Константа дегидратации

Каталитическая активность (константа скорости дегидратации этилового спирта до этилена) при 360° С, не менее при 420° С, не менее Насыпной вес, г/л [c.200]

Активность кобальтовых и железных катализаторов синтеза из окиси углерода и водорода оценивается по выходу углеводородов на 1 синтез-газа, а активность окиси алюминия — по константе скорости дегидратации этилового спирта до этилена при определенной температуре. Помимо активности свежеприготовленного катализатора, часто необходимо знать их каталитическую стабильность после регенерационных операций или кратковременного нагрева до высоких температур. В частности, для алюмосиликатных катализаторов определяют индекс стабильности, под которым понимают индекс активности катализатора после шестичасовой его обработки паром при 750° С. При определении стабильности не ограничиваются подсчетом выхода целевой фракции до 200° С, а определяют также выход газа и его плотность и выход остатка после 200° С. Так как активность гетерогенных катализаторов решаюш им образом зависит от величины и состояния их поверхности, то в ряде случаев контроль их качества проводится по величине удельной поверхности (в м г), которая определяется методом адсорбции толуола или других, чаще всего красящих веществ. [c.305]

Гораздо меньше имеется данных по кинетике образования фурфурола из пентоз в концентрированных растворах сильных минеральных кислот. Кроме того, здесь наблюдается определенная неоднозначность в полученных результатах и в выводах разных авторов [7, 9, 10, 18, 21, 37, 45]. В частности, в случае использования концентрированных растворов серной кислоты высказывалось мнение [37] о прохождении параллельно с дегидратацией ксилозы до фурфурола также реакций высших порядков, приводящих к снижению выхода этого продукта. По нашему мнению, это обстоятельство, а также расхождения в величинах констант скорости реакции, определенных разными авторами, объясняются, видимо, несовершенством применявшихся методик. [c.212]

Катализаторы могут быть выбраны так, чтобы направить эту реакцию почти целиком на дегидрирование или дегидратацию, но, поскольку равновесные константы этих реакций при более высоких температурах больше, чем при данных условиях работы, то могут протекать побочные реакции (на этой схеме не показаны). [c.14]

Так, М. Леблан (1910 г.) предполагал, что скорость разряда ионов на катоде затруднена из-за связывания их в комплексные соединения с молекулами растворителя или комплексообразователя. Разряд комплексного или сольватированного соединения происходит не сразу, а с некоторой кинетической задержкой и таким образом определяет собой течение всего электродного процесса. Однако эта точка зрения не была подтверждена какими-либо экспериментальными данными. Кроме того, ближайшее рассмотрение этой гипотезы показывает ее несостоятельность, поскольку, например, процесс дегидратации протона водорода вряд ли вообще возможен как самостоятельная стадия, так как энергия связи протона с молекулой воды очень велика (около 282 кал на 1 г-ион), а константа диссоциации гидроксония [c.303]

Если скорость дегидратации гем-тола превышает скорость гидратации соответствующего карбонильного соединения, равновесие окажется сдвинутым в сторону последнего. Действительно, константу равновесия [c.17]

Наименьшее отклонение в константе скорости образования диэтиленгликоля получается при расчете по уравнению (4). Разброс значения К определен в основном тем, что помимо образования диэтиленгликоля идут процессы дегидратации и по другим схемам, поэтому Сон практически несколько ниже, чем принято в расчете, особенно для систем с высоким содержанием этиленгликоля. [c.84]

В ряду низкомолекулярных АЯА скорость гидролиза понижается с увеличением степени разветвленности алкенильного радикала, что объясняется влиянием стерических факторов. Экспериментальные спектроскопические данные по гидролизу АЯА в тонкой пленке соответствуют уравнению реакции первого порядка с1х/с11=к(а-х), по дегидратации АЯК — уравнению автокаталитической реакции к(а+Ь)1= =1п [(Ь+х)/(а—х)] а/Ь . Найдены средние константы скорости реакции гидролиза и дегидратации для различных образцов АЯА и АЯК. Константы скорости гидролиза колеблются в пределах к=0,51 10 — —0,96-10-2 час, константы скорости дегидратации —в пределах к=5,80-10- -1,37-10-з мин->. [c.45]

В качестве исходного сырья нами были взяты н-алканы состава Сб—Сю и гексен-1, константы которых хорошо совпадали с литературными данными [4]. н-Гептены и н-октены получены дегидратацией соответствующих алканолов-1 над алюмосиликатным катализатором при 27)—370°. [c.108]

Однако по величинам констант скорости дегидратации ряды иден- [c.12]

Является дегидратация, т. е. разрушение этой оболочки, поэтому картина изменения энтальпии в ходе реакции приобретает специфический характер (см. нижний график на рис. 5.5). Другими словами, при повышении сольватного числа константа скорости реакции уменьшается немонотонно, а соответствующие профили изменения энтальпии приближаются к картине, характерной для реакции в растворе, не совсем плавно [487], [c.202]

НОСТЬЮ подвергался дегидратации, то наряду с некоторым уменьшением величины поверхности вследствие спекания образца наблюдалось заметное понижение константы с в уравнении БЭТ, что соответствовало более низкой энергии адсорбции [c.640]

Роданидные растворы. В роданидных растворах висмут образует с роданид-ионами шесть комплексных ионов состава В1(8СЫ) . Максимальное координационное число, равное б, в случае образования роданидных комплексов висмута подтверждают авторы работ [56—59]. При этом показано [56], что увеличение ионной силы раствора приводит к росту устойчивости роданидных комплексов висмута. С увеличением температуры значения констант устойчивости роданидных комплексов висмута с и = 1—4 возрастают. Последнее свидетельствует, что образование роданидных комплексов висмута протекает со значительными положительными изменениями энтальпии и энтропии. Положительные изменения энтропии, по-видимому, обусловлены дегидратацией сольватированного иона В1, а положительные изменения энтальпии свидетельствуют о преобладающем ионном характере связей в роданидных комплексах состава В1(8СЫ) [56]. [c.36]

Выбор указанных значений Л объясняется эначительньши изменениями С. при этих длинах волны в зависимости от смещения равновесия (ЗХсы. рис. 2). При каждой из указанных длин волны вычислялись значения I (8) в зависимости от состава системы вода-серная кислота. Эти значения 1 использовались для определения числа уходящих молекул воды (п) в равновесии (3) и численного значения соответствующей константы дегидратации [c.686]

В частицах типа SH " прогон связан с молекулой S уже ковалентной связью. Об этогл свидетельствуют глубокие изменения в электронных спектрах поглощения молекулы S, сопутствующие смещению равновесия (40) вправо. Вопрос о специфической сольватации частиц (40) еще нало изучен. В работах " показана возможность образования ионных пар ( Н - h ) в концентрированных растворах серной кислоты. Равновесие типа (40) характеризуется т.н. константой дегидратации < -159. [c.525]

Целью предлагаемой работы является исследование этих вопросов на пршере распределения 2-бутанона между водными растворами еерной кислоты и несмешивающимися с последним органическим растворителем (н.-гептан, хлороформ). Выбор объекта исследования (2-бутанона) связан в первую очередь с тем, что согласно сообщениям протонизация 2-бутанона в водных растворах серной кислоты описывается схемой (1), (2), (3) и при этом соответствующая константа дегидратации [c.216]

Упражнение 1Х.8. Лабораторные исследования дегидратации этилового спирта показывают, что реакция С2Н5ОН —> С2Н4 -Ь Н2О протекает-по первому порядку. Константа скоростп реакции при 150° С равна 0,52 л (моль-сек). Предложено сконструировать небольшой лабораторный реактор, который работал бы прп давлении 2 атм и температуре 150° С и давал бы 35%-е превращение спирта при массовой скорости потока 9,9 кг/ч. Если диаметр реактора 10 сл, то какова должна быть его длпна Предполагается, что газ идеален, реактор работает в режиме идеального вытеснения, а теплотой реакции можно пренебречь. [c.265]

Основываясь на схеме механизма, предложенной Лейбницем и Науманном, автор представляет процесс так протонирование ацетона (fei и k i — константы скорости прямой и обратной реакций), взаимодействие карбкатиона ацетона с фенолом и образование карбинола (константа скорости дегидратация карбинола с образованием карбкатиона п-изопропенилфенола (feg и k — константы скорости прямой и обратной реакций) и образование дифенилолпропана (константа скорости k . Протекание процесса через промежуточное образование карбинола доказывается следующим образом. Предполагая, что вследствие высокой реакционной способности концентрация карбкатиона п-изопропенилфенола мала и вскоре после начала процесса становится стационарной, автор, пользуясь методом стационарных концентраций, получил следующие уравнения для скоростей реакций [c.85]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Пример. Реакция дегидратации С2Н5ОН при 7 =673К проходит в присутствии с константой скорости к=2,70- 10"" моль/м -с, а в присутствии а-АЬОз — с константой скорости 1,10-10 5 моль/м -с. Кристаллическая решетка у-АЬОз построена из сочетания [АЮ4] — тетраэдра и [АЮб] — октаэдров кристаллическая решетка сс-АЬОз — построена только из сочетания [А10б]-октаэдров. Показать с помощью термодинамического расчета, какой полиэдр предпочтителен в качестве активного центра для превращения молекул этилового спирта. [c.276]

В системе ПЭТФ-ОКД процесс дегидратации завершается при 270 С через 35-40минуг, а при 280°С - через 20-30 мин независимо от степени полимеризации ОКД в интервале концентраций 1- 4 м,ч. Различия в константах скорости реакции наблюдаются лишь до концентрации ОКД 2 м.ч., а максимальные различия при 1м,ч [c.75]

Для стадии дегидратации константа равновесия обычно оказывается благоприятной. Главной причиной этого является образование сопряженной а,р-ненасыщеииой карбонильной системы. Если а условиях реакции возможна дегидратация, то это направление может стать главным для всей реакции, даже если константа равновесия не благоприятствует сгадии присоединения. [c.39]

Самоконденсация кетонов без дегидратации из-за неблагоприятного значения константы равновесия па стадии присоединения встречается редко. Однако конденсацию, солровождающуюся дегидратацией, можно [c.41]

ДМАА И ДМСО легко протекают процессы циклизации, дегидратации, дегидрогалогенирования и некоторые реакции кислот Льюиса. В таких растворителях анионы гораздо легче вытесняют заместители у атома углерода [12] или водорода [13] и являются более сильными основаниями (по сравнению с льюисовыми основаниями), чем в протонных растворителях [1]. В апротонных растворителях не происходит образования водородной связи между анионом и растворителем (что наблюдается в протонных растворителях), поэтому анионы менее сольватированы и более реакционноспособны [1]. Многие полярные апротонные растворители сильно сольватируют только катионы [14] и обладают высокими константами диэлектри- [c.6]

Задача 27.10. Покажите подробно, как механизм енолизации объясняет следующие факты а) константы скорости для кислотно-катализируемого обмена водород — дейтерий и бромирования ацетона идентичны б) константы скорости кислотно-катализируемой рацемизации и иодирования фенил-втор-бутилфенилкетона идентичны. Задача 27.11. а) Что является основанием, участвующим в реакции, при катализируемой кислотой дегидратации спиртов (разд. 5.18) Что является кислотой, участвующей в реакции, при катализируемой основанием реакции рацемизации и водородного обмена втор-бутилфенилкетона (разд. 27.3) [c.820]

Каталитическая активность (константа скорости дегидратации этилового спирпа до этилена) [c.22]

Росси, Мунари и Ценгари [372] сообщили о кинетических исследованиях процесса этерификации поверхности выбранного ими кремнезема различными спиртами. Спирты с неразветвлен-ными цепями с числом атомов углерода от 3 до 16 испытывались посредством автоклавной обработки кремнезема при избыточном количестве спирта и температуре 200°С в течение 0,25—4 ч. Реакция 5180Н + К0Н= 51,50К +Н2О была первого порядка, константы скорости реакции менялись от 1,37- 0 2, причем минимальное значение константы проявлялось для цепи Св. Энергия активации составляла 17—20 ккал/моль. Чуйко и др. [373] изучали кинетику реакции при использовании н-бутилового спирта. Они сообщили, что энергия активации подобной реакции составляла 13 ккал/моль для полностью гидроксилированного кремнезема, но становилась меньше после дегидратации поверхности. [c.957]

Оксихинолинат кобальта осаждается из водных растворов прн pH от 4,3 до 14,5 [722, 723] другие авторы указывают несколько иные пределы [494, 772]. Высушенный на воздухе осадок соответствует формуле Со0 2 -2Н20 [450]. Однако при высушивании в пределах от 100 до 130° С получается светло-коричневое соединение непостоянного состава. Термическая устойчивость и летучесть осадка были исследованы с применением термовесов непрерывного взвешивания [561]. Температура дегидратации СоОх2 2Н2О была найдена [1475] равной 210° С, а температура разложения 475°С. Для логарифма константы равновесия реакции Со +-Ь Ох = СоОх+ найдено значение, равное 8,65, а показатель произведения растворимости осадка составляет 24,77 [ИЗО]. [c.36]

Цель и задачи опыта. Осуществление процесса парофазной дегидратации этилового спирта в проточной системе вад окисью алюминия расчет константы скорости реакции по кинетическому уравнению А. X. Борка и проверка применимости этого уравнения. [c.176]

Смотреть страницы где упоминается термин Константа дегидратации: [c.169] [c.720] [c.773] [c.423] [c.1016] [c.1020] [c.197] [c.343] [c.549] [c.1356] [c.174] [c.124] [c.240] [c.915] [c.42] [c.93] [c.654] [c.233] [c.16] [c.151] [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология