Энтальпия гелия

Движущими силами образования растворов являются энтальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона. Чем слабее взаимодействие молекул растворителя и растворенного вещества, тем больше роль энтропийного фактора в образовании раствора. Знак изменения энтропии зависит от степени изменения порядка в системе до и после процесса растворения. При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация). [c.94]

Рис. 3.6. Диаграмма энтальпия — энтропия для гелия [2].

Для расчета энтальпии и энтропии природных газов широкое применение получил метод Редлиха — Квонга, модифицированный С. Д. Барсуком (метод РКБ). Этот метод применим для углеводородных газов, содержащих азот, диоксид углерода, сероводород и гелий [11]. [c.159]

Зельманов И., Теплоемкость и энтальпия гелия при низких температурах, Журнал экспериментальная теоретическая физика , вып. 12, 1944. [c.386]

Зельманов ) на основании своих исследований эффекта Джоуля-Томсона [61] и измерений энтальпии гелия, а также всего [c.281]

I — энтальпия гелия при адиабатическом расширении [c.193]

Таблица И. Зависимость энтальпии (Д-Н", кал моль) образования моля контактов в гелях казеина от температуры и pH среды

В14 Зельманов И Л Теплоем кость и энтальпия гелия при низких температурах Ж экспер и теор физ , 1944, 14, вып 12, 481—488 [c.365]

В таблице 9 приведена температурная зависимость каталитической константы гидролиза этилового эфира Ы-бензоил-Ь-аргинина, катализируемого трипсином, в 2%-ном геле агар-агара. Вычислить значения стандартных энтальпии и энтропии активации реакции. [c.255]

От гелия к радону возрастают температуры и энтальпии плавления и кипения, что указывает на увеличение прочности межмолекулярных связей в конденсированном состоянии. Вместе с тем низкие значения термических и термодинамических характеристик фазовых переходов указывают на слабость межмолеку-484 [c.484]

Относительное постоянство энтропии испарения при переходе от одной жидкости к другой легко понять с точки зрения гипотезы Больцмана о связи энтропии с неупорядоченностью. Превращение жидкости в пар приводит к увеличению неупорядоченности. При критической температуре энтропия испарения равна нулю, потому что жидкость и газ при этой температуре неразличимы и энтальпия испарения равна нулю. Больщинство жидкостей ведет себя одинаково не только при своих критических температурах, но и при температурах, составляющих равные доли критических температур мы уже видели (разд. 3.3), что стандартные точки кипения многих жидкостей составляют примерно равные доли их критических температур. Следовательно, разные жидкости будут иметь приблизительно одинаковую энтропию испарения в точке кипения при условии, что в процессе испарения не происходит ассоциации или диссоциации молекул. Для соединений,подобных воде и спиртам, которые образуют водородные связи (разд. 14.8), энтропия испарения больше 21 кал/(К-моль). Для водорода и гелия, которые кипят лишь немного выше абсолютного нуля, вполне можно ожидать значительных отклонений от этого правила. Уксусная и карбоновые кислоты вообще имеют аномально низкие теплоты испарения, так как их пар содержит димерные молекулы. Для диссоциации димеров в паре на отдельные молекулы необходимо затратить дополнительное количество энергии. [c.100]

Все атомы в той или мной степени притягиваются друг к другу, вот почему даже гелий при достаточно низкой температуре переходит в жидкое состояние. Эти так называемые вандерваальсовы силы очень короткодействующие. Они обусловлены электростатическим притяжением отрицательно заряженных электронов одного атома положительно заряженным ядром другого. Поскольку ядра атомов экранированы окружающими электронами, эти силы неодинаковы и весьма невелики. Например, растворение газа метана (СН4) в инертном углеводородном растворителе сопровождается небольшим уменьшением энтальпии (ДЯ = —2,0 кДж-моль ) это уменьшение характеризует вандерваальсовы силы притяжения между четырьмя атомами водорода метана и атомами растворителя [2] . [c.244]

Характер связей между белками и липидами отражается на переходе от геля к жидкому кристаллу у молекул липидов [82]. Так, белки, взаимодействующие в основном через посредство гидрофобных связей, вызывают уменьшение энтальпии перехода, пропорциональное концентрации белков. В этом случае определенное число молекул липидов больше не участ- [c.311]

Исследование влияния температуры на реологические свойства гелей казеина дало возможность оценить энергию контактов элементов структуры и энтальпию процесса плавления геля, а также в совокупности с результатами исследований но оптическому вращению и светорассеянию проследить структурные и внутри-фазовые изменения, происходящие в геле. [c.143]

Управлять прочностными свойствами полимерных дисперсных структур можно, меняя природу макромолекул (что обеспечивается возможностями химической модификации), а также путем изменения pH среды, концентрации, ионной силы раствора, температуры и добавкой модифицирующих агентов. Исследования кинетики гелеобразования биополимеров показали, что скорость нарастания прочности гелей тем больше, чем выше концентрация полимера в системе, и зависит от заряда макромолекулы и температуры формирования геля. Причем оценка энтальпии контактов, возникающих при гелеобразовании (как это показано на примере желатины), позволяет проследить за изменением числа и природы связей между элементами структуры геля. [c.263]

Следует учитывать, что температурный порог диссоциации многоатомных и ионизации одноатомных газов отличается для разных газов (рис. 2.2). Так, температуру гелия легко можно поднять до 16 10 К, в то время как азот трудно нагреть даже до 8 10 К.. Однако удельная энтальпия гелия при 8-10 К // кДэс/моль [c.95]

При устройстве дроссельного перепуска байпасную линию, как правило, следует начинать после холодильника и во всасывающую линию подводить уже охлажденный газ. Это особенно важно для газов, имеющих низкую критическую температуру (водород, гелий) и находящихся при очень высоком давлении, у которых процесс дросселирования происходит с нагревом, но относится и к тем газам, у которых дросселирование со ступеней высокого давления сопровождается небольшим охлаждением. Знак и величину изменения температуры дросселируемого газа определяют по кривым постоянной энтальпии на энтропийных диаграммах. В случае значительного снижения температуры целесообразно для предотвращения обмерзания дросселя не охлаждать или не полностью охлаждать газ перед дросселированием, что можно осуществить путем отвода дроссельной линии от трубопровода до холодильника или от промежуточного участка по длине холодильника. [c.545]

Энтальпия испарения жидкого Не представлена на рис. 63 ([56] стр, 265). В Х-точке производная энтальпии испарения по температуре испытывает скачок, обусловленный резким изменением теплоемкости жидкого Не. Линейная экстраполяция к О К дает для энтальпии испарения величину, равную примерно 6,07 Дж/моль (14, Бкал/моль). Заметим, что при О К, по всей вероятности, давление насыщенных паров гелия обращается в нуль. При 0,6 К давление насыщенных паров Не равно 2,41 10" Па и очень быстро уменьшается с понижением температуры. При 0,5 К давление насыщенных паров Не уже равно 2,18 10 Па. Снижение температуры на 0,1 К сопровождается более чем десятикратным уменьшением давления насыщенного пара [55], При температуре кипения энтальпия испарения одного моля жидкого [c.232]

Реакции интерпретируются как тенденция к уменьшению наклона функции Гиббса с. минимумо.м при достижении равновесия, что аналогично функции Гель.мгольца. В этом случае кажущейся Движущей силой реакции является тенденция к понижению энтальпии и новышениго энтропии. Однако действительная интерпретация заключается в стремлении энтроппи вселенной к максимуму. [c.159]

Переход Не-1 в Не-П через /.-линию происходит без выделения ил поглощения теплоты, т. е. в данном случае имеет место фазовый переход второго рода. Характерной особенностью такого перехода является разрыв первой производной энтальпии по температуре. Это означает, что в некоторой области температур зависимость удельной теплоемкости гелия при постоянном давлении от температуры имеет экстремальный характер, т. е. Ср- -оо (рис. 3.2). Температуру при которой возникает акомалия, называют Я-точкой. [c.223]

Характеристические функции реагирующих систем находят алгебраическим суммированием значений искомых функций химических соединений, учтенных в уравнении реакции. Значения функций берут из таблиц и принимают с положительным знаком для продуктов реакции и с отрицательным - для исходных веществ. За начало отсчета энтальпий и потенциалов Гиббса химических элементов в таблицах термодинамических величин принято обычное состояние соответствующих веществ в окружающей среде при стандартных условиях. Так, для водорода, гелия и азота это газообразное состояние в виде, Не и, для углерода - форма графита, для металлов - твердое кристаллическое состояние. Поэтому значения i°298(293) °298(293) ПрОСТЫХВе-Ществ в таблица2Дне помещены и принимаются равными нулю. [c.63]

Инертные газы. Все простые вещества этого семейства состоят из одноатомных молекул. Твердый гелий существует в трех модификациях с плотнейшими упаковками гексагональной (а-форма), объемноцентрированной кубической (а -форма), и кубической (у-форма), однако теплота (энтальпия) взаимных переходов составляет не более 0,01 кДж-моль- . Все остальг ные инертные газы в твердом состоянии имеют структуру с к бической плотнейшей упаковкой. Тот факт, что молекулярные кристаллы в данном случае обладают плотноупакованной структурой, подобной структуре металлов, со всей очевидностью указывает на склонность твердых тел, частицы которых связаны силами, не имеющими предпочтительной направленно сти в пространстве, чрезвычайно легко принимать структуру с плотнейшей упаковкой (относительно структур с плотнейшей упаковкой см. разд. 4 настоящей главы). [c.88]

Как уже отмечалось, контакты в гелях желатины обусловлены связями различной природы (водородные, гидрофобные, электростатические). Для выяснения типов связи и их энергии измерялась прочность гелей желатины при разных температурах (см. табл. 2) и затем использовались представления, развитые Пурадье [1211 для расчета энтальпии связей при гелеобразовании для разных температур, pH и концентраций. Концентрация межмолекулярных связей связана с жесткостью гелей уравнением [c.93]

Увеличение энтальпии гелеобразования, отнесенное к молю связей, с повышением температуры свидетельствует о том, что с изменением температуры изменяется число либо природа связей, возникающих при контакте между частицами. Если считать, что контакт между частицами образован только водородными связями и принять, что энергия одной водородной связи равна 5 ккал молЬу то можно показать, что для образования структуры геля при 5° С достаточно одной связи, при 15° С — двух связей, при 25° С — пяти связей, по нашим данным, или восьми связям, по данным Пурадье. Кроме того, наблюдалось уменьшение энтальпии с увеличением концентрации даже при одинаковых температурах, что, по-видимому, связано с тем, что в каждом контакте все большее значение приобретают гидрофобные взаимодействия, Анализ температур плавления гелей желатины разных концентраций также позволил сделать вывод, что в концентрированных гелях все ббльшую роль приобретают гидрофобные вза- [c.93]

По S—Т -диаграммам для гелия, водорода и азота определим значения энтальпий в характерных точках цикла, а также дроссельэффекты иа соответствующих уровнях температур [c.155]

Значения энтальпии, вымеленные Пурадье [121] для 5%-ного геля желатины Ш = 12, ООО). [c.94]

Вычисленная энтальпия образования одного моля связей для гелей при pH 12,9 незначительно увеличивается с повышением температуры, а для гелей при pH 10,7 и 11,4 температурная зависимость выражена ярче [282. Порядок и величина значений энтальпии образования одного моля связей в гелях казеина свидетельствует об участии водородных связей в структурообразовании (если принять, что энергия одной водородной связи равна 5 ккал моль). Малые величины АЯ, вычисленные по методу Пурадье, показывают, что в каждом контакте с увеличением температуры [c.118]

Изменение энтальпии образования моля контактов между элементами структуры в гелях казеина, рассчитанное по уравнению Пурадье с использованием данных но температурной зависимости модуля быстрой эластической деформации геля, составляет 3—4 ккал молЪ. Причина несовпадения величин энтальпий плавления геля и образования моля контактов заключается в том, что гелеобразование происходит в результате взаимодействий как эндотермического (гидрофобные взаимодействия неполярных аминокислотных остатков), так и экзотермического характера (водородные связи). [c.143]

Входящие в формулы (137) — (139) значения энтальпий определяются по сответствующим термодинамическим диаграммам для гелия, водорода и азота. Расход энергии в этом цикле складывается из четырех составляющих [c.142]