Гидролиз при образовании осадков

Проведение опыта. В бокал с раствором хлорида железа (III) прибавить раствор карбоната натрия и перемешать смесь. Выпадает бурый осадок гидроокиси железа(1Н) и выделяется углекислый газ. В присутствии карбоната натрия равновесие реакции гидролиза хлорида железа(III) нацело смещается в правую сторону до образования гидроокиси железа(III) и углекислого газа. [c.133]

При сильном разбавлении водой раствора Bi(NOs)3 выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонитрат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравнения реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится pH среды в результате гидролиза нитрата висмута [c.120]

Совместный гидролиз хлорида бериллия и сульфида натрия. Несколько капель хлорида бериллия разбавьте водой и добавьте такое же количество раствора сульфида натрия. Наблюдайте выпадение в осадок гидроксида бериллия. Напишите уравнения реакций образования Ве(ОН)г и выделения Н23 в молекулярной и ионной формах, с учетом того, что гидролиз ВеС12 и ЫагЗ осуществляется полностью. Выделяемая при этом соляная кислота при гидролизе ВеС12 нейтрализуется гидроксидом натрия, образующимся в результате гидролиза N338. Это и способствует полному гидролизу раствора. [c.247]

Гидролиз солей циркония (IV). 1. 3—5 капель раствора нитрата циркония разбавьте 2—3 мл воды. Осадок при этом не образуется. Прокипятите раствор ло образования осадка гидроксида циркония (IV). Напишите реакции гидролиза солей циркония (IV) при разбавлении — Zr(N0a)4-> ->Zt0(N03)2 и при кипячении— Zr0(N03)i2->Zr0 (ОН) 2. Гидролиз солей титана (IV) при нагревании сопровождается образованием осадка TiO(OH)2. Реакция происходит при разбавлении 0,5 и. раствора соли водой в соотношении 1 1. Соли циркония (IV) для полного их гидролиза разбавляют в 10—15 раз. Чем отличается ZrO(OH)2 от ТЮ(0Н)2 [c.232]

Запись данных опыта. Написать молекулярное уравнение реакции образования ацетата алюминия и ионное уравнение его гидролиза. Продуктом какой ступени гидролиза является образовавшийся осадок основной соли При гидролизе каких солей могут получаться основные соли [c.87]

Проведение опыта. К раствору хлорида хрома(1П) в бокале прилить немного раствора щелочи. Выпадает зеленый осадок гидроокиси хрома (1П). Часть жидкости с осадком перенести во второй бокал. В один бокал добавить раствор соляной кислоты, а в другой — немного раствора щелочи. В обоих случаях осадок растворяется с образованием растворов зеленого цвета, так как гидроокись хрома(III) проявляет амфотерные свойства. Поместить в пробирку немного раствора хромита натрия и прокипятить. Из раствора снова выпадает осадок Сг(ОН)з вследствие гидролиза хромита натрия при нагревании. [c.119]

При действии хлорного железа на растворы солей уксусной кислоты получается красное окрашивание вследствие образования растворимой в воде комплексной железной соли. Если раствор этой соли подогревать, то комплекс разрушается и вследствие гидролиза выпадает осадок основных солей или даже гидрат окиси железа. [c.48]

Образуются продукты присоединения - комплексные соли, разлагаемые кислотами. Поэтому долго стоявшие растворы хлорного железа, с далеко прошедшим гидролизом (появился осадок основной соли) вследствие образования значительного количества свободной кислоты (ионов водорода) ве дают иногда окрашивания с фенолами. Ред. [c.394]

В табл. 35 приведены данные электролиза без анодной диафрагмы и с анодной диафрагмой из коллодия, пропускающей ионы, но -исключающей проникновение коллоидных частиц. Приведенные данные указывают на то, что переход сурьмы на катод осуществляется как за счет переноса и разряда ионов (электрод с диафрагмой), так и за счет катафоретического перехода на катод частиц основных солей, образующих при коагуляции хлопья пловучего шлама. Это, несомненно, имеет место и при переходе на катод мышьяка. Гидролиз солей мышьяка, сурьмы, висмута и образование коллоидальных растворов основных солей много опаснее с точки зрения попадания на катод примесей этих элементов, чем прямой разряд их ионов. Поэтому высокая кислотность раствора — обязательное условие для получения меди с минимальным содержанием примесей. Влияние кислотности на переход сурьмы в катодный осадок показано в табл. 36. [c.154]

Гидролиз, сопровождающийся уходом продуктов реакции из зоны реакции или образованием осадка, часто условно называют необратимым гидролизом (не в термодинамическом смысле ). Так, при нагревании раствора хлорида железа (III) из зоны реакции уходит хлороводород, и если раствор покинет достаточно большое его количество, то образуется осадок Ре(ОН)з [c.195]

Во многих случаях вода является самым слабым электролитом среди всех реагирующих веществ. Поэтому равновесие гидролиза смещено в сторону образования воды, т. е. в сторону обратной реакции, за /исключением тех процессов, когда из раствора выделяется газ, выпадает осадок или образуется гидроксокомплекс, константа диссоциации которого близка по своему значению к /Сдисс воды (1,8 10 ) или меньше ее. [c.170]

Фактически ацетат железа частично гидролизуется с образованием комплексного соединения, имеющего гораздо более сложное строение. Подогрейте раствор до кипения. Немедленно происходит гидролиз железной соли. Выделяется красно-бурый осадок нерастворимого в воде основного ацетата железа [c.60]

Равновесие в системе осадок — ра створ. Произведение растворимости. Образование осадков н их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. [c.123]

Соли, образованные очень сильно гидролизующимися катионами 8п , и Ве " , вообще не удается растворить в воде, так как гидроксокатионы получаются в такой высокой конпентрации, что превышается малая растворимость соответствующей основной соли и она выпадает в осадок [c.71]

Образование карбоната гидроксомеди (малахита) при совместном гидролизе солей меди (И) и соды. Возьмите в пробирку 2—3 капли раствора сульфата меди и прибавьте такой же объем раствора соды Naa Og. Выпавший зеленый осадок представляет собой карбонат гидроксомеди ( uOHia Og, являющийся продуктом коррозии медных предметов на воздухе в присутствии СО2. [c.184]

Проведение опыта. К растворам карбоната и сульфида натрия в бокалах прилить по несколько миллилитров раствора нитрата серебра. В первом бокале выпадает белый осадок карбоната серебра, который очень быстро темнеет вследствие гидролиза и образования А 20 во втором бокале осаждается сульфид серебра черного цвета. [c.142]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Соединения рутения (IV) с серной кислотой легко гидролизуются. Образование нерастворимых продуктов гидролиза начинается при pH 4. При восстановлении RUO4 в серной кислоте различными восстановителями (SO2, Ре + и другими) образуется раствор сульфата рутения, окрашенный в зеленый цвет. Осадок состава RuO(804)2, образующийся при удалении избытка серной кислоты,, окрашен в красно-коричневый цвет. Его растворение в разбавленной серной кислоте при 0° С снова приводит к образованию зеленого раствора 33]. [c.50]

Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым процессом, например гидролиз сульфидов и карбонатов А1 , Сг . Ре . Эти соединения нельзя получить в водном растворе. При взаимодействии солей АР, Сг и Ре в растворе с сульфидами и карбонатами в осадок выпадакгг не сульфиды и карбонаты этих катионов, а их гидроксиды [c.284]

Опыт 27.7. В одну пробирку поместить 4 капли раствора соли олова (II), в другую — 4 капли раствора соли олова (IV). Подкислять растворы солей не нужно, так как они, чтобы предотвратить гидролиз (образование осадков основных солей), подкислены при приготовлении. Пропустить через взятые растворы HaS. Каков цвет осадка Отцентрифугировать осадки, а затем, как и в предыдущем опыте, разделить осадок в каждой пробирке на 3 части и исследовать растворимость его 1) в растворе (NH4)2Sа , 2) в растворе (NH4)аСОд [c.294]

При нагревании нейтрального раствора происходит гидролиз образованием черного осадка окси.хлорида. При выпаривании кислого раствора с избытком хлористого аммония получается кристаллический осадок коричневого хлорорутениата аммония (ЫН4)2КиС15 соль слабо растворяется в насыщенном растворе хлористого аммония, окрашивая последний в светло-коричневый цвет. [c.375]

Если кислота и осиоваине, образующие соль, не только слабые электролиты, ио и малорастворимы, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то гидролиз солн часто протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли. Так, при взаимодействии в растворе соли алюминия, например А1С1з, с карбонатом натрия выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется диоксид углерода [c.263]

Добавление противоводокристаллизационных жидкостей ТГФ, ТГФ-М, И, И-М к топливам, по данным ВИАМ, увеличивает их коррозионную агрессивность незначительно (в допустимых пределах, за исключением свинца). Компоненты этих жидкостей — этилцеллозольв, тетрагидрофурфуриловый спирт и метанол — взаимодействуют с цинковыми покрытиями, при этом алкоголяты гидролизуются с образованием гидроксида цинка, который выпадает в осадок. Поэтому сами противодокристалли-зационные присадки и топливо с ними недопустимо хранить в оцинкованных бочках и емкостях. [c.175]

Действие щелочных растворов на липтобиолиты исследовано очень мало. По данным Штрахе и Ланта, при кипячении смоляных и восковых липтобиолитов со спиртовыми растворами щелочей они гидролизуются с образованием продуктов омыления смол и восков. Добрянский утверждал, что щелочные растворы не действуют на органическое вещество горючих сланцев. Прониной удалось получить из волжских сланцев только 1,4% гуминовых кислот, а в ленинградских сланцах не обнаружено даже следов этих соединений [3, с. 178]. Когерман при кипячении сланца с 20%-ным водным раствором едкого кали получил белый осадок с выходом 4 /о, но этот продукт по виду не напоминает гуминовые кислоты [16, с. 78]. [c.149]

Просев чешуйчатого природного графита — термическое рафинирование при 2500 50 С — сушка в целях удаления влаги из графита — виброизмельчение — холодное и горячее окисление в смеси концентрированных серной и азотной кислот ю образования МСС с Н2804 — гидролиз—декантация — промывка осадка на фильтре дистиллированной водой — обезвоживание этиловым спиртом. Далее осадок после отсасывания спирта переносят в емкость и разбавляют этиловым спиртом или ацетоном до концентрации 38-42 г/л растворителя. [c.366]

Вследствие различия в подвижности галогена осадок Ag l появляется только во второй пробирке, так как хлористый бензил легко гидролизуется с образованием НС1. [c.108]

При выщелачивании также необходимо поддерживать определенные условия. Помимо перечисленных выше соединений при спекании образуются и другие нерастворимые вещества, которые связывают АЬОз, например, в виде алюмината калЕЩия и др. Если спек растворять в воде, эти нерастворимые соединения подвергаются гидролизу с образованием А1(0Н)з, который попадает в осадок и теряется со шламом. Если же спек растворять в содовом растворе, то кальций реагирует с содой с образованием растворимого алюмината натрия и нерастворимого СаСОз. Поэтому для максимального перевода алюминия в раствор и связывания кальция в карбонат необходимо на каждый 1 моль СаО в спеке вводить в раствор не менее 1 моль ЫагСОз. [c.485]

Хлориды получают либо непосредственным взаимодействием металлов с хлором, либо хлорированием оксидов в присутствии угля. Тетрахлорид титана Т1С14 — бесцветная жидкость (кипит при 136,5 °С, затвердевает при —23 С), дымит на воздухе, имеет резкий раздражающий запах. С водой бурно реагирует и подвергается полному гидролизу с образованием Т1(0Н)4 (студенистый рыхлый осадок). В зависимости от условий (действие небольшими порциями воды, слабое нагревание) могут также получаться [c.368]

В 1964 г. было обнаружено, что лизоцим также может катализировать реакции трансгликозилирования [135, 136], причем наращивая полисахаридную цепь продуктов переноса до такой степени, что эти продукты становятся водонерастворимыми и выпадают в осадок, хотя исходными субстратами служат растворимые олигосахариды, фрагменты хитина [135]. За последние два десятилетия было опубликовано много работ, в которых представлены самые различные продукты трансгликозилирования, образованные при действии лизоцима на хитоолигосахариды, фрагменты бактериальных клеточных стенок и на синтетические субстраты (см. обзоры [2, 125, 126]). При этом было убедительно показано, что в некоторых особых случаях реакции трансгликозилирования не просто сопровождают гидролиз, а представляют собой необходимый этап для осуществления гидролитической реакции с достаточной скоростью [125, 126]. Это явление получило наименование гидролиз через трансгликозилирование и было впервые сформулировано в 1965 г, [137]. [c.188]

В зависимости от условий осаждения карбонаты образуются в аморфной или кристаллической формах. При действии на раствор соли лантаноида разбавленным раствором карбоната щелочного металла на холоду выделяются аморфные осадки например церий образует студенистый осадок состава Се2(СОз)з вНдО, теряющий в вакуум-эксикаторе 6 молекул НаО, а при нагревании до 100"С—ещеодну молекулу воды. Кристаллическая форма образуется пропусканием тока СО2 в водную суспензию соответствующего гидроксида, например 5т(ОН)з. При образовании карбонатов при нагревании в обоих случаях вследствие гидролиза получаются основные соли. Карбонаты лантаноидов кристаллизуются с различными количествами воды [c.284]

Примечание. В избытке концентрированного раствора щелочи дигидроксид меди медленно растворяется с образованием купритоп типа NaXuOj. Однако кислотные свойства дигидрокснда выражены настолько слабо, что прн разбавлении раствора водой куприты подвергаются полному гидролизу с выпадением в осадок Си(0Н)2. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология