Натрия атом, реакция с атомом с молекулой хлора

Вступая в химическую реакцию, атом натрия отдает свой внешний электрон. Таким образом, и у натрия, и у хлора имеются теперь внешние устойчивые слои из 8 электронов. Но атом натрия, потеряв свой электрон, стал заряженным положительно, а атом хлора, захватив один лишний электрон, зарядился отрицательно. Эти противоположно за-ряже шые атомы и притягиваются один к другому, образуя молекулу хлористого натрия. [c.251]

Каждый атом натрия способен вызвать образование до 1000 молекул хлористого водорода. Это значит, что пока атом хлора, образовавшийся в реакции [c.142]

Представление об эффективных зарядах атомов приводит к следующей картине реакции атома натрия (в общем случае — атома щелочного металла) с молекулой ВС1 (в общем случае — с молекулой КХ, где X — атом галогена). При приближении атома натрия к молекуле КС1 происходит смещение электронного облака от атома натрия к атому хлора. Нужно поэтому ожидать, что чем больше эффективный заряд атома хлора, тем должно быть более затруднено перераспределение электронной плотности в комплексе КС1—Ка и тем больше должна быть энергия активации. [c.296]

Как показывают энергетические эффекты реакций (в) и (г), сам по себе процесс передачи электрона от атома натрия к атому хлора требует затраты энергии извне и не может протекать самопроизвольно. Однако выделение значительного количества энергии при соединении ионов натрия и хлора в молекулу приводит к положительному итогу и делает возможным самопроизвольное протекание процесса (это—довольно характерный результат). [c.68]

С помощью расчета можно установить изменения энергии, если известна энергия, израсходованная на превращение металлического натрия и молекулярного хлора в атомы. Для натрия эта энергия равна теплоте испарения металлического натрия (26 ккал1г-атом), для хлора — половине энергии диссоциации молекулы С1г (56 2 = 28 ккал г-атом). Суммируя алгебраически эти значения с энергией ионизации натрия (118 ккал), сродством к электрону хлора (92 ккал) и энергией кристаллической решетки хлористого натрия (183 ккал) (т. е. перед значением израсходованной энергии указываем знак плюс, а перед значением выделяющейся энергии — знак минус), находим изменение энергии при реакции I1) [c.92]

Эквивалент. Между условными частицами в соединении существуют определенные соотношения, называемые стехиометрическими. Например, в молекуле Na l один атом натрия связан с одним атомом хлора, в молекуле Н2СО3 два протона связаны с одной частицей O3 . Между реагирующими частицами также устанавливаются стехиометрические отношения, например в реакции [c.23]

Полихлорированные парафиновые утлеводороды могут быть превращены в насыщенные или ненасыщенные продукты действием щелочи. Бели галоидированные углеводороды, содержащие больше чем 8 углеродных атомов и не менее 9 ато.мов хлора в молекуле, кипятить с обратны. холодильником в присутствии едкого натра, то дехлорирование приводит к образованию насыщенных соединений. В этО. М процессе могут быть применены такие катализаторы, как например соли меди, окись ИЛИ гищроокись железа или цинка. С другой стороны, три нагревании углеводородов с известковым молоко м до 150—160" под давлением были получены ненасыщенные углеводороды, обладающие свойствами высыхающих масел Если в.место нагревания с обратны.м хо.лодильником хлорированньгх >глеводородов с растворами едкого натра или соды реакцию провести под давление. , то в результате получаются светлоокрашенные вязкие . асла. Они вероятно представляют собою ненасыщенные одноатомные спирты н могут содержать небольшое колиг чество галоидов i . [c.874]

Из уравнений процессов восстановления и окисления видно, что одна молекула хлора, восстанавливаясь, присоединяет два электрона, а окисление одного атома натрия сопровождается отдачей одного электрона. Общее число электронов в системе при химических реакциях не изменяется число электронов, отдаваемых молекулами ато.чами, ионами) восстановителя, равно числу электронов, присоединяемых ммлекула.ми атомами, ионами) окислителя. Поэтому одна молекула хлора может окислить два атома натрия. [c.266]

Окислительно-восстановительные реакции могут происходить и без участия кислорода. Например, расплавленный металл натрий, будучи внесен в сосуд с газом хлором, горит в нем с ослепительным блеском. Нрп этом образуется хлорид натрия Na l. В этой реакции кислород вовсе не участвует, однако это типичная окислительно-восстановительная реакция. В этой реакции атом натрия отдает свой валентный электрон, — он окисляется, а атом хлора получает этот электрон, — он восстанавливается. Образовавшиеся ионы натрия Na+ и хлора С1 взаимно притягиваются и образуют молекулу хлорида натрия Na l. [c.80]

Примером типичной цепной реакции может служить образование хлороводорода из хлора и водорода. Смесь этих двух газов может храниться в темноте в течение длительного времени без заметных изменений. Однако если внести в эту смесь небольшой кусочек металлического натрия или осветить ненадолго ярким лучом света, то происходит быстрая, почти мгновенная реакция, носящая характер взрыва. Действие натрия или света отличается от каталитического, так как в результате реакции натрий превращается в хлорид натрия и не может быть использован вторично, а иницирование (или возбуждение) реакции возможно только светом, который поглощается молекулами хлора. Натрий и свет возбуждают цепную реакцию, состоящую из последовательности большого числа элементарных реакций, в каждой из которых заново образуется свободный атом. В других цепных реакциях, кроме атомов, промежуточными частицами могут быть свободные радикалы, ионы и возбужденные молекулы с большой реакционной способностью, которые в виду большого содержания энергии не требуют активации. [c.281]

Однако выделяющаяся при этом энергия, равная 25 ккал, так же как и в реакции с молекулярным хлором, недостаточна для возбуждения Д-линии натрия. Общая скорость реакции больше, чем вычисляемая согласно теории столкновений, что указывает на отсутствие и в этом случае энергии активации. Радикал Hg l, получаемый в реакции (24), не реагирует с молекулами N83, в противоположность атому хлора в реакции между натрием и хлором, так как в данном случае отсутствует характерное влияние температуры и давления, о котором говорилось на стр. 295. Поэтому второй стадией реакции, по всей вероятности, является следующая [c.308]

Именно этот процесс происходит, если исходный нитрил обрабатывать амидом натрия в эфирном растворе циклический продукт такн е получается наряду с 4-этоксибутиронитрилом, если основанием в реакции является этилат натрия или сухой едкий натр. В этой реакции атом хлора замещается за счет нуклеофильного участия второго центра той же молекулы. Суммарным результатом является удаление хлористого водорода, но отщепление галогена осуществлялось как нуклеофильное замещение. Эта реакция служит примером 7-элиминирования. [c.533]

Для производных изоиндола известны реакции, протекающие с участием функциональной группы и не затрагивающие ядро молекулы. Так, нитрил изоиндол-1-карбоновой кислоты (1.150) превращается в ее амид при действии 10 %-ной щелочи [160]. Практически количественно снимается фталильная защита у изоиндола (1,163) при действии гидразина при этом образуется изоиндол (1.84, Н = На) [392]. Изоиндол (1.128, б) ацетилируется в различных условиях с образованием преимущественно диацетильных производных — продуктов реакции по атому кислорода спиртовой группы и атому азота Ы-метилкарбомо-ильной группы [646, 647]. Изоиндолы (1.52) при гидрировании в метиловом спирте с добавкой метилата натрия и Рс1/Ва504 как катализатора сохраняют изоиндольную структуру, но теряют атомы хлора, давая 1-формил-2Н-изоиндолы с выходом 80 % [212]. Аналогично происходит дегидрирохлорирование (1.271) на катализаторе Рс1/С [254]. Изоиндол (1.283) при кипячении в течение 2 ч с избытком гидразина в этаноле образует соединение (1.284) [445] [c.86]

Атомы водорода в молекуле водорода можно рассматривать как электронейтральпые атомы (так же как и атомы, входящие в состав молекул других простых веществ, например, Og, Nj и др.). В молекуле окиси меди СиО медь является двухзарядной положительной Си++, а кислород — двухзарядным отрицательным О , В результате реакции атомы водорода, прежде электронейтраль-ные, потеряли свои валентные электроны, превратились в положительные Н+, соединились с отрицательным О"" и образовали молекулу воды HgO. Таким образом, в этой реакции водород окислился. Одновременно с этим первоначально положительная медь Си+" (т. е. атом меди, у которого нехватает 2 валентных электронов) в результате реакции превратилась в нейтральный атом меди Си, что могло произойти лишь при получении ею двух недостающих электронов, которые она и получила от атомов водорода. Медь в этой реакции восстановилась. Обратим внимание на то, что в этой реакции водород был окислен не кислородом, а положительно заряженной медью. В ранее описанной реакции горения натрия в хлоре натрий был окислен хлором. [c.80]

Действие метилата натрия в первом случае приводит к образованию только олефина — 2-ментена (X) однако реакция протекает много медленнее,, чем реакция неоментилхлорида, так как в переходном состоянии реакции хлор должен находиться в аксиальном положении, что вынуждает метильную и изопропильную группу занимать неблагоприятные аксиальные положения. Если атом хлора в неоментилхлориде находится в аксиальном положении, метильная и изопропильная группы занимают экваториальные положения. Реакция приводит к смеси олефинов, так как молекула имеет два атома водорода, выполняющих условия реакции Е2. В смеси, согласно правилу Зайцева, преобладает 3-ментен (XI). [c.139]

Возбужденный атом натрия является источником наблюдаемого свечения. Реакция (I) протекает быстро, так как к ней ведет каждое столкновение она не требует активации ( 358, т. I). Она является причиной образования плотного осадка на стенках трубки около места входа в нее галоида. Эта реакция в случае Na С1а дает лишь 34 б. кал, что недостаточно для возбуждения свечения паров натрия, на которое требуется 48 б. кал. Поэтому в этой зоне свечение не наблюдается. Вторая реакция дает 70 б. кал, что ведет к возбуждению, которое и происходит в более далекой зоне трубки, где наблюдается сильное свечение, но уменьшается плотность осадка хлористого натрия, так как эта реакция идет более медленно, чем первая. Образование свободных атомов хлора было доказано химическим путем (образование НС1 при прибавлении водорода). Что же касается молекул Nag, входящих в реакцию (II), то их присутствие может быть подтверждено разными способами. При нагревании свечение уменьшается вследствие термической диссоциации молекул Nag, причем по величине этого уменьшения можно было судить о степени диссоциации, а отсюда, применяя уравнение изохоры, о теплоте ее. Последняя была найдена в согласии со спектро- [c.517]

К выбору типа щелочного реагента и его концентрации в растворе надо подходить очень осторожно при использовании сильных щелочей, нанример едкого натра, и при большом избытке его в растворе резко усиливается тенденция к ускорению реакции красителя с водой в ущерб реакции с волокном. При комнатной температуре в присутствии бикарбоната натрия с целлюлозой обычно реагирует только один нз двух активных атомов хлора в молекуле дихлортриазинового красителя. С увеличением щелочности раствора или при повышении температуры может прореагировать и второй атом хлора. Образуемая при этом эфирная связь с целлюлозой довольно устойчива в щелочной среде. [c.176]

Винилхлорид — бесцветный газ с характерным эфирным запахом. При —13,9° газ превращается в бесцветную, совершенно прозрачную жидкость, которая при нагревании в присутствии инициатора или под действием солнечного света легко полимеризуется, превращаясь в высокомолекулярное соединение — поливинилхлорид. Как и другие непредельные соединения с двойной углеводородной связью, хлористый винил весьма реакционноспособен. Его реакции по двойной связи весьма разно-о бразны и многочисленны. В отличие от этого, атом хлора в молекуле хлористого винила, имеющий очень малую подвижность, не склонен к реакциям замещения. Вот но-чед1у при нагревании хлористого винила со щелочью образуются хлористый натрий и ацетилен [c.21]

В качестве реакции инициирования может служить любая из описанных выше реакций распада, приводящих к образованию свободного радикала или атома. Можно инициировать цепные реакции (в газовой фазе) введением свободных атомов или радикалов в смесь реагентов например, если (при применении техники разреженного пламени) ввести пары натрия в смесь водорода или метана с хлором, то образуются несколько тысяч молекул НС1 или H3 I на каждый введенный атом натрия. [c.189]

Из трех галогенов хлора, брома и иода — лучше всего реагирует с двойной связью хлор. Иод может реагировать обратимо (ср. гл. 13) или вовсе не присоединяться. Реакция галогена с этеном довольно интересна, поскольку ни один из атомов углерода этой молекулы пе кажется предпочтительным местом для электрофильной атаки вследствие симметричного распределения заряда между ними, и нет никаких видимых причин для того, чтобы какой-либо из атомов галогена в молекуле имел бы электрофильный характер (из-за симметричного характера молекулы). Тем не менее было однозначно показано, что реакция присоединения протекает по схеме гетеролиза п-связи, а не гомолиза. Установлено, что реакция происходит на поверхности реакционного сосуда, а не в объеме чистых реагентов. А priori именно полярная природа поверхности вызывает такую поляризацию молекул реагентов, что в этене возникает относительно отрицательный атом углерода, который либо может взаимодействовать с относительно положительным концом поляризованной молекулы галогена, либо вызывать образование такового за счет поляризующего действия. Этим представлениям соответствует два важных факта. Во-первых, реакция катализируется, если покрыть стенки сосуда сильно полярным веществом, таким, как стеариновая кислота, или если ввести в газообразные реагенты пары полярного вещества, папример воды. Действие этих катализаторов, безусловно, состоит в том, что они облегчают необходимую поляризацию молекул реагентов. Однако если нанести на стенки сосудов неполярное вещество, например парафин, то скорость присоединения резко уменьшается. Во-вторых, хотя водные растворы хлорида или нитрата натрия не реагируют с этеном, бромная вода, содержащая хлорид или нитрат натрия, реагирует с этеном, причем образуются неожиданные продукты наряду с 1,2-дибромэтаном также еще 1-бром- [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология