Литий, минералы и калия

SiO и в жидкости, оставшейся после того, осадить все тяжелые и другие металлы углекислым кали, для того чтобы оставить в растворе одни металлы щелочей (отделить и Mg). Об отделении же лития от самих щелочей скажу далее. Но этот способ не точен, потому что здесь вместе с литием получится очень много других щелочей, отделение которых трудно. Притом нельзя быть уверенным, что вместе с литием нет калия или натрия, ибо эти тела, как и многие другие, постоянно сопутствуют друг другу. В соединениях лития почти всегда есть часть калия или особенно натрия, как в сподумене, потому лучше делать анализ посредством фтористоводородной кислоты. Когда она растворит весь минерал, раствор должно нагревать, но не сильно, дабы SiF улетучился. К остальной массе прибавляют воды и слабой НС1 щелочные металлы и некоторые другие переходят в раствор. К нему прибавляют (сделав его средним [c.103]

Каменная оболочка Земли — литосфера (от греческого литое — камень) образована сравнительно небольшим числом минералов. Особенно велико содержание различных нолевых шпатов — алюмосиликатов калия (ортоклаз), натрия (анортит) и др. Полевые шпаты составляют больше половины массы земной коры. Очень распространены также силикаты Mg, Са, Ре, в том числе минерал, слагающий глубины земной коры, — оливин (ортосиликат Ре(П) и М (11)), а на все сили- [c.234]

Сподумен претерпевает изменения в природе и при воздействии соединений калия [62]. При этом происходит разрушение минерала с образованием полевых шпатов и слюды и переходом лития в растворимое состояние, что, вероятно, и определяет присутствие лития в минеральных источниках. [c.192]

Литий окрашивает пламя в карминно-красный цвет. При исследовании литийсодержащих силикатов рекомендуется нагревать смесь минерала с равным объемом порошка гипса или сернокислого калия. [c.141]

Тонкоизмельченный лепидолит также может быть подвергнут спеканию с сульфатом калия как при низкой температуре [7], так и при 1500° 8] литий извлекается из спека горячей водой. Перешедшие в раствор тяжелые металлы осаждаются едким кали. Лепидолит может быть вскрыт также спеканием тонкоизмельченного минерала с гипсом в соотношении 1 1/2 при температуре красного каления. Спек экстрагируется горячей водой, тяжелые и щелочноземельные металлы осаждаются смесью аммиака, сульфида и оксалата аммония [9]. [c.76]

Легкость замещения лития атомами других щелочных элементов, и особенно калием, в некоторых работах объясняется особым положением лития в алюмосиликатном ядре сподумена, где он занимает крайнее положение. Но сравнение ионных радиусов лития (0,78 A) и калия (1,33 A) показывает, что при столь значительной разнице их величин простой обмен вряд ли возможен. По М. Н. Соболеву замещение лития в сподумене калием имеет место только при соответствующем разрыхлении кристаллической решетки минерала, которое происходит при высокой температуре [31 ]. Согласно экспериментальным данным это становится возможным при 1000—1150° [c.128]

Подготовка шихты. Сподуменовый концентрат, содержащий 4—6% окиси лития, смешивается с техническим сульфатом калия в отношении 1 0,6—1,1. Количество сульфата калия, необходимое для наиболее полного вскрытия минерала, может меняться в зависимости от состава исходного сырья. Обычно на заводах, работающих по сульфатной схеме, при спекании добавляется сернокислый калий и смесь сульфатов калия и натрия, регенерированных в процессе это значительно снижает прямой расход сульфата калия. Операция смешения может быть совмещена с мокрым измельчением до 0,83 мм более тонкого помола, как показывает практика, не требуется при этом в качестве жидкой фазы используются оборотные промывные растворы. Измельчение проводится в шаровых мельницах, работающих в замкнутом цикле с классификатором. После фильтрования слива классификатора шихта направляется в печь на спекание. [c.130]

Спекание шихты. Осуществляется во вращающихся трубчатых печах с внутренним обогревом. В качестве горючего применяется жидкое топливо или газ. В зависимости от состава руды температура спекания может меняться в интервале 920— 1150°. В производственных условиях для полного разложения сподумена необходимо от 0,5 до 2 ч. При соблюдении оптимальных условий спекания вскрытие минерала достигает 90—95%. Спек представляет собой хрупкий пористый материал серого цвета и содержит 10—15% сульфата лития и 15—20% сульфата калия. Выходящий из печи горячий спек сбрасывается в воду, при гашении спека уменьшается его механическая прочность и выщелачивается часть сульфата лития. Материал из гасителя направляется на выщелачивание. [c.130]

В породах литий обычно присутствует только в следах, обнаруживаемых спектроскопом присутствуя в небольших количествах, он взвешивается в виде хлорида вместе с хлористым натрием и калием при определении щелочных металлов отделяется ли калий в виде перхлората или в виде хлороплатината, литий вместе с натрием проходит в фильтрат. С другой стороны, если натрий определяется в виде уранилацетата натрия и цинка, часть лития сопровождает натрий, тогда как остаток будет сочтен за калий. Поэтому малые количества лития, присутствующие обычно в породах, вносят лишь незначительную добавочную ошибку в результат для натрия. Если имеются основания предполагать вследствие обнаруженного в породе небольшого количества литиевого минерала или присутствия литиевых минералов поблизости , что порода может содержать весомые количества лития, достаточно точным будет извлечение лития органическим растворителем из взвешенной смеси хлоридов. Этот метод ниже описывается первым. [c.140]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют ва внеш. оболочке атома по одному -электоону, на предшествующей — два - и шесть -электронов 0<роме Ll) степень окисл. -Ы. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ в С ). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характ№изуются высокой хим. активностью, возрастающей от и к С энергично взаимод. с водой, Оа, галогенами, нагрев.— с На, 8 и др. Раств. в минер, к-тах, жидком [c.691]

Долгое время на практике применялся главным образом сульфатный метод, разработанный Е. С. Бурксером с сотрудниками [1232] и подробно исследованный впоследствии [1233, 1234]. Этот метод основан на том, что при спекании сподумена с сульфатом калия происходит замещение атомов лития атомами калия без разрушения алюмосиликатного ядра минерала. Благодаря этому удается перевести в воднорастворимую форму только литий. Таким образом получаются почти свободные от примесей растворы, КЗ которых литий выделяют в виде карбоната. [c.469]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Наибольшее число исследований по переработке фосфатных минералов лития выполнено применительно к амблигониту [13, 42, 43, 64, 65]. Хотя имеются данные, что амблигонит разлагается не полностью даже царской водкой, предпочитают [45] проводить разложение этого минерала серной кислотой, так как в качестве побочного продукта при этом получается значительное количество НР наряду с квасцами, выделяемыми из литий-алюминийсодер-жащих растворов в результате прибавления сульфата калия. После нейтрализации слабокислого раствора известковым молоком остаток алюминия и фосфор выводятся из раствора в осадок, пригодный для удобрения фильтрат же после концентрирования перерабатывается на Ь1 2СОз. [c.241]

В щелочных методах переработки литиевого сырья используют окислы н гидроокиси металлов, а также соли, действующие как основания (обычно карбонаты щелочных, и щелочноземельных металлов). Целью этих методов является разрушение минералов и освобождение окиси лития, которая в дальнейшем обычно извлекается в виде гидроокиси, но иногда переводится и в соли лития. В последнем случае щелочные методы разложения, как правило, утрачивают самостоятельный и приобретают вспомогательный характер, служат только для подготовки сырья к последующей обработке кислотами. Здесь не представляется возможным описывать эти методы. Ограничимся указанием на то, что еще И. Берцелиус [73], а затем и другие исследователи [13, 15] рекомендовали сплавлять сподумен с гидроокисью калия и далее обрабатывать плав азотной кислотой. В наше время было предложено [74, 75] разлагать амблигонит едким натром с последующей обработкой образующегося фосфата лития серной кислотой. Начиная с А. Арфвед-сона [76], неоднократно использовали карбонат калия как реагент для разложения лепидолита перед обработкой его серной кислотой. В частности, предварительное разложение этого минерала карбонатом калия успешно применяли отечественные исследователи [34, 77] в сернокислотном методе переработки лепидолита на соединения лития, рубидия и цезия. Хорошими вспомогательными реагентами являются карбонат и окись кальция [30, 78]. [c.243]

Большое значение для развития технологии соединений лития имело предложение В. Вадмана [116] использовать для разложения лепидолита сульфат калия. Выяснилось, что при спекании лепидолита с K2SO4 разлагается не весь комплекс минерала, и в растворе после выщелачивания спека горячей водой оказываются лишь сульфаты лития, калия и небольшое количество сульфата марганца, легко удаляемого с помощью едкого кали из такого раствора уже возможно осаждать чистый карбонат лития. Вадман [c.252]

При 950° С и выше переход лития (и натрия) в водорастворимую форму наблюдается и при взаимодействии а-сподумена с сульфатом калия, и он достигает тех же значений, которые характерны и для -сподумена [130, 132, 140]. Очевидно, что в условиях длительного нагрева при спекании обеспечивается a- переход сподумена при относительно низкой температуре по сравнению с температурой превращения чистого минерала. Уместно в связи с этим напомнить, что эффект a превращения зависит [141] не только От скорости нагревания, но и от природы сопутствующих примесей (в шихте примесь K2SO4). Таким образом, a-> переход сподумена, успешно используемый в методе термического обогащения его руд, является важной внутримолекулярной реакцией, приводящей к увеличению параметров и подвижности решетки минерала [51, 52], Этот переход подготавливает дальнейшие молекулярные перестройки (под влиянием высокой температуры) и определяет способность -сподумена реагировать с солями при этом образуется не только лейцит, но и другие алюмосиликаты щелочных металлов [137, 138], Следовательно, сложная реакция взаимодействия а-сподумена с сульфатом калия совершается через стадию образования -сподумена, поэтому и в данном случае температура спекания 1050—1100°С оказывается необходимой и достаточной, чтобы осуществить вскрытие сподумена, характеризуемое совокупностью следующих реакций [128—130, 132, 136, 139, 140] a-(Li, Na)AI[Si20e]-bQ = -(Li, Na) [AlSijOe] [c.256]

Турмалин—очень сложный по составу минерал, общая формула которого НаМзА1бВз81б027 0Н)4, где в позиции М могут быть магний, железо или литий и алюминий. Кроме того, могут присутствовать и другие элементы, например хром, ванадий и фтор. Вследствие сложности и изменчивости состава турмалина ему свойственно удивительное разнообразие расцветок черный, бесцветный, розовый, коричневый, зеленый, синий, желтый и их оттенки. Более чем для других драгоценных камней для турмалина характерно изменение цвета вдоль или поперек одного и того же кристалла, например от розового до зеленого, которое отражает изменение условий роста. Турмалин— довольно распространенный минерал, но это не относится к камням розового цвета, которые пользуются наибольшим спросом. Синтетические крис1аллы турмалина могут быть выращены гидротермальным методом. Впервые выращивание турмалина на затравке из природных кристаллов осуществил в 1949 г. Ф. Смит [9]. В Советском Союзе в I960 г. сообщалось об изменении цвета кристалла турмалина от розового до черного [10]. Очень обширное сообщение было опубликовано А. Тейлором и Б. Терреллом в 1967 г. [11]. При синтезе турмалина они частично заместили натрий на калий или кальций, а в позиции М были магний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь или цинк. Такой широкий набор замещений делает возможным получение огромного числа расцветок, поэтому синтетический турмалин может поступить в продажу, если цена на природные минералы станет столь высокой, что затраты на синтез будут оправданны. [c.138]

Через десять лет после того, как были открыты калий и натрий, был получен третий щелочной металл — литий. Шведский химик Ю. Арфедсон, ученик Берцелиуса, в 1817 г, обнаружил литий при растворении в серной кислоте минерала петалита. Через год Дэви удалось получить небольшое количество этого металла при электролизе его гидроксида. По предложению Берцелиуса в честь того, что новый металл получен из камня, его назвали литием (от греческого литое — камень), а его щелочь — гидроксид — литионом. Литий входит в состав около 150 минералов и некоторых растений (водорослей, лютика, татарника и др.). Он нашел применение в ядерной энергетике как теплоноситель, его можно использовать как источник трития. Тритий же — потенциальное горючее для термоядерных реакторов и... для смертоносных водородных бомб. Но литий главным образом мирный металл. Его широко применяют в производстве эмалей и глазурей, специальных опаловых -стекол. Его вводят в состав алюминиевых спдавов для повышения прочности, свинцовых — для увеличения твердости и т. д. Литий применяют для удаления азота, водорода и кислорода из расплавленных металлов. Литий используется в аккумуляторах, которые значительно легче обычных [c.199]

I, 64). Законы кристаллохимии и изоморфизма здесь непосредственно связываются с реакциями обмена основаниями. Пейдж и Бейвер показали количественно смещения в равновесиях обмена основаниями для бейдел-литовой глины с различными катионами по сравнению с ионами водорода. Поэтому высушивание, увеличивающее фиксацию, как показано Иоффе и др., должно систематически уменьшать обмен основаниями при этом обнаружено, что смещение бывает наибольшим для аммония, калия и бария, охотнее всего замещающих друг друга в структурах слюды. Для лития,, натрия и кальция смещение наименьшее. Если вместо аммония применяется органический амин, например диэтиламин, то после высушивания практически какого-либо уменьшения обмена основаниями не происходит. Причина этого может заключаться в том, что большой органический катион, прочно адсорбированный на промежуточных слоях глинистого минерала, препятствует сокращению. [c.329]

Хлорид лития был впервые выделен в 1853 г. при вскрытии литиевого минерала соляной кислотой. Для отделения Li l от хлоридов натрия и калия была использована их различная растворимость в спирте и эфире. [c.29]

В похожем на кварц минерале петалите Ю. Арфведсон обнаружил литий. Он многократно и различными способами анализировал этот минерал, и всегда суммарный состав продуктов оказывался заниженным на 4%. Наконец, Арфведсон провел сплавление минерала с углекислым барием и отделил кремневую кислоту и глинозем (оксид алюминия). Избыток ВаСОз он разложил серной кислотой и полученный после отделения осадка фильтрат выпарил досуха. Так Арфведсон получил нейтральную сернокислую соль, не похожую ни на соль калия, ни на соль магния. К водному раствору соли Арфведсон прибавил уксуснокислый барий до полного осаждения сульфата бария. Фильтрат был выпарен досуха и остаток нагрет в платиновом тигле. Он содержал тугоплавкую, неизвестную до сих пор щелочь , для которой Берцелиус предложил название литион , так как эта щелочь в отличие от поташа и соды впервые была найдена в залежах минералов. Металлический литий Арфведсон не выделил. Это удалось сделать впервые Дэви электролитическим методом. [c.134]

Лепидолит, или литиевая слюда, относится к группе фторалюмоси-ликатов. Из щелочных металлов в нем преобладают калий (4—13 % КаО) и литий (3—7 % 1120 от массы минерала).— Прим. перев. [c.137]

До последних лет лепидолит не использовался для получения химических соединений лития из-за высокого содержания в нем калия (присутствие калия в лепидолите вызывает высокие расходы извести, используемой для вскрытия минерала). Применение лепидолита ограничивалось использованием его для производства кварцевого, опалового стекла и стекла пирекс. Впервые химические соединения лития из лепидолита начали получать в декабре 1956 г. на заводе в Сант-Антонио в Техасе. Химический завод в Сант- [c.89]

Берцелиус, Гунц и- Бенуа [21, 25] разработали метод получения литиевых соединений из сподумена путем сплавления минерала со щелочью. Сподумен сплавлялся с едким калием, после чего обрабатывался при кипячении азотной кислотой. Кальций и алюминий осаждались из раствора углекислым аммонием после отделения осадка фильтрат упаривался досуха. Сухой остаток прокаливался с углем, при этом образовывались соответствующие карбонаты. Карбонат калия экстрагировался из спека водой в нерастворимом остатке находился чистый карбонат лития. [c.126]

Наиболее полное извлечение лития достигается при спекании силикатных минералов с сульфатом калия [25, 38, 39]. По Вайд-ману [40] измельченный минерал смешивается с сырым сернокислым калием (Va по весу) и слабо нагревается, спек выщелачи- [c.126]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий, минералы и калия: [c.297] [c.317] [c.297] [c.317] [c.525] [c.51] [c.234] [c.252] [c.253] [c.262] [c.144] [c.697] [c.21] [c.108] [c.194] [c.237] [c.186] [c.44] [c.44] [c.338] [c.128] [c.51] [c.121] [c.420] [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология