Флюоресценция определение

Дистанционные методы обнаружения нефтяных загрязнений можно подразделить на пассивные и активные. Пассивные методы основаны на регистрации теплового излучения (ИК и СВЧ) и естественного гамма-излучения. При использовании активных методов исследуемая водная поверхность облучается источником излучения определенного спектрального состава с регистрацией излучения или флюоресценции. [c.21]

Родамин 6Ж или 6G — красно-коричневый или желто-коричневый порошок. Растворим в воде с ярко-красной окраской и зеленовато-желтой флюоресценцией. В этаноле растворим с желто-красной окраской и такой же флюоресценцией. Является люминесцентным реактивом для определения микроколичеств рения (VII), индия (III) и таллия, "(111). Рений (VII) в сернокислой среде образует с родамином 6Ж соединение, извлекаемое бензолом и флюоресцирующее оранжевым светом. Очищают перекристаллизацией из этанола. Чувствительность реактива 1 мкг рения в 6 мл раствора. [c.195]

Это уравнение может быть использовано для растворов с оптической плотностью О, не превышающей 0,05 при длине волны возбуждения (при 0=0,05 ошибка в определении интенсивности флюоресценции составляет около 5% влияние эффекта внутреннего фильтра). [c.45]

Во флюоресцентных исследованиях часто важно регулирование температуры и удаление кислорода, являющегося сильным тушителем флюоресценции. При одновременном определении испытуемого и стандартного образцов необходимость термостатирования и удаления кислорода, как правило, отпадает, для этого измерение надо проводить достаточно быстро, чтобы не произошло нагревания образца от источника облучения. [c.46]

Тиамин хорошо растворим в воде. Водные растворы тиамина в кислой среде выдерживают нагревание до высоких температур без снижения биологической активности. В нейтральной и особенно в щелочной среде витамин В , наоборот, быстро разрушается при нагревании. Этим объясняется частичное или даже полное разрушение тиамина при кулинарной обработке пищи, например выпечке теста с добавлением гидрокарбоната натрия или карбоната аммония. При окислении тиамина образуется тио-хром, дающий синюю флюоресценцию при УФ-облучении. На этом свойстве тиамина основано его количественное определение. [c.221]

Существованием эксимеров оказалось возмо/кным объяснить спектры флюоресценции, наблюдаемые в концентрированных растворах ряда ароматических углеводородов [21]. Известно, что квантовый выход флюоресценции растворов ароматических углеводородов падает с возрастанием концентрации. Но, начиная с определенной концентрации, во многих случаях в спектре флюоресценции появляется широкая полоса при больших длинах волн, интенсивность которой растет с концентрацией. Эта полоса не имеет никакого аналога в спектре поглощения, что свидетельствует о том, что эта новая полоса связана с молекулярным агрегатом, стабильным только в возбужденном состоянии. Действительно, ряд экспериментальных работ показал, что эти молекулярные агрегаты представляют собой димеры соответствующих ароматических углеводородов. Если обозначим молекулу ароматического углеводорода через М, тогда весь процесс можно описать следующей схемой (в которой Vj) [c.46]

Область применения эмиссионных рентгеновских спектров ограничивается количественным определением металлов в нефтях и их фракциях, в первую очередь никеля, ванадия и железа. Имеются разные варианты этого метода с внутренним и внешним стандартами и с предварительным сожжением образца. Известны определения серы с помощью рентгеновских спектров абсорбции и флюоресценции. [c.265]

Р отличие от флюоресценции, люминесценция (излучение, свечение) нефтей и битумов, возникающая при облучении их невидимыми ультрафиолетовыми лучами, имеет определенное практическое значение как метод анализа при поисках на нефть. [c.83]

Спектральная направленная пропускательная способность т(0 , ф-, X, Т ) определяется аналогичным образом, но с дополнительным условием о том, что состояние стенки близко к термодинамически равновесному, характеризуемому температурой Г. Для стенки, пропускающей излучение, нредиавление о наличии поверхности т (см. рис. 1, 2.9.1) неприменимо. В приведенных определениях не предусмотрена возможность фосфоресценции или флюоресценции. [c.457]

Люминал (фенилэтилбарбитуровая кислота) — снотворное, успокаивающее средство, применяют также для лечения эпилепсии и ряда других заболеваний. Люминесценция (от лат. lumen — свет) — способность некоторых веществ отдавать в Виде светового излучения (без тепловых лучей) поглощенную энергию. Л. может быть вызвана излучениями радиоактивных веществ, катод.чыми, рентгеновскими лучами. Свечение, возникающее под действием лучистой энергии видимых и ультрафиолетовых лучей, называется фотолюминесценцией. Различают две группы фотолюминесценции флюоресценцию, когда по окончании процесса возбуладеиия Л. практически прекращается, и фосфоресценцию, когда люминесцентное свечение продолжается в течение определенного вре.мени после возбуждения. Широко используется в аналитической химии для обнаружения и количественного определения ряда веществ. [c.77]

Этот метод применяется как для идентификации веществ по цвету люминесцирующего излучения, так и для количественного анализа по определению интенсивности люминесценции, измеряемой специальными приборами, называемыми флюориметра-ми. В эксперименте флюоресценцию многих веществ вызывают облучением УФ-светом. Например, молекулы кофеина и никотина в УФ-свете имеют фиолетовую флюоресценцию папаверин, совкаин, барбамил — голубую кодеин, но-шпа — желтую резерпин, катарнина-гидрохлорид — желто-зеленую. Это свойство используется для идентификации препаратов. [c.47]

Для количественного определения рибофлавина в настоящее время используются в основном биологические и физико-химические методы флюорометрический, колориметрический и спектрофотометрический. Первый основан на способности водных растворов рибофлавина давать интенсивную желто-зеленую флюоресценцию [c.405]

Родамин С — темные кристаллы с зеленоватым блеском или красновато-фиолетовый порошок. Растворимость в 100 мл воды 0,78 г, этанола 1,47 г, растворим в ацетоне. Нерастворим в бензоле, мало растворим в растворах кислот и щелочей. Этанольные и водные растворы синеватокрасного цвета с сильной красной флюоресценцией, особенно заметной в разбавленных растворах. Слабо растворим в растворах соляной кислоты и гидроксида натрия. Очищают перекристаллизацией из этанола. Применяют для обнаружения и определения сурьмы (П1), (5ЬС1б) , вольфра-матов, цинка, 2п(5СН)4]2- и ионов других элементов, а также в качестве люминесцентного реактива для определения малых количеств таллия (П1), галлия (П1) и др. В солянокислом растворе анионы хлоргаллата образуют с родамином С комплексное соединение, экстрагируемое органическими растворителями и флюоресцирующее оранжево-красным цветом. Наибольшая яркость флюоресценции наблюдается при его извлечении смесью бензола с эфиром в соотношении (8 5) из 6 н. соляной кислоты. Чувствительность реакции 0,01 мкг галлия в 1 мл. [c.194]

Качественные реакции. Измельченное сырье в количестве 0,5 г (см. раздел Количественное определение ) кипятят в течение 15 мин с 5 мл 95 % спирта. После охлаждения извлечение декантируют и 0,01 мл раствора микропипеткой наносят на пластинку Силуфол (15Х 15 см) в виде полосы длиной 1 см, рядом наносят в виде точки — 0,005 мл 0,1 % раствора Государственного стандартного образца (ГСО) гиперозида. Пластинку с нанесенными пробами высушивают на воздухе в течение 5 мин, затем помещают в камеру со смесью растворителей хлороформ — метиловый спирт (8 2) и хроматографируют восходящим способом (смесь растворителей заливают в камеру непосредственно перед хроматографированием). Когда фронт растворителей дойдет до конца пластинки, ее вынимают из камеры, высушивают в вытяжном шкафу в течение 2 мин и просматривают в УФ-свете при длине волны 360 нм. На уровне пятна ГСО гиперозида должна появиться полоса темно-коричневого цвета. Затем пластинку обрабатывают 5 % спиртовым раствором алюминия хлорида и нагревают ее в течение 2—3 мин в сушильном шкафу при температуре 100—105°С. При этом пятно приобретает ярко-желтую окраску в видимом и яркую желто-зеленую флюоресценцию в УФ-свете (гиперозид). [c.242]

Качественные реакции. На полоску фильтровальной бумаги наносят микропипеткой 0,05 мл извлечения (см. раздел Количественное определение ) и просматривают в УФ-свете наблюдается голубая флюоресценция, усиливающаяся при обработке пятна парами аммиака, (изофлавоноиды). [c.350]

Растворимые лигнины и его производные, а также продукты деградации лигнина в отработанных варочных и отбельных щелоках можно определять количественно спектрофотометрическими методами, осаждением и колориметрически по цветным реакциям [28]. Предложен также флюорометрический метод определения концентрации лигнина в отработанных щелоках, основанный на измерении интенсивности флюоресценции лигнина [30]. [c.45]

У колхикозида нет флюоресценции, нет и связывания с тубулином, что установлено благодаря применению радиоактивной метки Эти наблюдения побуждают к предположению, что цикл А имеет определенное значение для связывания колхицина подтверждаемое и конкуренцией колхицина с подофиллотоксином при взаимодей-ствии С тубулином . в подофиллотоксине, как известно, тоже имеется бензольный цикл с тремя рядом стоящими метоксилами. Это [c.82]

Выделенные культуры предварительно идентифицируют по морфологическим признакам (мазок, окрашенный по Граму), результатам теста на аэротолерантность (не дают роста на средах в присутствии атмосферного кислорода), культуральным свойствам, устойчивости/чувствительности к желчи и определенным антибиотикам, наличию/отсутствию пигмента и свечения при УФО (флюоресценции), некоторым биохимическим свойствам (табл. 2.17). [c.184]

Вращательные постоянные основного электронного сосо ояния молекулы Ja определяли Лумис [2645] (по спектру поглощения) и Ранк и Болдуин [3372] (по спектру резонансной флюоресценции). Полученные в работе [3372] значения постоянных Ве, и Z q приняты в настоящем Справочнике и приводятся в табл. 69. Совпадающие в пределах погрешности определения значения этих постоянных были получены Лумисом [2645] . [c.280]

Наряду с обменом колебательной, враш,ательпой и поступательной энергии при столкновениях молекул, находящихся в основном электронном состоянии, значительный интерес представляет обмен энергии электронно-возбужденных молекул. Практически единственным экспериментальным методом определения вероятности или констант скорости этих процессов является оптический метод, основанный на измерениях интенсивности электронных спектров испускания (флюоресценции). Рассмотрим в качестве примера наиболее детально изученное в работах [565,1113,1541, 1542] превращение колебательной и вращательной энергии при столкновении электт онно-возбужденных молекул иода (-б По) с различными молекулами. В работе [565] флюоресценция иода возбуждалась -линиями натрия, в [1541] — зеленой линией ртути (5460,75 А), в [1113] — линией аргона (5145,36 А) и в работе [1542] — линией кадмия (5086 А). Соответственно первично возбуждаемыми уровнями молекулы Т, являлись уровни ь о - 15, 25, 43 и 50. , , [c.201]

Таким образом, можно ожидать, что флюоресценция в нормальных условиях будет появляться главным образом у замкнутых систем, которые самой своей структурой защищены от влияния окружающей среды. Действительно, флюоресценция наблюдается преимущественно у ароматических и других циклических систем было установлено, что местонахождением флюоресцирующих свойств является цикл, так называемый флюорофор. Подобно тому, как это происходит при поглощении света, и при флюоресцентном излучении имеется ясно выраженная зависимость от природы и положения заместителей. Здесь особенно ясно проявляется закон распределения Кауфмана, согласно которому пара-положение двух заместителей у замещенного бензола вызывает особенно сильную, глубокого цвета флюоресценцию. Точно так же и при образовании солей мы видим, что типичное изменение спектра флюоресценции идет параллельно с изменением спектра поглощения (галохромия), а у многих веществ и влияние растворителя в общем сходно с влиянием растворителя на спектры поглощения. Эта далеко идущая аналогия между спектрами поглощения и флюоресценции несомненно имеет основанием то, что хромофорные группы или системы являются также и центрами флюоресценции. Однако эта аналогия сильно ограничивается отмеченной выше высокой чувствительностью флюоресценции к определенным, хотя еще в общем не выясненным, конститутивным особенностям. [c.116]

Фтор-ион не флюоресцирует, но может давать устойчивые комплексные соединения с металлами, образование которых связано либо с появлением флюоресценции, либо с ее гашением [6, 7]. Описано несколько методов качественного определения фтор-иона [8]. Предложено количественное определение, основанное на действии фтор-иоца на флюоресцирующее соединение АР+ с пентахромснне-черным [9] и морином [10, 11]. Имеются методы, основанные на гашении в присутствии фтор-иона флюоресценции 8-оксихинолината алюминия (методика № 56, примечание) [8, 12—14], комплексов алюминия с морином [6, 10], тория с морином [15], циркония с морином [16]. Наиболее целесообразной считают 6] алюминиево-мориновую систему — большая чувствительность реакции (0,0005 мг л и меньше), прочность комплекса и небольшое влияние сульфат-иона. [c.129]

Флюорометрическое определение. Метод основан на появлении флюоресценции при действии 8-ортооксихинолина на растворы солей алюминия. Образующийся 8-оксихинолинат экстрагируют хлороформом и сравнивают интенсивность флюоресценции испытуемого и эталонных растворов. [c.210]

Построение калибровочного графика В качестве стандарта используют смолы и асфальтены, выделенные из самой исследуемой сточной воды тетрахлоридом углерода, растворитель испаряют (см. Ход определения ). Полученный концентрат ( 10 мг) подвергают хроматографическому разделению, как описано ниже, на нескольких (5—6) пластинках, покрытых сплошным слоем оксида алюминия. Затем счищают две нижние зоны (смолы и асфальтены), обрабатывают хлороформом (30—40 мл), элюаты фильтруют, упаривают при комнатной температуре под током воздуха от вентилятора досуха и взвешивают. Выделенные смолы и асфальтены растворяют в хлороформе, переносят каждый раствор в мерную колбу и разбавляют растворителем до метки. Отбирая отдельные порции полученных растворов, доводят объемы их растворителем до 10 мл и измеряют интенсивность флюоресценции, как описано в Ходе определения . По полученным результатам строят калибровочный график, откладывая на оси абсцисс концентрации смол или асфальтенов (в мг/мл растворителя), а по оси ординат —соответствующие значения интенсивности люминесценции. [c.318]

Так как нефтепродукты в основном являются бесцветными веш,ествами, то при их исследовании и разделении руководствуются хроматограммой в потоке, получаемой методами определения преломления, люминесценции и флюоресценции, введением индикаторов в разделяемую смесь или в адсорбент, качественными реакциями и друпши физическими и химическими способами. [c.51]

Для количественных определений поглощение катехинов в УФ-свете только начинает- находить применение (Bhatia, Ullah, 1962). При просмотре хроматограмм катехинов на бумаге в УФ-свете простые катехины — (—)-эпикатехин, (+)-катехин, (-Ь)-катехин, (—)-эпигаллокатехин и (+)-галлокатехин — не обладают флюоресценцией галлированные же катехины могут быть обнаружены в виде пятен со слабой сине-фиолетовой [(—)-эпигаллокатехин-галлат и (—)-галлокатехингаллат] или синей [(—)-эпикатехин-галлат] окраской. [c.41]

Бергольц В. М. и Кофман Е. Б. Метод количественного определения канцерогенных углеводородов по их флюоресценции с помощью штуфенфотометра. Биохимия, 1954, 10, вып. 1, с. 79—81. 6674 Березовская Н. Н. Упрощенный метод определения содержания аскорбиновой кислоты в готовых супах. Гигиена и санитария, 1945, № 3, с. 42—44. 6675 Беренштейн Ф. Я. и Сосновцева О. А. Об использовании метода окисления бихроматом калия для количественного определения некоторых ароматических соединений. Уч. зап. Витебск, вет. ин-та, 1948, 8, с. 185—191. Библ. 7 назв. 6676 Беркенгейм Т. И. Применение метода К. Фишера для определения растворимости воды в жидких органических соединениях и их смесях при различных температурах. [c.257]

Смотреть страницы где упоминается термин Флюоресценция определение: [c.510] [c.78] [c.54] [c.214] [c.491] [c.84] [c.85] [c.177] [c.84] [c.85] [c.82] [c.204] [c.38] [c.226] [c.160] [c.57] [c.68] [c.27] [c.40] [c.372] [c.393] [c.140] [c.406]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология