Тетрафторид

Массовая доля фтора определяется пиролитическим разложением фторидов алюминия паровоздушной смесью при 1000°С в кварцевом реакторе. Вьщеляющийся фтороводород частично взаимодействует с кварцем, превращаясь в тетрафторид кремния, который при растворении в воде переходит в кремнефтористоводородную кислоту. Содержание фтора в собранном дистилляте определяется фотометрически в виде комплекса с индикатором арсеназо-1. За результат анализа принимают среднее из двух параллельных определений, если расхождение между ними не превышает 0,1 от среднего значения. [c.77]

Большинству органических соединений присущи восстановительные свойства. Это обусловлено тем, что степень окисления углерода в большинстве органических соединений довольно низка (во всяком случае ниже +4). Соединения, содержащие углерод и степени окисления +4, обычно не подвергаются окислению, если только они не содержат других окисля.ющихся элементов. Так, например, диоксид углерода, тетрафторид Ср4, тетрахлорид ССЦ, фреоны СРгС12, фосген СОСЬ и т. п. соединения обычно (по крайней мере под действием кислорода) не окисляются такие же соединения, как, например, сероуглерод С5о, легко окисляются, но только за счет содержащейся в их составе серы. Углеводороды и многие другие водородсодержащие органические вещества в атмосфере кислорода обычно сгорают с образованием таких конечных продуктов окисления, как диоксид углерода и вода. Таким образом, при горении органических соединений окислению обычно подвергаются как углерод, так и водород. Под действием более слабых окислителей или даже кислорода, но в мягких условиях многие органические соединения окисляются не до конечных продуктов, а с образованием соединений, содержан1Их углерод в некоторых промежуточных степенях окисления--Н1, +2, +3. Так, [c.140]

Очевидно, что в однотипных молекулах гипервалент-ная связь будет прочнее, если центральный атом (донор) имеет меньший потенциал ионизации Отсюда ясно, почему, например, для серы известен тетрафторид 8р4 и даже гексафторид 5Рв, тогдя как для кислорода подобные соединения не известны. Энергия ионизации атома кислорода столь велика (13,6 эВ), что даже фтор оказывается неэффективным как ли- [c.270]

Тетрафторид углерода можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ или ио обменной реакции между ССЦ и AgP при 300°С. Тетрахлорид получают хлорированием Sj в присутствии катализатора [c.400]

САЖА БЕЛАЯ — условное название высокодисперсного кристаллогидрата диоксида кремния ЗЮа НаО. С. б. используют как наполнитель и белый пигмент резины, для приготовления смазок, красок, лаков. Получают С. б. взаимодействием тетрафторида кремния с водяными парами. [c.217]

Разная кристаллическая структура алмаза, графита и карбина обусловливает различие их физико-химических свойств. Алмаз химически очень стоек. На него действуют лишь фтор и кислород, в атмосфере которых при температуре выше 800 °С он сгорает с образованием тетрафторида и диоксида углерода. Графит менее стоек. В атмосфере кислорода он сравнительно легко горит с образованием диоксида углерода. Сажа и уголь — это разновидности графита, неупорядоче1Шые графитовые структуры. [c.287]

Небольшое пояснение требуется для параметров фторидов и хлоридов. Недавно было найдено что теплоты растворения НР, принимавшиеся в прежних работах, существенно отличаются от действительных. Это приводит к необходимости пересчета тех значений теплот образования фторидов, которые по методу экспериментального определения зависели от теплоты растворения НР. Изменение в таких случаях может быть значительным, достигая, например, для тетрафторидов 3—7 ккал/моль. Можно думать, что в недалеком будущем выйдет сводка согласованных значений теплот образования неорганических фторидов, а пока автор должен был ограничиться приведением имеющихся данных с указанием источника. [c.315]

Тетрафторид углерода чрезвычайно устойчив к нагреванию и химическим реагентам, тетрахлорид несколько менее устойчив, однако не разлагается щелочами и кислотами. Его гидролиз протекает лишь при высокой температуре в присутствии катализаторов (металлов). [c.454]

Тетрафторид — наиболее легко получаемое соединение ксенона образуется при нагревании смеси ксенона и фтора при 400°С. [c.614]

Впервые элементарный кремний был получен Гей-Люссаком и Тенаром в 1811 г. при восстановлении тетрафторида кремния металлическим калием [c.5]

Силикагель можно получить и другими путями, например в результате реакции гидролиза тетрафторида кремния [c.36]

Напишите химическую формулу для каждого из перечисленных ниже соединений и укажите в каждом из них степень окисления атома галогена или благородного газа а) хлорноватая кислота б) трифторид брома в) окси-тетрафторид ксенона г) йодная кислота, д) ио-дат-ион е) хлорит калия, ж) бромноватистая кислота з) трииодид калия, и) иодид фосфо-ра(1П). [c.332]

Как получить из кварцевого песка а) кремний, б) тетрафторид кремния, в) силикат натрня Написать соответствующие уравнения реакций. [c.163]

Все получающиеся соединения — сильные окислители. Например, тетрафторид ксенона окисляет платину [c.494]

Г а. л и д ы SiHalj можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ. Тетрафторид обычно получают действием концентрированной серной кислоты на смесь SiOa + aF [c.413]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Большинство фторосиликатоБ растворимо в воде. Малорастворимы производные щелочных металлов (кроме лития) и бария. Наибольшее значение имеет Ыа251Рв. Применяют его для фторирования воды, как инсектицид, в производстве кислотоупорных цементов, эмалей и пр. Тетрафторид кремния и все фторосиликаты ядовиты [c.474]

Молекулы, состоящие из пяти атомов.. Молекулы, в которых один атом одного элемента связан с четырьмя атомами другого элемента, образуются за счет взаимодействия 5- или р-электронов одного атома с 5- илн р-электронами четырех других атомов. В этих случаях молекулы имеют форму тетраэдра. Примерами являются молекулы метана СН4 и тетрафторида углерода F . В н,еитре тетраэдра располагается атом углерода, гибридные электронные облака которого перекрываются с 5-эле.ктрош1ыми облаками атомов водорода или р-электронньгми облаками атомов фтора, располагаюн ихся в вершинах тетраэдра. [c.61]

Г язообразиый фтороводород действует на титан при нагревании с образованием тетрафторида [c.264]

Безводный жидкий фтороводород образует на поверхности титана плотную пленку тетрафторида, защищающую от дальнейшего дейсгЕня фтороводорода на более глубокие слои. Водные растворы плав1 ковой кислоты (особенно в присутствии окислителей) Я1з-ляютсг одним из активных растворителей титана, взаимодействуя с ним по уравнению [c.264]

Тетрафторид углерода F4 — малоактивное вещество при комнатной температуре ие реагирует с металлами, F4 не ядовит, т.кип.— 128 С, т. пл. —184 °С. Он и некоторые другие фторсодержащие вещества, папример дифтордихлорметан F2 I2 (жидкость, т. кип. 29,8 °С, не ядовит, как и F,i, ие подвергает коррозии металлы), находят применение в качестве (jipeoHOB — веществ для холодильных машин. Фреоны прп испарении поглощают большое количество теплоты. [c.294]

Из тетрагалидов ЭНа14 тетрафториды известны для всех актиноидов подсемейства тория. Они довольно тугоплавки, трудно растворимы в воде. Тетрахлориды получены для ТЬ, Ра, и, Ыр тетрабромиды и тетраиодиды известны лишь для ТЬ, и и Np. [c.560]

Тетрафторсилан в основном используется для получения кремнефтористоводородной кислоты в результате двухступенчатой реакции при гидролизе тетрафторида кремния [c.14]

К настоящему времени получены фторид Хер1 и оксофторид ХеОРа. Это — бесцветные кристаллические вещества. При обычных условиях тетрафторид Хер4 устойчив плавится при 114°С без заметного разложения. Теплота образования кристаллического ХеР< составляет Д 298=—252 кдж моль, пл. 4,04 г см . Структура кристаллов тетрафторида ксенона показана на рис. 250. Молекула ХеР имеет плоское квадратное строение. [c.614]

Ксенон ( 500 мл) в течение 24 ч диффундирует из колбы и смешивается с фтором, который яроходит затем через никелевую трубку, нагреваемую тремя горелками Бунзена. Тетрафторид ксенона в виде бесцветных кристаллов может быть сконденсирован в расположенных далее охлаждаемых ло- [c.493]

В 51Г4 гетерополярная составляющая связи больще, и можно было бы ожидать, что это соединение будет более чувствительно к гидролизу. Однако это не так (опыт 9). В тетрафториде кремния порядок связи 51—Р равен 1,41. В соответствии с этим надо принять либо возможность образования кратных связей, либо использовать представления, развиваемые ниже, которые помогают объяснению ряда реакций 51р4. [c.559]

Тетрафторсилан, или тетрафторид кремния, SIP4 — бесцветный газ, обладающий резким запахом. Получают его при нагревании смеси плавикового шпата и кварцевого песка с концентрированной серной кислотой (реакция протекает в две стадии) [c.14]

В третьей побочной подгруппе различия в свойствах лантана и лантаноидов, с одной стороны, и актиния и актиноидов, с другой, в основном, обусловлены релятивистскими эффектами. Первые три энергии ионизации Ас выше, чем соответствующие энергии Ьа, хотя до лантана сверху вниз в подгруппе энергии ионизации уменьшаются. Лантаноиды образуют, в основном, тригалогениды (исключение составляют Се, Рг, ТЬ, которые также образуют тетрафториды). Для актинидов же типично большее разнообразие с образованием тетра-, пента- и гексагалогенидов. Это иллюстрирует хорошо известное в неорганической химии правило, что из двух элементов побочной подгруппы более тяжелый проявляет большую валентность. Объяснение этого правила с позиции влияния релятивистских эффектов заключается в том, что релятивистское расширение - или /-подоболочки облегчает удаление с нее электронов (проявляются более высокие степени окисления). [c.87]

Г а л о г е и и д ы кремния SiFi получают, исходя из простых веществ (Si + F) и соединений. ТетрафторИд получают действием концентрированной серной кислоты на смесь SiO и aFa [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология