Крахмал реакции с иодом

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Выделяющийся иод можно обнаружить по посинению раствора в присутствии крахмала. Количественно иод определяют титрованием пробы раствора 0,1 н. раствором тиосульфата натрия по реакции [c.33]

Раствор иода окрашивает крахмал в синий цвет. Эта реакция широко используется в анализе для определения крахмала или иода. [c.359]

Иод растворяется в воде, но чрезвычайно мало (0,34 г в 1 л воды при 25° С), хорошо растворяется в сероуглероде, хлороформе, четыреххлористом углероде. Эти растворы окрашены в фиолетовый или красновато-фиолето-вый цвет. Растворы иода в спирте, эфире, ацетоне окрашены в бурый цвет. С крахмальным клейстером иод дает синее окрашивание, свойственное продукту адсорбции молекулами крахмала иода (характерная реакция). Иод хорошо растворяется в растворе К1. [c.595]

Аналогично ставят опыт, взяв колонку с пермутитом. Через колонку пропускают 2 л 0,001 н. раствора нитрата меди, создавая разрежение водоструйным насосом. Затем количественно переносят пермутит в коническую колбу, вносят 40 мл 5%-ного раствора НС1 и добавляют 2 г сухого иодида калия, не содержащего свободного иода. Выделившийся в результате реакции иод оттитровывают 0,05 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования 0,1 %-ный раствор крахмала. По количеству израсходованного раствора тиосульфата рассчитывают содержание ионов меди [79], сорбированных пермутитом. [c.233]

В XIX в. в химический анализ стали вводиться органические реагенты. Еще в 1815 г. немецким химиком Ф. Штромейером (1776—1835) была описана реакция иода с крахм<шом, в результате которой развивается синяя окраска. И в настоящее время свежеприготовленный раствор крахмала щироко используется в качестве специфического органического реагента на свободный иод. [c.36]

Реагенты, которые в определенных условиях опита дают характерную реакцию только с одним каким-либо ионом (веществом) и позволяют обнаружить его в смеси многих других ионов, называются специальными или специфическими. К ним можно отнести крахмал (обнаружение иода), лакмус (обнаружение ионов Н+ или ОН-). Близок к специфическим реагентам и реактив Несслера. [c.273]

Иодкрахмальная реакция. Иод окрашивает раствор крахмала в ярко-синий цвет. Полоску фильтровальной бумаги пропитывают 1%-ным раствором крахмала (рисового или картофельного). Эта реакция специфична на свободный иод. Другие анионы и катионы не дают такой реакции с крахмалом. [c.248]

Условия иодкрахмальной реакции довольно сложные. Например, концентрированный раствор иода в иодиде калия количественно осаждает крахмал, но при взаимодействии разбавленных растворов иода с разбавленными коллоидными растворами крахмала наблюдается только синее окрашивание. Это синее вещество представляет собой отрицательно заряженный золь (коллоидный раствор). Реакция очень чувствительна и специфична для крахмала и иода. [c.408]

При иодометрическом определении окислителей может возникнуть значительная погрешность вслед ствие окисления крахмала иодом. Эта реакция идет довольно медленно, однако при продолжительном действии иода на крахмал часть иода расходуется на эту побочную реакцию и результаты будут неправильными. Кроме того, в кислом растворе крахмал постепенно гидролизуется, что также приводит к погрешности. Поэтому иод титруют тиосульфатом, не прибавляя в начале титрования крахмал индикатор прибавляют только в конце титрования, чтобы по возможности уменьшить время контакта крахмала с иодом. [c.417]

Скорость реакции устанавливают, определяя концентрацию одного из продуктов реакции (или уменьшение концентрации исходных веществ) каким-либо методом, чаще всего фотометрическим. Так, при реакции пероксида водорода с иодид-ионами добавляют в раствор крахмал выделяющийся иод образует с крахмалом соединение интенсивно-синего цвета, измеряя оптическую плотность которого, можно найти количество иода. Из табл. 23.1 видно, что применяют также реакции окислителя с каким-либо органическим окрашенным реагентом. В этом случае за реакцией можно следить по ослаблению окраски реагента, например метилового оранжевого или ализарина. [c.448]

В чане суспензию выдерживали при 60—65 °С до отсутствия качественной реакции на крахмал (капля иода не [c.151]

ЛИЯ. Дистиллят не должен окрашиваться. В присутствий же анилина раствор ири обретает сначала синий, а затем черный цвет). Разбавляют раствор до метки дистиллированной водой и перемешив-ают. Пипеткой отбирают 50 мл отгона и вносят в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 20 мл 0,1 н. раствора брома и оставляют на 10 мин. Затем прибавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида кали я, закрывают колбу пробкой, раствор перемешивают и через 15 мин титруют выделившийся прИ реакции иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, прибавляя к ко нцу титрования 1 мл раствора крахмала и продолжая титровать до обесцвечивания. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.268]

На каждые 100 мл титруемого раствора прибавляют по 5 мл раствора крахмала. При титровании иода тиосульфатом крахмал надо приливать перед концом титрования, когда желтая окраска иода начинает ослабевать, иначе большое количество иода будет адсорбировано крахмалом и реакция иода с тиосульфатом замедлится. Чувствительность иодо-крахмаль-ной реакции с повышением температуры понижается. [c.211]

Один из способов определения сероводорода в газе заключается в том, что в бюретку с трехходовым краном набирают 100 см газа. В бюретке и в уравнительном сосуде применяют в этом случае воду, содержащую немного крахмального раствора. После заполнения бюретки газом в нее впускают через один из ходов крана раствор иода известной концентрации. Впуская по каплям раствор иода в бюретку и встряхивая ее, наблюдают за оставшимся в нижней части бюретки раствором крахмала. Посинение раствора, не пропадающее при встряхивании бюретки, означает, что окисление сероводорода окончилось. По количеству израсходованного на реакцию иода вычисляют содержание в газе. [c.213]

В крахмале содержится 10—20% амилозы, растворимой в воде и состоящей из линейных жестких молекул, с молекулярным весом 10—60 тыс. основная часть крахмала состоит из сильно разветвленных молекул амилопектина (рис. 94. II, где структурные элементы разветвлений изображены отдельно в 1 и II), с молекулярным весом свыше 1 млн. Обработкой крахмала а-амилазой можно вызвать отсечение боковых ответвлений и получить линейные отрезки амилозы (рис. 94, 1). Некоторые исследователи (Фрейденберг, Бир и др.) предполагают, что крахмал также образует спирали из шести глюкозных остатков в витке, расположенных гидроксильными группами наружу и углеводородными группами внутрь спирали с этой точки зрения известную реакцию крахмала с иодом объясняют [c.239]

Широко известна очень чувствительная цветная реакция крахмала с иодом (см. стр. 712 сл.). Характерно, что возникающее интенсивное синее окрашивание крахмала с иодом исчезает при кипячении раствора и вновь появляется при охлаждении. Крахмал не обнаруживает восстанавливающей способности при действии обычных реактивов в обычных условиях проведения реакций. Он не восстанавливает ни гидроокись меди, ни фелингову жидкость. Более чувствительные окисляющие реактивы дают возможность обнаружить в крахмале ничтожное количество свободных альдегидных групп одну на сотни глюкозных остатков. Этим путем в последние годы стали определять молекулярные веса полисахаридов крахмала (см. стр. 706). [c.702]

Отливают в пробирку около 5 мл раствора крахмала и по охлаждении добавляют одну каплю раствора иода. Получается темносинее окрашивание. При нагревании жидкости окраска исчезает, но при охлаждении снова появляется. Реакция крахмала с иодом представляет собой сложный процесс. Появление окраски объясняется [c.85]

Широко известна очень чувствительная цветная реакция крахмала с иодом (стр. 618 сл.). Характерно, что возникающее интенсивное синее окрашивание крахмала с иодом исчезает при кипячении раствора и вновь появляется при его охлаждении. [c.609]

Иодкрахмальная реакция. Иод окрашивает раствор крахмала в ярко-синий цвет. [c.282]

I. ОПЫТЫ с КРАХМАЛОМ Реакция на крахмал с иодом Реактивы, посуда и приборы [c.227]

В качестве примера реакции, при которой можно ограничиться наблюдением лишь начального периода, приведем реак-цию окисления иодид-иона до свободного иода. С помощью крахмала свободный иод определяют при его концентрациях порядка 10" —10 М, что составляет доли процента по отношению к взятой концентрации иодид-ионов. При весьма заметном изменении оптической плотности раствора глубина протекания реакции оказывается незначительной. [c.53]

Иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала . Реакции [c.107]

Химические свойства крахмала. Характерную реакцию крахмала с иодом можно выявить по образованию синей окраски, если капнуть иодом на срез картофеля или на кусочек белого хлеба. [c.297]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

Методика. Фильтровальную бумагу смачивают свежеприготовленным раствором крахмала и высушивают. Получают крахмальную бумагу. На нее наносят каплю разбавленного раствора НС1, каплю раствора KS N и каплю раствора иодата калия KIO3. Бумага окрашивается в синий цвет вследствие образования синего молекулярного комплекса крахмала с иодом, выделяющимся в процессе реакции. [c.462]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Реакция крахмала с иодом. Наиболее специфическая реакция па крахмал — появление синего окрашивания с иодом. Окраска обусловлена амилозой. Хотя содержание амилонектина в зернах крахмала в несколько раз превышает количество амилозы, тем не менее синее окрашивание, возникаюп1ее при действии иода на амилозу, перекрывает красно-фиолетовую окраску амилонектина. Окраска исчезает при нагревании и восстанавливается нри охлаждении крахмального клейстера. [c.215]

Суммарная величина изменения энтальпии реакции взаимодействия иода с амилозой, определенная экспериментально, не зависит от вискозиметрической длины и рода крахмала амилозы [87]. По данным [87], в интервале температур от 289 до 323 К изменение энтальпии на моль 2 составляет -65,0 кДж/моль и -87,2 кДж/моль. В работе [88] тепловой эффект этой реакции, определенный по температурной зависимости констант равновесия, составил -101,4 к Дж/моль при Т = 300 к. Соответствующая величина изменения энтропии AS = = -270j7 Дж моль/К. Большое отрицательное значение изменения энтропии авторы связывают со значительным упорядочиванием в результате организации частиц крахмала и иода в комплексе. [c.39]

Сухой остаток в той же колбе растворяют в 200—250 мл воды. В раствор вливают 0,1 н. раствор соляной кислоты до появления кислой реакции на конго-бумажку (pH 3). Охлаждают его до 10° и прибавляют к нему 10 г гидрокарбоната натрия. Размешивая стеклянной палочкой, спускают в него по 3 лл 0,1 н. раствора иода до появления ясной реакции на иодкрахмальную бумажку после трехмпнутной выдержки. Затем в раствор осторожно вливают 10 о-ную соляную кислоту до pH 2—3 и прибавляют к нему 1 мл раствора крахмала. Избыток иода оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.307]

Продукты синей йодной реакции стоят в стороне от всех соединений включения, и тем не менее они входят в общую классификацию, и это подчеркивает их неразгаданный характер. Голубой цвет, возникающий при взаимодействии крахмала и иода, был приписан рядом исследователей характерному типу молекулярного включения, и это кажется достоверно доказанным. Флавоны, кумарин, бензофенон, бенз-амид и барбитуровая кислота служат примерами веществ, которые дают синие продукты присоединения [59]. Несмотря на то, что была проделана большая исследовательская работа, их строение еще не выяснено. Фройндеиберг [104—106] предположил, что [c.33]

При взаимодействии крахмала с иодом в реакцию комплексообразования. вступает, в первую очередь, амилоза, так как большее сродство к иоду проявляется у более длинных, неразветвленных полигликозидных цепей. В случае амилопектина и гликогена длинные периферические цепи глюкозных остатков могут реагировать с иодом подобно амилозе, но процесс с самого начала затемнен процессом адсорбции молекул иода на крайне неровной поверхности мот-лекул этих сильно разветвленных полисахаридов. [c.713]

При взаимодействии крахмала с иодом в реакцию комплексообразования вступает в первую очередь амилоза, так как большее сродство к иоду проявляется у бо.т1ее длинных, неразветвленных полиглюкозидных цепей. [c.619]

При окислительно-восстановительных процессах индикатором в некоторых случаях может служить окислитель, изменяющий цвет в процессе реакции, например КМПО4, J2. Применяются специфические индикаторы, например крахмал, адсорбирующий иод, что сопровождается появлением ярко-синей окраски. Голубая окраска еще заметна в 0,00002 н. растворе иода. Можно в титруемый раствор вводить также специфические индикаторы, позволяющие установить точку конца титрования при окислительно-восстано-вительных процессах. Например, при титровании солей железа [c.512]

Выполнение реакции. Каплю исследуемого раствора выпаривают досуха в маленькой пробирке (7 X 70 мм) из стекла пирекс или берут очень малое количество твердого образца. После тщательного смешения с несколькими миллиграммами тонко растертого иодата калия смесь покрывают иодатом калия и выдерживают 5 мин. в печи, нагретой до 300—400". После охлаждения остаток растворяют в серной кислоте (1 2) и исследуют на иод или иодид калия прибавлением раствора крахмала или встряхиванием с хлороформом. Обязательно проводить контрольный опыт с таким же количеством иодата калия, так как в нем часто содержится небольшое количество иодида. Применяемые пробирки следует кратковременно прокаливать непосредственно перед проведением опыта. Если для обнаружения иода пользуются реакцией с крахмалом, то раствор крахмала следует прибавлять перед подкисле-нием исследуемого раствора, так как для образования синего комплекса крахмала с иодом достаточно следов иода. Вместо раствора крахмала можно добавлять несколько миллиграммов индикатора тиодена. [c.107]

Чрезвычайная чувствительность крахмала к иоду и резкое исчезновение синей окраски при вступлении в реакцию с тиосульфатом последних следов иода дают возможность применять в иодомет-рии рабочие растворы меньшей концентрации, чем в других методах объемного анализа. Окраска разбавленных растворов иода с крахмалом должна быть чисто синей. Если окраска получается фиолетовой, то это свидетельствует о том, что раствор крахмала не пригоден к употреблению в качестве индикатора. [c.124]

Реактивная бумага готовится смачиванием полосок фильтровальной бумаги раствором, получаемым путем смешения (в отношении 1 I) 1% раствора KJO3 и 1% раствора крахмала и последующего подкисления полученного раствора. Выделившийся при реакции иод окрашивает крахмал в синий цвет. Определению SO2 мешает присутствие H2S. [c.113]