Уравнение реакции первого порядка

Рис. 111-20. Проверка кинетического уравнения реакции первого порядка в реакторе ,при постоянном давлении и переменном объеме.

Выражение (УП1-88) является уравнением реакции первого порядка, в котором константа скорости равна сумме констант скоростей обеих параллельных реакций. Проинтегрировав его в пределах О, т и Сл , Са, получаем [c.225]

Приведем уравнение реакции первого порядка [c.105]

Опыт показывает, что кинетику таких реакций можно описывать уравнением реакции первого порядка, если не учитывать начальный период протекания реакции. Это объясняется тем, что большинство реакций относится к последовательным, в которых конечная стадия протекает значительно быстрее, чем промежуточные. [c.38]

Интересно отметить (подробно это будет показано ниже), что цепная реакция термического разложения углеводородов описывается во многих случаях кинетическим уравнением реакции первого порядка. [c.201]

Выражение (VIH, 29) становится кинетическим уравнением реакции первого порядка [c.212]

Очевидно, уравнение кинетики гетерогенной реакции в данном случае соответствует уравнению реакции первого порядка, так как концентрация реагирующего вещества, выраженная через его парциальное давление р, входит в выражение в первой степени. [c.318]

Поскольку реакция обратима, наблюдаемая константа скорости реакции, рассчитываемая ио уравнению реакции первого порядка, является суммой констант скорости прямой и обратной реакции, т. е. [c.360]

Уравнение реакции первого порядка и радиоактивный распад изотопа [c.360]

Старение полимеров протекает с большей скоростью, чем старение металлов, и описывается уравнением реакции первого порядка [c.33]

Кривую нагрева разбивают на 3—5 участков и для каждого рассчитывают глубину превращения и количество подводимого тепла, допуская в пределах каждого участка постоянство температуры н давления. Для определения глубины превращения обычно применяют уравнение реакции первого порядка [47] [c.169]

Кинетика процессов радиоактивного распада описывается также кинетическими уравнениями реакций первого порядка. [c.469]

Пример применения кинетических уравнений реакций первого порядка к радиоактивным процессам был приведен в 194. В теории радиоактивных процессов величину, отвечающую константе скорости химической реакции к, обозначают обычно через к=к и называют радиоактивной постоянной процесса. Применяют также и обратную ей величину 0=1Д, называемую средней продолжительностью жизни. Обычно скорость радиоактивного процесса характеризуют величиной периода полураспада т, которая связана [c.547]

При крекинге дистиллятного сырья предложено выход бензина определять по уравнению реакции первого порядка [c.90]

Продолжительность пребывания гудрона в зоне реакции для достижения заданной глубины превращения рекомендуется определять по видоизмененному уравнению реакции первого порядка [c.91]

Соотношение VJQ представляет собой время пребывания реагентов в реакторе и обозначается через т. Если скорость реакции, соответствующая уравнению реакции первого порядка, и температура постоянны, то уравнение (111,11) будет дифференциальным линейным уравнением [c.118]

Расчет ведем по кинетическому уравнению реакции первого порядка (IV.22а) [c.120]

Даже когда учитываются такие явления, как противоток, и допускается возможность неединственности решений, появление множественных стационарных состояний в общем не обязательно и зависит от значений параметров, характеризующих изучаемую систему. Численные исследования уравнения (VI, 12), проведенные Раймондом и Амундсоном (1964 г.) дают единственное либо множественные решения в соответствии с выбранными значениями параметра. Предполагается, что кинетика описывается уравнением реакции первого порядка, которое с учетом линейного соотношения (VI, 11) дает [c.130]

Доказательство существования множественности стационарных состояний для частиц катализатора было получено также Раймондом и Амундсоном (1965 г.). Их вычисления основывались на том же уравнении реакции первого порядка, которое в сочетании с линейной зависимостью (VI, 19) имеет вид [c.132]

Скорость реакций первичной деструкции алканов и высших алкенов, а также скорость реакции деалкилирования приближенно описывается уравнением реакции первого порядка [c.133]

Самотормозящийся характер распада алканов, обусловленный замедляющим влиянием продуктов крекинга, зависимость константы скорости, вычисляемой по уравнению реакций первого порядка, от глубины крекинга потребовали внесения уточнений в первоначальные радикально-цепные схемы распада алканов, поскольку они не отражали торможения некоторыми продуктами и не приводили к правильным величинам концентраций радикалов. [c.29]

Исследование кинетики крекинга метана в фарфоровом реакторе с поверхностью, свободной от углерода (время контакта 10- —10- сек) при 1250—1370°С и давлениях метана 0,2—3,4 мм рт. ст., по измерениям выхода и анализам состава продуктов привело к установлению, что скорость крекинга подчиняется уравнению реакций первого порядка и линейно изменяется с изменением гетерогенного фактора (отношение поверхности реактора к его объему). Константа скорости распада может быть вычислена по формуле [157] [c.82]

