Рутений III сульфат

Написать химические формулы солей стеарат кальция метаалюминат натрия пирофосфат церия (III) метафосфат тория (IV) молибдат самария (III) сульфат индия (III) сульфид индия (II) нитрат рутения (III) хлорид тулия (III). [c.99]

На анодах с покрытием из оксида рутения выделяется только кислород. Присутствие в анолите некоторых ионов, не участвующих непосредственно в указанных реакциях, иногда способствует их развитию. Так, ион сульфата ускоряет реакции (1) и (2) в тем большей степени, чем выше его концентрация в анолите. Скорость побочных процессов относительно скорости выделения хлора практически мала, во-первых, из-за высокого перенапряжения кислорода на графите, оксиде рутения и некоторых других анодных материалах, во-вторых, из-за низкой концентрации в анолите иона гипохлорита, хотя в стандартных условиях электродные потенциалы перечисленных побочных реакций менее электроположительны, чем потенциал выделения хлора. Так, стандартный потенциал для реакции выделения хлора равен -1-1,36 В, для кислорода -Ь1,23 В, для окисления иона гипохлорита до хлората -f 0,51 В. [c.42]

При окислении рутения не в щелочном, а в слабокислом растворе иридий осаждается значительно труднее (если он присутствует в концентрациях, обычно встречающихся в аналитической работе), и отгонку четырехокиси рутения можно выполнить без особых затруднений. Для этого достаточна 2 н. концентрация серной кислоты в растворе при условии, что платиновые металлы предварительно переведены в сульфаты выпариванием раствора с серной кислотой до температуры ее кипения. Платина, [c.409]

Определение рутения в виде металла. Осадок гидроокиси рутения отфильтровывают и остатки его со стенок стакана и стеклянной палочки никают небольшим кусочком безвольной фильтровальной бумаги. Фильтр и осадок тщательно промывают горячим 1 %-ным раствором сульфата аммония, а под конец 3—4 раза холодным 2,5%-ным раствором той же соли. Затем фильтр помещают в фарфоровый тигель, сушат и медленно обугливают. Высушенный фильтр обычно обугливается полностью, если только он начал дымиться. Эту операцию следует проводить осторожно, чтобы избежать потери рутения вследствие воспламенения фильтра. Сильно прокаливают осадок сначала на воздухе, а затем в атмосфере водорода так, как это описано при определении осмия. Металл охлаждают в атмосфере водорода, после чего выщелачивают горячей водой для удаления следов растворимых солей. Целесообразно выщелачивание провести сначала в тигле, а затем осадок перенести на фильтр. Полученную металлическую губку вместе с фильтром прокаливают сначала на воздухе, а затем в токе водорода, после чего металлический рутений охлаждают также в токе водорода и взвешивают. [c.427]

Следует добавить, что многие вещества мешают применению этого метода своей собственной окраской. К мешающим веществам относятся соли серебра, меди, висмута, платины, никеля, кобальта, титана, фториды, фосфаты, арсенаты, молибдаты и, в меньШей степени, сульфаты [ а также соли ртути (I), ртути (II) урана, рутения, осмия, мета- и пирофосфаты, оксалаты, большие количества солей кадмия, цинка, сурьмы (III) и марганца ]. Мешающее действие некоторых из них можно устранить, прибавляя к раствору роданид калия или аммония роданид р ути (II) или экстрагируя полученное окрашенное соединение эфиром или амиловым спиртом. При анализе солянокислых растворов хлорида железа (III) получаются лучшие результаты, чем при анализе сернокислых растворов , содержащих сульфат железа (III). [c.452]

Осаждение тиомочевиной [17], Из раствора комплексных хлоридов и сульфатов рутений может быть выделен тиомочевиной в виде сульфидного соединения непостоянного состава. Осаждение ведут, согласно методике, приведенной для определения иридия (см. стр. 122). [c.127]

Существуют методы прямого и обратного титрования комн- лексного хлорида четырехвалентной платины, который обычно является исходным соединением в этих реакциях. В качестве восстановителей используют хлорид меди (I) [91—93], соль Мора [94], аскорбиновую кислоту [95]. Для обратного титрования избытка восстановителя применяют соли Се(IV), Ре(III), У(У), Мп(УИ). Объемному определению платины при окислительно-восстановительных реакциях мешают золото, иридий и рутений. Родий не мешает титрованию. Известны методы определения платины (II) титрованием различными окислителями, такими как перманганат калия [91], сульфат церия [92]. [c.135]

Определению мешают палладий и осмий. При концентрации рутения 7 мкг/мл можно допустить присутствие около 0,7 мкг/мл палладия и 0,2 мкг/мл осмия. Кобальт и хром также мешают определению. Железо, медь и никель, а также бромиды, гипохлориты, нитраты, сульфаты и перхлораты не мешают. [c.180]

Навеску родия спекают с перекисью бария, переводят в раствор, отделяют сульфат бария. Отгоняют рутений (см. гл. IV, стр. 99). В растворе после отгонки рутения осаждают каломелью (и переосаждают) платину. Удаляют соли ртути, после чего осаждают родий меркаптобензотиазолом (см. гл. V, стр. 120). [c.292]

К раствору приливают 10 мл хлороформа и делительную воронку встряхивают в течение 3—5 мин. Органическую фазу фотометрируют при Я = 346 или Я = 375 нм. Хлорид натрия может содержаться в количестве до 0,5 г. Сульфаты определению не мешают перхлораты и сульфиды — мешают. Рутений (III) и родий с реагентом не взаимодействуют, [c.362]

В таких случаях в процессе окислительно-восстановительного взаимодействия рацемизация оптически активного антипода может и не происходить. Это было показано для [Ри (о-рЬеп)зР+. /-Форма соединения двухвалентного рутения с орто-фенатро-лином отличается довольно большой величиной вращения (—1818°), которое в результате окисления нитратом церия довольно резко падает [М]в = —568 для /-[Ки(о-р11еп)зР+). Однако после восстановления сульфатом железа (И) величина вращения опять достигает характерной для /-[Ри(о-рЬеп)зР+ величины. Аналогичные соотношения наблюдаются для некоторых других соединений. [c.67]

Чтобы восстановление карбонильной группы на оксиде платины было полным, рекомендуется промотировать катализатор небольшим количеством хлорида или сульфата железа(П) При гидрировании алифатических альдегидов на недостаточно отмытом от щелочи скелетном никеле интенсифицируются побочные реакции конденсации вместе с тем щелочь активирует этот катализатор. Рутений применим для восстановления в водных растворах. Палладий весьма активен при гидрированиии ароматических, но не очень эффективен при гидрировании алифатических и алицикли-ческих карбонильных соединений [c.59]

Для восстановления нитросоединений до аминов применяют и другие восстановители, такие, как гидросульфит натрия (N328204) [231, сульфат железа(П) и концентрированный водный аммиак 124, цинк в воде 125], цинк и едкий натр в водно-спиртовом-растворе 126], сульфид аммония [27], гидразин в присутствии палладия на угле [28] или в присутствии ннкеля, платины или рутения [29] и фенилгидразин без катализатора, по прн высокой температуре 130. Для получения аминов из нитросоединений можно также применять метод Вольфа — Кижнера [31]. Для восстановления одной или двух нитрогруин в бензольном кольце применяют сульфид натрия и хлористый аммоний [32], сероводород и концентрированный водный аммиак [33], сернистый натрий и серу [34]. Однако несимметричные динитробензолы восстанавливаются не всегда спе- [c.472]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

При электролизе с диафрагмой так же, как и в случае электролиза с ртутным катодом, допустимо повышенное содержание сульфатов в рассоле и более глубокое вырабатывание поваренной соли,, однако требования к очистке рассола от солей кальция, магния, железа становятся более жесткими, так как диафрагма должна служить более длительное время и, следовательно, необходимо предотвратить эабивку ее пор. Более жесткие требования предъявляются также и к конструкционным материалам, чтобы продукты их коррозии не ускоряли также забивку пор диафрагмы. Хлор и каустическая сода в этом случае не загрязняются продуктами разрушения графитовых анодов — углекислотой, графитовой пылью и окрашенными органическими соединениями. Средний расход окиснорутениевого покрытия анодов на 1 т хлора при получении его электролизом с диафрагмой составляет около 0,1 г в пересчете на металлический рутений [1061. [c.214]

Поскольку многие изотопы гидролизуются в щелочной среде (pH 8—11), нодщелачивание воды улучшает очистку. Так, с помощью сульфатов железа и алюминия при pH < 4,4 удаляется от 3 до 30% радиоактивного рутения, а при pH 7,5—8,4 от 74 до 98% [143]. По этой же причине высокой дезактивирующей способностью обладают карбонатная и фосфатная коагуляции. Известь используется преимущественно вместе с солями алюминия или железа для поддержания повышенных значений pH, фосфаты могут применяться и самостоятельно. [c.228]

РУТЕНИЯ ДИСУЛЬФИД КиЗз, темно-зеленые крист. ipaзлl000 °С не взаимод. со щелочами й кипящей НаЗОа. В природе — минерал лаурит. Получ. взаимод. Ки с 8 при 500 °С в инертной атм. р-ция р-ров К<[Ки20С1ю] или К2[КиС1в] с КагЗ при 80 °С. Образуется при выделении Ки из р-ров при его получении. Примен. для синтеза сульфатов Ки(1У). [c.514]

В приводимых ниже методах анализа и разделения предполагается, если нет других указаний, что платиновые металлы и золото находятся в виде хлоридов или, точнее, в виде хлорокислот.. Платина, например, в растворах образует хлоре платиновую кислоту HaPt lg и в реакциях ведет себя как часть комплексного аниона. При анализе металлов платиновой группы и золота исходные растворы чаще всего содержат именно эти соединения. Поэтому в основе методов разделения обычно лежат реакции, свойственные этим комплексным анионам или ионам, образующимся в результате разложения таких комплексов. В отдельных случаях при анализе используются также и другие соединения этих металлов. Так, например, при отделении рутения дистилляцией или при отделении родия от иридия восстановлением солями титана (III) целесообразнее оперировать с растворами, в которых эти металлы находятся в виде сульфатов, а для успешного отделения многих неблагородных металлов от платиновой группы гидролитическим осаждением прибегают к предварительному переведению платиновых металлов в комплексные нитриты. [c.406]

Отделение и определение плнтины. Раствор, остающийся в дистилля-щионной колбе после удаления рутения, содержит платину, палладий, родий и иридий, а также серную кислоту, сульфат или бисульфат натрия, бром и неразложенный бромат. Опыт показывает, что платина, частично выделяющаяся при приготовлении раствора для перегонки рутения, полностью растворяется в процессе дистилляции. К концу перегонки иногда осаждаются следы иридия в виде двуокиси. [c.427]

Двуокись рутения RuOa — черно-зеленый порошок, образующийся при взаимодействии рутения с кислородом в процессе прокаливания Ru (ОН) 4, сульфата и хлорида рутения, а также при окислении RuSa. Двуокись рутения нерастворима в кислотах и в смесях кислот. [c.35]

Сульфаты рутения изучены мало. Состав и строение соединений, выделенных в твердую фазу из сернокислых растворов или из растворов, в которых предполагалось существование сульфатов, с достоверностью не установлены. Красно-коричневые растворы соединения рутения с серной кислотой о-бразуются при спекании рутения с ВаО + Ва(1ЧОз)2 и удалении бария избытком серной кислоты, при растворении гидрата окиси рутения (IV) в серной кислоте, при поглощении четырехокиси рутения серной кислотой в присутствии SO2. В случае окисления коллоидных растворов сульфида рутения КиЗг кислородом воздуха, солями марганца (VII) также образуются растворы сульфата рутения. Промежуточным продуктом этой реакции является RU2S2O10. [c.50]

Соединения рутения (IV) с серной кислотой легко гидролизуются. Образование нерастворимых продуктов гидролиза начинается при pH 4. При восстановлении RUO4 в серной кислоте различными восстановителями (SO2, Ре + и другими) образуется раствор сульфата рутения, окрашенный в зеленый цвет. Осадок состава RuO(804)2, образующийся при удалении избытка серной кислоты,, окрашен в красно-коричневый цвет. Его растворение в разбавленной серной кислоте при 0° С снова приводит к образованию зеленого раствора 33]. [c.50]

При использовании первого метода водный раствор щелочного плава или хлорида, полученного после хлорирования, обрабатывают H2SO4 для переведения рутения в сульфат. С этой целью водный раствор щелочного плава нейтрализуют H2SO4 и добавляют ее избыток—еще 10 мл. В том случае, если раствор был получен методом хлорирования, его выпаривают с несколькими миллилитрами H2SO4, не допуская явного дымления серного ангидрида. Выпаривание повторяют несколько раз с небольшими порциями воды. [c.100]

Волиы восстановления на ртутном капельном электроде, которые можно использовать для количественного определения, образуют комплексные соединения рутения (III) с винной, лимонной [351], щавелевой [351, 352] и глюконовой [353] мислота-MiH. В кислых растворах в присутотвии рутения возникают каталитические волны водорода [354]. Высота каталитических волн велика, поэтому они могут быть использованы для определения очень малых количеств рутения в растворах сульфата рутения (III) в серной кислоте и сульфате натрия можно определить 10 —10 М рутения [355], в растворах хлоридов трех-и четырехвалентного рутения в 0,9 М H IO4 — от 0,01 до 0,37 мкг/мл рутения, а в присутствии комплексона II—-более 0,1 мкг/мл рутения [356]. [c.198]

Рутений спекают с перекисью бария, спек растворяют в соляной кислоте и отделяют барий в виде Ва304. Хлориды платиновых металлов лереводят в сульфаты (см. гл. IV, стр. 100) и из сернокислого раствора при помощи бромата натрия отгоняют четырехокись рутения и осмия. После отделения от рутения отгонкой осмий определяют весовым методом в виде сульфида или колориметрическим методом (см. гл. IV, стр. 129, 182). [c.293]

В радиохимической практике обычно выделяют группу щелочноземельных элементов высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (с = 1,49—1,50) или осаждением их сульфатов в спирто-водной среде. При нитратном способе [13, 6] к раствору добавляют изотопные носители для Ва и 5г (по 2 мг каждого, в расчете на металл) и удерживающие носители Сз, Ьа, Се, V, 2г, 5Ь, Те и Ки. После упаривания раствора, подготовленного к анализу, до небольшого объема и охлаждения до 0° осаждают дымящей азотной кислотой нитраты бария и стронция. Затем осадок растворяют в минимальном количестве воды, к полученному раствору вновь добавляют удерживающие носители и производят повторное осаждение нитратов бария и стронция. Выделенные центрифугированием нитраты растворяют в дистиллированной воде. В раствор вносят рутений и олово, которые затем осаждают в виде сульфидов. Раствор после удаления НгЗ слегка подкисляют уксусной кислотой, к нему приливают 2 3 н. раствора ацетата аммония и при кипячении медленным добавлением 3 н. раствора К2СГО4 осаждают хромат бария стронций в этих условиях остается в растворе. [c.568]

Смотреть страницы где упоминается термин Рутений III сульфат: [c.97] [c.97] [c.426] [c.47] [c.72] [c.308] [c.20] [c.126] [c.164] [c.196] [c.514] [c.102] [c.667] [c.640] [c.667] [c.764] [c.127] [c.274] [c.294] [c.331] [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология