Равновесное превращение реакции

D-фруктоза дает реакцию серебряного зеркала с реактивом Ag(NH3)aOH, хотя в ней нет альдегидной группы. Это объясняется енолизацией кетозы под действием основания, приводящей к ендиолу, и последующими равновесными превращениями. Что это за превращения Какие соединения в действительности реагируют с аммиачным раствором оксида серебра [c.217]

Реакция непосредственного превращения олефинов в спирт является равновесной, протеканию реакции способствуют низкая температура, высокое давление и высокое соотношение пар оле-фины [c.61]

Что касается других реакций нафтенов, то, как видно из табл 16, для них также следует учитывать термодинамические ограничения. Дегидрирование нафтенов в ароматические углеводороды при 600 К и 0,1 МПа возможно до степени конверсии 90—95%, и нацело эта реакция протекает лишь при более высоких температурах. На величину равновесного превращения при дегидрировании нафтенов существенно влияет давление в системе. Например, при 600 К повышение давления от 0,1 до 5 МПа уменьшает Х1р от (0,88—0,95) до (0,04—0,05). Если исходная смесь разбавляется водородом, Х р будут несколько ниже, чем приведенные в табл. 16. Эта реакция становится практически необратимой лишь при температурах выше 900 К. Поскольку в условиях платформинга она проводится пр [c.129]

Спектроскопия ЯМР широко и успешно применяется для исследования равновесных химических превращений и обменных процессов, при которых периодически меняется строение, а значит, электронное окружение магнитных ядер и спин-спиновое взаимодействие ядер, т. е. химические сдвиги б и константы /. К таким процессам относятся как внутримолекулярные превращения (заторможенное внутреннее вращение, инверсия пирамидальной системы связей у азота, инверсия циклов, таутомерия и т. д.), так и межмо-лекулярные обменные и другие равновесные химические реакции (протонный обмен в водных растворах карбоновых кислот, аммиака, лигандный обмен, рекомбинация ионов, биохимические взаимодействия фермент — субстрат и т. д.). [c.40]

Если объем смеси во время реакции не изменяется, то ни изменение давления, ни наличие инертного газа не влияют на константу равновесия. Избыток количества одного исходного продукта увеличивает равновесную степень превращения других реагирующих веществ. Введение продуктов реакции уменьшает равновесное превращение всех исходных веществ. [c.20]

Для получения бутадиена применяется каталитическое дегидрирование как н-бутана, так и -бутиленов. При одной и той же температуре в условиях, не благоприятствующих реакциям крекинга, дегидрирование бутиленов дает болео высокие равновесные выходы. Например, при температуре 650° С и атмосферном давлении конверсия до бутадиена для нормальных бутиленов составляет от 47 до 57%, а для и-бутана всего 14%. Однако с уменьшением давления до 0,167 ат равновесное превращение -бутана в бутадиен увеличивается до 49% (рис. 2). [c.200]

Для изучения быстрых реакций, к которым относится реакция дегидратации метиленгликоля, обычные кинетические методы, основанные на последовательном отборе и анализе проб реакционной смеси, практически неприменимы, так как время завершения таких реакций (равновесие, полная конверсия реагента) несоизмеримо мало в сравнении со временем, требующимся для отбора и обработки даже минимального числа проб. Однако в последние десятилетия разработан целый комплекс методов исследования кинетики быстрых реакций [227]. Основным принципом большинства этих методов в применении к обратимым равновесным превращениям является изучение системы при движении последней не к состоянию равновесия, что имеет место, например, при смешении реагентов или внесении катализатора, а наоборот, при движении от состояния равновесия . Наиболее простой и наглядный прием — выведение из равновесной системы одного из продуктов путем химического связывания, отгонки и т. п. Очевидно, что если скорость вывода продукта выше скорости самого исследуемого превращения, то наблюдение (желательно, инструментальное) за каким-либо подходящим физико-химическим свойством системы может дать необходимые данные для на- [c.86]

В диолефин, который на катализаторе полимеризуется. Возможность протекания этих реакций была показана на примере ундекана (рис. 12) [22]. Кривая i свидетельствует о возможном образовании моноолефина в результате отщепления метана, кривая // — о превращении моноолефина в диолефин, кривая III —о распаде моноолефина Сю на два осколка С5. Как следует из приведенных данных, даже при 200 ат возможное равновесное превращение парафина в олефин превышает 80%. Кривые IV, V, VI показывают равновесное превращение при гидрировании непредельных углеводоро- [c.28]

Поскольку основное содержание главы 1 связано с изучением кислотноосновных реакций, то и в этом дополнительном разделе для рассмотрения избрана ферментативная реакция, включающая ряд кислотно-основных взаимодействий. Речь идет о реакции, катализируемой ферментом под названием карбоангидраза . Этот фермент катализирует биохимические реакции гидратации альдегидов, сложных эфиров, а также диоксида углерода. Жизненная важность этого фермента определяется тем, что он регулирует кислотность крови, а посредством этого (конечно, наряду с другими факторами) - интенсивность дыхательного процесса. Конкретная реакция, которую катализирует карбоангидраза, представляет собой равновесное превращение воды и диоксида углерода в угольную кислоту. [c.131]

Рассчитать тепловой эффект реакции при Т=300, 400, 500, 600, 700 и 800 К. константы равновесия при этих температурах и равновесные превращения, а также теплоту реакции при 300 и 500 К с учетом равновесных выходов. [c.281]

Определить максимальную температуру и равновесное превращение для реакции [c.281]

Обозначим число киломолей каждого вещества, полученного по реакции (5). через Х5. Тогда для расчета равновесного превращения воспользуемся схемой (в дальнейшем ее запись опускается) [c.33]

Таким образом, в природе идет вечное рождение, превращение и распад ядер атомов Бытующее сегодня мнение о разовом акте происхождения химических элементов, по мень-ш й мере, некорректно. В действительности, атомы вечно (и постоянно ) рождаются, вечно (и постоянно ) умирают, и их набор в природе остается неизменным. "В природе нет приоритета возникновению или разрушению — одно возникает, другое — разрушается" [2, с. 110]. Выражаясь фигурально "Природа — улица с двусторонним движением". Прогрессив-нс<е развитие и регрессивное изменение одинаково закономерны и равноправны. Они протекают одновременно (даже в одном объекте) и находятся в подвижном равновесии, зависящем от внешних условий. Думается, принцип Ле-Шателье имеет более широкое применение, чем только для равновесных химических реакций. Он может претендовать на статус "всеобщего закона природы". [c.86]

Промышленные процессы базируются на реакции гидродеалкилирования. Реакция экзотермична, для гидродеалкилирования толуола тепловой эффект гь 50 кДж/моль. Равновесное превращение толуола при температурах до 800 °С более 90%. [c.275]

Интересно, что в случае экзотермических реакций степень превращения достигает максимума (причем соответствующая кривая не доходит до кривой равновесного превращения) и затем снижается с повышением температуры. > [c.213]

При 630° и 1 ата равновесное превращение этилбензола равно 84%. При 0,1 ата оно повышается до 98%. Повышение температуры сдвигает равновесие вправо, но при этом этилбензол и стирол становятся термически неустойчивыми и крекируются в бензол и толуол. Низкое давление, необходимое для высокой степени превращения при 630°, достигается не работой под вакуумом, а применением водяного пара как инертного разбавителя. Применение водяного пара имеет и другие преимущества. Во-первых, пар предотвращает отложение угля на катализаторе, так как конвертирует элементарный углерод в водяной газ. Во-вторых, требующуюся для реакции высокую температуру паров этилбензола можно получить, не нагревая их в теплообменнике, что привело бы к нежелательным последствиям, а [c.260]

Пример. В нефтехимической промышленности а-метилстирол получают дегидрированием изопропилбензола в присутствии таких катализаторов, как ZnO—АЬОз или ZnO—AI2O3—СГ2О3. Реакцию проводят в адиабатическом реакторе при температурах 793—863 К и разбавлении сырья водяным паром. Следует определить константы равновесия в области температур 500— 900 К, равновесное превращение изопропилбензола при давлении 1-10 Па, влияние давления на равновесное превращение изопропилбензола и оптимальное отношение воды к изопропил-бензолу с учетом экономики процесса для температуры реакции 793 К. [c.270]

Итак, если в односторонних реакциях концентрация исходного вещества (в реакциях первого порядка) или концентрация одного из исходных веществ (в реакциях второго порядка при избытке одного из реагирующих веществ) стремится к нулю, то в-обратимой реакции она стремится к некоторой конечной величине — равновесной концентрации. Реакция останавливается, не дойдя до конца. Обратное утверждение неверно. Если реакция остановилась, не дойдя до конца, нельзя заключить, что она дошла до равновесия. Существует ряд других причин остановки реакции. Например, превращение А в В может проходить под действием некоторого катализатора, присутствующего в растворе. Если по каким-то причинам катализатор в ходе реакции выходит из строя, реакция может остановиться, не дойдя до равновесия. При добавлении свежей порции катализатора реакция снова пойдет. Поэтому необходим критерий, позволяющий установить, что остановка реакции обусловлена равновесием (т. е. установить, что реакция обратима). Наиболее убедительный критерий — достижение того же состава конечной смеси с другой стороны, т. е. исходя из вещества В. Константа равновесия, т. е. отношение равновесных концентраций А и В, fie зависит оттого, каким путем было достигнуто положение равновесия в частности, не зависит оттого, исходим из вещества А или вещества В. Поэтому кинетические кривые для А должны прийти в обоих экспериментах к одному пределу, как это показано на рис. 88. То же относится и к кинетическим кривым для вещества В. [c.297]

Последовательность адиабатических слоев используется в многослойных реакторах (рис. 4.74, д). Теплота между слоями отводится с помощью встроенных теплообменников или вводом холодного газа, как показано на этом рисунке. Теплоносителем может быть как посторонний компонент, не участвующий в реакции, так и сама реакционная смесь или ее компоненты. В последнем случае процесс в реакторе протекает адиабатически, без отвода теплоты постороннему теплоносителю, но организация теплообмена между потоками внутри реактора создает необходимый температурный режим процесса. Основное требование к процессу в адиабатическом слое — достижение почти полного или равновесного превращения на выходе из него. В противном случае может произойти следующее. Из-за неоднородности слоя катализатора, загружаемого внавал , большая часть газа будет проходить по пути с менее плотной упаковкой зерен, слабо проникая в более плотные области. Неоднородное распределение потока в слое приведет к различному превращению в различных его частях и, соответственно, к разному тепловыделению и неоднородности температурного распределения. Это внутреннее свойство неподвижного зернистого слоя. Если процесс в слое близок к завершению, то неоднородности превращения сглаживаются — превратить больше, чем до полной или равновесной степени превращения невозможно. Адиабатический процесс используют, если максимальный разогрев, определяемый величиной не превышает допустимый предел для данного процесса. [c.220]

Равновесная степень превращения метана в его реакции с водяным паром при начальном соотношении пар метан = 2 1 равна 0,54 (Р = 4 МПа, Т = 1100 К). Избыток водяного пара до соотношения пар метан = 4 1, которое используется в промышленности, позволяет увеличить максимальное (равновесное) превращение метана до 0,74. [c.49]

В общем виде определение степени равновесного превращения сводится к решению сложного степенного уравнения При участии в реакции растворов или расплавов или газов при давлении более 20 атм вместо концентраций следует исполь-зовать активность [c.64]

Равновесное превращение для изотермической и адиабатической реакций А — адиабатическое равновесие, соответствующее начальной температуре В — изотермическое равновесие при температуре [c.57]

Точка В соответствует начальной температуре 550° К. При этом теоретическая температура реакции равна 805° К и соответствующее равновесное превращение равно 68% мольн. [c.65]

Рассчитать температуру и равновесный выход продуктов реакции, при которых возможна компенсация теплоты эндотермического процесса (I) теплотой экзотермического процесса (П). Оба процесса проводятся в идеальной газовой смеси веществ. В реактор загружено эквимолекулярное количество спирта и бензола, равно п° молей. Равновесное превращение спирта —X, СбНб—у. [c.263]

Точка С соответствует начальной температуре 600°К. Теоретическая температура реакции при этом равна 825° К и соответствующее ей равновесное превращение равно 60% мольн. [c.65]

Как И другие ацетали или кетали, гликозиды стабильны в водных и вод-но-щелочных растворах, не способны к равновесным превращениям открытой и циклической форм и не дают поэтому реакцию серебряного зеркала. В кислых растворах они подвергаются гидролизу с образованием соответствующего сахара и спирта. [c.482]

Известно, что изомеризация парафинов при повышенных температурах термодинамически может протекать с неглубокими степенями превращения. Но отмечено [27], что отношение С4Н1о/кС4Ню в продуктах гидрокрекинга выше термодинамически равновесного для реакции кС4Ню Нщ. Такое положение объясняется тем, что основное количество изомеров образуется не из углеводородов той же молекулярной массы, а при гидрокрекинге более высокомолекулярных соединений. [c.354]

Решение. Задачу решают в четыре этапа. На первом осуще ствляют расчет теплот, изменения энтропии и АСр и АОт для указанных реакций. На втором этапе рассчитывают константы равновесия Хр. и Кр.и для различных Т. На третьем рассчитывают равновесные превращения л и г/ и на 4-ом—условия, при которых (А//7-) = (А/Уг) . [c.263]

Аналогично получены числовые значения йа= 1,082 з=0,95 / 4=0,933. Число киломолей (КЫНз)2СОз, полученных по реакции (1), следует обозначить через х и для расчета равновесного превращения пользоваться следующей. схемой (в дальнейшем ее запись опускается) [c.16]

Эти реакции эндотермичны, и пх равновесие смещается вправо только прп высокой температуре 500—600°С в случае образования ангидрида и 700 °С в случае 0бра 10вания кетеиа. Отметим, что при образовагни кетена на равновесное превращение положительно влияет н пониженное давление. Обе реакции протекают в присутствии гетерогенных катализаторов кислотного типа (фосфаты и бораты металлов) илн паров фосфорной кислоты, которую можно вводить в исходную смесь в виде эфиров, легко гидролизующихся в свободную кислоту. Механизм реакции в общем подобен другим процессам дегидратации [c.200]

Наиболее сложны в процессе олигомеризации стадии вытеснения высших олефинов из алюминийалкилов, выделения и возврата катализатора. Вытеснение основано на реакции равновесного превращения алюмннийалкила в гидрид и олефин и может быть осуществлено термическим или каталитическим способами, В качестве катализаторов используются металлический никель или его соедине- [c.326]

В отличие от опыта 1, на катализаторах, содержащих смесь силиката никеля и двуокиси кремния (опыты 2 и 3), достигнуто практически равновесное превращение метана, что свидетельствует о высокой активности катализатора. Такое сильное каталитическое действие может оказывать только свободный никель, присутствие которого объяснимо реакцией протекания термического распада силиката никеля в условиях конверсии метана. Для подтверждения этой интерпретации наших данных был проведен рентгенофазовый анализ образцов силиката никеля и его смесей с двуокисью кремния после выгрузки их из конверторов по окончанию процесса конверсии. Расчет рентгенограмм всех образцов показал наличие в них только одной фазы металлического никеля и полное отсутствие силиката никеля. На рентгенограммах образцов линии, характеризующие SiOj, не обнаружены. По-видимому, двуокись кремния, как введенная в состав смеси, так и полученная в результате разложения силиката никеля, не образует кристаллической фазы, а находится в рентгеноаморфной форме. [c.139]

Рис. 12. Расчетный равновесный процент реакции превращения ундекана (С11Н24) при 527 С и молярном отношении водород углеводород = 2 1 в зависимости от давления

На основании спектроскопических данных Фрост (191а) вычислил равновесное превращение метана в ацетилен при различных температурах начальных парциальных давлениях, т. е. равновесие реакции [c.40]

В работе [15] было продемонстрировано активирующее действие метирапона на реакцию превращения фенилэтиленоксида в фенилэтиленгликоль, катализируемую эпоксид-гидразой. На основании данных табл. 17 предложить кинетическую схему активации ферментативной реакции и оценить значения кинетических и равновесных параметров реакции. [c.96]

Итак, если в односторонних реакциях котщентрация исходного вещества (в реакциях первого порядка) или концентрация одного из исходных веществ (в реакциях второго порядка при избытке одного из реагирующих веществ) стремится к нулю, то в обратимой реакции она стремится к некоторой конечной величине — равновесной концентрации. Реакция останавливается, не дойдя до конца. Обратное утверждение неверно. Если реакция остановилась, не дойдя до конца, нельзя заключить, что она дошла до равновесия. Существует ряд других причин остановки реакции. Например, превращение А в В может проходить под действием некоторого катализатора, присутствующего в растворе. Если по [c.380]

Для получения сложных эфиров можно использовать в качестве исходных веществ также эфиры соответствующей кислоты с другими спиртами. Подобный алкоголиз эфиров карбоновых кислот (переэтерификация) может в отличие от обычной этерификации катализоваться как кислотами, так и основаниями. (Напишите уравнения реакций ) В этом случае также имеют место типичные равновесные превращения. [c.78]

Изучение синтеза кеталей с помощью этилового эфира ортомуравьиной кислоты и высших спиртов показало, что выходы кеталей. и ацеталей одинаковы и составляют обычно 70—90% [56]. В реакцию входит ряд равновесных превращений, также определяемых [c.589]

Гидрокрекинг в присутствии катализаторов, способствующих протеканию наряду с гидрированием скелетной изомеризации, приводит к превращению - алканов в более низкокипящие изоалканы. Такие бифункциональные катализаторы, обладающие кислотными свойствами, промотируют гидрирование крекинг-фракций после скелетной перегруппировки скорость гидрирования осколков разветвленного строения больше, чем осколков нормального строения поэтому содержание изоалканов в продукте реакции превышает равновесное. Подобная реакция гидрирования является одной из важнейших реакций риформинга на платиновом катализаторе она преобладает и при гидрокрекинге газойлей. [c.131]

Расскажите о всех возможных способах увеличения равновесного превращения при протекании реакций а) N5 + ЗН2 = 2ЫНз + Q , б) СН + Н2О = = СО + ЗН2 - Ср в) СО + НзО = СО2 + Нз + г) С Н = С Н + Н2 - Ср. [c.72]

Енамин из кетона Альдольная реакция с енамином Катализируемое кислотами равновесное превращение а-алкилиден-циклоалканона в а-алкилцикло-алкенон Число стадий 3 Общий выход 38% [c.598]

Разд. 2.2.6 и 2.6 были посвящены таким равновесным превращениям кислот и оснований Льюиса, в которых непосредственно участвует растворитель, выполняющий роль льюисовой кислоты (растворители-АЭП) или льюисова основания (раствори-тели-ДЭП). В этот раздел включены некоторые недавно описанные примеры влияния растворителей на равновесие типа льюисова кислота— льюисово основание, в котором растворитель непосредственно не участвует в реакции, а является всего лишь взаимодействующей с реагентами средой. [c.163]

В этих реакциях з/сзо-изомеры являются продуктами кинетического контроля. Так, взаимодействие (301) с метоксид-ионом первоначально дает э/сзо-изомер (304), который далее превращается в равновесную смесь с преимущественным содержанием эндо- зо-мера (305) (схема 721) [684] аналогичные равновесные превращения гидроксильных соединений протекают и в твердой фазе. В аднкличоском ряду в условиях термодинамического контроля образуются гра с-изомеры (306), тогда как кинетически более предпочтительными являются цис-пзоиеры (307) и (308) (схема 722) [210,685]. [c.431]

В жидкофазных реакциях могут участвовать растворитель и несколько растворенных веществ. Из-за сложности отнощений, связывающих коэффициенты активности и концентрации в многокомпонентных смесях, данные, которыми мы располагаем в настоящее время, скудны и применение законов термодинамики растворов к неидеальным реакционным системам сводится к минимуму. Если известны точные значения энергий Гиббса образования, экспериментальное определение равновесных превращений даст значения Ку, соответствующие каждой равновесной смеси различные равновесные составы могут быть получены для различных исходных соотнощений реагентов. При достаточном числе таких измерений можно определить параметры подходящего корреляционного уравнения для коэффициентов активности компонентов. Так, пример 10.6 иллюстрирует применение метода двухпараметрического уравнения для двухкомпонентной смеси. Минимальное число измерений Ку требует определения соответствую- [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология