Перхлорат плотность растворов в воде

К анализируемому раствору, содержащему 20—200 мкг Аи(П1), прибавляют 3 мл насыщенного перхлората калия, разбавляют водой до объема 15 мл, создают pH 2,0—3,5 (НС1 КОН), вводят 2 мл 1%-ного раствора реа-.гента в 95%-ном этаноле, выдерживают 10 мин и затем экстрагируют 3 раза по 5 мл дихлорметана, экстракты собирают в мерную колбу емкостью 25 млу содержащую 3 мл метанола, разбавляют до метки дихлорметаном и измеряют оптическую плотность при 459 нм относительно холостого экстракта. [c.149]

Растворимость перхлората свинца в воде при 27 °С составляет 81,472 г/100 г раствора, плотность насыщенного раствора 2,7753 г/сж. Тиль и Штоль предложили использовать водный раствор перхлората свинца вместо раствора Туле для определения плотности веществ. [c.57]

Общее содержание алифатических ненасыщенных соединений в газообразных углеводородах определяют пропусканием газа через бромную воду при этом ее оптическая плотность уменьшается последнюю измеряют в фотометре со светофильтрами (зеленый светофильтр). Поскольку при этой операции могут происходить некоторые потери брома вследствие его летучести, газ направляют через абсорбер, содержащий раствор едкого натра для поглощения брома. Этот раствор по окончании поглощения подкисляют хлорной кислотой и обрабатывают перхлоратом железа (П) с целью восстановления гипобромита в бромид. Восстановленный раствор осаждают затем в соответствующих условиях нитратом серебра при этом образуется устойчивая коллоидная суспензия бромида серебра (перхлорат серебра растворим). При проведении одного нз анализов были получены следующие данные [c.257]

Пример 61. Вычисление концентрации перхлората калия в молях на литр в насыщенном при 20° С растворе, если при этой температуре растворяется в 100 г воды 1,80 г этой соли и плотность раствора с( = 1,011. [c.160]

Вычисление концентрации перхлората кадмия (М/л) в насыщенном при 20° С растворе, если при этой температуре в 100 г воды растворяется 1,80 г этой соли и плотность раствора d= 1,011 Вычисление . если при 20 С в 100 г воды растворяется [c.443]

Безводная соль очень светочувствительна, но присутствие небольших количеств хлорной кислоты оказывает стабилизующее действие. В 100 г воды при 25 °С растворяется 557 г перхлората серебра. Смит и Ринг определили в области температур от О до 35 °С растворимость, плотность и показатели преломления насыщенных растворов перхлората серебра. [c.67]

После добавления необходимого количества перхлората натрия объем растворов доводят водой до 50 мл. Значения pH приготовленных растворов проверяют на ламповом потенциометре со стеклянным электродом. Измеряют оптические плотности полученных растворов по отнощению к воде в области длин волн от 400 до 700 ммк с интервалом в 10 ммк. На основании полученных данных строят кривые спектров поглощения всех растворов и вычисляют константу диссоциации нитрозо-Р-соли (стр. 45). [c.128]

Свойства. Бесцветные, блестящие кристаллы. Температура плавления 356 "С. Плотность 2,32 г/см . Растворим в воде (1 30 при 0°С, 1 14 при 20 "С к 1 1,8 при 100 С), мало растворим в этиловом спирте и глицерине. Прй тем пературе выше температуры плавления разлагается на перхлорат калия и хлорид калия. Расплавленная соль в смеси с органическими веществами или дру гимн окисляющимися веществами взрывается самопроизвольно, а при комнатной температуре — от трения или удара. Ядовит. [c.172]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

Ход определения. В мерную колбу емкостью 50 мл помещают 10 мл анализируемого раствора, содержащего 0,05—5 мг/л хлорид-ионов, прибавляют 5 мл 60%-ной хлорной кислоты, 1 мл раствора роданида ртути (И) и 2 мл раствора перхлората железа (III). Разбавляют водой до 50 мл, перемешивают, дают постоять 10 мин и определяют оптическую плотность при A = 480 ммк (см. стр. 771). [c.1121]

Ход определения. Навеску кислоты 3 г, взятую с точностью до 0,001 г, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, доводят до метки водой и перемешивают. В четыре мерные колбы емкостью 100 мл помеш ают по 5 мл 10%-ного раствора пирофосфата натрия п по 2 мл исследуемого раствора. Для нейтрализации раствора до pH = 7,5-1-8,0 вводят 0,1 н. раствор аммиака, необходимый объем которого устанавливают в отдельном опыте на рН-метре. В первые три мерные колбы добавляют 2,0 4,0 и 6,0 мл стандартного раствора , соответствующие 0,1117 0,2234 и 0,3351 мг Fe . Затем во все колбы вносят по 25 мл уксусно-аммиачного буферного раствора и 10 мл 1 М раствора перхлората натрия, доводят до метки водой и измеряют оптическую плотность на спектрофотометре при Я = 285 нм относительно холостого раствора, содержащего все реактивы кроме раствора железа. [c.117]

Плотность растворов перхлората аммония в воде и в водной хлорной кислоте была определена при 15 и 25 °С. Данные по электропроводности растворов перхлората аммония в безводной синильной кислоте и нитрометане показывают, что к этим растворам применимо уравнение Дебая—Хюкеля—Онзагера. Константа диссоциации перхлората аммония в растворе жидкого аммиака составляет 5,4-10 . [c.41]

Сообщают , что в результате исследования молекулярной структуры тригидрата перхлората лития и безводных перхлоратов лития и калия была определена точная геометрическая форма аниона перхлората. Электропроводность и вязкость растворов перхлората лития в системе метанол—ацетон при умеренных концентрациях и низких температурах измерены Сирсом с сотр. . Симмонс и Рап35 ашли растворимость перхлората лития в воде при О—172 °С и плотность насыщенных растворов в пределах от О до 40 °С плотность ненасыщенных растворов определили Мазучелли и Росси . [c.42]

Построение калибровочных графиков. В ряд мерных колб емкостью 25 мл вводят 1—5 мл, с интервалом в 1 мл, стандартного раствора перхлората гафния (циркония), по 1,5. л, хлорной кислоты, по 2 мл ксиленолового оранжевого разбавляют растворы водой до метки, перемешивают и через 30 мин измеряют их оптическу.ю плотность на фотоэлектроколориметре относительно раствора сравнения, который готовят аналогично. Строят калибровочные графики для гафния и циркония. [c.165]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Перхлорат калия КСЮ4 образует ромбические кристаллы плотностью 2,52 г см . При О в 100 мл воды растворяется 0,75 г, а при 100° — 21,8 г КС1О4. Чистый перхлорат калия разлагается при 537—600° на КС1 и О2. В качестве промежуточного продукта образуется КСЮз, который, расплавляясь, ускоряет разложение Реакция ускоряется в присутствии КС], КВг, К1 , Си, Ре, Со, . gO и др. [c.687]

Способ 2 [2]. Гладкий и плотный осадок металлического таллия высокого качества образуется при электролизе раствора перхлората таллия, содержащего крезол, и в качестве анодного деполяризатора — пептон. Плотность тока не должна превышать 5—18 мА/см . TI IO4 хорошо растворим в воде, раствор обладает значительной электропроводностью и устойчив на воздухе. При низких плотностях тока ( 5 мА/см ) из растворов, содержащих некоторый избыток H IO4 (10 г/л), образуются плотные осадки металла. В присутствии пептона выпадает желтый осадок, не оказывающий влияния на основной процесс. Для получения осадков металла хорошего качества при более высоких плотностях тока (9—18 мА/см ) необходимы более высокие концентрации свободной H IO4 — до 60 г/л. [c.945]

В работе [189] рассматривалось влияние природы органического растворителя и аниона на электроосаждение кадмия из водно-органических растворов хлорной кислоты. В 707о-ном водном растворе H IO4 растворялись фториды, бромиды, хлориды, иодиды, ацетаты и перхлораты кадмия и вводилась органическая компонента — ацетонитрил, диметилформамид, диметилсульфоксид, пиридин и различные ке-тоны. Авторы считают, что существует связь между параметрами осаждения кадмия (потенциал электрода, плотность тока, поляризуемость), адсорбционной активностью молекул растворителя на границе электрод—электролит и донорным числом растворителя. Формирование качественных слоев определяется конкурирующей адсорбцией воды, анионов и молекул органического растворителя. [c.57]

Обменом кислорода между водой и хлорной кислотой в растворе можно пренебречь, а механизм, предполагающий образование радикала СЮ4, разлагающегося затем на СЮг и Ог, не согласуется с экспериментальными данными [140]. Поэтому перхлорат-ион должен каким-то иным образом участвовать в электродной реакции, — возможно, путем обмена кислородом с окисной пленкой. Емкость электрода, вычисленная из кривых спада потенциала (по методу прерывания тока) на нижнем отрезке тафелевской зависимости, необычно велика (до 90 мкф1см ), но значительно снижается (до 20 мкф1см ) при высоких плотностях тока. Наконец, в условиях, соответствующих верхнему отрезку тафелевской кривой, происходит выделение озона. [c.297]

Для получения перхлората магния нейтрализуют 30%-ную хлорную кислоту (плотностью 1,21) в стакане постепенным добавлением оксида магния до насыщения. Избыток оксида магния отфильтровывают с отсасыванием через фильтр (воронку) с пористой стеклянной пластинкой. Щелочной раствор нейтрализуют, добавляя по каплям 30%-ную H IO4 до слабокислой реакции по бумажке конго (до сине-фиолетового окрашивания), упаривают до начала кристаллизации и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают на фарфоровой (или стеклянной) воронке с мелкопористой пластинкой (фильтровальную бумагу применять нельзя ). Маточный раствор отсасывают 10—15 мин. Кристаллы растворяют в горячей воде, снова упаривают до получения кристаллической пленки и охлаждают. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают с отсасыванием, как и в первый раз. Полученная шестиводная соль имеет вид белых игольчатых кристаллов, которые при растворении должны давать прозрачный нейтральный раствор. [c.97]

Смеси гуминовой кислоты и летучей золы во многих случаях не разделяются простым центрифугированием, потому что оксиды металлов в летучей золе достаточно растворимы, чтобы вызвать выпадение в осадок част или всей гуминовой кислоты. Для разделения двух твердых соединений использовали различие их плотностей. Центрифужную пробирку из нержавеющей стали, в которой была закреплена пластмассовая пробирка с отверстием 1—2 мм в дне и емкостью 15 мл, заполняли смесью тетрахлорида углерода и циклогексана, взятых в соотношении 2 3 (плотность 1,1 г/мл) так чтобы в пластмассовой пробирке было 3—4 мл смеси. Затем пипеткой в каждую пластмассовую пробирку вводили 10 мл смеси гуминовой кислоты и летучей золы. Пробирки центрифугировали в течение 30 мин. За это времй летучая зола проходила через оба слоя жидкости и выходила через отверстие. Твердая гуминовая кислота оседала на поверхности раздела водно-органического слоя. Затем пробирку вынимали из держателя и органический слой сливали, используя делительную воронку. Водный слой сливали в колбу емкостью 50 мл, где разлагали гуминовую кислоту, добавляя 3 мл (2 1) НЫОз — НС1О4 и нагревая до кипения в течение - 30 мин. Некоторое количество солей гуминовой кислоты с металлами терялось из-за того, что небольшие кусочки их прилипали к стенке пробирки потери возрастали с увеличением количества добавленной гуминовой кислоты из-за этого погрешность составляла 10%. Поскольку присутствие перхлората мешало определению N3 и К, методику разложения затем изменили. Для разложения добавляли 2 мл 15 М НЫОз и полученный раствор выпаривали почти досуха. Потом в раствор снова добавляли 2 мл НМОз и опять выпаривали его. После этого добавляли 10 мл деионизированной воды, смесь нагревали до кипения и теплый раствор переливали в колбу емкостью 25 мл. Разбавляли растворами, содержащими 1000—2000 мг/л Ьа, Ма и К соответственно и анализировали так же, как образцы с салициловой кислотой. [c.270]

Запатентован метод производства хлората натрия менной проточной ванне с платинированными анодами, дят при температуре 105—115° С, и значительное количество воды испаряется уже в ванне. Концентрированный раствор, содержащий 675— 800 г/л НаСЮз и 75—125 г/л Na l, выводится из электролизера в кристаллизатор. После выделения кристаллов НаСЮз маточный раствор донасыщают поваренной солью и снова возвращают в электролизер. Плотность тока на аноде 1500 а/м , напряжение на ванне 3,9 в, выход по току 90%. Получающийся хлорат натрия конвертируют затем в другие хлораты и перхлораты [166]. [c.399]

Клочко и Учурханов [64] изучали в системе перхлорат серебра—-вода проводимость до 86,43%, а вязкость и плотность — до 82% соли. Излом на изотерме проводимости указывает на существование трехводного гидрата. Обнаружено явление отрицательной вязкости при О и 25°, т. е. вязкость растворов до определенной концентрации меньше вязкости чистой воды. [c.13]

Очистка ртути методом электролитического рафинирования. В отличие от анодного растворения при электролитическом рафинировании очиш енная ртуть осаждается на катоде для получения хороших результатов большое значение имеет правильный выбор электролита и плотности тока. Ньюбери и Науде указывают, что выбор электролита для электролитического рафинирования ртути весьма ограничен, так как очень немногие растворы солей ртути имеют достаточную растворимость и обладают хорошей проводимостью. Единственным пригодным электролитом оказался раствор НдС104. Перхлораты всех металлов растворимы в воде, поэтому металлы, менее благородные, чем ртуть, будут растворяться на аноде и задерживаться в растворе, тогда как металлы, более благородные, чем ртуть, пе будут растворяться низкой плотности тока. [c.47]

Перхлорат лития и нитрат лития отличаются исключительно выгодными характеристиками по сравнению другими неорганическими окислителями, прежде всего из-за высокого содержания кислорода — в перхлорате лития кислорода 60,1%, в нитрате лития — 69,5%, в то время, как в перхлорате аммония, который применяется в большинстве высококачественных типов твердого ракетного горючего, содержание кислорода составляет только 54,4%. Кроме того, перхлорат и нитрат лития обладают более высокой плотностью, вполне удовлетворительны в отношении показателей токсичности и коррозионного действия, они также весьма стабильны, если защищены от воздействия воды. Пер хлорат и нитрат лития легко растворяются в спирте (в метаноле, например, растворяется 65% перхлората лития), что позволяет использовать их в производстве горючего с высоким содержанием энергии, большой плотностфю и высоким содержанием кислорода для жидкостных ракетных двигателей. По совокупности свойств эти соединения являются весьма перспективными окислителями для производства сложных типов ракетного горючего, а так- [c.20]

Смотреть страницы где упоминается термин Перхлорат плотность растворов в воде: [c.725] [c.1474] [c.189] [c.119] [c.26] [c.55] [c.213] [c.144] [c.28] [c.63] [c.237] [c.237] [c.96] [c.282] [c.141] [c.175] [c.18] [c.77] [c.17] [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология