Определение молекулярного веса по уравнению состояния

Уравнение состояния идеального газа применяют для определения молекулярного веса вещества и веса Газа определенного объема. Пользуясь этим уравнением, можно любой объем газа привести к нормальным условиям. [c.18]

РАБОТА 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО УРАВНЕНИЮ СОСТОЯНИЯ [c.10]

Как видно из уравнения (14), для определения молекулярного веса вещества М, нужно взять его навеску g (г) и, пе1 ведя в состояние газа, измерить его объем V (л) при температуре Т (град) и давлении Р (атм). На этом основании строится вся методика исследования. При вычислении молекулярного веса вещества по относительной упругости его пара исходят из следующих рассуждений для первого вещества при его молекулярном весе уИ] имеем [c.11]

Уравнение состояния можно применять не только для определения давления, объема или температуры, но и для определения молекулярных весов. Действительно, для п молей газа pv = nRT , число молей определяется делением веса д на молекулярный вес М, поэтому п = Следовательно [c.30]

Идеальные газы, уравнение состояния, определение молекулярных весов [c.12]

Подставляя новое значение атомного веса водорода в уравнение (2.3), мы получим и новое выражение для определения молекулярных весов веществ в газообразном состоянии [c.31]

Определение молекулярного веса пара по плотности пара. Этот способ применим нри высоких давлениях пара (десятки и сотни миллиметров ртутного столба). Расчет молекулярного веса пара производится в этом случае на основании обычного уравнения состояния идеального газа [c.97]

Поскольку постоянная Я (в литр-атмосферах) известна, для определения молекулярного веса веществ в газообразном состоянии необходимо экспериментально определить либо объем V (в литрах) массы т вещества (в граммах) прн абсолютной температуре Т и давлении р (в атмосферах) [в этом случае применяется уравнение (14)], либо массу /л взвешенного вещества и плотность (1 газа при абсолютной температуре Т. Если известна плотность йР газа при 0° С (273° К) и давлении р = 1 атм, то уравнение (15) принимает следующий вид [c.39]

Метод определения молекулярного веса, основанный на законе Авогадро и соответственно на уравнении состояния газов, применяется не только к газам, но также к жидким и твердым веществам, если в условиях измерения они [c.39]

Отсюда легко сделать вывод, что уравнение (14), как и уравнение состояния идеальных газов (см. стр. 37), можно использовать для определения молекулярных весов растворенных веществ. Метод находит широкое применение, особенно при определении молекулярных весов очень больших молекул (макромолекул), например каучука, целлюлозы и белков. Эбулиоскопический и криоскопический методы не дают хороших результатов для этих веществ, поскольку повышение температуры кипения и понижение температуры плавления у них слишком малы для точного измерения, тогда как небольшие осмотические давления могут быть измерены с достаточной точностью. Кроме того, намного легче найти полупроницаемые перегородки для макромолекул, чем для молекул обычных веществ. [c.161]

Однако вытекающие из законов сохранения массы, количества движения и энергии уравнения (51.10) и (51.9) вместе с уравнением состояния, которое при допущении, что газовая смесь подчиняется законам идеальных газов, будет представлять собой уравнение Клапейрона pv =гТ, где г = /M (Л — газовая постоянная и М — средний молекулярный вес смеси), недостаточны для определения скорости детонации В, поскольку эти уравнения содержат четыре неизвестные величины />г, Vr , Тг и В. Недостающее четвертое уравнение, по Чепмену, может быть получено из условия минимума скорости детонации, определяемого совпадением касательной к адиабате Гюгоньо с прямой, проведенной из точки />о, г о (рис. 147), отвечающей начальному состоянию газа. [c.505]

На основании этих наблюдений в 1942 г. Флори [238] отчетливо изобразил протекание равновесной поликонденсации. На обе реакции (полиэтерификацию и разложение эфира образовавшимся при поликонденсации спиртом.— В. К.) катализатор и температура действуют аналогичным образом. После того как полиэтерификация подойдет к точке, где средний молекулярный вес велик, свободные карбоксилы настолько переполнены превосходящими их по количеству эфирными группами, что скорость реакции свободных гидроксилов с эфирными группами (т. е. алкоголиза.—5. К.) будет превышать их скорость с карбоксильными группами... Таким образом, можно предположить, что эфирное взаимодействие (обратная реакция.— В. К.) может оказать значительное влияние на распределение видов молекул, полученных при полиэтерификации [238, стр. 2206]. Тем самым Флори в определенной степени ставил под сомнение правомерность пренебрежения влиянием воды на характер поликонденсации, на чем основывался вывод им кинетического уравнения в работе 1939 г. [239]. Более того, в этой же статье 1942 г. Флори отметил, что в смеси, полученной при равновесной поликонденсации, идут реакции, меняющие распределение по видам молекул [238, стр. 2212]. В 1944 г. он конкретизировал это утверждение. Состояние равновесия для полифункциональной конденсации,— отмечал Флори,— рассматривается как реакция между функциональными группами, на которую не влияет степень полимеризации реагентов (подчеркнуто мной.— В. К.), положение равновесия должно быть тем же самым, [c.98]

Из уравнения (2-2) следует, что при постоянных значениях параметров состояния р и Т плотность газа пропорциональна его молекулярному весу, т. е. чистота газа в первом приближении может быть установлена из определения его плотности в стандартном состоянии (760 мм рт. ст., 273° К). Для учета отклонения поведения реальных газов от идеального состояния необходимо ввести корректирующие коэффициенты В и С, причем через В обозначают второй, а через С — третий вириальный коэффициент. [c.78]

Последовательность выполнения работы. Подготовленный термометр Бекмана вставить в прибор и начать наблюдать за температурой. Для равномерного охлаждения жидкость медленно помешивать вставленной в прибор мешалкой. Помешивание прекратить, когда температура опустится на 0,5° выше ожидаемой температуры кристаллизации. После этого внимательно следить за понижением температуры. Без помешивания жидкость легко переохлаждается, о чем свидетельствуют показания термометра. Для чистого растворителя переохлаждение допустимо на 0,5 — 1°. Возобновление перемешивания переохлажденной жидкости вызывает кристаллизацию. При кристаллизации выделяется скрытая теплота и температура начинает заметно повышаться. Не прекращая равномерного помешивания, следить за температурой, отмечая максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости. После этого пробирку вынуть из воздушной муфты и, подогревая ее рукой, растворить образовавшиеся кристаллы. Затем пробирку вновь опустить в стеклянную рубашку, оставленную в охлаждающей смеси, и повторить переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт следует повторять несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,01°. Записав температуру кристаллизации растворителя, открыть боковой тубус (если его нет, приподнять трубку) и всыпать навеску исследуемого вещества. Навеска определяется по весу бюкса с исследуемым веществом и без него. После этого вынуть пробирку из рубашки, подогреть рукой раствор, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески. Вставить пробирку вновь в рубашку и провести процесс охлаждения, как и с растворителем. Надо помнить, что раствор переохлаждать более чем на 0,2° нельзя. Температуру кристаллизации раствора определять три-четыре раза из полученных данных рассчитать среднюю температуру кристаллизации, а также разность средних температур кристаллизации растворителя и раствора. Рассчитать молекулярный вес по уравнению (УП,12). [c.188]

Предполагали, что заниженную величину константы Этвеша и завышенную—константы Трутона можно объяснить ассоциацией . Дело в том, что для констант получаются нормальные значения, если ввести в уравнения величину молекулярного веса, большую, чем соответствующую формуле вещества. На основании этого далее высказывалось предположение, что по отклонению от правил Трутона и Этвеша можно судить о молекулярном состоянии жидких веществ. Правда, в этом случае быстро была признана безнадежность расчета степени ассоциации . Наши представления об ассоциации в жидкости и без того довольно расплывчаты и гипотетичны. Понятие о степени ассоциации только тогда имеет определенное значение, когда внутри данной фазы образуются группы молекул, состоящие из двух или большего числа молекУЛ и являющиеся такими самостоятельными образованиями, которые УСТОЙЧИВЫ в течение длительного времени. Последнее происходит чаще всего в растворе, но не в чистой жидкости. В чистой жидкости молекулы независимо от наличия или отсутствия ассоциации плотно упакованы вследствие наличия сил притяжения. Силы притяжения могут быть самого разнообразного вида в зависимости от характера функциональных групп молекул, но ни в коем случае не различаются по порядку величины, ПОТОМУ что во всех жидкостях подвижность молекул, измеряемая внутренним трением, велика, и поэтому работа, необходимая для смещения мельчайших частичек, сравнительно мала. В общем в чистой жидкости невозможно найти такую группу молекул, которая не разрывалась бы смещением частичек при внутреннем трении. [c.238]

Подчеркнем, что описанные методы определения молекулярного веса газон могут быть использованы для приближенного определения молекулярных весов. Для большей точности надо вводить поправку на отклонение газа от идеального состояния. Для этого используют уравнение состояния идеального газа, проводя измерения при все более и более низких. аавлениях. [c.117]

Осмотическое давление и его измерение. Уравнение состояния идеальных растворов. Теория разбавленных растворов Вант Гоффа. Понижение упругости пара над раствором. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения, Криомет-рическая постоянная. Эбуллиометрическая постоянная. Их вычислен ние. Определение молекулярного веса по методу криометрии и эбул-лиометрии. [c.31]

Ячейка для определения молекулярных весов методом ИТЭК представляет собой сложную физико-химическую систему, состояние которой определяется совокупностью ряда факторов. Эти факторы в разной мере проявляются в величине константы й в уравнении М=с1т. Возможность определения константы прибора расчетным путем преврашает метод ИТЭК в абсолютный. Как указывалось выше, многие авторы делали попытки расчета величины й, однако для получения хорошего совпадения расчетных и экспериментальных данных необходим учет большого числа параметров. Поэтому наилучшее совпадение было получено в работах Томлинсона, Чилевски и Симона [18], которые провели детальные исследования процессов, происходящих в ячейке ИТЭК. В первую очередь они установили факторы, определяющие поступление и потери тепла в системе, которые и рассмотрены ниже. [c.65]

Это заключение может быть проверено на опыте разложения этилена с помощью электрического разряда. Этилен разлагается на углерод, который отлагается в твёрдом состоянии, и водород, выделяющийся в виде газа. Если этилен имеет формулу С2Н4, то, согласно уравнению С2Н4— 2С + 2Н2, из каждой молекулы его выделится 2 молекулы водорода, т. е. объём газа после реакции увеличится вдвое. Если же определение молекулярного веса сделано неточно и формула его, например, СгНе, то объём газа после разложения должен увеличиться втрое. [c.81]

Довольно много измерений такого рода было проведено с яичным альбумином. Это один из сравнительно простых белков, который поддается тщательной очистке. Первые измерения с монослоями яичного альбумина и других белковых веществ, включая и определение их молекулярной массы, были осуществлены Гуа-сталла в 1945 г. со специально сконструированными поверхностными весами с чувствительностью 0,001 дин ( ). Он показал, что только при очень сильном разрежении поверхностного слоя (100 м /мг) зависимость двумерного осмотического давления от площади удовлетворяет уравнению состояния идеального монослоя. При этих условиях было установлено, что молекулярная масса яичного альбумина равна М = 40 ООО. В 1947 г. Булл, используя другой раствор-подложку (концентрированный водный раствор сульфата аммония вместо употреблявшейся Гуасталла подкисленной воды), добился существенного расширения области идеального двумерного состояния (до 1,5 м /мг). Из своих измерений, более точных, чем измерения Гуасталла, он нашел М = 44 ООО. В 1951 г. Мишук с помощью предложенной им более удобной измерительной системы и для гораздо более тщательно очищенного яичного альбумина получил М = 44 900 (на подложке из концентрированного раствора карбоната аммония). Полученная Мишу-ком кривая зависимости я от площади (в кв. метрах на 1 мг нанесенного вещества) показана на рис. 32. [c.131]

Весовым методом в одном опыте можно исследовать зависимость р = ДТ), а также неограниченное число раз повторить опыт с одной и той же ампулой (если соблюдаются условия, близкие к равновесным) и тем самым повысить точность определения. В однотемпературную печь помещается ампула с исследуемым веществом, находящимся в одном ее конце (рис. 15, а). С противоположйой стороны ампулы лри-варен кварцевый шток, выходящий за пределы нагретой зоны. Конец штока подвешивается к одной из чашек аналитических весов. Вся система уравновешивается на специально изготевлениой кварцевой призме, находящейся в печи при этом на ампуле делается насечка, фиксирующая ее положение на вершине этой призмы. Пар летучего компонента при данной температуре равномерно распределяется по объему ампулы, а соответствующая потеря массы твердой фазы регистрируется на аналитических весах. Далее с учетом объема ампулы и молекулярной массы пара по уравнению состояния идеальных газов рассчитывают давление. В данной схеме "показания весов не соответствуют истинному изменению массы при диссоциации. Расчет изменения массы вещества следует вести по правилу моментов (рис. 15. б). Введем следующие обозначения Ат — истинное изменение массы при диссоциации Ат и Ат.2 — массы пара соответственно в левой и правой частях ампулы (относительно оси равновесия) Атз — изменение показаний весов /1, и /3 — плечи V — общий объем ампулы [c.29]

Уравнение (4.137) справедливо, только если вещества в твердом состоянии не образуют смешанных кристаллов твердых растворов). Измерения ДГкип (эбуллиоскопия) и АТпл (криоскопия) служат для определения мольной массы (молекулярного веса). [c.451]

Для теоретических вычислений при инициировании по закону случая были использованы электронно-вычислительные машины [312] экспериментальные данные для поли-а-метилстирола хорошо совпадают с вычисленными результатами. Такой анализ, основанный на высокой скорости вычислений, в основном ограничивается первоначальными размерами или распределением размеров молекул полимера, устанавливающими необходимое число уравнений, т. е. требуемую от машины память . Рассмотрение соответственных состояний позволяет до некоторой степени приложить такие результаты к более широкой области кинетических переменных. Таким путем можно независимо предсказать скорость и уменьшение молекулярного веса как функцию степени превращения. В одном из вариантов этого метода два ряда данных связаны друг с другом, что допускает определение одной величины, если известна другая. Для практических целей, в частности, было бы желательно предсказать уменьшение молекулярного веса. Соответствующие соотношения получены Гордоном [312д] и в более общей форме — Симха [312е] из уравнений (10). [c.290]

При написании уравнения следует также принимать во внимание, что наши условия принципиально отличаются от условий конденсации лара в жидкое состояние. При конденсации в твердое состояние природа неконденсируюшихся газов не может не оказывать сушественного влияния на кинетику движения парогазовой смеси в объеме конденсатора, па механизм конденсации пара с примесью газа. Например, молекулы пара при определенных условиях сравнительно свободно пробираются 1к поверхности конденсации через движущиеся во всем объеме конденсатора молекулы водорода, хотя скорость последних в 3 раза больше скорости пара. При тех же самых условиях молекулы дифтордихлорметана являются большим препятствием для движения молекул пара. Поэтому процесс конденсации пара в твердое состояние в присутствии газовых примесей зависит не только от скорости движения молекул каждого компонента в отдельности, но и от его молекулярного веса. [c.161]

При конденсации пара в твердое состояние природа неконденси-рующихся газов оказывает существенное влияние на кинетику движения паро-газовой смеси в объеме конденсатора и на механизм конденсации пара с примесью газа. Молекулы пара (при определенных условиях) сравнительно свободно пробираются к поверхности конденсации через движущиеся во всем объеме конденсатора молекулы водорода, хотя скорость последних в 3 раза больше скорости пара. При тех же самых условиях молекулы дифтордихлорметана F2 I2 представляют огромное препятствие движению молекул пара. При этом процесс конденсации пара в твердое состояние в присутствии газовых примесей зависит не только от скорости движения молекул каждого компонента в отдельности, но и от молекулярного веса. Однако наиболее существенно влияние любого неконденсирующегося газа на процесс конденсации пара определяется энергией движения отраженных от поверхности сублимационного льда (а в общем случае от поверхности конденсации) молекул газа. Предложенное уравнение для определения интенсивности конденсации (45) отражает влияние природы различных газовых примесей. В условиях высокого вакуума по газу, т. е. когда молекул газа в объеме конденсатора сравнительно мало, влияние природы газовых примесей на процесс конденсации сказывается очень слабо. На фиг. 50 приведены экспериментальные кривые изменения скорости конденсации пара при наличии различных газовых примесей. Экспериментальные результаты подтверждают выдвинутую гипотезу, объясняющую 110 [c.110]

При сравнении с уравнением, полученным по методу валентных связей, видно, что, кроме двух характерных для гомеополярной связи членов, в волновом уравнении появляются еще два ионных члена, обусловленные состояниями Н Н и Н Н . Преимущество учета ионных состояний наряду с ковалентными связями сопряжено, однако, с определенным недостатком, так как всем членам волновой функции пpидaet я одинаковый вес. Это объясняется тем, что при расчетах не учитывается взаимное отталкивание электронов. С другой стороны, метод молекулярных орбит часто можно применять и для расчета связи в связях с различными атомами, например С—С1 N—О и др. При приложении теории к многоатомным молекулам встречаются, однако, с определенными трудностями. Эти трудности в некоторых случаях можно преодолеть, сделав дополнительное допущение о локализованных молекулярных орбитах, в других случаях, например в возбужденных состояниях или в системах с сопряженными двойными связями, приближенный расчет возможен лишь при использовании нелокализованных молекулярных орбит. Очевидно, локализованные молекулярные орбиты (речь идет [c.27]