Электролиз хлор, натрия

Для получения чистой каустической соды, не содержащей хлорида натрия, которая удовлетворяла бы требованиям вискозной промышленности, кроме электролиза хлорида натрия с ртутным катодом предложен ионообменный метод электролиза. Сущность метода заключается в том, как видно из рис. 39, что процесс электролиза хлорида натрия осуществляется в электролизерах с твердым катодом с использованием взамен асбестовой диафрагмы селективной ионообменной мембраны, которая пропускает ионы натрия в катодное пространство и препятствует прохождению туда ионов хлора. Диафрагма препятствует также прохождению ионов гидроксила из катодного пространства в анодное. [c.116]

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

При электролизе хлорида натрия током в 1050 А в течение суток выделилось 30,5 кг хлора. Вычислить коэффициент полезного действия тока. [c.211]

В промышленности хлор получают электролизом хлорида натрия. Газообразный хлор выделяется на аноде [c.167]

При получении хлора и щелочи электролизом хлорида натрия с ртутным катодом на жидком ртутном катоде выделяется натрий, образуя амальгаму, а анодный процесс идет так же, как и в способе с твердым катодом. Таким образом, в ванне с жидким ртутным катодом образуются амальгама натрия и хлор. Переработка амальгамы натрия возможна несколькими путями. [c.374]

Помимо хлора и серной кислоты, производство широкого ассортимента красителей требовало и других разнообразных химикатов, в особенности дешевой соды. Старый леблановский способ получения соды был единственным способом, применявшимся в производстве до 1870 г. В 1863 г. бельгийский химик Э. Сольвей (1838—1922) на основе открытой еще в 1811 г. (физиком и химиком О. Ж- Френелем) реакции хлорида натрия с гидрокарбонатом аммония разработал аммиачный способ производства соды, оказавшийся более дешевым и дающим более чистый продукт. Промышленное производство соды по этому методу началось в 1873 г. Каустическая сода (едкий натр) также стала производиться по новому методу — электролизом хлорида натрия. Получавшийся при этом хлор частично использовался для производства соляной кислоты. [c.268]

Определите теоретический расход электроэнергии на 1 т едкого натра и на 1 т хлора при диафрагменном способе электролиза хлорида натрия, если теоретическое напряжение [c.107]

Если исходным веществом является хлорид натрия, то продуктами электролиза окажутся натрий и хлор. [c.116]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким минимальным объемом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 12,8%, плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. Ответ 27 мл. [c.295]

IV. Получение хлора электролизом хлорида натрия (подобно тому, как это описано выше в пп. I и И). [c.268]

Таким образом, при электролизе хлорида натрия образуются три технически важных продукта — щелочь, хлор и водород. [c.247]

Технология получения натрия из хлоридного электролита состоит из следующих стадий производства приготовления чистой соли хлорида натрия, электролиза, рафинирования натрия-сырца, извлечения натрия из отходов после рафинирования, розлива и упаковки натрия, переработки и гашения отходов компримирования хлора для передачи потребителям и очистки абгазов от хлора. [c.228]

Сырьем дпя производства синтетической соляной кислоты служат водород, хлор и вода. Водород получают в производстве каустической соды и хлора диафрагменным, ртутным и мембранным методами. Содержание водорода в техническом продукте не менее 98 об.%. Содержание кислорода регламентируется на уровне 0,3-0,5%. При использовании водорода, полученного ртутным методом электролиза хлорида натрия, содержание ртути должно быть не более 0,01 мг/м . [c.57]

Предполагается, что механизм протекающих в электролизере процессов может быть представлен следующим образом. Первоначально при электролизе хлорида натрия образуются хлор, водород и щелочь. При нейтрализации хлорноватистой кислоты (продукта гидролиза хлора)щелочью, образующейся у катода, получается гипохлорит. Следовательно, суммарная реакция образования гипохлорита описывается следующим уравнением [c.178]

Ионы, присутствующие в растворе электролита, могут усилить ток между электродами в большей степени, чем в чистой воде. В растворе хлористого натрия при его электролизе ионы натрия передвигаются к катоду, где их положительные заряды компенсируют отрицательные заряды гидроксильных ионов, образующихся в результате протекания катодной реакции. Точно так же ионы хлора, передвигаясь к аноду, компенсируют электрические заряды ионов водорода, образующихся в результате реакции, протекающей на аноде. [c.173]

Хлоридный метод [1179] технически гораздо проще. В электролизер, служащий одновременно и катодом (никелевый тигель), загружают смесь хлорида натрия и безводного хлорида бериллия (в отношении 1 1). Через крышку тигля в ее центре проходит анод — стержень из плотного графита. Выделяющийся при электролизе хлор отводится через отверстие в крышке тигля, а металлический бериллий, отложившийся в виде чешуек на стенках тигля, вычерпывают в горячем состоянии и отжимают на ручном прессе с газовым обогревом. [c.446]

Внедрение мощных хлористоводородных элементов на заводах электролитического получения хлора и щелочей позволило бы возвращать значительную часть энергии, затрачиваемой прн электролизе. Эта энергия могла бы получаться за счет использования хдора и водорода, выделяющихся при электролизе хлористого натрия. Одновременно производился бы ценный продукт — соляная кислота. [c.52]

При электролизе хлористого натрия можно говорить о выходах по току трех продуктов хлора, щелочи и водорода. Но так как основными продуктами являются хлор и щелочь, то обычно имеются в виду лишь эти два продукта. [c.272]

Теоретические основы процесса. При электролизе хлористого натрия хлорноватистокислый натрий образуется в результате взаимодействия выделяющегося на аноде хлора с катодной щелочью. Поэтому для получения хлорноватистокислого натрия нет необходимости отделять щелочь от хлора, а наоборот, необхо-362 [c.362]

Теория электролиза расплавленного хлористого натрия. Дороговизна едкого натра и технологические трудности электролиза его расплава (низкий выход по току, образование гремучего газа и взрывы его) уже давно заставили искать способов получения натрия электролизом расплавленной хлористой соли. Хотя электрохимический процесс при этом очень прост — на катоде выделяется натрий, на графитовом аноде хлор, — но на практике встретились такие технологические и особенно конструктивные трудности, что в промышленности этот процесс стали применять позже, чем электролиз едкого натра. [c.608]

Электролиз щироко используется в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких щелочей, хлора, водорода и других химических продуктов. Активные металлы, например, натрий, получают не электролизом водных растворов солей, а электролизом их расплавов. Так, при электролизе хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде — хлор [c.232]

Реактор (печь) для синтеза хлористого водорода на Ереванском заводе СК представляет собой трубу из стали Ст.20к с толщиной стенки 10—12 мм, высотой 6 м и диаметром 0,6 м. Изнутри печь футерована кислотоупорным кирпичом. В нижней части аппарата находится горелка из стали Ст. 3, состоящая из двух труб, входящих одна в другую. Во внутреннюю, перфорированную в верхней части, трубу поступает хлор, получаемый в цехе электролиза хлористого натрия. Концентрация этого газа находится в пределах 90—95 объемн. %. Газ не содержит следов влаги и, следовательно, может вызывать лишь химическую, но не электрохимическую коррозию углеродистой стали. Во внешнюю трубу подается осушенный водород, концентрация которого равна 96—98 объемн. %. Взаимодействие этих газов сопровождается появлением факела, температура которого значительно превосходит 2000° С. Поскольку газы находятся в быстром движении, средняя температура в реакторе держится на уровне 700—800° С. Примерный срок службы реактора 17—20 месяцев. Горелка обычно служит не больше года. [c.250]

При электролизе хлористого натрия и калия получают в большинстве стран, кроме водорода, основные количества натриевой и калиевой щелочи, хлора и соли хлорноватой кислоты [1]. В этом процессе образование сточных вод не происходит, но при выпаривании растворов электролитов в многокорпусных вакуум-аппаратах, а также при охлаждении и конденсации электролизного хлора получаются в больших количествах воды охлаждения, конденсации и впрыскивания. [c.193]

В процессе электролиза хлорида натрия образуются три ценных продукта — хлор, щелочь и водород [c.101]

Второй способ электролиза хлорида натрия — мембранный только начали применять в промышленности. Существенным его отличием от диафрагменного является замена диафрагмы тонкой полимерной мембраной, разделяющей анодное и катодное пространства. Мембрана, обладая ионной проводимостью, создает надежный диффузионный барьер между анолитом и католитом. Два циркуляционных контура обеспечивают протекание через электролизер разных по составу растворов. В анодное пространство подается раствор хлорида натрия. Требования к очистке соли для этого способа электролиза значительно выше, чем при диафрагменном. В процессе электролиза раствор обедняется за счет разряда на поверхности анода анионов хлора и миграции через мембрану катионов натрия. В катодном пространстве циркулирует раствор щелочи. За счет миг- [c.103]

Ионы, присутствующие в растворе электролита, могут переносить значительно большее количество электричества между электродами, чем немногочисленные ионы, имеющиеся в чистой воде. При электролизе хлорида натрия ионы натрия в растворе передвигаются к катоду, где их положительные заряды компенсируют отрицательные заряды ионов гидроксила, образующихся в результате катодной реакции. Точно так же ионы хлора, приближаясь к аноду, компенсируют электрические заряды ионов водорода, образующихся в результате анодной реакции. [c.459]

