Литий отделение от калия

Отделение калия от лития. Соли лития не мешают обнаружению калия в виде нитрокобальтиата, перхлората, хлороплатината и др Для отделения калия от лития рекомендуется осаждать последний в виде карбоната [2380] или лучше фосфата [1979, 1980, 1986, 2380] Для понижения растворимости осаждают фосфат лития в присутствии этанола [841] [c.134]

II) и других металлов, образующих с пиридином в присутствии тиоцианата и других анионов малорастворимые соли для отделения лития от калия и натрия при фотометрическом определении меди (II) и сурьмы (III), а также для обнаружения элементарной серы. [c.249]

Сродство к иониту повышается с увеличением атомного веса, и цри подходящ их условиях щелочные металлы элюируются раздельно в следующем порядке литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Имеется сообщение об отделении франция от цезия и рубидия [34]. [c.302]

Иногда ректификацию летучих металлов, напр, для отделения лития от калия, натрия и кальция, проводят в вакууме. [c.270]

По патенту Вайдмана [40] для разложения амблигонита применяется сплавление с сульфатом калия реакция проходит в жидкой фазе. Плав обрабатывается водой в раствор переходят сульфаты лития и калия. Сульфат калия отделяется фракционной кристаллизацией. Из раствора после отделения сульфата калия литий осаждается в виде карбоната. [c.155]

Описано разделение смеси лантана, празеодима, неодима и иттербия, а также их отделение от иттрия. Во всех перечисленных работах для выявления локализованных на хроматограммах катионов использовали люминесцентные реакции. Для обнаружения на хроматограммах лития, натрия, калия, рубидия и цезия применяли раствор цинкуранилацетата. Для обнаружения бария, кальция, стронция, магния и лантанидов был использован 8-оксихинолин. [c.149]

SiO и в жидкости, оставшейся после того, осадить все тяжелые и другие металлы углекислым кали, для того чтобы оставить в растворе одни металлы щелочей (отделить и Mg). Об отделении же лития от самих щелочей скажу далее. Но этот способ не точен, потому что здесь вместе с литием получится очень много других щелочей, отделение которых трудно. Притом нельзя быть уверенным, что вместе с литием нет калия или натрия, ибо эти тела, как и многие другие, постоянно сопутствуют друг другу. В соединениях лития почти всегда есть часть калия или особенно натрия, как в сподумене, потому лучше делать анализ посредством фтористоводородной кислоты. Когда она растворит весь минерал, раствор должно нагревать, но не сильно, дабы SiF улетучился. К остальной массе прибавляют воды и слабой НС1 щелочные металлы и некоторые другие переходят в раствор. К нему прибавляют (сделав его средним [c.103]

Хроматографическое отделение лития от калия и натрия. ... 34 [c.3]

ОТДЕЛЕНИЕ ЛИТИЯ ОТ КАЛИЯ [c.145]

Отделение щелочных металлов, и в особенности натрия от лития, представляет наибольшую трудность при применении для этой цели методов осаждения. Для отделения калия, рубидия и цезия от лития ранее использовали платинохлористоводородную кислоту, но вследствие дороговизны реагента метод не нашел широкого применения. Вместо платинохлористоводородной кислоты была предложена хлорная кислота [102, 707]. В этом случае для отделения лития от натрия, также остающегося в растворе, необходимо переведение перхлоратов в хлориды. Отделение проводят следующим образом. [c.49]

Отделение лития от калия на катионите КУ-2 [308]. Ход анализа следующий. [c.66]

В литературе приведены данные о применении ионного обмена для предварительного концентрирования лития перед определением ультрамалых количеств элемента по измерению ионизации пламени [578]. Об отделении лития от натрия в пуль-сационной колонке см. [592] о возможности применения градиентного элюционного анализа см. [759]. Ионообменные мембраны нового типа, пригодные для лития и калия, описаны в [1211]. [c.70]

Смирнов с сотр. [470] по изменению веса соли в электродных пространствах ячейки после электролиза рассчитали числа переноса катионов лития и калия в расплавах хлоридов соответствующих элементов. Катодное и анодное отделения электролизера были разделены асбестовой диафрагмой. Сравнение полученных значений чисел переноса с данными работы [499] позволило авторам сделать вывод о том, что материал диафрагмы не влияет на результаты определений. В этой же работе [470] был исследован перенос электричества в расплаве хлорида лантана при 900" С. Полученное значение числа переноса катиона (0,100+0,006) не зависело от длительности электролиза. [c.236]

Значительно лучшие результаты получены в работе [582]. После 40 ч электролиза расплавленной смеси бромидов лития и калия при 540° С концентрация тяжелого изотопа лития была повышена до 99,97%. Объем соли в анодном отделении составлял примерно 1,2 см . Количество электричества, пропущенного через расплав, равнялось 28 а-ч. [c.267]

Пери [509] проводил обогащение тяжелого изотопа калия в расплавленной смеси бромидов лития и калия (41 мол. % КВг) при 450° С. После пропускания через расплав электрического тока 0,55 а в течение 103 ч было констатировано увеличение относительной концентрации изотопа К в бромиде калия из анодного отделения электролизера с 7,2 до 13,3%. Объем анолита равнялся 0,7 см . [c.267]

Для разделения щелочных металлов используют восходящую хроматографию на полоске бумаги, пропитанной фосфомолибдатом аммония. Сначала пробу элюируют раствором 0,1 М азотной кислоты и 0,2 М нитрата аммония. При этом цезий и рубидий (R О и 0,06) отделяют от калия (Rf 0,27) и смеси натрия и лития (Rf 0,73 и 0,78). Далее разрезают полоску на три части, на средней части проводят обнаружение калия. Нижнюю часть повторно хроматографируют в смеси 0,2 М азотной кислоты и 3,5 М нитрата аммония, чтобы отделить цезий Rt 0,1) от рубидия (Н/ 0,6). Верхнюю часть повторно хроматографируют 96%-ным этанолом для отделения натрия от лития. [c.241]

Для отделения от сульфатов пропускают исследуемый раствор через колонку с катионитом в Н-форме и промывают водой Катионы, задержанные колонкой, т е. калий, натрий, литий и другие, вымывают затем 4 N соляной кислотой, фильтрат выпаривают досуха. Остаток растворяют в горячей воде, и в растворе определяют калий перхлоратным методом [2409]. [c.31]

Ряд методов с использованием отделения на неорганических коллекторах применен в колоночном варианте. Микроколичества натрия (калия) отделяли от больших количеств хлорида лития методом ионообменной хроматографии на колонке, заполненной сурьмяной кислотой. Сорбированные натрий и калий десорбировали 5 М раство- [c.37]

Носитель предложен для отделения натрия от К, КЬ, Сз, но не от лития. Элюентом для натрия является 0,01 М НМОд. Получены удовлетворительные результаты при отделении 0,25—0,5 мМ натрия и 0,1—0,25 мМ калия от смеси, содержащей 0,1—0,4 мМ Mg, Са и 0,1-0,25 мМ Си. [c.38]

Разделение хлоридов Для отделения калия (и натрия) от лития пользуются хорошей растворимостью Ь1С1 в некоторых безводных спиртах и значительно меньшей растворимостью хлоридов калия (и натрия). С этой целью применяют этанол [648], н. пропанол [384], н. бутанол [1724, 2905], изобута-нол [2920], бензилОБЫй спирт [2780], а также смеси спиртов с эфирами, например, этанол и диэтиловый эфир [687, 1362, [c.138]

Наиболее дальновидная оценка метода переработки минералов лития на основе их взаимодействия с сульфатом калия принадлежит М. Н. Соболеву [119], который, исходя из анализа мировой практики и результатов собственных исследований, указывал, что спекание (сплавление) с K2SO4 приложимо ко всем минералам лития и может быть осуществлено в механических печах в диапазоне температур 920—1500° С (в зависимости от природы и качества сырья) с извлечением 98% лития на стадии разложения. Действительно, на основе взаимодействия с сульфатом калия можно перерабатывать на соединения лития не только силикатные, но и фосфатные минералы, например амблигонит, который легко сплавляется с сульфатом калия без предварительного тщательного измельчения. После обработки плава водой и упаривания раствора он легко освобождается от большей части сульфата калия кристаллизацией, после чего литий можно осаждать в виде карбоната. Если же предварительно осуществить конверсию LI2SO4 в Li l путем обработки сульфатных растворов хлоридом калия [4, 120], то отделение лития от калия оказывается более полным и повышается выход лития в карбонат. [c.254]

Отделение калия от лития в виде перхлората. Перхлораты лития и натрия растворимы в н-бутаноле, перхлорат калия нерастворим. После отделения перхлората калия можно осадить и на -трий в виде хлорида, насытив раствор в н-бутаноле хлористым водородом. [c.859]

Разделение хлоридов. Для отделения калия (и натрия) от лития пользуются хорошей растворимостью Li l в некоторых безводных спиртах и значительно меньшей растворимостью хлоридов калия (и натрия). С этой целью применяют этанол [648], и. пропанол [384], н. бутанол [1724, 2905], изобута-иол [2920], бензиловый спирт [2780], а также смеси спиртов с эфирами, например, этанол и диэтиловый эфир [687, 1362, 1656, 2285, 2583], изобутанол и этилацетат [2073], а также этанол [2179] и н. пропанол [403], насыщенные хлористым водородом. Все эти предварительно осушенные растворители из смеси хлоридов извлекают Li l, в остатке находятся хлориды калия и других щелочных металлов. Особенно часто для этой цели применяют изопентанол [384, 909, 1362, 1423, 1682, 1777, 2092] и другие высшие спирты [909]. Растворимость хлоридов в некоторых высших спиртах см. табл. 11. [c.138]

Восстановление золота перекисью водорода в щелочной среде относится к одним из наименее применимых методов, поскольку отделение в этой среде невозможно и, кроме того, образуется очень мелкий осадок. Ванино и Зееман [431] отчасти устранили эти трудности, нагрев щелочную реакционную смесь до разложения перекиси водорода и затем подкислив ее соляной кислотой. Хехт и Ламак-Бруннер [447] предложили методику осаждения микроколичеств золота перекисью водорода и т. д., которое проводили в кварцевом тигле, после чего отделяли осадок с помощью воронки. Ивкович и Шола [449] применили подобную методику для осаждения перекисью из растворов содержащих медь и кадмий. По мнению Росслера [450], восстановление перекисью в кислом растворе идет слишком медленно для его ускорения он рекомендует добавлять карбонат лития или калия. [c.85]

Описап ные в литературе методы отделения лития от калия и натрия основаны главным образом на хорошей растворимости хлорида лития в некоторых органических растворителях и в концентрированной соляной кислоте, в которых хлориды калия и натрия мало растворимы. [c.162]

Кэллмен [48] утверждает, что отделение лития от калия методом, основанным на использовании смеси н-бутилового спирта с соляной кислотой, протекает вполне удовлетворительно он пер.е-смотрел также метод Вилларда и Смита [49] и распространил его на отделение лития как от натрия, так и от калия. [c.145]

Альберти с сотр. [549] установили, что опыты по электромиграции с катионами Сг(1П), Мп(П), N1(11) и некоторыми другими следует проводить в тщательно обезвоженной смеси хлоридов лития и калия, а также в атмосфере, не содержащей кислорода. В противном случае, вследствие образования труднорастворимых окислов катионы перечисленных элементов не будут двигаться в электрическом поле. В цитируемой работе показано, что при определенных условиях возможно отделение хрома от железа, хрома и таллия от марганца и никеля. Однако отсутствие соответствующих элек-трофореограмм не позволяет судить о полноте разделения. Изучение хроматографического поведения ионов позволило авторам сделать вывод об отсутствии адсорбции последних [кроме Т11(1У)] на стекловолокне. [c.262]

Литий, подобно калию и натрию, остается в растворе после осаждения металлов других аналитических групп. Алюминий следует отделять в виде основного ацетата, так как гидрат окиси алюминия, осаждаемый аммиаком, удерживает литий. Отделение щелочноземельной группы элементов углекислым аммонием должно производиться в присутствии значительного количества хлористого аммония осадок следует тщательно промывать горячей водой (ср. разд. П, ЫгСОз). Рекомендуется растворить лолученный осадок в соляной кислоте и повторить осаждение. Оксалат кальция, осажденный в присутствии лития, всегда загрязнен им, и полностью удалить литий промыванием очень трудно. Магний осаждают гидратом окиои бария и избыток последнего удаляют углекислым аммонием. В этом случае сульфаты, бораты и другие соли должны быть предварительно переведены в хлориды. Затем раствор выпаривают и остаток осторожно прокаливают для удаления аммонийных солей. [c.44]

Что же касается качественного и тем более количественного анализа пятикомпонентной смеси щелочных металлов, то такая задача не может быть разрешена без предтшритольного разделения смеси. Так, процессы выделения лития обычно основываются на растворимости ого хлорида в органических растворителях. Отделение калия от рубидия и цезия, особенно от рубидия, до недавнего времени еще считалось одной из труднейших задач аналитической химии, что позволило, например, Гил-лебрандту в его известном руководстве отметить К счастью для аналитиков калий и рубидий обычно не встречаются в природе совместно . Лишь сравнительно недавно наметилась возможность отделения рубидия от калия на основе различной растворимости двойных солей этих элементов с феррицианид-ионом однако и этот метод пока еще принципиально связан со способом изотопного разбавления, одним из важных преимуществ которого является возможность пропедения анализа при неполном отделении определяемого элемента. [c.138]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

И выдерживают литий прп этой температуре неско.чько часов. Натри 11 и калий при этом возгоняются в виде гидридов. Для удаления возможной примеси азота поле.зно прокаливать литий в слабом токе водорода, вытесняя им образующиеся при этом азот и аммпак. Литий при такой обработке водородом также превращается в гпдрид. Для отделения водорода гидрид лития в том же приборе выдерживают 2—3 ч в вакууме сначала при 250—300° С. а затем 30—40 мин при 600—(550° С. Из лодочки литий извлекают механически или же выплавляют его под слоем парафина. [c.69]

Для аналитической характеристики калия важно отметить следующие его особенности. Подавляющее больщипство солей калия отличаетс я очень хорошей растворимостью в воде. Даже наименее растворимые соли, в виде которых калий осаждают при качественном и количественном определении, характери--зуются растворимостью порядка 10 —10" моль/л, и только отдельные соли имеют несколько меньшую растворимость. Многие соли калия в отличие от соответствующих солей натрия и лития плохо растворимы в спиртах, ацетоне и некоторых других органических растворителях Это обстоятельство используется для повышения чувствительности ряда реакций на калий и для его отделения от других элементов. [c.10]

Таким образом, наиболее полное отделение хлорида калия (и натрия) от хлорида лития наблюдается при применении 2-этил-1ексанола (октанола) Исследуемый раствор выпаривают досуха Однако при этом возможен гидролиз хлорида лития с образованием нерастворимой в пентаноле гидроокиси лития Для предупреждения этого явления к раствору до выпаривания прибавляют несколько капель конц НС Остаток обрабатывают горячим пентанолом [1362] [c.138]

Для количественного отделения натрия от К, Mg, Са, 8г, Ва, А1, Т1, Мп(П), Си, Со, Ре(1П), 2п, Hg, 8Ь(П1) и В1 раствор 7 М по НС1 в метаноле пропускают через колонку с амберлитом С0400 в С1-форме и элюируют Na, Ы, К, Mg, Са, 8г, Ва, N1, А1 и Т1 80 мл раствора 7 М НС1 в метаноле. Элюат выпаривают, остаток растворяют в 0,3 М НС1, пропускают через колонку с амберлитом и вымывают литий 170 мл раствора 0,3 М НС1, натрий — 190 мл 0,3 М НС1, калий — 360 мл 0,3 М НС1 [742]. В качестве элюентов для натрия с анионообменника амберлит СО 120 изучены смеси соляной кислоты с метанолом, этанолом или к-пропанолом (О—60% об. органического растворителя). Отмечается, что коэффициенты распределения возрастают с увеличением содержания спиртов [743]. Для отделения натрия от щелочноземельных элементов его элюируют смесью 0,3 М НС1 и 40% об. метанола и этанола. [c.46]

При определении натрия в селене и теллуре высокой чистоты применяют различные способы отделения основы. Большие количества селена отгоняют в форме 8еВг4 [ИЗО]. Натрий определяют атомноэмиссионным методом в пламени водород—кислород. После отгонки селена в остатке остаются К, Li, u, d, Fe, Al, TI, Bi, Hg, a и Mg. Для уменьшения влияния элементов (например, Са) в раствор вводят буферную добавку — нитрат алюлшния (25 г/л). Присутствие щелочных металлов — калия и лития — определению не мешает. Предел обнаружения натрия 10 %. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология