Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесные реакции в растворах

    В современной теории электролитической диссоциации (Н. А. Измайлов) раствор электролита рассматривается как система, характеризуемая рядом равновесных реакций. Процесс ионизации соединения НА в растворе М представляется следующим образом  [c.217]

    Таким образом, учет объема остающейся кислоты и общего объема раствора позволяет легко вычислить pH раствора в зависимости от объема добавляемого титранта. С другой стороны, значения констант диссоциации многих кислот, с которыми приходится иметь дело при химическом анализе, меньше 10 . В этом случае расчеты основаны на уравнении равновесной реакции. Растворы таких кислот содержат заметные количества кислоты и сопряженного основания и являются, таким образом, буферными растворами. Значение pH буферного раствора практически [c.318]


    Экстракция меркаптанов — равновесная реакция. Ее эффективность зависит от концентрации применяемой щелочи, соотношения щелочи и СНГ, рабочих температуры и давления, молекулярной массы меркаптанов и т. п. Для очистки требуются две колонки, расположенные одна за другой первая — для извлечения основной массы H2S, вторая — для извлечения меркаптанов. Обычно применяют 5—20 %-ный раствор щелочей. Отработанная [c.22]

    Образовавшийся сероводород отсасывается одновременно с водяными парами вакуум-насосом U, при этом равновесная реакция нарушается и идет в правую сторону до конца Разложение гидросульфида и выделение сероводорода происходит до тех пор, пока в растворе присутствует бикарбонат натрия (калия) Скорость десорбции сероводорода зависит от температуры кипения раствора, т е величины вакуума и концентрации в растворе бикарбоната Оптимальной температурой регенерации поглотительного раствора является 55—60°С При этой температуре скорость десорбции сероводорода имеет максимальную величину При повышении температуры может происходить разложение бикарбоната натрия (калия) по реакции [c.288]

    Комплексы с переносом заряда ароматических нитросоединений с ароматическими углеводородами, аминами, фенолами и другими донорами электронов хорошо изучены в кристаллическом состоянии и в растворах. Они легко образуются путем равновесных реакций, идущих с большой скоростью. Поэтому нет сомнений в том, что они должны получаться и в ходе реакции нуклеофильного ароматического замещения. Однако обычно считают, что легко протекающее образование комплексов с переносом заряда в большинстве случаев не может существенно влиять на суммарную скорость реакции, и этой стадией можно пренебречь. Работами [c.147]

    Водный раствор аммиака имеет щелочную реакцию. Индикатор фенолфталеин вызывает появление малиновой окраски раствора. Щелочная реакция раствора аммиака объясняется наличием гидроксид-ионов в равновесной системе  [c.147]

    В водных растворах галогенов содержится чрезвычайно мало катионов X. . Для того чтобы сдвинуть вправо равновесную реакцию [c.141]

    Изучено влияние соляной, серной, борной, фосфорной, уксусной, лимонной кислот на процесс испарения частиц аэрозоля и реакций в газовой фазе при определении натрия [486]. Измерялись вязкость, поверхностное натяжение, скорость поступления растворов в пламя, применялась техника двух распылителей. Показано, что присутствие уксусной, лимонной и серной кислот влияет на дисперсность капель аэрозоля и скорость испарения частиц. Фосфорная, соляная и борная кислоты влияют также на процесс испарения и равновесные реакции в газовой фазе. [c.124]


    Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди превалируют в растворе и разряжаются преимущественно ионы одновалентной меди. Такое положение возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия [41]. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиС1з (здесь медь одновалентна). Наличие комплексного иона сильно снижает активность Си+ и равновесная реакция 2Си+ Си -f- u + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди, электрохимический эквивалент которых [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, поэтому количество электроэнергии значительно снижается, [c.307]

    Спиртовый раствор едкого натра — болео сильное основание, чем его водный раствор, именно потому, что в таком растворе присутствует алкоголят натрия, образующийся в результате равновесной реакции . [c.104]

    Влияние среды на положение химического равновесия можно оценивать двумя путями во-первых, сравнивая константы равновесия в газовой фазе и в растворе и, во-вторых, сравнивая константы равновесия в различных растворителях. К сожалению, и в газовой, и в жидкой фазах изучалось крайне ограниченное число равновесных реакций [5, 6], к числу которых относятся главным образом неионные процессы, где взаимодействие между реагентами и растворителем незначительно (например, реакция димеризации циклопентадиена по Дильсу — Альдеру). Поэтому в настоящей главе будут рассматриваться в основном результаты изучения равновесных реакций в растворителях различной полярности (за исключением кислотно-основного равновесия, разд. 4.2.2). [c.125]

    Путем определения параметров равновесной реакции (4.20) было показано, что обращение относительных кислотностей метанола и этанола при переходе от газовой фазы к растворам почти наполовину завершается уже после присоединения пер-, вой сольватной молекулы [129]  [c.137]

    Окисление метанола кислым раствором перманганата представляет собой равновесную реакцию, причем в равновесных условиях наблюдается менее чем 50%-ный выход формальдегида. Метанол и этанол окисляются до соответствующих альдегидов и кислот, причем метанол может давать и некоторое количество двуокиси углерода. Уксусный альдегид, образующийся из этанола, в некоторой степени мешает определению формальдегида, поскольку он окрашивает раствор в желтый цвет и поглощает при 570 нм. Этот эффект можно учесть, используя стандартный раствор, в котором содержится то же самое и тем же способом обработанное количество этанола, что и в анализируемой пробе. Результаты определения метоксигрупп с добавлением этанола к пробе и без него приведены в табл. 4.1. [c.174]

    Равновесная реакция Значения р/Г при данной ионной силе в растворе  [c.185]

    Некоторые равновесные реакции соединений алюминия в водном растворе [143] [c.529]

    При специфической сольватации анионов в апротонных растворителях, обусловленной главным образом водородными связями, снижается не только нуклеофильная реакционная способность, но и их основность. Поэтому анионы в полярных апротонных растворителях (диметилсульфоксид, N. К-диметилформамид и др.) являются более сильными основаниями, чем в протонных средах. Например, основность системы 4H,0JN" - (СН,)280 сравнима с основностью системы КЩ - МН, (жидкий). Сильные основания образуются при добавлении диметилсульфоксида к водным и спиртовым растворам гидроксидов щелочных металлов, так как в равновесной реакции происходит "десольватация аниона  [c.144]

    В общем виде определение степени равновесного превращения сводится к решению сложного степенного уравнения При участии в реакции растворов или расплавов или газов при давлении более 20 атм вместо концентраций следует исполь-зовать активность [c.64]

    В спектрах водных растворов и уксусной кислоты во всем интервале концентраций имеются только две линии одна из них относится к метильным протонам, вторая — к группам НОН + + СООН [68]. Вторая линия располагается в спектре между сигналами от протонов воды и от протонов карбоксильной группы ее точное положение зависит от содержания воды, причем эта зависимость имеет линейный характер [68]. Вероятно, имеет место быстрый обмен протонов в ходе равновесной реакции [c.463]

    В водной среде реакции протекают при сливании двух или более растворов исходных веществ с большой скоростью Концентрации растворов, как правило, составляют 10—12% (масс) Синтез проводится при умеренных температурах (20—90 °С) При проведении реакции необходимо перемешивать реакционную массу Равновесне реакций сдвинуто в сторону образования нерастворимого в воде пигмента В водной среде получают хроматы свинца, железную лазурь и другие пигменты [c.263]


    Другой путь расчета этой величины основан на данных по растворимости фторидов циркония и по устойчивости ега фторидных комплексов. Растворимость (ЫН4)22гРб в воде при 298,15 К составляет 1,05 М. Расчет равновесного состава раствора по константам устойчивости фторидных комплексов циркония показал, что свыше 99,5 /о циркония находится в виде комплекса 2гРГ. а доля гидролизованных частиц не превышает 10- %. Поэтому уравнение реакции растворения соли в воде можно записать следующим образом  [c.220]

    Для исследования процесса удобно, по этим соображениям, дать возможность сначала установиться равновесной реакции образования вторичного имина и лишь затем перейти к гидрированию. С этой целью в течение нескольких часов взбалтывают раствор первичных исходных веществ в растворе этанола и в атмосфере азота далее добавляют катализатор, а азот заменяют водородом. [c.408]

    При наличии растворов здесь должна иметь место равновесная реакция [c.119]

    Только в 1972 г. Херриот и Пиккер сообщили, что 1-бром-октан в присутствии 2 н. NaOH и четвертичной аммониевой соли дает эфир и, кроме того, 20% октанола-1 и 5% октена в качестве побочных продуктов. Добавление в реакционную смесь спирта увеличивало как выход, так и скорость образования эфира. Из этого следовало, что первой стадией реакции был гидролиз алкилгалогенида. В таком случае остается неясным, почему же образуется эфир, а не спирт, который является продуктом гидролиза. В присутствии концентрированного раствора гидроксида натрия имеет место равновесная реакция депротонирования спиртов. Независимо от того, является ли спирт гидрофильным и вследствие этого находится главным образом в водной фазе или же он с самого начала был в органической фазе. [c.148]

    Рассмотрим совокупность равновесных реакций, приводящих к образованию комплексных соединений в оксред-системе, которая состоит из катионов металла в разных степенях окисления, и находится в водном растворе кислоты НьА. Учтем реакции замещения ацидолигандом Нь-sA - молекул воды, координированных в аквакомплексах и в комплексах катионов в окисленном и восстановленшм состояниях, гидролиз комплексов, протолитическую диссоциацию координированных протонированных лигандов, полимеризацию (ассоциацию) комплексов примем также, что комплексообразование протекает в растворах с / = onst. В соответствии с этими представлениями комплексообразование окисленной формы (катион М" +) с s-продуктом протолитической кислоты НйА и гидролиз выразим реакцией [c.621]

    Иногда пользуются упрощенным и, по существу, совершенно неправильным определением, считая, что индикатор применяют, чтобы установить конец реакции ме кду определяемым веществом и реактивом. Между тем, в большинстве объемно-аналитических методов используют равновесные реакции. При этом после прибавления любого количества (недостатка или избытка) рабочего раствора всегда устанавливается динами- je Koe равновесие, т. е. конца реакции, в сущности, не бывает. [c.269]

    Появление дополнительных ионов С2Н3О2 в результате ионизации НаС2Нз02 смещает влево равновесие (16.1), что приводит к уменьшению равновесной концентрации ионов Н" (водн.). Говорят, что ионы СдНзО уменьшают или подавляют диссоциацию НС2Н3О2. В общем случае диссоциация слабого электролита уменьшается при добавлении в раствор сильного электролита, который содержит ион, общий со слабым электролитом. Смещение положения равновесия при добавлении иона, участвующего в равновесной реакции, называется влиянием общего иона. [c.110]

    Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

    Чтобы понять, каким образом действует буферный раствор, рассмотрим смесь НС2Н3О2 и ЫаСгНзОгВ водном растворе. Диссоциация НС2Н3О2 определяется следующей равновесной реакцией  [c.114]

    Так как все исходные и образующиеся вещества в этой реакции хорошо растворимы и в растворе существуют в виде ионов, то хотя взаимодействие заряженных частиц и наблюдается (например, Na++ 5 .Na l), но оно будет полностью обратимо. Поэтому ионное уравнение реакции (7) запишется как обратимая равновесная реакция  [c.169]

    Можно воспользоваться также данными по растворимости тригидрата тетрафторида циркония ХгР -ЭНгО в водном растворе НР концентрации 6,75 М.. При этой концентрации НР состав дойной фазы отвечает формуле 2гр4-ЗН20, растворимость соли при 298,15 К составляет 1,4 моль/л. Расчет равновесного состава раствора показал, что свыше 99,9% циркония связано в комплекс 2гРд и уравнение реакции растворения следует представить как [c.221]

    Безводная азотная кислота содержит около 8% (молярных) продуктов дисссщнацнн [89]. При добавлении воды азотная кислота образует неионизированиые комплексы состава (НгО) (НЫОз)г и (НгС)] (Н. Оз), возникающие за счет воюроапых связей (НзО) (ХОз)Ь-Равновесне реакции диссоциации азотной кнслоты в маловодных растворах  [c.26]

    Существуют, однако, условия, когда соединения одновалентной меди преобладают в растворе и в разряде участвуют преимущественно ионы Си+. Это возможно в кислых хлоридных растворах, содержащих хлорид натрия. В этих растворах медь образует комплексное соединение типа ЫагСиСЬ, наличие которого сильно снижает активность Си+. Тогда равновесная реакция 2Си+=ё=Си- -Си + протекает с образованием Си+. При этом на катоде разряжаются ионы одновалентной меди. Электрохимический эквивалент таких ионов [2,3725 г/(А-ч)] в два раза больше, чем Си +, поэтому количество электроэнергии, затрачиваемой на единицу массы меди, меньше. [c.421]

    Таким образом, инверсия происходит только в амине, и ее скорость зависит от концентрации свободного амина, а значит, и от pH раствора. Кроме того, в растворе происходит также быстрая равновесная реакция протонирование — депротонирование, при которой конфигурация амина не изменяется. Экспериментальным подтверждением такого дополнительного процесса служит тот факт, что спин-спиновое взаимодействие протона КН с протонами Ы-метильной группы исчезает при более низких концентрациях кислоты (pH = 2,0) до того, как метиленовые протоны станут энантиотопными. Дальнейшее повышение pH приводит затем к тому, что метиленовые протоны становятся магнитно эквивалентными. Выражение для константы скорости /г, характеризующей обмен метиленовых протонов, имеет вид й = йинз[амин]/([амнн] + [соль]). Эту константу можно вывести путем анализа формы линий в спектрах ЯМР, измеренных при различных значениях pH. Отношение концентраций прн различных pH можно рассчитать по известному значению рКа амина. Затем константу скорости инверсии получают графически, откладывая величину к от отношения концентраций. В результате получают /еинв = (2 П-Ю с , что соответствует величине около 42 кДж/моль (10 ккал/моль). В более позднем исследовании днастереотопные метиленовые протоны в дибензиламине непосредственно наблюдались при —155°С. [c.271]

    При помощи диаграмм растворимости (рис. 89) рассчитывают равновесные составы раствора и количества выделяемой твердой фазы и выбирают наиболее эффективный цикл операций, при котором достигается наибольший выход КС1 и Na l. Для обратимых процессов между твердыми и жидкими реагентами равновесие можно охарактеризовать при помощи константы равновесия реакции в жидкой фазе. При этом применяют упрощенные выражения константы равновесия, включающие только концентрации основных компонентов, находящихся в жидкой фазе (см. гл. И, с. 45). [c.199]

    Другой причиной влияния растворителей на эффект Коттона, соответствующий переходу является индуцированное растворителем смещение положения равновесия между различными конформерами карбонильного соединения (см. разд. 4.4.3). Различная степень сольватации находящихся в равновесии конформеров может смещать это равновесие в ту или иную сторону и таким образом изменять интенсивность или даже знак эффекта Коттона. В этом отношении показательно-поведение ( + )-гранс-2-хлор-5-метилциклогексанона при переходе от водного раствора к н-гексановому знак эффекта Коттона этого соединения меняется на противоположный [362] (см. уравнение равновесной реакции (32а) (326) в разд. 4.4.3). Молярное вращение этого конформационно подвижного а-хлор-кетона (найденное путем измерения кривых ДОВ в 28 растворителях) очень резко изменяется при повышении полярности среды так, величина [M] ззo равна —1819° в циклогексане,, —428° в диэтиловом эфире, +382° в воде и +680° в диметилсульфоксиде. По-видимому, это изменение связано со смещением диаксиально-диэкваториального равновесия в сторону более биполярного диэкваториального конформера при повышении полярности среды подробнее это явление обсуждено в разд. 4.4.3 и работе [364]. [c.447]

    Свойства. Очень чистые препараты Кз[Мп(С204)з]-ЗН20 устойчивы в темноте при 20 °С в течение продолжительного времени. При —6°С могут храниться неограниченно долго. Растворимость в воде хорошая. Концентрированные растворы окрашены в глубокий красно-фиолетовый цвет. Очень разбавленные или подкисленные растворы имеют желтовато-коричневую окраску. Изменение окраски объясняется протекающей мгновенно равновесной реакцией  [c.1695]

    Так как гидролиз 1-(2-оксиэтил)имидазолидона-2 в N-(2-oк иэтил)этилeн-диамин является равновесной реакцией, то присутствия в растворе агрессивного диамина можно избежать удалением имидазолидона из раствора. Карбонат или карбамат диэтаноламина, по-видимому, превращается в 3-(2-оксиэтил)оксазолидон-2, который при повышенных температурах и в присутствии основания теряет две молекулы GOj, образуя К,К -ди(2-окси-эти.л)пиперазин. [c.59]

    Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197]

    Сульфитные варочные растворы различаются формой присутствующего в них диоксида серы и типом основания. При взаимодействии диоксида серы с водой может образоваться раствор 80, и (или) сернистая кислота Н.280 , ион бисульфита (гидросульфита) Н80Г и ион моносульфита 80з в соответствии со следующими равновесными реакциями  [c.359]

    Однако при наличии в -положении сильных электроотрицательных групп гел4-диолы чрезвычайно стабильны. Хлоральгидрат, например, настолько устойчив, что его раствор в диоксане, содержащий небольшое количество воды, не поглощает в области обычного поглощения карбонильной группы [10]. При растворении кристаллического хлоральгидрата в циклогексане диссоциация все же наблюдается [10]. Наличие равновесной реакции гидратации зафиксировано для таких соединений, как формальдегид, ацетальдегид, пропионовый альдегид, изобутиральдегнд, моно- и дихлорацетон, диацетил, хлораль и диацетилацетон [10, 32]. Как показывает исследование дихлортетрафторацетонги-драта [23], особенно стабильны гидраты фторсодержащих соединений. [c.369]

    Метод ЯМР нашел широкое распространение при исследовании равновесных реакций диссоциации в водных растворах. Чиаротти и Джиулотто [19] обсуждают влияние растворенного кислорода на образование водородных связей в воде. Огга [128] исследовал методом протонного резонанса состояние воды в аммиаке. Уже в присутствии 0,1 млн воды в спектре жидкого аммиака исчезает тонкая структура линий протонного резонанса, обусловленная спин-спиновым взаимодействием. Это происходит, по-видимому, вследствие реакции протонного обмена  [c.484]

    Особый интерес представляло получить в этих условиях пероксо-карбонат калия, так как образования осадков перекиси или гидроперекиси калия при соединении концентрированных растворов гидроокиси и перекиси водорода не наблюдается. Следовательно, образование нероксокарбоната калия при действии углекислого газа на эти растворы могло бы послужить подтверждением существования равновесной реакции 3 в растворах, содержащих одновременно гидроокись калия и перекись водорода. [c.120]


Смотреть страницы где упоминается термин Равновесные реакции в растворах: [c.211]    [c.96]    [c.291]    [c.441]    [c.175]    [c.542]    [c.287]   
Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.493 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Реакции в растворах

Реакции равновесные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте