Каталитическая реакция окисления

Таким образом, из анализа вышеприведенных фактов, а также из известного принципа независимости реакций Оствальда, заключающегося в том, что "если в среде протекает одновременно несколько реакций, то они идут так, как будто бы каждая протекала отдельно", следует, что каталитические реакции окисления — вое— становления, карбидирования —газификации, протекающие каждая В отдельности, протекают и в совокупности в условиях каталитической конверсии углеводородов. [c.162]

При температуре ниже 400 °С степень окисления диоксида серы близка к 100 %, однако при этом скорость реакции даже в присутствии катализатора очень мала. Температура, при которой начинается каталитическая реакция окисления диоксида серы в триоксид, это — температура зажигания контактной массы (для данного катализатора составляет 440 °С) при меньшей температуре активность катализатора резко падает. С увеличением кислорода в газе температура зажигания несколько снижается. В связи с обогащением газа кислородом по мере прохождения слоев катализатора (за счет подачи воздуха на охлаждение) температура газа на входе в IV слой может быть снижена до 425 °С. Максимальная температура газа на выходе из слоя контактной массы не должна превышать 580—600 °С во избежание спекания массы и потери ее активности. [c.114]

Однако в некоторых случаях значительная часть превращения осуществляется в газовом объеме, иногда на большом расстоянии от поверхности катализатора. Исследования показали, что в ходе многих каталитических реакций окисления имеет место десорбция радикалов с поверхности катализаторов в газовую фазу. Экспериментально было доказано, что катализатор может участвовать в процессе зарождения цепи в качестве инициатора свободных радикалов и в процессе продолжения цепи в качестве одного из участников элементарных стадий на поверхности [1.30]. [c.15]

Катализ первого класса, сокращенно называемый электронным катализом , осуществляется на твердых телах — проводниках электрического тока (металлах и полупроводниках). Эти тела обладают рядом общих физико-химических свойств, связанных с наличием в них подвижных электронов. Для тел-проводников характерна электропроводность, окраска (т. е. заметное поглощение света в видимой области спектра), термоэлектронная эмиссия и внешний фотоэффект. К этому классу относятся каталитические реакции окисления, восстановления, гидрирования, дегидрирования, объединяемые в тип гемолитических. Все они сопровождаются разделением электронов в электронных парах молекул. Общий механизм действия катализатора сводится при этом к облегчению электронных переходов в реагирующих молекулах за счет собственных электронов катализатора. [c.13]

Важно отметить, что поскольку гетерогенно-гомогенный механизм для гетерогенно-каталитических реакций окисления в жидкой фазе является общим случаем, а не частным, в отличие от газофазных процессов, этими реакциями можно управлять совместно при помощи катализаторов и ингибиторов. [c.43]

Однако ряд преимуществ проточного метода (простота конструктивного оформления, непрерывность работы, возможность проверки катализатора в условиях, близких к производственным) обеспечили ему широкое применение при изучении каталитических реакций окисления окиси углерода [21], сернистого ангидрида [22], аммиака [23], спиртов [24] и многих других. На рис. 119 дана общая схема проточной установки для определения активности катализатора в процессе окисления сернистого ангидрида [22]. [c.284]

В аппаратах с кипящим слоем проводят и другие каталитические реакции — окисление этилена на серебряном катализаторе, получение алкилхлоридов на медном катализаторе, получение ви-нилацетата. Вследствие истощения запасов углеводородного сырья перспективен синтез бензина из водорода и моноксида углерода [c.293]

Каталитическая реакция окисления иодид-иона перекисью водорода катализируется вольфрамом. Ход реакции наблюдают по возрастанию тока между электродами, опущенными в 50 мл раствора. При исследовании методом фиксированной концентрации отмечали время достижения тока силой 25 ма. В зависимости от концентрации вольфрама были получены следующие данные [c.238]

Каталитические реакции окисления. Сопряженные реакции. [c.115]

Методами электрофизических измерений, ИКС ФП, РФЭС, масс-спектрометрии и термогравиметрии показано, что чувствительность и обратимость микро-сенсоров на основе этих соединений к указанным газам, связана с протеканием на поверхности газочувствительного слоя каталитической реакции окисления хемосорбированных газов сорбированным на поверхности активных центров кислородом. [c.104]

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ [c.48]

Основан на каталитической реакции окисления сульфита натрия кислородом [c.92]

Алюминий уменьшает скорость каталитической реакции окисления ализарина перборатом или перекисью водорода в присутствии кобальта. Это использовано для обнаружения алюминия с чувствительностью 0,1 мкг к (предельное разбавление 1 10 ) [918]. [c.29]

Водяной пар, увлекающий фурфурол из реакторов, конденсируется и из конденсата при ректификации выделяется чистый фурфурол. Последний используется, например, для селективной очистки машинных масел или подвергается каталитическим реакциям окисления, восстановления или декарбонилирования для получения большого количества различных продуктов малеинового ангидрида, фурана, фурфурилового и тетрагидрофурфурилового спирта, метилфурана, пирослизевой кислоты и т. д. [c.416]

Среди каталитических реакций окисления важное место в современной технологии занимает эпоксидирование олефинов алкилгидропероксидами, которое протекает в соответствии со следующим стехиометрическим уравнением [c.523]

Определение марганца в природной воде производят кинетическим методом, основанным на каталитической реакции окисления о-дианизидина перйодатом калия. Чувствительность метода 2-10" мкг Mn/jit [1801. [c.158]

Каталитическую реакцию окисления г-фенетидина перйодатом калия применяют для определения марганца в азотной кислоте. Показана возможность определения 1-10 % марганца в 1 г кислоты [179]. [c.163]

Многочисленные промышленные процессы газоочистки, основанные на каталитических реакциях окисления и восстановления, различаются в основном по типу применяемого катализатора и форме или конструкции каталитического реактора или ка- [c.341]

Для количественного определения бромид-ионов использованы, кроме того, каталитические реакции окисления хромотропа 2Б в присутствии бромат-ионов [20], пирокатехинового фиолетового перекисью водорода [37], цитрат-ионов перманганат-ионами [92] и кадиона ИРЕА персульфатом аммония (катализатор — ионы Ag ) [257], причем в работе [92] предлагается автоматическая запись кривых зависимости оптической плотности от времени. [c.115]

Все приведенные каталитические реакции окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения происходят в органических растворах. Существует совсем немного примеров каталитического низкотемпературного окисления спиртов кислородом в водном растворе. [c.623]

Изучалось [978] влияние цинка на определение микроколичеств кобальта по каталитической реакции окисления ализарина перборатом. [c.172]

Ультрамикроколичества кобальта в фосфоре определяют [258] по каталитической реакции окисления ализарина пере. кисью водорода. [c.172]

В табл. 27 приведена краткая характеристика важнейших каталитических реакций окисления органических соединений с участием серебра, предложенных для его количественного определения. [c.118]

Однако ряд преимуществ проточного метода (простота конструктивного оформления, непрерывность работы, возможность проверки катализатора в условиях, близких к производственным) обеспечили ему широкое применение при изучении каталитических реакций окисления оксида углерода [213], оксида серы (IV) [c.236]

Каталитические реакции окисления-восстановления реакции, в результате которых появляются каталитические полярографические токи ферментативные процессы [c.272]

Использованию каталитических реакций окисления-восстановления в качестве индикаторных реакций посвящены таблицы 10 и 11 (А В). [c.277]

Разберем механизм нескольких типичных каталитических реакций окисления углеводородов с применением меченых атомов, [c.65]

Между вычисленными теоретически и экспериментальными данными соответствие удовлетворительное, что позволяет заранее определить границы перехода экзотермической каталитической реакции окисления углеводородов из кинетической в диффузионную область. [c.136]

Образование алкоголей при окислении углеводородов под давле-ннем обещает стать конкурирующим методом с получением алкоголей из 0(киси углерода и водорода (о последнем см. ниже). С каталитическими реакциями окисления в настоящее время можно весьма детально ознакомиться но превосходной монографии L. Магек и D. Hahn (переводимой и на русский язык), к которой мы нотсылаем интересующихся большими подробностями читателей. [c.100]

Из каталитических реакций окисления бензола и его гомологов с разрывом кольца наибольший интерес представляет получение малеинового ангидрида. Для этого пары бензола с воздухом пропускают над катализаторами при 300—400". В качестве катализаторов предложены различные окислы металлов или их смеси на различных носителях. Видимо, наилучшие результаты дает VjOj, над которой выходы малеинового ангидрида доходят до 65% от веса бензола [c.224]

В результате каталитической реакции окисление алкенов алкилиероксндами в присутствии соединений Mo(VI), W(VI), V(V) или Ti(IV) образуются эпоксиды (оксираны). [c.2226]

Комплексоны 2.3.64 и 2.3.65 обладают интенсивной синей флуоресценцией в широком интервале pH. Максимальная интенсивность свечения наблюдается при pH = 7 и не убывает с увеличением pH. Растворы этих комплексонов претерпевают гашение в присутствии железа (III) [529] и меди [530]. Гашение в присутствии железа наиболее характерно для стильбексо-на (2 3.65). Оно протекает под действием пероксида водорода и обусловлено каталитической реакцией окисления лиганда В этой реакции существенную роль играет процесс комплексообразования. Константа устойчивости комплекса стильбексона [c.274]

В 1959 г. Равенс на примере п-толуиловой кислоты предложил механизм каталитической реакции окисления в сре де уксусной кислоты. В качестве катализаторов применяли ацетаты кобальта и марганца, бромид натрия, а также их смеси [44] [c.17]

Механизмы гетерогенно-каталитических реакций окисления / Под ред. В. С. Музыкантова. Новосибирск, 1993. 187 с. [c.866]

Каталитическая реакция окисления ионов марганца(П) до перманганат-ионов рекомендована для определения серебра в полевых условиях в геологических материалах [1261, 1262]. Метод основан на предварительном отделении серебра от основы анализируемого материала экстракцией бензольным раствором триизооктилфосфата, реэкстракции его разбавленным раствором соляной кислоты и последующем определении кинетическим методом. Ниже приведена методика анализа [1262]. [c.179]

Ниже приводится систематика каталитических реакций окисления по типам окислительных превращений углеводородов и положению элементов, входящих в состав катализатора, в Периодической системе. По мнению [198], окислы металлов IV—VI грушг Периодической системы, в ионах которых имеются дР- и -уро ВН И (V +, Мо +), более селективны, чем окислы, содержащие ноны металлов с с - и -уровнями (Ре +, Со +). При взаимодействии олефинов и элементов с частично заполненными или полностью пустыми а-орбнталями могут образовываться л- п а-комплсксы, т. е. первые поверхностные соединения при хемосорбции углеводорода.-Эти закономерности можно описать на основании модели шслот-ных свойств поверхности (сильные и слабые кислоты). [c.285]

Если ту же каталитическую реакцию проводить в замкнутом объеме, то участие обеих фаз в качестве источников кислорода оказывается соизмеримым, и это можно легко наблюдать. Например, если в сосуд, содержащий твердый оксидный катализатор и газообразный кислород, ввести вещество, способное при данной температуре вступать в каталитическую реакцию окисления, то в результате такой реакции будет расходоваться кислород из обеих фаз в соотнощениях, определяемьк скоростями адсорбции и диффузии кислорода. [c.105]

При осуществлении каталитической реакции окисления и реакции восстановления оксидного катализатора в импульсном режиме к моменту подачи газовой смеси, соответственно содержащей или не содержащей кислород, катализатор приводится к одному и тому же состоянию, при котором содержание поверхностных кислородньк форм будет одинаковым. Поскольку в таких опытах количество расходуемого с поверхности кислорода очень мало, а его содержание на поверхности может легко компенсироваться благодаря быстрой диффузии кислорода к поверхности из объема катализатора, концентрация кислорода на поверхности в течение всего импульса и определяемая ею скорость взаимодействия кислорода с окисляемым веществом в обоих импульсах будут одинаковыми (" кат = восст)- Конечно, если в выбранньк условиях диффузия кислорода из объема катализатора к его поверхности будет происходить с малой скоростью, то скорость расходования окисляемого вещества в последующих импульсах при отсутствии кислорода и восст окажется ниже, чем при наличии кислорода в газовой фазе (и ах). [c.105]

Замена серы на кислород в этом случае приводит к значительному, более чем на 2 порядка, росту скорости каталитической реакции окисления. Здесь же показано и сильное влияние дальнего окружения замена в цепи полимера органического радикала дифенила Кз на метилдифенил К4 увеличивает скорость каталитического процесса. В таблице представлены результаты, характеризующие влияние замены азота на кислород хелатного узла — 2 (N, О) Ме на 2 (О, О) Ме в реакциях окисления кумола и разложения перекиси водорода. Для медных и никелевых иолихе-латов такая замена приводит к росту каталитической активности в реакциях окисления кумола и разложения перекиси водорода. Для полихелатов железа наблюдается обратное влияние. Таким образом, блин<нее окружение оказывает сильное влияние на каталитические свойства, [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология