Железные соли органических кислот

При анализе осадка, отлагающегося на дне резервуара, в котором хранился крекинг-бензин, выявилось значительное содержание в нем органических перекисей и железных солей органических кислот. [c.23]

Увеличение скорости коррозии при повышении температуры связано не только с активирующим действием температуры на процесс коррозии, но и с гидролизом железных солей органических кислот, содержащихся в конденсате. [c.108]

По мнению некоторых исследователей, первостепенное значение в стабилизации эмульсии воды в масле имеют железные соли органических кислот [12]. Наряду с этим в литературе имеются указания, что особенно эффективными эмульгаторами являются смолы и асфальтены, в то время как мыла нафтеновых и других кислот образуют сравнительно малоустойчивые эмульсии [13]. [c.310]

IX. ЖЕЛЕЗНЫЕ СОЛИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.245]

К последним относятся мета. 1лы (железо, медь, свинец и т. д.) и в особенности соли органических кислот, растворимые частично или полностью в нефтепроду Стах. Из этих солей наибольший катализирующий эффект в процессе окисления дают кальциевые, натриевые, железные, марганцовые и другие соли нафтеновых и других органических кислот. Согласно произведенным автором опытам концентрация 0,05 о железных солей нафтеновых кислот вызывает в течение 2 час. такое же окис.ление масла, какое получается без катализаторов в аналогичных температурных я прочих условиях в течеиие 72 час. [c.124]

Чтобы закончить с железобактериями, следует упомянуть мно гочисленные и разнообразные организмы, у которых гидроокисль железа откладываются в слизистой капсуле по реакциям катионно го обмена с кислыми полисахаридами. Отложения придают харак терный вид клеткам, и такие организмы описаны под собственным) названиями, например среди Sidero apsa eae . Процесс усиливаете при разложении железных солей органических кислот, наприме] цитратов, оксалатов. В природе он особенно важен для гуматов же леза, образующихся в гумидном поясе. [c.170]

Известно, что кобальтовые, железные и никелевые соли органических кислот могут разлагаться при повышенных температурах с образованием металла или окислов металла [c.105]

Распад неустойчивых перекисных соединений приводит к возникновению альдегидов, кетонов и других окисленных осколков молекул, при дальнейшем воздействии кислорода образующих органические кислоты, преимущественно низкомолекулярные. Железные соли этих кислот входят в состав осадков, выпадающих при хранении крекинг-бензинов в резервуарах. [c.244]

Железная соль диметилдитиокарбаминовой кислоты представляет собой черно-коричневые кристаллы, разлагающиеся при 180 °С. При 20 °С в 1 л воды растворяется 120 мг препарата, растворимого в некоторых полярных органических растворителях хлороформе, пиридине, ацетонитриле и т. п. [c.234]

Сущность процесса образования низкотемпературных осадков заключается в следующем прорывающиеся через неплотности из камер. сгорания водяные пары, омывая холодные стенки картера, клапанной коробки и других деталей, конденсируются и стекают в масло. Здесь в присутствии воды металлические продукты износа или коррозии образуют соли органических кислот (мыла), которые плохо растворимы в масле и при невысокой температуре выпадают из него, образуя шлам. Мыла стабилизируют водо-мас-ляную эмульсию. В результате образуется студнеобразная масса, в состав которой кроме воды и масла входят железные мыла, пыль, продукты износа, углеродистые частицы, свинец и т. д. Содержащиеся в осадке асфальто-смолистые компоненты придают ему липкость. [c.47]

К электролитам относятся некоторые минеральные и органические кислоты (соляная, серная, уксусная), щелочи (едкий натр, известь) и соли (поваренная соль, хлористый кальций, железный купорос, хлорное железо, нафтенат алюминия и др.). Действие электролитов различно. Одни из них снижают стабильность эмульсии, другие способствуют разрушению пленки эмульгатора, третьи образуют нерастворимые осадки с солями, входящими в состав эмульсии. Применение некоторых реагентов ограничено вследствие их корродирующего действия на аппаратуру или высокой стоимости. [c.182]

Все основные вещества, необходимые для проведения фронтальных работ, как кислоты, растворы щелочей и солей, органические жидкие вещества, должны быть заранее заготовлены на дистиллированной воде в комплектах по 20 склянок, по числу рабочих мест. Эти склянки помещают в низкобортных выдвижных ящиках, установленных в шкафу для фронтальных работ. Концентрированные кислоты лучше хранить в небольших склянках, установленных в деревянных, покрытых асфальтовым лаком подставках с двадцатью гнездами. Каждая склянка с концентрированной кислотой должна иметь, помимо химической формулы, указание концентрации и порядковый номер. Склянки с кислотами, имеющими концентрацию 1 2 и 1 5, могут храниться в ящиках без гнезд, нужно только дно ящика покрыть два раза кислотоупорным лаком и положить на него полоски из обычного (оконного) стекла. Наборы кислот хранят в специальном стальном ящике, установленном под вытяжным шкафом. Необходимо железные дверки шкафа закрывать надежным замком. [c.37]

Были разработаны новые поверхностно-активные добавки, улучшающие сцепление битумов как с кислыми, так и с основными минеральными материалами, на основе железных солей высокомолекулярных органических кислот, а также совместное применение анионактивных добавок, вводимых в битум, и активаторов (порошкообразной извести и цемента), вводимых на поверхность минерального материала. [c.21]

При окислении углеводородов в качестве катализаторов обычно применяются кобальтовые, марганцевые, железные, медные, хромовые, свинцовые, никелевые соли органических кислот. Солевые катализаторы не только широко применяются в лабораторных экспериментах, но и используются при осуществлении различных технологических процессов. Так, например, перманганат калия служит катализатором окисления парафина кислородом воздуха в производстве жирных кислот, ацетаты кобальта и марганца используются при превращении ацетальдегида в уксусную кислоту и уксусный ангидрид, стеарат кобальта — при окислении циклогексана. Катализаторы дают возможность проводить реакцию при более низкой температуре, т. е. в более мягких условиях, и таким образом уменьшают развитие процессов глубокого окисления. По катализированному окислению циклогексана опубликовано значительное количество работ, содержащих существенный материал [1—8]. На примере окисления циклогексана установлено, что катализаторы обладают тремя функциями иниции- [c.175]

В данной работе исследовалось стабилизирующее. действие железных солей органических кислот на устойчивость полиорганосилокса-нов к окислению. Для исследования были выбраны жидкости ПМС-20, ПМС-50 и ПМС-100, а также ФМ-6 и ФМ-1322/300. [c.324]

Железные соли органических кислот были синтезированы из натриевых солей соответствующих кислот и водного раствора хлорного железа методом обменного разложения. Эти соли вводили в исследуемые жидкости при 260—280 °С и непрерывной подаче воздуха. Наиболее растворимой оказалась железная соль изовалериановой кислоты в процессе введения ее в жидкость в количестве ОД—0,25 вес.% помутнения и образования осадка не наблюдалось. С увеличением числа углеродных атомов в кислотном радикале раствори-.люсть соли уменьшается. [c.324]

Осадки третьего типа представляют собой железные, медные, свинцовые и прочие соли органических кислот (карбоновых и ок-снкислот), образующиеся при взаимодействии этих кислот с металлами в присутствии воды и кислорода. [c.260]

К. И. Иванов 1 доказал, что такие активиые катализаторы окисления, как железные, марганцовые и другие соли органических кислот, способствуют в очень большой степени образова-нню перекисных соединений в окисляемом продукте одновремеиио в их присутствии наблюдается усиленное разложение получающихся гидроперекисей. Оба эти процесса ведут к быстрому нарастанию продуктов окрюлешш в нефтепродуктах. [c.124]

ВИЛ, что медные и железные соли капроновой кислоты растворяются во всех органических растворителях, медные и железные соли масляной кислоты хорошо растворяются в хлороформе. Медные и железные соли муравьиной и уксусной кислот не растворяются ни в одном органическом растворителе. Бемер, Юкенак п Тильманс указывают, что соли масляной кислоты, кроме серебряных, ртутных и свинцовых, хорошо растворимы в воде. Наряду с этим Кларк отмечает, что соли тяжелых металлов масляной кислоты выпадают в осадок из водных растворов. Располагая этими скудными и иногда противоречивыми даннымп, мы поставили перед собой задачу разработать методику разделения металлов —медп, цинка, железа, свинца и олова, положив в основу различную растворимость солей жирных кислот, а также свойство их медных и железных солей растворяться в том или ином органическом растворителе. Мы поставили перед собой цель произвести разделение меди, цинка и железа в пищевых продуктах для количественного определения в них меди и цинка. [c.223]

В качестве катализаторов процесса применялись соли тяжелых металлов переменной валентности (кобальта, марганца, хрома, никеля) и высокомолекулярных жирных кислот (нафтенаты, стеараты, резинаты, знантаты, а также магниевые, железные, ртутные, кобальтовые соли органических кислот — толуиловой, нафтойной, уксусной, насыщенные алифатические кислоты Св— 2 [12—14]. При окислении толуола воздухом в присутствии кобальтового катализатора в количестве 0,01—0,05% от загруженного толуола, при температуре 140— 170° С, под давлением может быть получен различный выход бензойной кислоты в зависимости от применяемого катализатора. Для энантата кобальта выход от теоретического составил около 90% [15—16], для стеарата кобальта — от 80 до 83% [13, 17], для бензоата — 90—95% [18, 19] для водного раствора ацетата кобальта — 90% [20]. [c.225]

В настоящей работе мы поставили перед собой задачу разработать методику разделения металлов —меди, цинка, железа, свинца и олова —без применения сероводорода. Главными реагентами в разработанной нами методике являются соли нроиионовой, масляной и капроновой кислот. Мысль о возможности исиользования солей жирных кислот для разделения металлов возникла у нас в связи с работами, авторы которых пытались выделить отдельные жирные кислоты при помощи солей тяжелых металлов. Так, например, Аберланд выделил пропноновую кислоту в виде пропионовокислого свинца, а муравьиную кпслоту в виде муравьинокислого цинка. Агульон разработал методику качественного определения летучих жирных кислот, основанную на свойстве медных или железных солей этих кислот растворяться в том или другом органическом растворителе. В результате проведенной работы автор устано- [c.222]

В заключение в табл. 4.18 приведены параметры серии железных(П) и (III) солей органических кислот. Эти данные взяты из статьи Такасима и Татеиси [16], которые использовали источник Со в меди, а изомерные сдвиги привели относительно нержавеющей стали. Поскольку те же источник и стандарт были использованы в ранних работах этих авторов [56] и величина изомерного сдвига для Кз[Ре(СМ)б] при комнатной температуре равнялась 0,00 мм сек, для получения величин параметров относительно Na2[Pe( N)sN0]-21 20, данных в табл. 4.18, к оригинальным величинам изомерных сдвигов прибавлялась величина 0,14 мм1сек [1]. [c.245]

Как катализаторы окисления еще более активны не сами металлы, а их органические соли. Наиболее эффективно ускоряют гжисление растворимые в маслах свинцовые, марганцевые, медные, железные и щелочные соли жирных и нафтеновых кислот. Добавление к маслу солей нафтеновых кислот увеличивает его склонность к окислению в 1,5—2 раза. [c.76]

Особо следует отметить сравнительно высокую стойкость олова в большинстве органических кислот и 0рга 1ических соединений. Этим объясняется, в частности, широкое прнмеиепие олова в пищевой промышленности в качестве защитного покрытия железной аппаратуры, тем более что соли олова нетоксичны. [c.265]

Клинц [109] в Германии для окисления парафинов в жирные кислоты в качестве катализаторов применил соли ряда металлов и давление до 35 атм. Бергман [ПО] окислял твердый галицийский парафин в железном реакторе при 135° С, в течение 15— 17 дней продувая воздух. Фишер с сотрудниками в 1917— 1922 гг. окислял твердые и жидкие парафины в присутствии соды при 170° С и давлении кислорода [111] и озона [112] до 20 атм. Уббелоде и Эйзенштейн [113, по-видимому, впервые применили в качестве катализаторов окисления парафинов марганцевые соли высокомолекулярных органических кислот — стеарат марганца. Вслед за ними аналогичный катализатор — резинат марганца применили Фламмер и Кельбер [114]. [c.326]

Боттей и Фурман изучили восстановление ряда органических соединений избытком Сг с последующим обратным титрованием железными квасцами. Различные нитро- и нитрозо-соединения восстанавливаются до аминов соединения диазо-ния дают производные гидразина азосоедииения восстанавливаются до аминов, образующихся при разрыве азогруппы. Калиевая соль ацетилендикарбоновой кислоты восстанавливается до соответствующего этиленового соединения. [c.491]

Ванадий при первичной кристаллизации накапливается главным образом в так называемых конечных фазах габброидных пород — в титаномагнетитах и пироксенах. В титаномагнетитах содержание ванадия достигает 1,5% (в пересчете на УгОз). Ванадий рассеян в метасиликатах и сульфидах. Встречается он как в трехвалентной форме, так и в виде аниона У04 ,часто в виде комплексных соединений или в виде солей ванадиевой кислоты. Ванадий встречается вместе с фосфором и с веществами органического происхождения. Так, например, он находится в осадочных железных рудах, в некоторых углях, асфальтах. [c.116]

В качестве регуляторов обычно применяют хлорированные углеводороды (четыреххлористый углерод, тетрахлорэтилен, гексахлорэтан), меркаптаны, тиогликолевую кислоту и др. Ингибитором процесса полимеризации являются вещества, относящиеся к самым различным классам органических и неорганических соединений многоатомные фенрлы, особенно гидрохинон, пирокатехин, пирогаллол, ароматические амины, ароматические нитросоединения, а также сера, иод, медные и железные соли уксусной, салициловой, акриловой и метакриловой кислот. Ингибиторы широко применяются для предотвращения полимеризации мономеров при их хранении. [c.316]

Из различных жидкостей на железо разрушительнее всего действуют кислоты (соляная, азотная, серная, уксусная, муравьиная, щавелевая и др.), вследствие чего с ними нельзя работать в железных аппаратах, не покрытых защитным слоем стойкого к действию кислот материала. Исключение представляет крепкая серная кислота и олеум (дымящая серная кислота), действие которых желези выносит сравнительно хорошо. К щелочам железо устойчиво. Из растворов солей наиболее вредны для железа соли соляной кислоты (поваренная соль, хлористый кальций и т. п.). Они, хотя и. медленно, но все же разъедают железо. К большинству органических жидкостей (например к спирту, эфиру, бензолу, анилину и др.) железо достаточно стойко. [c.86]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]