Первый патент на электрохимический метод производства хлора был выдан в 1879 г. русским изобретателям И. Глухову и Ф. Ващуку. Б 1897 г. С. Степанов получил патент на аппарат для электролиза хлористого натрия. Промышленное производство хлора электрохимическим путем стало возможно в 80-х годах прошлого века, когда была разработана стойкая пористая цементная диафрагма, пригодная для разделения образующихся при электролизе хлора, водорода и каустической соды. Несколько позже был предложен способ электролиза с ртутным катодом. [c.131]

При электролизе хлористого натрия можно говорить о выходах по току хлора, щелочи и водорода, из которых основными продуктами являются хлор и щелочь. Выходы по хлору в конечном итоге всегда равны выходам по щелочи, если нет механических потерь и отсутствует взаимодействие хлора и щелочи с материалом электродов или ванны. Поэтому расчет выходов по току практически всегда дедут по щелочи, так как техника замеров в этом случае проще. [c.143]

Однако электрохимический метод имеет немало недостатков. Прежде всего исходный безводный Li l высокой чистоты получается с трудом и дброг. Некоторое загрязнение выделяющегося при электролизе лития натрием вызывает дополнительные операции по очистке. Далее, потребляется постоянный ток низкого напряжения, что увеличивает стоимость металла. Наконец, необходимо обезвреживать выделяющийся на аноде хлор [112]. Из-за всего этого проводятся многочисленные поисковые работы, в частности, вызывают большой интерес металлотермические методы получения лития. Начатые в конце прошлого века исследования металлотермических процессов получения лития в настоящее время сильно расширились. Правда, ряд встретившихся затруднений все еще не позволяет, несмотря на большие достижения вакуумной техники, использовать новые методы получения лития в промышленном масштабе. В связи с этим укажем только на имеющиеся возможности. [c.72]

Хлор для последней реакции получают электролизом хлорида натрия (хлор образуется при электролизе и расплава, и раствора Na l для простоты можно написать уравнение электролиза расплава) [c.293]

Таким образом при электролизе образуются натрий и хлор. Иногда натрий получают электролизом расплава гидроксида натрия NaOH. [c.243]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

В текстильной и и,еллюлозной промышленности вместо растворов хлорной извести для беления часто применяют раствор хлорноватистокислого натрия, получаемого непосредственно на месте потребления электролизом раствора хлористого натрия. В сравнении с белящими растворами, приготовленными из хлорной извести, растворы хлорноватистокислого натрия дают более быструю отбелку благодаря наличию в них свободной хлорноватистой кислоты. Кроме того, при растворении хлорной извести всегда получается большое количество нерастворимого остатка, аппаратура требует периодической чистки, а растворы должны перед употреблением отстаиваться. Белящие растворы хлорноватистокислого натрия получаются совершенно свободными от осадков. Раствор хлорноватистокислого натрия мО Жет быть приготовлен и чисто химическим путем, а именно, насыщением щелочи газообразным хлором, но для этого вместо хлористого натрия необходимо расходовать более дорогие продукты — едкий натр и жидкий хлор или же сначала получать в хлорных ваннах хлор и электролитическую щелочь, а затем уже хлорноватистокислый натрий. Этот способ приготовления выгоден и целесообразен только при больших масштабах потребления хлорноватистокислого натрия. Во всех же других случаях проще и дешевле приготовление белящих растворов хлорноватистокислого натрия непосредственным электролизом хлористого натрия в специальных ваннах без диафрагмы. [c.362]

Каковы значения теоретического расхода электроэнергии на 1 т едкого натра и на 1 т хлора при диафрагменном способе электролиза хлорида натрия, если теоретическое напряжение разложения Е водного раствора Na l равно 2,18 В [c.102]

При практическом использовании этого способа весьма вангным является то, чтобы образующиеся при электролизе хлор и едкий натр не вступили между собой во взаимодействие, которое может привести к образованию гинохлорита [c.255]

Наиболее простой метод — метод электрохимический. В главе, посвященной электролитической диссоциации, был разобран электролиз хлорида натрия. Пропуская постоянный электрический ток через раствор хлорида натрия, вызывают выделение на аноде пузырьков хлора. Сущность этого процесса сводится к тому, что ионы хлора С1 соприкасаясь с анодом теряют восьмой электрон и переходят в электроней-тральное состояние [c.176]

В практике обеззараживания воды используется также гинохлорит натрия, который получают действием хлора на гидроксид натрия. В Академии коммунального хозяйства им. К- Д. Памфилова разработана конструкция электролизной установки, позволяющая получать гипохлорит натрия непосредственно на очистных сооружениях. Уже начат серийный выпуск таких электролизеров. Гипохлорит натрия образуется при взаимодействии продуктов электролиза хлорида натрия (гидроксида натрия и хлора) 2ЫаОН-1-С12= = НаС10-ЬМаС1- -Н20. Гипохлорит натрия, вводимый в воду, гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты ЫаСЮЧ-НгО ч= НаОН + НСЮ. [c.152]