Понятие о теплосодержании

По аналогии с тепловыми процессами, где потенциал переноса теплоты (т. е. температура t) связан с понятием теплосодержания I через теплоемкость с I = t, в теории массопереноса внутри капиллярнопористых материалов влагосодержание и связывается с потенциалом переноса влаги 0 через понятие влагоемкости с и = с 0. Величина с , характеризует свойство капиллярно-пористого материала увеличивать значение потенциала переноса влаги при сообщении материалу единичного количества влаги (аналогично тому, как теплоемкость вещества определяет, сколько теплоты необходимо подвести к веществу, чтобы его температура повысилась на один градус). [c.570]

Введение понятия теплосодержания существенно упрощает математическое выражение изобарных процессов и свойств системы. [c.69]

Из приведенного определения понятия теплосодержания следует, что величину изменения теплосодержания данного весового количества газа можно определить, умножив его теплоемкость при постоянном давлении (Ср) на разность между начальной н конечной температурами. Например увеличение теплосодержания 1 кг азота при повышении его температуры от О до 100° Ц будет равно [c.34]

При различных тепловых подсчетах очень широко пользуются понятием теплосодержания. [c.34]

Гиббс ввел понятие свободная энергия . (Необходимость введения этого понятия была обусловлена тем, что измерить изменение величины свободной энергии легче, чем измерить изменение энтропии.) Любая химическая реакция сопровождается изменением свободной энергии системы. Изменение теплосодержания строго соответствует уменьшению свободной энергии и увеличению энтропии. Поскольку обычно самопроизвольные реакции сопровождаются выделением теплоты, то теплосодержание системы при протекании таких реакций уменьшается. Однако в некоторых, хотя и считанных случаях изменение свободной энергии и энтропии бывает таким, что теплосодержание системы увеличивается, и тогда самопроизвольная реакция идет с поглощением энергии. [c.113]

Понятие о к. п. д. топки значительно менее определенно, так как процесс, в ней происходящий, является промежуточным для всего агрегата, который она обслуживает, и. продукция топки не всегда может быть ясно сформулирована. Основным теплом, полезно производимым топкой, является теплосодержание выдаваемых ею топочных газов. Однако весьма часто к этому добавляется значительное количество тепла, переданного другим (конечным) рабочим телам за счет теплообмена, происходящего непосредственно в топочной камере. В котельных установках такое тепло носит название прямой отдачи топки, причем коэффициентом прямой отдачи называется отношение тепла, переданною в топке воде и пару теплообменом (лучистым и конвективным), либо к теплотворной способности топлива [c.264]

Закон Гесса иллюстрируется схемой, изображенной на рис. 17.4, где означает теплосодержание реагентов, а Н2—теплосодержание продуктов. Результирующее изменение теплосодержания системы после окончания реакции равно Н2 - Н , или АН, причем эта разность не зависит от пути превращения реагентов в продукты реакции. По существу закон Гесса позволяет дать еще одно определение понятия энтальпии как функции состояния системы. [c.309]

Как и прочность каждой отдельной связи, прочность молекулы в целом можно приближенно оценить по ее энтальпии образования и полной энергии связи. Например, энтальпии образования НС1, НВг и HI и соответствующие энергии связей показывают, что наиболее устойчивой из этих трех молекул является НС1. Вскоре мы убедимся, однако, что изменение теплосодержания еще не дает основания судить о способности к протеканию той или иной реакции и что движущая сила физических и химических превращений определяется термодинамическими понятиями, включающими не только теплосодержание. [c.313]

Теперь мы имеем возможность перейти к обсуждению движущей силы химических реакций. В разд. 17.5 с использованием понятия энтальпии были рассмотрены энергетические изменения в химических реакциях. По-видимому, протекание таких явно выраженных экзотермических реакций, как образование воды из водорода и кислорода, во многом обусловливается тем, что в результате реакции система отдает энергию своему окружению. Потеря энергии системой описывается как уменьшение ее теплосодержания, или энтальпии, т. е. характеризуется отрицательным значением величины АН системы. Однако, помимо изменений энтальпии, в системе происходят также изменения энтропии, и оба эти фактора — изменение энтальпии и изменение энтропии— определяют движущую силу химической реакции. Во всех случаях, когда в результате реакции должно произойти уменьшение энтальпии и возрастание энтропии, реакция обнаруживает способность к самопроизвольному протеканию. [c.316]

Живую систему в целом мы должны характеризовать только с точки зрения термодинамики открытых систем, но отдельные реакции можем изучать, пользуясь понятиями классической термодинамики. В этом случае из основных термодинамических констант Е - внутренняя энергия, Я - энтальпия, или теплосодержание, 5 - энтропия и 6 - свободная энергия) для биохимической термодинамики важнейшим является понятие изменения стандартной свободной энергии АС°, поскольку при постоянной температуре и постоянном давлении это понятие позволяет [c.73]

Для рассмотрения химического равновесия в смесп идеальных газов пользуются понятием химического потенциала. Химическим потенциалом компонента х называется частная производная термодинамического потенциала 2 (а также свободной энергии Р, теплосодержания Н и внутренней энергии и) по числу молей компонента щ при постоянстве прочих независимых переменных. Например, [c.11]

В различных видах тепловой обработки не исключается регенерация тепла нагретых материалов. Структура величины и [см. формулы (4.35) и (4.36)] показывает, что в технологическом процессе тепло затрачивается на приращение теплосодержания А/ и на компенсацию тепла химических реакций и фазовых превращений д . Величина А/ может быть значительной, и именно эта величина может быть регенерирована после окончания тепловой обработки. Кроме того, может быть использована и часть теплоты д , например, тепло, выделяющееся при кристаллизации материала. После тепловой обработки часто требуется охлаждение конечного продукга, и эта теплота может быть полезно использована. Учитывая возможность такой регенерации, можно ввести понятие о потере теплоты с материалом и величину полезно используемой теплоты представить в виде двух слагаемых [c.292]

Рассмотрим неустановившийся процесс теплопроводности для плоской стенки (плиты), цилиндра и шара. С этой целью введем понятие избыточной температуры и избыточного тепла Q. Избыточная температура в представляет собой температуру, отсчитанную от температуры среды, окружающей изучаемое тело, как от нуля. Избыточное тепло Q представляет собой теплосодержание, измеряемое при избыточной температуре в. [c.282]

Температуру он принимал за давление теплорода энтальпия трактовалась как количество теплорода (недаром до сих пор существует совершенно неверный по буквальному смыслу термин теплосодержание). Поиск величины, соответствующей удельному объему теплорода, привел Карно к введению в науку энтропии — одного из фундаментальных понятий современной науки. [c.17]

С целью преодолеть трудности, связанные с одновременным рассмотрением теплопроводности и диффузии, Льюис и Эльбе [74] предложили следующую гипотезу сумма тепловой и химической энергии на единицу массы в любом слое йх между исходной смесью и продуктами сгорания остается постоянной. Чтобы рассмотреть выводы из этой гипотезы, заметим, что химическая энергия исходной смеси при температуре Ти равна тепловой энергии, требуемой, чтобы поднять температуру продуктов горения от до Ть, пренебрегая практически ничтожными потерями на излучение. Каждый слой газа между исходной смесью и продуктами горения, если дать ему возможность прореагировать до конца адиабатически, нагрелся бы до температуры Г. Гипотеза может быть понята, исходя из следующих соображений. Так как тепловая энергия течет от продуктов горения к исходному газу, а химическая энергия — преимущественно в противоположном направлении, то отступления от среднего общего содержания энергии стремятся выравняться. Должен, конечно, быть некоторый избыток энергии в исходном газе, соответствующий теплосодержанию при температуре воспламенения однако этот энергетический горб , очевидно, гораздо ниже, чем тот, который отвечал бы старым воззрениям на температуру воспламенения. Последняя может быть очень низкой вследствие присутствия активных центров, представляющих собою разновидность химической энергии, передаваемой исходной смеси сверх ее первоначальной химической энергии. Однако вследствие способности активных центров ускорять реакцию, эта избыточная энергия должна быть очень малой, и энергетический горб со стороны исходной смеси, следовательно, должен быть плоским. Эта гипотеза позволяет ограничиться рассмотрением потока химической энергии, которая переносится через зону реакции массовым потоком ). [c.214]

Рассматривая разупорядочение по Шоттки и по Френкелю как термодинамически равновесный процесс, можно определить концентрации дефектов при заданной температуре, исходя из общего условия равновесия. Этим условием является минимум свободной энергии системы. Поскольку речь будет идти о процессе, протекающем при постоянном давлении, следует пользоваться понятием свободной энергии Гиббса G, или изобарного потенциала. Из общего курса физической химии известно [5], что эта величина равна разности между полной внутренней энергией (теплосодержанием) системы при постоянном давлении, или энтальпией Н, и связанной энергией, которая в свою очередь равна произведению энтропии (S) на абсолютную температуру [c.83]

В отношении понятия теплоты существуют две различные точки зрения. Во многих руководствах теплота рассматривается как вид энергии и даже отождествляется с молекулярно-кинетической энергией тела. На этом основании говорят о запасах теплоты, о теплосодержании . Это толкование вызывает серьезные возражения. Согласно другой точке зрения теплота, как и работа, есть форма передачи энергии от одного тела к другому, т. е. теплота (и работа) характеризует процесс, но не состояние системы. Хотя между энергией, с одной стороны, теплотой и работой — с другой, имеются принципиальные различия, однако, эти величины имеют одну и ту же размерность. Это обстоятельство приводит к тому, что конечные результаты расчетов дни и те же, т. е. не зависят от строгого разграничения этих понятий. [c.79]

Действительно, каждый аппарат для массообмена одновременно в известной степени является теплообменником, потому что массообмену всегда сопутствует изменение теплосодержания системы. Так, например, абсорбер СО2 мы называем аппаратом для массообмена ввиду того, что количество тепла, участвующее в теплообмене, либо незначительно, либо в данном случае нас не интересует. Вводя обычное в теории массообмена понятие об изотермичности процесса, мы ограждаем себя, правда, искусственно, но ради простоты, от каких-либо иных тепловых явлений, не относящихся к явному, как бы автоматическому, переносу тепла, связанному непосредственно с массопереносом. [c.366]

Такое определение потенциала 0 напоминает элементарный опыт по определению теплоемкости тела калориметрическим методом. Обычно в качестве калориметрической жидкости берут воду, теплоемкость которой примерно равна единице. В состоянии равновесия температура исследуемого тела и воды одинакова. Так как теплоемкость воды равна единице, то температура тела численно равна энтальпии (теплосодержанию) воды (энтальпийной жидкости). Аналогично этому опыту в состоянии равновесия соприкасающихся влажных тел (эталонного и исследуемого) потенциал влагопереноса одинаков (01 = 62), а влагосодержание различно и,Ф и- . По аналогии с удельной теплоемкостью тела было введено понятие удельной изотермической массо-емкости по соотношению [c.137]

Чтобы понятия энтальпия и прирост энтальпии сделались вам немного более понятными, вспомните о втором названии энтальпии — теплосодержание . Пусть протекает реакция [c.14]

Таким образом, предполагается, что продукты диссоциации получаются только в виде целых молекул в невозбужденном состоянии. Мы вводим здесь понятие кажущегося теплосодержания к газов, которое включает тепло, поглощенное при диссоциации. Состав газовой смеси вследствие диссоциации меняется с повышением температуры. Концентрация одних компонентов увеличивается, других — уменьшается. Это обстоятельство нужно учесть при расчете кажущегося теплосодержания. [c.35]

Следует различать понятие энергии разрыва связи, т. е. энергии диссоциации молекулы по данной связи с образованием двух свободных радикалов, и понятие средней энергии связи в молекуле, определяющейся из теплосодержания молекул, или, что то же, из брутто теплот реакции, например теплоты сгорания. Средние энергии связей сохраняют практически постоянные значения для очень большого числа органических молекул (правило аддитивности) и дают отклонения в основном лишь для очень сильно сопряженных систем. Однако и в этих случаях энергия каждой связи не отличается от средней больше чем на несколько килокалорий. [c.4]

Цан [44], принимая во внимание работу Россини, в которой рассматривав лось отклонение от аддитивности химических энергий при построении сложных мо екул парафинов и спиртов, дает эмпирический способ определения энергии связей. Если энергию образования вещества выводить из энергии образования связей и взаимодействия между связями, то окажется, что термохимические данные для обеих частей энергии неизвестны. Цан утверждает, что для взаимодействия между связями получается кажущаяся аддитивность энергий, откуда можно определить кажущиеся энергии связей. Если неприменим закон аддитивности, энергию образования можно выразить через кажущуюся энергию-связи и добавочным членом. Общее рассмотрение атомной энергии и энергии связей привело Цана к предположению, что энергия, соответствующая движениям (теплосодержание плюс нулевая вибрационная энергия), составляет одну десятую всей энергии образования. Он предлагает также исследовать закономерность изменения энергии образования в зависимости от структуры и вводит понятие электронной энергии. [c.569]

По аналогии с тепловыми процессами, где потенциал переноса теплоты (т. е. температура I) связан с понятием энтальпии (теплосодержания) I через теплоемкость 1= сТ, в теории массопереноса внутри капиллярно-пористых материалов его влагосодержание 11 связывается с потенциалом нереноса влаги 0 через вводимое понятие вдагоемкости с и = с . По аналогии с тешюемкостью с величина вдагоемкости характеризует свойство каииллярно-пористого материала увеличивать значение потенциала 0 при сообщении материалу единичного количества влаги. [c.216]