В начале тридцатых годов изучение зависимости скорости распада от глубины его позволило установить [47], что кинетика крекинга индивидуальных алканов подчиняется не уравнению реакций первого порядка (1), но эмпирическому уравнению (3), которое можно представить в виде [c.106]

Образование этилового эфира муравьиной кислоты при 303 К вротекает по уравнению реакции первого порядка [c.355]

Самотормозящийся характер термического распада алканов, зависимость константы скорости, вычисляемой по уравнению реакций первого порядка, от глубины крекинга, существование ингибиторов термического крекинга потребовали внесения изменений в первоначальные радикально-цепные схемы распада алканов, поскольку эти схемы не отражали торможения некоторыми продуктами и не соответствовали, в частности, наблюдаемым на опыте значениям концентраций радикалов. Кроме того, изучение реакции замещения атомов дейтерия с молекулами метана и этана показало [367, 368], что для энергии активации в первоначальных радикально-цепных схемах Райса и Герцфельда были приняты слишком завышенные значения. Так, в схеме распада этана для реакции Н + [c.217]

Не осложненные какими-либо побочными процессами элементарные мономолекулярные реакции являются реакциями первого порядка, бимолекулярные — второго порядка и тримолекулярные — третьего порядка. Различные осложнения в ходе химических реакций вызывают отклонения от такого совпадения. Так, например, при протекании элементарной односторонней бимолекулярной реакции между веществами А и В в статических условиях молекуляр-ность совпадаете порядком реакции (л = 2). Но если, например, вещество В находится в избытке по сравнению с веществом А и его концентрацию в ходе реакции можно считать практически постоянной, то процесс протекает по кинетическому уравнению реакции первого порядка. [c.314]

Вейс и Гудвин /5,6/ провели исследования модельного процесса выжигания кокса с поверхности гранулированного катализатора, выявившие ряд интересных закономерностей регенерации катализаторов. Благодаря осуществленному ими быстрому отводу тепла из зоны регенерации, процесс протекал в условиях изотермического режима, для которого была определена удельная скорость выжигания при избытке кислорода. При монослойном (или меньшем) покрытии коксом поверхности катализатора удельная скорость выжигания кокса описывалась уравнением реакции первого порядка [c.23]

Таким образом, в уравнение реакции первого порядка, написанное в безразмерных переменных, не входит ни один параметр. Это означает, что две любые кинетические кривые реакции первого порядка могут быть совмещены друг с другом путем соответствующего изменения масштаба по осям абсцисс и ординат, т. е. путем трансформации. [c.161]

В настоящее время для Е приняты, величины, указанные в работе Лейдлора [45], а не величины Райса и Герцфельда. Этот механизм приводит к кинетическому уравнению реакции первого порядка [83]. [c.83]

Если механизмы обеих реакций (изо иеризации и диспропорцио-нирования) протекают с промежуточным образованием иона карбония, то можно ожидать, что снижение концентрации иона карбония снизит скорость и степень обеих реакций действительно, это согласуется с наблюдениями. Однако в то время как реакция изомеризации строго подчиняется уравнению реакции первого порядка [21], есть основания предполагать, что лимитирующая стадия реакции диспропорционирования пентана — реакция более высокого порядка, протекающая, например, как реакция бимолекулярная по уравнению (17). Таким различием порядков реакции легко можно объяснить более сильное торможение реакции диспропорционирования. [c.28]

Иногда при больщом избытке одного из реагирующих веществ по сравнению с другими его концентрация остается практически постоянной в течение реакции. Тогда порядок реакции будет на единицу меньше, чем следовало бы ожидать по стехиометрическому уравнению. Примером может служить реакция инверсии тростникового сахара или гидратации мочевины. Эти реакции по существу бимолекулярны, но протекают, как реакции мономолекулярные, т. е. подчиняются уравнению реакции первого порядка, так как концентрацию воды, присутствующей в большом избытке, в них можно считать неизменной и поэтому ее можно объединить с константой скорости в одну постоянную величину. Так, скорость реакции инверсии тростникового сахара можно представить [c.326]

Если скорость химической реакции на поверхности катализатора достаточно велика, то адсорбционное равновесие не достигается и степени заполнения поверхности молекулами реагентов нельзя определить из уравнения изотермы адсорбции. В предельном случае, когда адсорбция одного из реагентов является наиболее медленной стадией, скорость процесса лимитируется скоростью адсорбции этого реагента, и можно говорить о протекании реакции в адсорбционной области. Скорость адсорбции определяется константой скорости адсорбции и концентрацией сорбируемого вещества следовательно, кинетика процесса в адсорбционной области формально следует уравнению реакции первого порядка. Поэтому различить кинетическую и адсорбционную области только по кинетическим измерениям нельзя и при необходимости следует ставить специальные эксперименты по измерению скорости адсорбции или применять другие прямые методы исследования, например, спектроскопию адсорбированных молекул. [c.84]

Выражение (П.105) отличается от соответствующего лапгмюров-ского уравнения (11.89) (при = 0) лишь одним членом в знаменателе, содержащим отношение констант скоростей реакции и адсорбции. Если это отношение мало, адсорбция перестанет быть лимитирующим фактором и вместо уравнения (11.105) становится справедливой формула (П.89). Оба выражения почти эквивалентны, если не считать того, что неравновесная кинетическая функция (11.105) дает несколько более сложную зависимость скорости реакции от температуры. В области малых заполнений ЬС 1) формула (П.105) дает кинетическое уравнение реакции первого порядка с эффективной константой скорости [c.85]

В качестве примера на рис. XV,26 приведен график для кинетического уравнения реакции первого порядка при Ьд = 0. Кривые для параметра е монотонны, для кривых ири е >> характерны один максимум и один минимум. Это означает, что уравнение (XV,84) имеет одно или три решения в зависимости от значений параметров АЭад. и р//е. [c.512]

Наиболее изученной явкчется кинетика гидрогеиолиза сорбита. Кларк [7] указывает, что этот процесс во многих случаях подчиняется уравнению реакции первого порядка. Порядок реакции отличается от первого лишь при больших давлениях водорода, когда, по мнению Кларка, скорость гидрогеиолиза сорбита снижается из-за вытеснения его с поверхности катализатора водородом. Необходимо отметить, что в той же лаборатории Холл 6] наблюдал для гидрогеиолиза ксилита противоположную зависимость от давления с увеличением давления скорость гидрогеноли-за ксилита и выход из него глицерина возрастали. Предположение [c.128]

Приведенные результаты обработки опытных данных [70] подтвердили, что ги дрокрекинг является типичным псевдомономолекулярным процессом и может удовлетворительно описываться кинетическими уравнениями реакций первого порядка, ранее найденными для определения выходов продуктов каталитического крекинга [67-69]. [c.151]

Кинетика крекинга алканов, происходящего на небольшую глубину, как было показано еще Райсом и Герцфель-дом, имитируется уравнением реакций первого порядка (если в обрыве цепей путем рекомбинации радикалов участвуют различные радикалы) и является реакцией полуторного порядка, если рекомбинируют одинаковые радикалы. При термическом распаде алканов реализуется первый тип кинетики. Крекинг на малую глубину, согласно данным американских исследователей, было принято описывать как гомогенный и квазимономолекулярный процесс. [c.5]

Кинетика глубокого крекинга алканов подчиняется эмпирическому уравнению реакций первого порядка, самозамед- [c.6]

Скорость стационарного гетерогенного процесса, лимитируемого процессом линейной диффузии, подчиняется уравнению реакций первого порядка. Подставляя в (VIII, 236) [c.373]

Основные превращения, протекающие при каталитическом риформинге, являются типичными реакциями первого порядка, а сопутствующий гидрокрекинг при достаточном избытке циркулирующего водорода — псевдомономолекулярным процессом. Из этого следует, что все параллельно идущие превращения при каталитическом риформинге должны описываться кинетическими уравнениями реакций первого порядка. Селективность процесса определяется соответствующими соотношениями констант скоростей параллельных реакций. Общее математическое описание процесса риформинга на разных катализаторах должно быть практически одним и тем же, но с различными численными значениями по-Ьтояняых, входящих в кинетические уравнения, присущими каждому данному катализатору. [c.36]

А. В. Фрост, а затем Д. И. Орочко и Г. Н. Чернакова показали возможность применения для описания кинетики гидрогенизационных процессов уравнения реакций первого порядка, тормозящихся образующимися продуктами [152, 275, 289] [c.245]

Следует заметить, что моделирование поступления ХОС от неточечных источников (например, вынос ядохимикатов с сельскохозяйственных угодий) в водные объекты - достаточно сложная и многоплановая задача 1106-109]. До сих пор нет универсальной методики, позволяющей рассчитать величину выноса ХОС с водосбора и оценить степень загрязнения водных экосистем В работе [106] для экспертной оценки загрязнения водных объектов пестицидами (xJ opoфo , карбофос и др.) и их суточной нагрузки предложено использовать рассчитанные автором зависимости концентраций пестицидов в поверхностных стоках от содержания в почве Определяющим фактором в данном случае является доза внесения и персистентность ядохимикатов, а общая величина выноса пропорциональна количеству выпавших осадков и площади сельхозугодий. Методика основана на предположении, что разложение пестицидов в почве подчиняется уравнению реакции первого порядка, а адсорбция протекает по закону мгновенной равновесной сорбции, причем пестициды распределяются по всему слою почвы до максимальной глубины проникновения. В случае сильной пространственной изменчивости гидрометеорологических параметров почвы и ее однородности величина смыва ядохимикатов вычисляется отдельно для каждого однородного участка. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология