бром литий

Бромит лития образуется по реакции [77] [c.61]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Для характеристики состава минеральных вод имеет больщое значение даже относительно незначительное содержание элементов, не встречающихся в заметных количествах в обычных природных водах,— иода, брома, лития и др. Поэтому при анализе минеральных вод недостаточно произвести определения, указанные [c.23]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

Реакция обмена между галогенидами и металлоорганическими соединениями практически ограничена случаями, когда М —литий, а X —бром или иод [337], однако было показано, что реакция происходит и с магнийорганическими соединениями [338]. Обычно R =алкил, чаще всего бутил, хотя и не всегда, а R = ароматический радикал. Как правило, алкилгалогениды недостаточно реакционноспособны, в то же время аллил- и бензилгалогениды дают обычно продукты реакции Вюрца. Естественно, что с галогеном связывается та группа R, для которой RH более слабая кислота. Винилгалогениды реагируют с сохранением конфигурации [339]. Реакцию можно использовать для получения а-галогенозамещенных литий- и магнийорганиче-ских соединений [340], например [341] [c.467]

Имеются данные, что катионы лития, натрия, гидроксония и анионы хлора, брома и иода в интервале температур от 10 до 50 С разрушают структуру воды, а анионы кислот ортофосфорной, серной, хлорной не вызывают существенного искажения структуры . [c.253]

Прочность атомной связи, характеризуемая ее длиной и энергией, зависит от степени взаимного проникновения валентных атомных орбиталей взаимодействующих атомов. С увеличением размеров атомных орбиталей полнота их взаимного перекрывания уменьшается для s-орбиталей — от водорода к литию, от лития к натрию и т. д. для /5-орбиталей — от хлора к брому, от брома к иоду. Из этого следует, что электронная плотность между ядрами атомов уменьшается и прочность связи падает. Это подтверждено экспериментальными данными (табл. 7). [c.76]

Какие соединения образуются при действии брома на раствор этилена в метиловом спирте, содержащем хлорид лития и нитрат натрия [c.22]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Литий непосредственно соединяется с фтором, хлором и бромом, а при нагревании — с иодом, образуя соли. При нагревании взаимодействует с расплавленной серой и ее парами, двуокисью углерода, углеродом и кремнием. Расплавленный литий восстанавливает 8102 Д° элементарного кремния [8], оказывает корродирующее действие на ряд металлов и других материалов [20]. При нагревании (500—800 ) соединяется с водородом, образуя гидрид ЫН. Уже при комнатной температуре литий медленно реагирует с азотом воздуха, образуя нитрид при 250° реакция усиливается. В токе сухого азота взаимодействие протекает быстро (при нагревании — с воспламенением) с полным переходом лития в нитрид. [c.8]

При действии амальгамы лития на 1-бром-2-фторбензол получается преимущественно бифенилен [ j] ] . Какой продукт образуется, если реакцию [c.156]

Напишите электронные формулы атомов следующих элементов Ь (литий), 5г (стронций). Вг (бром), Оа (галлий), 5 (сера). Какие ионы могут образовать атомы этих элементов Напишите уравнения процессов образования этих ионов. [c.107]

Непосредственное соединение брома и литня дает бромистый литий Ь Вг, который выделяется в виде белых кристаллов правильной формы с различным содержанием кристаллизационной воды. Другие соединения литня с бромом — гнпобромнт лнтия Ь1ВгО и бромит лития Ь1ВгОг — образуются при добавке брома к раствору гидроксида лития. [c.35]

В настоящее время иодирование полистирола в пара-положение с последующим замещением галогена на литий используют как способ введения этого металла. В ходе этой реакции может происходить сшивание по Вюрцу, которое можно ограничить, проводя процесс в соответствующих условиях. Полистирол с литием, связанным с ядром, можно получить также путем обменной реакции бром—литий, поскольку продукты бромирования легче синтС зировать. В качестве катализаторов бромирования используют преимущественно РеС1з [18, 37] и особенно Т1(0Ас)з [36—38]. В сополимер стирола с дивинилбензолом литий можно ввести обоими 122 [c.122]

С фтором, хлором и бромом литий взаимодействует при обычных условиях с образованием галогенидов. С иодом, газообразной и расплавленной серой, двуокисью углерода, углеродом и кремнием он взаимодействует лишь при нагревании. В расплавленном состоянии литий восстанавливает Si02 до элементного кремния [119]. Литий легко сплавляется почти со всеми металлами, кроме железа. Хорошо, но хуже других щелочных металлов, он растворяется в ртути, причем с повышением температуры растворимость его увеличивается [348]. [c.14]

Описывается получение винил-бис(1-этоксйэтил)гидрохинона из бромгидрохннон-бис-этилацеталя путем замены брома литием, последующего присоединения окиси этилена и дегидратации полученного в результате Э-оксиэтилового продукта реакции с целью получения поливинилгидрохинона mohoMwP полимеризуется и затем гидролизуется. [c.256]

Если проводить присоединение брома к этилену в присутствии хлорида лития, то кроме 1,2-дпбромэ1ана образуется и 1-броы-2-хлорэтан. Объясните механизм протекания этих реакций. [c.250]

Литий ВЫСОКО химически ак1ивен. С кислородом и азотом взаимо-лейс1вует уже при обычных условиях, поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя темно-серый налет продуктов взаимодействия (Ь[гО, LijN) При температуре выше 200°С загорается. В атмосфере фтора и хлора, а также в парах брома и иода самовоспламеняется при обычных условиях. При нагревании непосредственно соединяется с серой, углем, водородом и другими неметаллами. Будучи накален, горит в Og. [c.486]

Кроме пода и брома в водах нефтяных месторождений содержатся в значительных количествах такие ценные химические элементы, как калий, литий, магний, бор, стронций и. многие другие. Когда бурили скважины с целью поис1 ов нефти в Керкидаге в Туркмении, получили сверхкрепкпе рассолы, содержащие различные ценные элементы. В ряде стран мира некоторые из названных веществ добываются из подземных вод. Но освоение богатств, таящихся в недрах гидрогеологических бассейнов, только начинается. Для хи.мической промышленности воды нефтяных месторождений представляют собой огромный резерв сырья. [c.56]

В этом случае литий не может сосдмпнться с бромом с образованием бромистого лития, так как оба ато.ма являются катно а.мн. [c.482]

Эта тенденция также ослш евагт при увеличении номера периода. Электроотрицательности у лития и у бериллия (второй период) отличаются сильнее, чем у натрия и магния (третий период). Электроотрицательности у фтора и у хлора (второй и третий периоды) отличаются сильнее, чем у хлора и у брома (третий и четвертый периоды). Следует отметить, чю атомы инертных газов имеют полностью заполненный валентный з ровень, поэтому они не проявляют тенденции оттягивать на себя электроны. Таким образом, сказанное вьипе относится к элементам групп с 1 по 7, но не относится к элементам восьмой группы. Если теперь посмотреть внимательно на расположение элементов в Периодической системе, то станет ясно, почему именно фтор и еет самую высокую электроотрицательность. Огносительная электроотрицатсльиость некоторых химических элементов представлена в ряду на форзаце. [c.52]

Напишите уравнения реакций а) брома с литием б) бромоводородной кислоты с оксидом лития в) бромоводороднон кислоты с гидроксидом лития. Назовите продукты реакций, [c.59]

Написать уравнения реакций меисду рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом. [c.228]

В атмосфере Fj и lj литий воспламеняется без подогревания. Натрий требует для соединения с этими элементами повышенной температуры (плавления). Реакция между натрием и жидким бромом протекает со взрывом, хотя она должна была бы идти более медленно, чем в атмосфере фтора или хлора. Это обс юятельство объясняется большей концентрацией молекул брома в жидком броме по сравнению с газообразными Fg и С . С иодом реакция идет только при нагревании. Рубидий п цезий в атмосфере чистого кислорода воспламеняются при обыкновенной температуре остальные металлы точно так же окисляются при обыкновенной температуре, в особенности во влажном воздухе, но для воспламенения требуют слабого подогревания. [c.233]

Группы СНз, N, СНО и СОСН3 могут быть превращены в карбоксил, который может быть удален декарбоксилированием. Нитрогруппу превращают в аминогруппу, которую элиминируют реакцией дезаминирования, группу — SO3H удаляют гидролизом фенольный гидроксил удаляют взаимодействием с диэтиловым эфиром фосфористой кислоты и восстановлением продукта реакции литием в жидком аммиаке. Галоиды замещают группами N, нитрил гидролизуют и полученную кислоту декарбоксилируют иодиды восстанавливают непосредственно HI бром может быть удален каталитическим гидрированием. [c.749]

Для увеличения сроков хранения овощей и фруктов их обрабатывают раствором бром>1да. калия, обладающим бактерицидными свойствами. В приборах для спектрального анализа применяют линзы, выточенные из КВг, которые пропускают инфракрасное излучение. КВг вводят в состав проявителя для устранения вуали на фотоизображении. Галогениды серебра, и чаще всего АеВг, входят как главный компонент в состав светочувствительного слоя фотоматериалов — пленок, пластинок, бумаги ( унибром , бромпортрет ). Бромид натрия добавляют в дубильные растворы, что улучшает механические свойства кожи. Бромид лития используют для обезвоживания минеральных масел, устранения коррозии в холодильных установках. Броморганнческими соединениями пропитывают древесину, предохраняя ее от гниения, окрашивают ткани ( броминдиго ) в яркие цвета от синего до красного, наполняют огнетушители (бромхлорметан), предназначенные для тушения загоревшейся электропроводки. Броматы натрия и калия добавляют в тесто для получения пышного белого хлеба. [c.229]

Рассуждения, приведенные выше, представляются логичными, однако надежным доказательством правилыюсти наших представлений они все же служить не могут. Такими доказательствами являются опыты по сопряженному присоединению. Если на алкен, растворенный в метиловом спирте с добавкой хлорида лития, подействовать бромом, то наряду с обычным дибромидом (А) можно наблюдать еще два продукта реакции — хлорбромид (Б) и броми-рованный простой эфир (В). Два последних продукта возникают в результате того, что карбокатион, образовавшийся после присоединения Вг , может далее реагировать не только с анионным бромом Вг-, но и с имеющимися в реакционной смеси анионом СЬ (из хлорида лития) и кислородом ОН-группы метилового спирта (за счет свободных электронных пар) [c.109]

При обработке 1-хлор- или 2-хлорнафталина пиперидидом лития и пиперидином в эфирном растворе образуется смесь 1-пиперидинонафталина(1) и 2-пиперидинонафталина(П) в соотношении 31 69. Такое же соотношение получается из 1-бром- или 1-иоднафталинов. Однако для 1-фторнафталина соотношение зависит от концентрации пиперидина. При высокой концентрации пиперидина образуется 84% соединения 1 и 16% соединения П при низкой концентрации пиперидина соотношение продуктов становится таким же, как и в случае реакции с 1-хлорнафталином. Каков механизм этой реакции Почему 1-фторнафталин ведет себя несколько иначе, чем остальные галогениды Объясните роль концентрации пиперидина в реакции с 1-фторнафталином. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология