Плотность растворов хлорита натрия

Рис. 2.12. Зависимость потенциала анода и выхода хлора по току от плотности тока при электролизе раствора хлори/1 а натрия

При хлорировании углеводорода получили вещество А, имеющее состав 37,21% углерод 7,75% водород 55,04% хлор и плотность, паров по водороду, равную 32,25. При взаимодействии вещества А с разбавленным раствором гидроксида натрия образовалось кислородсодержащее соединение Б. Половину его обработали при нагревании раствором КМпОд и получили при этом вещество В. При последующем нагревании смеси веществ Б и В с несколькими каплями концентрированного раствора НгЗОд образовалось 13,2 г сложного эфира. Определить количество исходного углеводорода и его строение, если считать, что вещество А образовалось с выходом 50%, последняя реакция прошла на 60%, а остальные реакции — количественно. [c.54]

В водный раствор хлорида натрия погрузили инертные электроды и пропустили электрический ток. На нейтрализацию полученного раствора затрачена соляная кислота объемом 34,2 мл (массовая доля НС1 10%, плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте, с каким минимальным объемом холодного раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 12,8%, плотность 1,14 г/мл) прореагирует выделившийся при электролизе хлор. Ответ 27 мл. [c.295]

Какого состава образуются соли и каковы их массовые доли в растворе, полученном при поглощении 24,6 л хлора (измеренного при температуре 27 °С и давлении 100 кПа) 326,53 мл 20% -ного горячего раствора гидроксида натрия (плотность 1,225 г/мл) [c.221]

В нейтральном насыщенном растворе хлорида натрия равновесный потенциал, соответствующий первой из этих реакций, составляет + 0,82 в, а второй из них +1,33 в. Следовательно, на аноде Б равновесных условиях в первую очередь должен выделяться кислород. Для того чтобы на аноде главным образом выделялся хлор, нужно подобрать материал анода, на котором хлор выделяется с минимальным, а кислород с максимальным перенапряжением (рис. 163). В этих условиях при очень малых плотностях тока, отвечающих интервалу потенциалов +0,8— [c.379]

Напряжение на ячейке электролизера для получения гипохлорита обычно значительно выше, чем при получении хлора и каустической соды электролизом водных растворов поваренной соли в электролизерах с диафрагмой или с ионообменными мембранами. При использовании одних и тех же материалов для изготовления анодов и катодов (графита, ПТА или ОРТА для анодов, стали или титана для катодов) значения электродных потенциалов для обоих процессов близки друг к другу и зависят от концентрации хлорида, плотности тока и температуры, при которой проводится процесс электролиза. Если при электролизе с целью по лучения хлора процесс ведут обычно при температурах 80—95 °С, то при производстве растворов гипохлорита натрия стараются работать при возможно более низкой температуре в интервале 10—30 °С. Концентрация хлорида в электролите при получении гипохлорита натрия ниже, чем при производстве хлора. В обоих случаях применяются примерно одинаковые электродные плотности тока от 1 до ЗкА/м . Разница электродных потенциалов анода и катода в электролизерах для получения гипохлорита несколько выше, чем в электролизерах для получения хлора и каустической соды. [c.18]

В Последнее время делаются попытки создать электролизер, в котором графитовый анод несколько погружен в ртутный катод, а электролитом является тонкая пленка наполненного хлором раствора хлори-, да натрия, зажатого между ртутью и графитом. При плотностях тока, более высоких, чем 6000— [c.411]

Определению марганца мешают ионы хлора, которые удаляют упариванием с 112804 [633], или связывают в малодиссоциирующее соединение с помощью сульфата ртути [1431], а также окислением до С12. Допустимы крайне малые количества бромидов и йодидов. Сг(У1) также мешает определению марганца. В этом случае калибровочный график для марганца строят в присутствии определенного количества хрома. Содержание марганца при этом определяют измерением оптической плотности испытуемого раствора при 575 нм [406, 888, ИЗО]. Точность 0,02 отн.%. Влияние Сг(У1) можно устранить измерением оптической плотности раствора относительно исходного раствора, в котором МнО -ион восстановлен до Мп(И) нитритом натрия [407, 633, 669], раствором селенистой кислоты, сульфитом или тиосульфатом натрия [364]. Этим методом можно определить до 2% марганца с ошибкой [c.54]

Пирндрол -белый, мелкокристаллический порошок, т. пл. 286—288°, легко расгворнм в спнрте, мало в воде, не растворим в эфире. Прн действии раствора едкого натра на водный раствор препарата выделяется основание, фнльтрат после подкисления обнаруживает реакцию на хлор-ион. Для определения оптической плотности 0,1 г препарата растворяют прн слабом нагревании в 100 мл вода 15 мл этого раствора помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, доводит до метки и определяют оптическую плотность 6 спектрофотометром СФ-4 в кювете длиной I см, при длине волны, равной 248 ммк, в пределах 0,350—0,400, и при длине волны, равной 257 ммк, [c.354]

Для нейтрализации хлороводорода, образовавшегося при радикальном хлорировании 112 мл (н. у.) газообразного предельного углеводорода, потребовалось 7,26 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл). Определите, сколько атомов водорода заместилось хлором. [c.292]

Выполнение работы, В коническую пробирку внести 10—15 капель 2 и. раствора едкого натра и поместить ее в стаканчик с холодной водой. В цилиндрическую пробирку, снабженную пробкой с отводной трубкой, поместить 2—3 кристаллика перманганата калия КМ.ПО4, 1—2 капли воды и 3—4 капли концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Пробирку укрепить в штативе. Опустить конец отводной трубки в раствор едкого натра и пропускать через него выделяющийся из первой пробирки хлор в течение 2—3 мин. Если выделение хлора протекает недостаточно энергично, цилиндрическую пробирку слегка подогреть маленьким пламенем горелки. [c.159]

НИЯ углерода, протекающими в порах анода. Выделение кислорода в порах вызывается двумя причинами обеднением раствора в порах ионами хлора, наступающим вследствие замедленности диффузии из объема раствора, и низкой действительной плотностью тока, которая на глубине 10 мм на 2—3 порядка ниже габаритной. Сравнение поляризационных кривых для хлора и кислорода, снятых в растворе хлорида натрия, показывает, что при очень низких плотностях тока идет преимущественное выделение кислорода. Именно поэтому графит изнутри как бы сгорает, что вызывает расширение пор и ускорение механического осыпания зерен. [c.29]

Температура также оказывает заметное влияиие на потенциал выделения хлора, особенно в области повышенных плотностей тока. Значения потенциала выделения хлора из 22—24%-ного раствора хлористого натрия при различных температурах и па разных материалах приведены в табл. 40. [c.271]

Потенциал выделения хлора из 2Й—24 0/о-ного раствора хлористого натрия в зависимости от температуры и плотности тока [c.272]

Для получения растворов хлората натрия с малым содержанием хлоридов, пригодных для непосредственного использования в производстве диоксида хлора, удобно пользоваться анодами из диоксида свинца. При плотности тока ЗкА/м хлорид может быть переработан до остаточного содержания 65 г/л, а при низкой плотности тока даже до 8—10 г/л. При этом несколько снижается выход хлората по току, однако стойкость анодов из РЬОг существенно не уменьшается. Срок службы таких анодов примерно в 4 раза больше, чем анодов из графита. Расход РЬОг составляет обычно 0,8—1,0 кг/т хлората натрия, при повышении температуры более 60 °С износ начинает увеличиваться, а при 90 °С возрастает примерно в два раза. [c.47]

Авторы [64] исследовали в качестве анодного материала силициды титана и молибдена, бориды титана, хрома и циркония, карбиды титана, циркония, ниобия в растворах хлорида натрия и установили, что при малых плотностях тока идет выделение хлора и начинается окисление поверхности. При повышении плотности тока на этих анодах образуется запорный слой, потенциал резко возрастает, ток падает до нуля. При анодной поляризации все эти соединения неустойчивы. [c.37]

Перенапряжение выделения хлора и кислорода на платине, графите и магнетите при различной плотности тока приведено в табл. 12. С увеличением плотности тока возрастает разница величин перенапряжения для кислорода и хлора, особенно на платиновых электродах. В связи с этим на платиновых анодах процесс протекает с очень высоким выходом по току для хлора. Кислород разряжается на платиновом аноде из концентрированных растворов хлорида натрия в очень незначительном количестве. [c.81]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Плотность тока восстановления восст определяется скоростью доставки разряжающихся частиц к катоду (диффузионная кинетика) и зависит от концентрации хлора и хлороксидных соединений в растворе, температуры и условий перемешивания, т. е. скоростей протока через электролизер раствора и ртутного катода. При обычных условиях электролиза раствора хлорида натрия, когда концентрация раствора в электролизере составляет 280 кг/м , температура 80—85°С, концентрация получаемой амальгамы натрия 0,3—0,4% (масс.), плотность тока восстановления составляет 100—150 А/м . [c.86]

При электролизе морской воды содержание гипохлорита пе превышает 3 кг/м . Применение более концентрированного питающего раствора позволяет увеличить содержание гипохлорп-та до 5—6 кг/м . Электролизер Синклор на нагрузку 0,4 кА содержащий 6 ячеек, позволяет получить 2,7 кг/ч активного хлора. При содержании гипохлорита натрия 2,5—4,5 кг/м и температуре 15—40 °С напряжение на электролизере составляет 32 В, выход по току 85—90%, удельный расход хлорида натрпя 8—9 кг/кг гипохлорита натрия. Если для электролиза использовать неочищенный раствор хлорида натрия, то через 14 сут работы необходима промывка катодов электролизера 10%-ой хлороводородной кислотой. При питании электролизера черноморской водой рекомендуется ограничивать плотность тока 0,5—0,7 кА/м летом, не более 0,3 кА/м — зимой содержание гипохлорита в электролите не повышать более 1,0—1,5 кг/м . [c.144]

Феноксиметилпенициллин — белый кристаллический порошок без запаха, кисловато-горького вкуса, негигроскопичен, т. пл. 118—120°, [а о = + 180—200° (с = 1,95 -ный спирт), мало растворим в воде, растворяется в метиловом и этиловом спиртах, ацетоне, хлоро< рме, бутилацетате, глицерине. Устойчив в слабокислой среде, но разлагается при кипячении со щелочами и в присутствии фермента пенициллиназы. К солнечному свету устойчив. При взаимодействин с растворами хлоргидрата гидроксиламина, едкого натра, а затем уксусной кислоты, а также нитрата меди выделяется зеленый осадок. Для определения удельного поглощения по ГФ1Х 0,09— 0,1 гпрепарата (точную навеску) растворяют в 4 5"о-ного раствора гидрокарбоната натрия, разбавляют водой до 500 мл и определяют оптическую плотность (D) ири длине волны 268 ммк и при 274 ммк в кювете с толщиной слоя 1 см. Контрольным раствором служат 4 л1/г5 о-ного раствора гидрокарбоната натрня, разведенные водой до 500 мл. Прп длине волны 268 чмк Е = 34,8. Отношение D при длине волны 268 ммк к D при длине волны 274 ммк должно быть не менее 1,21 и не более 1,24. [c.735]

В аппарат загружают водный раствор NaOH с плотностью 1230 кг м (30%), охлаждают до 5° С и при этой температуре при перемешивании и охлаждении начинают пропускать в раствор хлор . Скорость пропускания хлора регулируют таким образом, чтобы температура реакционной массы не поднималась выше 5° С. Раствор считают готовым при содержании в нем 150—170 г/л активного хлора. Раствор фильтруют через нутч-фильтр (через стеклянное полотно). Плотность раствора 1100—1200 кг1м . Раствор должен быть прозрачным и иметь светло-зеленый цвет. Содержание свободной щелочи около 50—70 г/л. На производство 1 кг раствора гипохлорита натрия с концентрацией активного хлора 120 г/л и щелочи 70 г/л требуется едкого натра 0,08 кг хлора 0,22 кг. [c.280]

На этой станции контролируют в каждом цикле плотность (1,06—1,07 по ареометру) и температуру (ие более 50° С) раствора хлорида натрия в растворном баке, концентрацию хлора (6—8 мг/л по химическому йодометрическому методу) в растворе гипохлорнда натрия в баке-накопителе. [c.312]

От хлорйрованного продукта, состоящего, в основном, из пентахлор ацетона, отделяют верхний слой соляной кислоты и добавляют к нему 6 лы пиридина, Смесь вновь помещают в хлоратор и пропускают хлор еще 2,5 часа при 115° со скоростью 24 г час до достижения плотности реакционной массы 1,720—1,735 (см. примечание). Сырой продукт отделяют от верхнего слоя пиридингидрохлорида и П]10мывают последовательно при хорошем перемешивании 650 мА воды, 319 мл 3% -ного раствора бикарбоната натрия и водой два раза порциями по 650 мл. Массу сушат 10—12 часов безводным сернокислым натрием (33 з), фильтруют и перегоняют в вакууме. [c.78]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Определение брома по реакции с бромкрезол-пурпурным [853 . Пробу объемом 50 мл смешивают с 10 мл боратного буферного раствора с pH 9,5 (0,042 М по Na2B40, и 0,03 М по NaOH). К смеси прибавляют 3 мл 0,0125%-ного раствора реагента, если концентрация брома в пробе > 2 мкг мл, и только i млв случае анализа более разбавленного раствора. Через 1 мин. добавляют 1 мл 1%-ного раствора арсенита натрия, чтобы устранить помехи со стороны хлора и хлорамина, и через 1,5 мин. измеряют оптическую плотность раствора при 587 нм. Если необходимо определить суммарное содержание брома и хлора, то к анализируемой пробе перед исследованием добавляют бромид до концентрации 200 мг л. [c.102]

В энергетическод балансе современных, электролизеров, работающих при высокой плотности тока, большое значение приобретает падение напряжения на преодоление сопротивления электролита, П0ЭТ0Л1У стремятся уменьшить расстояние между анодом и катодом до минимального. Мен<электродное расстояние (МЭР) в электролизерах для получения хлора и каустической соды с ртутным катодом, для разложения воды, получения растворов гипохлорита натрия электролизом морской воды и других аналогичных процессов -снижают до 2—5 Мх 1. [c.36]

При толщине платинового слоя менее 1 мкм потенциал выделения хлора из растворов хлоридов щелочных металлов на ПТА практически ие отличается от потенциала сплошного платинового анода в интервале плотностей тока от 1 до 8 кА/м". На рис. -12 приведены значения потенциалов выделения хлора из растворов хлористого натрия, близких к насыщенным, при 80 °С и pH = 3 на платиновом и платинотитаиовом анодах, полученном гальваническим осаждением платины. Потенциалы замерены на лабораторной модели электролизера с диафрагмой и на промышленной модели электролизера. При одних и тех же условиях потенциалы выделения хлора иа платине и ПТА практически одинаковы. [c.156]

Дайте обоснование выбора оптимальных условий (концентрация н температура элект()олита, анодная плотность тока) электролиза раствора хлорида натрия д. ш нолучеиня хлора и щелпчи, [c.297]

Вариант Б (определение хлора при наличии мешающих влияний). Приближенно устанавливают содержание активного хлора , как указано в варианте А. Затем в другую мерную колбу емкостью 100 мл наливают 5 мл раствора арсенита натрия, 90 мл пробы воды и тщательно перемешивают смесь. Добавляют 5 мл раствора о-толидина, тщательно перемешивают содержимое колбы и через 5 мин измеряют оптическую плотность или сравнивают полученную окраску со стандартами. Необходимо учесть, что холостое определение дает относительную ошибку 5%, которую (если она влияет на полученный результат) следует прибавить. [c.123]

В кювету а , содержащую раствор о-толидина, добавляют отмеренный объем пробы, быстро перемешивают и тотчас (в течение 5 сек) добавляют раствор арсенита натрия, снова быстро перемешивают и сразу же сравнивают полученную окраску с окрасками искусственных стандартных растворов или измеряют оптическую плотность. Найденный результат а показывает суммарную концентрацию свободного активного хлора и мешающих веществ. [c.123]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гипохлорита. Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Тигель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 см ), наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 мл). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись сиинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид кялия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодокрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Крахмальный клейстер. Растворы хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 п.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида трехвалентного железа (0,5 п.) сульфата марганца (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 н.) хлората калия (насыщенный) бихромата калия (0,5 и.) перманганата калия (0,5 н.) ацетата свинца (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 и.) едкого натра (2 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г см ) серной кислоты (плотность 1,84 г см ). [c.153]

Условиями оптимального выхода этиленхлоргидрина (84%) являются 10% раствор хлористого натрия, скорость подачи этилена 5,55 л час1дм поверхности анода, плотность тока 2,25 а дм и температура 1°. При 90 выход падает до 1 %. При этой температуре количество образующегося гликоля доходит до 17%, в то время как при Г выход гликоля равен 5%. Полученные экспёрймён-тальные данные показывают, что для получения оптимального выхода этиленхлоргидрина необходим высокий электродный потенциал. Низкий электродный потенциал способствует образованию этиленгликоля. В этом случае этилен, по-видимому, является более хорошим деполяризатором для кислорода, чем для хлора это и объясняет окисление этилена до соответствующего ему гликоля при низком потенциале. [c.155]