—0,20 г калиевой соли, полученной после омыления полиэфира спиртовым раствором щелочи, растворяют в 10 мл дистиллированной воды, переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют водой -до метки. В коническую колбу емкостью 250 мл с пришлифованной пробкой заливают 10 мл приготовленного раствора, приливают 25 мл 0,1 и. раствора перманганата калия и 5 мл 50%-ного раствора серной кислоты. Через 2—3 мин приливают 10 мл 10%-ного раствора йодида калия и выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии раствора крахмала. Параллельно проводят контрольный опыт (без навески испытуемого вещества). Содержание малеиновой кислоты вычисляют по формуле [c.184]

Часто прибегают к приемам, условно характеризующим суммарное содержание органических веществ в 1юде. Одним из таких приемов, получившим широкое расиространение, является определение окисляемости воды, т. е. сз ммарпого содержания в воде веществ, способных окисляться в данных условиях. В качестве окислителя используют обычно маргапцевокпслый калий (перманганат), окисление проводят по различным методикам на холоду или с подогревом. [c.9]

В присутствии катализатора газообразное, ие имеющее окраски органическое вещество А превращается в вещество Б — бесцветную жидкость с характерным запахом, не обесцвечивающую бромную воду и перманганат калия. При определенных условиях вещество Б взаимо- [c.54]

По другим данным [404, 1271, 1710, 2023, 2354, 2701], эта величина изменяется в пределах от 0,07109 до 0,049 Фактор пересчета зависит от состава образующегося осадка, который в свою очередь зависит от условий осаждения (стр. 42). Кроме того, эта величина связана и с условиями, при которых производится титрование полученного осадка [281]. Поэтому рекомендуется устанавливать титр раствора перманганата путем одновременного осаждения и титрования калия в определенном объеме стандартного раствора в таких же условиях. Еще лучше параллельно анализировать раствор или навеску аналогичного объекта с известным содержанием калия. [c.71]

Титры растворов солей титана устанавливают по бихромату калия, перманганату калия, сульфату железа (III), сульфату аммония и некоторым другим окислителям. Титрование ведут в атмосфере двуокиси углерода в сильнокислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием пли по остатку. [c.222]

Катион Са не реагирует с перманганатом калия. Поэтому количество его нельзя определять непосредственным титрованием раствора перманганатом. Определение выполняют косвенным методом. [c.306]

Сплавлением с карбонатом натрия и нитратом калия (стр. 928) пользуются при определении малых количеств хрома когда определяют большие количества хрома, лучше Применять сплавление с перекисью натрия, как описано в разделе Разложение минералов, содержащих хром (стр. 589). В кислом растворе хром можно окислить двуокисью свинца, хлоратом калия, перманганатом калия и персульфатом калия или аммония в присутствии нитрата серебра [c.592]

Для определения концентрации ионов Ре +, образующихся при облучении ферросульфатной дозиметрической системы, описаны -следующие основные методы анализа потенциометрическое титрование облученного раствора перманганатом калия, колориметрическое определение Ре + с о-фенантролином, колориметрическое определение Ре + с тиоцианатом и прямое спектрофотометрическое определение Ре + в ультрафиолетовой области спектра. [c.354]

Можно отметить, что разложение таких химически непохожих друг на друга веществ, как оксалат никеля, азид калия, перманганат бария, бихромат аммония, стифнат свинца,гремучая ртуть, алюмогидрид лития, описывается близкими или даже тождественными кинетическими зависимостями, в то время как при разложении различных азидов, большая часть которых образует при этом только азот и металл, наблюдаются кинетические зависимости самого разного характера. Вполне понятно, что обобщить кинетические закономерности на основе химической стехиометрии в таком случае не представляется возможным. Однако провести такого рода обобщения можно, рассматривая топохимию поверхности раздела между реагирующим веществом и продуктом реакции. Главная цель исследования, которая обычно выдвигается здесь на первый план — это не умозрительные соображения относительно механизма, а исследование формы и положения указанной поверхности раздела и ее характеристик, определяемых скоростями, кинетическими зависимостями и энергетическими величинами. Однако неодинаковое поведение номинально тождественных образцов вещества напоминает нам, что в первую очередь необходимо исследовать природу и распределение неравновесных дефектов в матрице реагирующего вещества. На этой стадии исследования изобретательность отказывает по той простой причине, что не существует неразрушающих методов определения дефектов в реагирующих [c.7]

Методика определения. Навеску красителя (около 1 г) смывают из бюкса 10 мл концентрированной серной кислоты в коническую колбу емкостью 200—250 мл. Полученный раствор нагревают на маленьком пламени горелки (на сетке) до температуры 70—80° и всыпают в раствор, не прекращая нагревания, очень маленькими порциями растертый в мелкий порошок кристаллический перманганат калия. Перманганат надо прибавлять очень маленькими порциями, так как при внесении его в сернокислый раствор красителя происходят вспышки с появлением пламени. Работать следует в вытяжном шкафу, надев защитные очки. [c.339]

Приготовление раствора перманганата нельзя производить растворением отвешенного количества перманганата калия в определенном объеме, отчасти вследствие его действия на дестиллированную воду, отчасти потому, > то химически чистый продажный препарат в большинстве случаев содержит немного сульфата калия, хлорида к нитрата калия [c.398]

Проба с перманганатом калия (для определения ненасыщенных соединений). На часовое стекло помещают 1—2 г стеклоткани, прибавляют несколько капель разбавленной серной кислоты, затем 10 капель 0,01 н. раствора перманганата калия. Раствор обесцвечивается, если присутствуют олефины или акриловая кислота. [c.283]

Содержание окислов азота определяют либо прямым титрованием марганцовокислого калия (перманганата калия) исследуемой кислотой, либо обратным титрованием — добавлением к пробе кислоты избытка перманганата калия и последующим определением этого избытка иодометрическим методом. [c.125]

Катион Са " не отдает электронов, не может быть восстановителем и не реагирует с перманганатом калия. Поэтому количество его нельзя определять непосредственным титрованием раствора перманганатом. Определение выполняют косвенным методом. [c.371]

В полумикроанализе применяют 0,02 н. раствор КМПО4. При титровании розовая окраска перманганат-иона становится заметной от одной избыточной капли рабочего раствора КМПО4. Поэтому не требуется никакого специального индикатора. При определении восстановителей проводят прямое титрование перманганатом калия при определении окислителей — обратное титрование. [c.136]

Количественное определение производят титрованием навески препарата в разведенной серной кислоте 0,1 н. раствором калия перманганата до розового 0кра1пивания. 1 мл раствора КМпО< соответствует 0,002816 г перекиси магния. [c.26]

Описано также превращение препаратас помощью окислительной смеси (перманганата в присутствии поташа) прп нагревании (прокаливании) в сульфаг калия н определение его в виде сульфата бария весовым путем. Вес полученного сульфата барня, умноженный на 1.089, соответствует количеству сульфацила натрия. [c.267]

С. М. Анисимов, И. А. Каковский и В. С. Чайковская [И] рекомендуют определять молибден в молибдените и хвостах.от флотации следующим образом спекать их с карбонатом натрия при 700° С в фарфоровом тигле 3—4 часа, восстанавливать шестивалентный молибден амальгамированным цинком в редукторе Джонса и проводить прямое титрование полученного трехвалентного молибдена раствором перманганата калия. При определении небольших количеств молибдена следует добавлять избыток стандартизированного раствора перманганата калия, затем последний оттитровывать раствором соли Мора. Хорошие результаты для небольших количеств молибдена получают также при добавлении раствора трехвалентного молибдена к раствору ЫН4ре(504)2 в ортофосфорной кислоте и титровании перманганатом калия. В обоих случаях конечная точка титрования отчетлива. При определении <5% Мо необходимо вводить поправку на контрольный опыт. [c.179]

В ЭТИХ случаях колориметрическое титрование можно применять только при условии, если в качестве стандарта использовать не раствор, содержащий определяемый ион, а готовый окрашенный продукт реакции или подходящий имитирующий раствор. Так, при определении марганца. в виде перманганата нельзя применять для приготовления стандартного раствора соль двухвалентного марганца, так как для ее окисления требуется некоторое время и нагревание в присутствии катализатора. Поэтому в качестве стандарта применяется раствор перманганата калия. Для определения кремния в виде кремнемолибденовой кислоты никогда не применяют в качестве стандарта раствор кремнекислоты (или силиката натрия), так как образование окрашенного комплекса идет медленно. Обычно используют приготовленный заранее раствор кремнемолибденовой кислоты или имитирующий раствор хромата калия (для которого по подобию окраски определен коэффициент пересчета на кремений). По одному из методов определения фосфора (или кремиия) необходимо сначала перевести весь фосфор в фосфорномолибденовую кислоту, а потом прибавить восстановитель и, для образования синего продукта восстановления, выждать некоторое время. Таким образом, применение в качестве стандарта раствора, содержащего фосфат-ион, невозможно необходимо применить приготовленный заранее раствор молибденовой сини или заменить его имитирующим раствором подходящего красителя, например, метиленовой сини. [c.102]

Действие перманганата калия — Перманганат калия является сильным окислителем, способным не только гидр-оксилиропать двойную связь и расщеплять образующийся в г -гликоль, но и окислять спирты и альдегиды до кислоты. Прекращение реакции на стадии образования ви1 -гликоля представляет определенные трудности, но иногда в регулируемых условиях гликоли могут получаться с низким или умеренным выходом. В тех случаях, когда возможно образование геометрических изомеров или изомеров типа эритро- и трео-, продуктом реакции является исключительно цис- или эритро-тол. Так как образуются продукты г ис-нрисоединения, реакция, вероятно, протекает через циклическое промежуточное соединение — марганцевый эфир, подобный эфиру осмиевой кислоты [c.224]

Перекись водорода, кислота Каро и надсерная кислота при совместном присутствии могут быть определены методом, данным Wolffenstein и Макош ым. з Сначала титруют перекись водорода в сернокислом растворе перманганатом калия, затем этот раствор делают уксуснокислым прибавлением ацетата натрия и определяют кислоту Каро сульфитом. Наконец определяют надсерную кислоту, прибавив при нагревании установленного раствора сернокислого железа (закисного) и титруя избыток его перманганатом калия. Метод определения можно еще проконтролировать, определив кроме того общий активный кислород, прибавлением установленного при нагревании раствора сернокислой закиси железа и титрованием избытка его перманганатом калия. [c.93]

Соотношение между отдельной навеской и взятым восста-навителем должно быть таково, чтобы после окончания реакции в конической колбе остался избыток восстановителя, для окисления которого потребуется около 15—20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. При определении количества МпОг иногда применяют растворы восстановителей, нормальность которых точно не установлена. В таких случаях ставят параллельно холостой опыт. В коническую колбу помещают такое же количество щавелевой кислоты или оксалата аммония и такое же количество серной кислоты, как в проводимом опыте, и оттитровывают перманганатом. Разность между объемами КМПО4, пошедшими на титрование всего взятого оксалата в холостом опыте (Ув1), и его избытком ( вх) составляет объем раствора КМПО4, эквивалентный количеству щавелевой кислоты, вошедшей в реакцию с пиролюзитом. В этом случае содержание двуокиси марганца вычисляют по формуле [c.251]

Титры растворав солей титана устанавливают по бихрр-мату калия, перманганату. калия, сульфату трехвалентного железа и аммония и некоторым другим окислителям. Титрова-.яие ведут в атмосфере углекислоло газа в силинамислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием или по остатку. [c.273]

Амперометрическим методом можно последовательно определять марганец(УП), хром(У1) и ванадий(У) [30], используя в качестве титранта иодид калия. Перманганат титруют в среде 0,1 М Н2504 и насыщенного раствора Кг504 при потенциале графитового индикаторного электрода 0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода. Метод позволяет определять 10 мкг Мп04 в 20 мл раствора. Определению не мещает 50-кратный избыток хрома и 100-кратный — ванадия. Метод применен для анализа сталей. [c.162]

Сульфон (466) может быть легко получен с 85%-ным выходом из метилового эфира бензилпенициллина при окислении последнегс. перманганатом калия в определенных условиях. Его строение было доказано обстоятельным изучением продуктов его расщепления Что касается других структурных изменений, вносимых в молекулы пенициллинов, то, как уже указывалось в гл. V (см. стр. 120), они обычно приводят к веществам, не обладающим антибиотической активностью. В этой связи интересно отметить, что полученный синтетическим путем гомолог бензилпенициллина (467), имеющий [c.327]

Титрование необходимо производить быстро, чтобы температура растворов не упала ниже 70° С. Результаты первого титрования служат для ориентировки в расходе КМПО4. Второе титрование ведут, выливая из бюретки сразу почти весь объем перманганата, определенный при первом титровании. Заканчивают точное титрование по каплям. Для анализов повышенной точности можно рекомендовать следующий прием. В стакан емкостью 100 мл из бюретки отливают объем перманганата калия, на 0,5—1,0 мл меньший, чем было найдено при первом титровании. Раствор следует выпускать со скоростью 10 мл в минуту. Из стакана перманганат сразу выливают в колбу с горячим титруемым раствором. Туда же смывают горячей водой остатки КМПО4 на стенках стакана и заканчивают титрование из бюретки, продолжая добавлять раствор перманганата калия сперва по 0,1 мл, а в конце титрования по каплям до появления устойчивой окраски. После этого отсчитывают общий объем перманганата. [c.268]

Однако из-за отсутствия подходящего индикатора соли церия не нашлп широкого применения. В 1859 г. И. Гсн-теле впервые использовал стандартный раствор железосинеродистого калия для определения восстанавливающих сахаров [377], а также марганца, мышьяка, сурьмы и хрома в щелочной среде обратным титрованием перманганатом калия. Найти восстановители, пригодные в качестве стандартных растворов, оказалось сложно из-за того, что большинство восстановителей окисляется кислородом воздуха. Попытки использовать в этих целях дитионит [378], нитрат одновалентной ртути [379] и перекись водорода [380] к успеху не привели, и ни одно из этих соединений не вошло в практику анализа. [c.166]

Затем остаток обрабатывают соляной кислотой и переводят в раствор обычным методом осаждают элементы группы полуторных окислов вместе с марганцем (пользуясь бромом). Тогда R2O3 может быть исправлено на количество марганца, прибавленного в виде перманганата калия при определении FeO. Прокаленные R2O3 после взвешивания сплавляют с пиросульфатом и в полученном растворе определяют железо и титан. Определение фосфора из аликвотной части этого раствора не рекомендуется делать по причине, указанной на стр. 175. Нецелесообразно также определять марганец колориметрически в аликвотной части этого раствора, вычитая добавленный для титрования FeO перманганат, и таким образом по разности получать содержание марганца в самом образце. [c.178]

Фотометрические методы часто рекомендуются для определения общего железа. Однако получаемой при этом точности едва достаточно для основных пород и пород, богатых закисным или окнспым железом. Вместо фотометрических для этих пород можно использовать тнтриметрический метод с применением раствора бихромата калия, перманганата калия или сульфата церия (IV). Для пород, содержащих лишь небольшие количества железа, фотометрические методы с 2,2 -дипиридилом или 1,10-фенантролином предпочтительнее методов, в которых используются тиогликолевая кислота [13], соляная кислота [2], тайрон, салициловая кислота и другие реагенты. Для определения железа вместо фотометрического метода можно использовать атомпо-абсорбционную спектроскопию, хотя в случаях, когда железо присутствует в больших количествах, отдается еще предпочтение титриметрическому методу. Атомно-абсорбционную спектроскопию можно применять и для определения малых количеств марганца. [c.58]

В водной среде, подобно перекиси водорода, гидроперекиси являются как окислителями, так и восстановителями (однако более слабыми, чем Н2О2). Так, например, они выделяют йод из подкисленного раствора йодистого калия (метод определения), окисляют сероводород и восстанавливают окись серебра и перманганат калия. Восстановители (например, сульфит натрия) превращают гидроперекиси ROOH в соответствующие спирты ROH. [c.501]

Малоновую кислоту окисляют титрованным раствором перманганата при нагревании в течение 10 мин. до температуры, на превышающей 90°, избегая при этом большого избытка окислителя. Раствор затем подщелачивают, нагревают в течение еще нескольких минут, подкисляют серной кислотой, приливают в избытке титрованный раствор щавелевой кислоты и оттитровывают последнюю раствором перманганата калия. Подобное определение малоновой кислоты допустимо только в тех случаях, когда в исследуемой смеси отсутствуют другие кислоты, способные окисляться, например, винная, муравьиная, яблочная, лимонная. [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология