Общие условия

Общее условие фазовых равновесий. Равновесия в гетерогенных системах, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами, а имеют место лишь фазовые переходы, т. е. процессы перехода компонентов из одной фазы в другую (или в другие), называются фазовыми равновесиями. Рассмотрим сначала общее условие равновесия в гетерогенных системах, правило фаз и некоторые другие вопросы, относящиеся к любым случаям гетерогенных равновесий (как фазовым, так и химическим). Температуру и давление будем считать постоянными и одинаковыми для всех частей равновесной системы. [c.242]

Простейшей формой общих условий равновесия является правило рычага. Это известное из механики правило в случае действия двух сил формулируется так рычаг находится в равновесии, когда [c.122]

Общее условие равновесия системы записывают в ииде уравнений [c.94]

Рис. 6-51. Кривые равновесных концентраций тантала и ниобия в системе 3,3 и. фтористоводородная кислота—соляная кислота—метилизобутилкетон (МИБК). Общие условия количественное соотношение водной и органической фаз 1 1, соотношение К Ь и Та в сырце 1 2 а) л —концентрация Та вводной фазе, г/л г,—концентрация Та в МИБК, г/л б) л —концентрация № в водной фазе, г/л —концентрация ЫЬ в МИБК, г/,1.

Гетерогенные системы. Рассмотрим реакцию, приведенную на с. 27, и, как и прежде, будем считать, что В и Bi образуют самостоятельные фазы. Тогда, используя общее условие химического равновесия (1.19), выражения химических потенциалов [c.29]

Изложенные в предыдущем параграфе выводы относятся к системам с дискретными уровнями энергии, т. е. с квантованными движениями. Поступательное движение изменяется непрерывно, однако к нему можно искусственно применять общее условие квантования движения, пользуясь тем, что поступательное движение молекул системы ограничено ее объемом У. Тогда для суммы состояний поступательного движения получается выражение- [c.334]

Естественно, что организовать совмещенный реакционно-массообменный процесс возможно тогда, когда можно найти общие условия (температура Т, давление Р, катализатор и другие) для проведения как химической реакции, так и соответствующего процесса разделения реакционной смеси. [c.190]

Закон действия масс, Константы равновесия. Устойчивые равновесия характеризуются следующими общими условиями ( 83) [c.258]

Из рассмотренного очевидно, что предельная конверсия каждого реагента составит 1. Естественно, что количественное превращение данного реагента может быть достигнуто в случае избытка второго реагента в исходной смеси или в случае эквимолярного соотношения реагентов в исходной смеси. Поэтому общим условием, отвечающим возможности достижения предельной конверсии каждого реагента, будет условие эквимолярного отношения реагентов в исходной смеси. [c.200]

ОБЩИЕ УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ [c.122]

Понятие о равновесии раньше всего было применено в механике. Сначала в технике исследовались условия механического равновесия, позднее стали известны также и другие виды равновесия. Поэтому, естественно, общие условия равновесия формулируются с помощью одного из основных понятий механики — силы. [c.123]

Уравнение (9-1, б), которое содержит общие условия равновесия, дает возможность рассматривать условия как фазового, так и химического равновесия. При таком общем подходе фазовое равновесие будет представлять собой специальный (частный) случай химического равновесия. Данная трактовка отличается от обычной, но в дальнейшем (см. гл. 10 и И) будет показано, что с помощью такого представления условий равновесия могут быть обнаружены глубокие аналогии в действии совершенно различных по виду элементов процесса. При этом к одновременному фазовому и химическому равновесию применяется правило фаз Гиббса. Общее число интенсивных величин состояния какой-либо системы из ф фаз и к = к компонентов равно [c.132]

Взрывоопасные свойства ацетилена и общие условия безопасности. [c.3]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО СЛОЯ С ОБЪЕМНЫМИ ФАЗАМИ. МОНОСЛОИ. ИЗМЕНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ПРИ АДСОРБЦИИ 1. Общие условия равновесия поверхностного слоя с объемными фазами [c.459]

Схемы концентрирования ацетилена низкотемпературными абсорбентами (аммиак и метанол) были показаны на рпс. 5 и б (стр. 16 и 18). В этих схемах пpи. e-няется несколько растворителей, что усложняет процесс концентрирования и соответственно условия безопасного ведения процесса. В обеих схемах должны предусматриваться такие же общие условия безопасного ведения процесса, как и в процессе селективной абсорбции, а именно регулирование давления и уровня в аппара- [c.105]

Общее условие химического равновесия в многокомпонентной системе также выражается через химические потенциалы компонентов реакции. Так, для химической реакции, протекающей в идеальной газовой фазе, имеем [c.99]

Общее условие внутреннего термического равновесия фазы (или более сложной системы) может быть найдено путем следующего рассуждения. [c.369]

Общим условием равновесия любой замкнутой системы при постоянных значениях общей энтропии, общего объема и общего количества каждого из компонентов является минимум ее внутренней энергии. Поэтому для равновесия замкнутой системы, состоящей из двух объемных фаз (1 и 11) и поверхностного слоя между ними, должно соблюдаться условие [c.459]

Так как dNi и dNj взаимно независимы, общее условие равновесия (111,22) соблюдается, если все коэффициенты при dNi и dNj равны нулю, т. е. [c.93]

Итак, общие условия равновесия следующие [c.21]

Общее условие химического равновесия при Г, v или Т, р = [c.82]

Полученное выше общее условие равновесия химических реакций, проводимых при постоянных Т, V или Г, р [c.26]

Подставляя эти выражения в общее условие равновесия (1.19), найдем [c.28]

Чтобы ответить на вопрос об устойчивости стационарного режима химического процесса, необходимо, таким образом исследовать переходные процессы в реакторе, которые описываются системой нестационарных уравнений материального и теплового баланса. Уравнения эти нелинейны и даже в простейших случаях не могут быть решены аналитически. Задачу, однако, можно существенно упростить, учитывая то, что для анализа устойчивости достаточно исследовать лишь малые отклонения от стационарного состояния. Поэтому нелинейные кинетические функции, входящие в уравнения материального и теплового балансов, можно разложить в ряд Тейлора в окрестности стационарного режима и, пренебрегая высшими членами разложения, представить их в виде линейных функций отклонения переменных от их стационарных значений. В результате получаем гораздо более простую систему линейных уравнений, правильно описывающую переходные процессы в области, достаточно близкой к стационарному состоянию. Эту линейную систему в ряде случаев удается решить или исследовать аналитически, определив тем самым общие условия устойчивости процесса. [c.324]

Общие условия равновесия [c.30]

Общее условие фазовых равновесий [c.243]

Подчеркнем, что общее условие независимости простых реакций, так же как и условие независимости линейных уравнений, можно сформулировать следующим образом если при любом выборе постоянной величины / - нельзя добиться того, чтобы = Q ( г не должно быть равно нулю), уравнения независимы. Это общее условие и приводит к тому, что ранг матрицы независимых уравнений равен числу этих уравнений. [c.98]

Следует заметить, что условие N to/s слабее, чем полученное выше обш,ее условие N установления нормального распределения с коэффициентом диффузии /)ц — см. формулу (VI.66). При тех значениях параметров, когда неравенство N > to/s выполнено, но общие условия установления нормального распределения не соблюдены, различие между описанием процесса с помощью ячеистой и диффузионной моделей может проявиться при расчете нестационарных процессов. [c.233]

Если ограничиться областью невысоких давлений, то общие условия фазовых равновесий можно выразить в довольно простой форме. [c.242]

Водоносные комплексы, имеющие общие условия создания напора и движения воды, могут быть объединены в водонапорные системы. В рассматриваемом примере водонапорная система относится к инфильтрационному типу, где выделяется область питания (инфильтрации), зона создания напора и область разгрузки. [c.17]

В ФХС наиболее общим подходом к выражению условий термодинамического равновесия является метод Гиббса. Выражение условий равновесия по Гиббсу формально связано с экстремальными принципами аналитической механики. При рассмотрении ФХС вместо возможных перемещений, определяемых в механических системах, рассматриваются возможные (виртуальные) изменения термодинамического состояния, относительно которых формулируются условия равновесия. Возможные или мысленные изменения термодинамического состояния по определению являются бесконечно малыми первого порядка и удовлетворяют следующим требованиям [7, 8] 1) вариация состояния физически реализуема, т. е. согласована с общими условиями существования системы [c.144]

При постоянных температуре и давлении (а также при постоянных температуре и объеме) общим условием возможности самопроизвольного течения процесса в прямом направлении для любого гомогенного или гетерогенного процесса — химической реакции или фазового перехода — служит неравенство [c.258]

Коэффициенты при переменных целевой функции называют симплексными воэффициентами. Знак симплексного коэффициента указывает, каким образом изменится целевая функция, когда перемеЕшые в уравнении (15-38) будут принимать положительные значения. О симплексном коэффициенте 1гои известно, ято по зависимости (15-31) он положителен, симплексный же коэффициент при у отрицателен. Целевая функция представляет собой вoзpa тaюп yю функцию от у. Ясно, что не может принимать любых больших значений, потому что тогда Хх может стать отрицательным, а это будет противоречить общим условиям. Если принять у равным нулю, то для случая, когда в уравнении (15-38) [c.327]

В отдельных работах указывается, что реакции эти можно заметно ускорит , применением высокого давления (1000—5000 ат) [38]. Температуры, при которых конденсации идут с подходящей скоростью, варьируют в очень широких пределах — от комнатной до 200°. Наиболее общим условием, рекомендуемым для синтетических работ, является нагревание в течение 10—30 час. при 100—170° в растворителе ароматического характера, например в ксилоле. Важно помнить, что во многих случаях с реакцией Дильса-Альдера конкурирует реакция свободно-радикальной сополимеризации олефинов и диолефинов, поэтому часто желательно добавление в такие системы антиокислителей. В качестве примера такой конкурирующей реакции (при соответствующим образом подобранных условиях) может служить реакция бутадиена и акрилонитрила, приводящая к образованию каучукоподобного полимера или тетрагидробензо-нитрила. Кроме того, как будет показано, конденсации по Дильсу-Аль-деру — практически обратимые реакции, поэтому продукты конденсации могут распадаться при более высоких температурах. По этой причине образование и пиролиз таких продуктов присоединения иногда оказываются удобным путем для проведения химического выделения, как, например, при очистке полициклических углеводородов [9, 20]. Однако температура, при которой происходит пиролиз, и выход регенерированного исходного вещества колеблются в широких пределах для разных систем. Некоторые из факторов, влияющих на это, будут обсуждены ниже более детально. [c.176]

Подсчитаем суммарную работу всех процессов. При этом важно иметь в виду, что так как непосредственный синтез аммиака в ящике Вант-Гоффа происходит при постоянных объеме и температуре в равновесной смеси, то никакой работ.ы при этом не совершается. Знаки всех остальных работ будем брать в соответстяни с общим условием (причем система включает ягцик А, резервуары н цилиндры). [c.267]

Равиовеснсе состояние всякой системы записит от значения как параметров, описывающих свойства са.мой системы, так и от параметров, определяющих условия ее существования. Если параметром является величина переменная, то от ее значения может зависеть, например, число фаз равновесной системы. Само понятие равновесия, как это видно из предыдущего материала, не является однозначным исходя из общих условий термодинамического равновесия, приходим к понятиям равновесия стабильного, равновесия метастабильного и равновесия неустойчивого или лабильного. [c.367]

Одной из важпейпшх теорем теории вероятности является теорема о центральном предельном распределении, связывающая математическое ожидание и дисперсию и утверждающая, что сложение большого числа независимых случайных переменных при весьма общих условиях имеет нормальное распределение [c.139]

Вернемся к условиям равновесия, выражая их через изменения характеристических функций. Рассмотрим только одну из них — изобарный потенциал, так как все рассуждения и выводы являются вполне аналогичными для всех функций. бГрного потенцнала °в Пусть кривая (рис. 76) представляет произвольном процессе, зависимость изобарного потенциала от каких-то изменений в условиях существования системы. Общее условие равновесия, определяемое соотношением dG = 0, соблюдается во всех точках максимума и минимума, как показано горизонтальными касательными на рисунке. Различие между ними определяется значением второй производной, которая должна быть положительной в точках минимума (d G > 0) и отрицательной — в точках максимума (d G<.0). [c.225]