Соединения хрома нитраты

Предлагается [352] реактивировать алюмосиликатные катализаторы, содержащие менее 0,2 вес. % никеля (или меди, железа и ванадия), пропиткой достаточным количеством водного раствора соединений хрома, которые разлагаются при прокаливании с образованием окиси хрома, а затем обрабатывать катализатор при 538—705 °С водяным паром 2—48 ч. При этом на каждый атом никеля наносится два или больше атома хрома. Количество окиси хрома должно быть не менее 0,5 вес. % на массу катализатора. Для пропитки применяют водный раствор нитрата, ацетата хрома, хромата и бихромата аммонпя или наносят хром в процессе крекинга добавлением к крекируемому сырью нафтената, оксалата или комплексного цианида хрома. [c.223]

Когда одновременно со сплавлением требуется произвести окисление, что особенно важно для перевода в растворимое состояние соединений хрома, хромистого железняка, сплавление производят со смесью карбоната натрия и нитрата натрия количество последнего должно быть примерно равно количеству сплавляемого вещества. [c.125]

Катализаторы, в частности соединения хрома, существенно ускоряют разложение нитрата аммония [33, с. 392]. [c.176]

Обнаружение. Соединения хрома при сплавлении со смесью карбоната и нитрата натрия образуют желтые хроматы, при растворении которых в воде с добавлением солей свинца(И) получается хромат свинца(П), например [c.417]

В качестве добавок в аммиачную селитру вводятся хлориды, нитраты и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, основные, амфотер-ные и кислотные окислы. Изменение скорости термического разложения селитры с указанными добавками исследовалось в интервале 170—300°, т. е. при температурах более в ысоких, чем температура плавления безводной селитры (169,6°). Отмечено, что наибольшее ускоряющее влияние на термическое разложение селитры оказывают соединения хрома, марганца и меди. [c.354]

Напишите формулы таких соединений нитрата натрия, сульфата меди (II), дигидрофосфата кальция, оксида железа (III), сульфита магния, карбоната натрия, сульфида алюминия, гидроксида магния, оксида хрома (VI). [c.22]

Хроматные покрытия наносят на поверхности цинковых, оцинкованных или кадмированных деталей. Применяются они также для защиты от коррозии деталей из магния, меди, алюминия и других металлов. Основным компонентом хро-матных покрытий являются соединения трех- и шестивалентного хрома и хромата металла основы. Тонкие, светлые покрытия состоят преимущественно из соединений трехвалентного хрома, тогда как более толстые слои желтого цвета содержат одновременно соединения трех- и шестивалентного хрома. Процесс хроматирования осуществляется в растворе, содержащем чаще всего хромовый ангидрид, бихромат натрия или калия, небольшие количества серной и азотной кислот, а также активаторы — муравьиную кислоту, хлорное железо, нитрат цинка. [c.129]

Для получения вещества с максимальной каталитиче- ской активностью необходимо проводить реакцию при = нагревании до возможно более полного восстановления хромового ангидрида. Если вместо кипячения реакцион- ную смесь нагревать при циркуляции на паровой бане в течение 16 час. без перемешивания, вся она оседает в виде черного геля, который можно раздробить, профильтровать и высушить обычным путем. Полученный катализатор обнаруживает при ароматизации нормаль- ного гептана активность, выражаемую цифрой 140. При термохимическом анализе этот гель обнаруживает ела- бую, но, несомненно, экзотермическую реакцию при 215—220°. Хромат трехвалентного хрома, приготовлен-ный обработкой раствора нитрата хрома аммиачным раствором хромата аммония или добавлением избытка аммиака к раствору, содержащему нитрат хрома (3) и хромовый ангидрид, обнаруживает сильно экзотермическую реакцию при нагревании до 215—220°. При приготовлении геля окиси хрома по описанному методу, можно считать, что ионы Сг+++, образовавшиеся в процессе восстановления, соединяются с неизмененной хромовой кислотой, образуя хромат трехвалентного хрома. Для восстановления этого соединения требуются более жесткие условия (при термохимическом ана- лизе приготовленный по описанному методу гель не обнаруживает экзотермической реакции при 215— 220°). [c.186]

В таблице представлены различные группы веществ легкие и тяжелые металлы (к последним экологи ОТНОСЯТ многие металлы, например алюминий, титан, хром, железо, никель, медь, цинк, кадмий, свинец, ртуть и др.), неорганические и органические соединения. В настоящей таблице данные обобщены и наиболее соответствуют российскому и европейскому стандартам. В нормативах США и ВОЗ органические вещества расписаны подробнее. Так, в стандарте США перечислено около тридцати видов опасной органики. Самыми детальными являются рекомендации ВОЗ, в которых есть следующие отдельные списки неорганические вещества (в основном тяжелые металлы, нитраты и нитриты) органические вещества (около тридцати), пестициды (более сорока) вещества, применяемые для дезинфекции воды (в основном различные соединения брома и хлора — более двадцати) вещества, влияющие на вкус, цвет и запах воды. Также перечислены вещества, которые не влияют отрицательно на здоровье при предельно допустимых концентрациях в воде — к ним, в частности, относятся серебро и олово. [c.74]

Имеются вода и аммиак. Выберите только две соли и получите с использованием четырех веществ следующие соединения гидроксид железа (П), оксид азота (IV), гидроксид хрома (III), сульфат аммония, нитрат аммония. [c.433]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Фрей и Хаппке [306] установили, что гель окиси хрома является активным катализатором реакции дегидрирования газообразных парафиновых углеводородов, таких, как этан, пропан, н-бутан и изобутан. Однако в интервале температур 450—600°, в котором этот катализатор особенно пригоден, он быстро теряет свою активность. В более поздних работах Гроссе и Ипатьев [307], а также Берджин, Гролл и Робертс [308] установили, что активированная окись алюминия является хорошим носителем для окиси хрома. Концентрацию окиси хрома в катализаторе варьируют в среднем она составляет обычно 8—12 вес. %. Удобный метод приготовления катализаторов с окисью хрома состоит в пропитке носителя водными растворами трехокиси хрома, нитрата хрома или же хромата или бихромата аммония. Количество раствора должно отвечать требованию полного насыщения носителя при пропитке. Пропитанный носитель сушат при перемешивании на водяной бане и прокаливают для разложения соответствующих соединений хрома предпочтительно в атмосфере водорода. [c.145]

Установлено, что на термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI) хромат калия или бихромат аммония, а также трех-окись хрома в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Горение нитрата аммония с каталитическими добавками изучалось Тэйлором, а также автором книги [98]. Соединения хрома, сильно увеличивающие яри 200° С скорость термического разложения МН4КОз, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. )Взрыв в нем возбуждается трудно, температура взрыва около 1000° С скорость детонации от 1000 до 1500 м/с. [c.271]

Благодаря своей склонности к выделению кислорода бнхро-мат калия является сильным окисли елем. Его смеси с углем, сахаром или серой энергично восг ламеияются при соприкосновении с пламенем горелки, но не дают взрыва после сгорания образуется объемистый слой зеленой - благодаря присутствию оксида хрома (III) — золы. (Осторожно Сжигать не более 3—5 г на фарфоровом черепке, иначе горячий расплав может начать разбрызгиваться. Держать расстояние и надеть защитные очки ) Соскребем золу, отмоем ее водой от хромата калия и высушим оставшийся оксид хрома. Приготовим смесь, состоящую из равных частей калийной селитры (нитрата калия) и кальцинированной соды, добавим ее к оксиду хрома в соотношении 1 3 и расплавим полученный состав на черепке или на магнезиевой палочке. Растворив остывший расплав в воде, получим желтый раствор, содержащий хромат натрия. Таким образом, расплавленная селитра окислила трехвалентный хром до шестивалентного. С помощью сплавления с содой и селитрой можно перевести все соединения хрома в хроматы. [c.80]

В щелочной среде на никелевом аноде в присутствии соединений хрома или марганца [87, 88] или на графитовом аноде в растворе нитрата натрия [89] эта реакция протекает с выходом по вспхсству СВЫШ6 70%. [c.330]

Хромовокислого стронция, а — содержание соединений молибдена в пересчете на М.0О3 не менее 4,3%, днспергируе жание хлоридов в пересчете на хлор — не болеё 0,2% г — соединений хрома в пересчете 0,03%. 0.15%. 0,2%, 0,3% е — содержание РЬз04+РЬ0 99% для всех марок ж — содер ние хлоридов в пересчете на хлор не более 0,1% нитратов в пересчете на NO3 не более 0,01% и — содержание остатка, нерастворимого в НС1, не более соответственно 1,5, 2,5, [c.156]

Дифенилкарбазидным методом хром определяют во многих материалах, в том числе в чугуне и стали [44, 56], ферромарганце, ферромолибдене и ферросилиции [57], никеле [53, 581, ванадии [51], алюминии [59], искусственных рубинах и сапфирах [60—62], титановых сплавах [63], бериллии [64], сурьме [65], рении и его соединениях [66[, нитрате уранила [671, цементах [68, 69], силикатных минералах [49], стекле [70], природных и сточных водах [23, 25, 45, 47], органических и биологических материалах [71—73], ильмените [73а[ и воздухе [74[. [c.453]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Одной из распространенных противонагарных присадок для этилированных бензинов является трикрезилфосфат. Его добавка предотвращает нагарообразование на свечах зажигания и увеличивает почти вдвое срок работы свечей без замыкания электродов. Эффективность трикрезилфосфата объясняется тем, что в его присутствии при сгорании этилированного бензина образуется соединение ЗРЬз(Р04)2-РЬВг2 (т. пл. 955 °С), частично уносимое с отработанными газами. Действие трикрезилфосфата усиливается в присутствии аминов или Ы-метилпирролидона. Для двигателей с высокой степенью сжатия топлив и при использовании топлив с большим содержанием ТЭС весьма эффективны смеси трикре-аилфосфата с полярными органическими соединениями (эфирами, кетонами, эфирами оксикислот и лактонами). Для сернистого топлива предложена присадка на основе трикрезилфосфата и нитробензола с добавками изопропилового спирта и нитрата хрома. [c.265]

Иногда пересыщенные растворы очень устойчивы. Это ха-, рактерно для хорощорастворимых веществ, например квасцов, нитрата хрома(III) и др. (как следует из уравнения (259) при большом значении L скорость w мала). В этих случаях кристаллизацию вызывают внесением в раствор затравки — маленького кристаллика осаждаемого соединения. [c.201]

Относительное пересыщение, необходимое для спонтанной кристаллизации, помимо прочих условий, существенно зависит от формулы соединения. В то ремя как при осаждении сульфата бария для образования зародыша необходимо как минимум два иона, минимальное число ионов для квасцов и нитрата хрома равно четырем, а в случае фосфата бария их даже пять, что значительно снижает вероятность зародышеобразования. [c.201]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

Обработку металлов и покрытий можно проводить также в хромат-но-фосфатаых растворах, которые используются в основном для обработки металлов и покрытий на основе алюминия и его сплавов, цинка, кадмия и др., с целью получения поверхностных слоев, отличающихся высокими коррозионно-защитными свойствами и повышенной стойкостью к истиранию. Защитная способность пленок в коррозионноактивных средах связана с наличием шестивалентных ионов хрома, обладающих сильным пассивирующим действием, а также соединений трехвалентного хрома, образующего труднорастворимые соединения, а повышение стойкости пленок в условиях истирания - с наличием в растворе нитрата свинца [9]. [c.98]

Окиснохромовые катализаторы полимеризации этилена получают пропиткой носителя водным раствором хромового ангидрида СгОз (или растворимых солей хрома, например, нитрата хрома) с последующей сушкой и активацией при 400—800°С в токе сухого воздуха в течение 4—10 ч. Для модификации окиснохромовогс катализатора вместе с окислами хрома можно наносить окислы других металлов (Sr, N1 и др.). Нанесение окислов никеля позволяет получить бифункциональный катализатор, на котором вследствие изомеризации этиленг получаются продукты, представляющие собой сополимеры этилена с бутеном-1. Состав сополимеров зависит от условий полимеризации и от состава катализатора Нанесение соединений стронция вместе с окислами хромг дает возможность увеличить молекулярную массу ПЭ [c.40]

Для иллюстрации сказанного можио привести примеры очистки соединений титана от примеси Сг до 1 1СГ % [73] и соляЕюкислых растворов хлоридов железа и хрома от примесей А), Вя, Мп, 2п и N4 с 0,02 до 1 10 — 4- 10 [74] с применением такого комплексообразующего реагента, как трилон Би-сорбции примесей Рг, Се, Кс, Си, Со и N4 катионитом СР-300 из водных растворов нитрата тории в присутствии а, а -днпири-дила, аскорбиновой кислоты или 2,9-диметил-1, 10-фепянтро-липа [75]. [c.206]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

Известно, что гексагидрат хлорида хрома(ПТ) в зависимости от условий синтеза существует в разных формах. Одна из них образует водные растворы темно-зеленого цвета, вторая — голубовато-зеленые, третья — фиолетовые. Из темно-зеленого раствора с помощью водного раствора нитрата серебра можно осадить в виде Ag l только 1/3 всего содержащегося в исходном соединении хлора. Из голубовато-зеленого раствора осаждается 2/3 всего хлора, а из фиолетового раствора весь хлор переходит в Ag l. В чем причина такого поведения разных форм гексагидрата хлорида хрома(П1) [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология