Превращение в кислород энергия образования

Жиры и белки подвергаются действию различных ферментов и в конечном счете продукты их превращений также попадают в цикл Кребса. Поток электронов из цикла Кребса направляется в цепь переносчиков, в которой последовательно располагаются НАД и ФЛ, и переносчик, обозначаемый Q (соединение типа хинона), и ряд цитохромов. Электроны, получающиеся в цикле, на уровне сукцината переходят непосредственно к ФП, минуя НАД. На пути от НАД к ФП происходит процесс окислительного фосфо-рилирования, т.е. образуется АТФ. Часть энергии электронов поглощается этой молекулой. Аналогичный процесс происходит еще в двух местах цепи ( дыхательная цепь ), так что вся цепь дает три молекулы АТФ на каждую пару перенесенных электронов. В конце цепи фермент цитохромоксидаза облегчает переход электронов к кислороду и образование воды [c.370]

С термодинамической точки зрения все окислы металлов должны реагировать с фтором с выделением кислорода и образованием фторидов металлов, обычно в высших состояниях окисления. Практически это не всегда достигается как из-за высокой энергии активации, так и из-за образования защитной пленки фторида металла на поверхности окисла. Многие реакции фторирования необходимо проводить при температурах примерно 4О0— 500° для полного превращения окислов во фториды именно из-за [c.354]

Превращение пара-водорода в орто-водород (реакция протекает через промежуточную стадию, в которой водород — водородная связь ослабляется и молекула расщепляется) синтез воды из водорода и кислорода энергия активации образования воды 18 ккал для атомного обмена между и водяным паром энергия активации меньше 6 ккал Разложение закиси азота на азот и кислород [c.192]

Среди простых окислов наиболее активными катализаторами окисления СО, Н2 и NHg являются окислы переходных металлов с высокой подвижностью поверхностного кислорода. Энергия разрыва связи Ме—О на поверхности этих окислов входит, очевидно, в величину энергии активации лимитирующей стадии процесса. Это сближает рассматриваемые реакции с процессами глубокого окисления органических соединений. В случае аммиака уменьшение подвижности поверхностного кислорода не только понижает суммарную степень превращения NHg, но изменяет селективность процесса на окислах с малыми образуются преимущественно продукты более глубокого окисления (при относительно низких температурах — NjO при более высоких — N0), а на окислах с высокими — основным продуктом окисления является азот. При окислении органических соединений сравнительно малая подвижность поверхностного кислорода также является необходимым, но, в отличие от окисления аммиака, недостаточным условием высокой селективности катализаторов в отношении образования продуктов неполного окисления. [c.281]

К настоящему времени накоплен обширный материал по кинетике и механизму окислительного аммонолиза пропилена, особенно в присутствии висмут-молибденового катализатора. Принято считать, что реакция протекает через промежуточное образование акролеина. Стадия превращения пропилена в акролеин имеет первый порядок по пропилену и нулевой по кислороду (при обычных рабочих концентрациях последнего). При низкой концентрации кислорода порядок реакции по нему приближается к первому. Вторая стадия — взаимодействие акролеина с аммиаком и кислородом, сопровождающееся образованием акрилонитрила, — имеет первый порядок по акролеину и аммиаку и нулевой по кислороду. Поскольку вторая стадия протекает значительно быстрее первой, суммарная реакция образования акрилонитрила из пропилена имеет кажущийся нулевой порядок как по кислороду, так и по аммиаку, если только они взяты в приблизительно стехиометрических соотношениях с пропиленом. Энергия активации первой стадии реакции равна 79 кДж/моль, а второй (по различным данным)—от 12,5 до 29,3 кДж/моль. [c.172]

Первичный механизм воздействия инициирующего излучения на углеводород с растворенным в нем кислородом в общих чертах следующий. Фотон или частица высокой энергии при столкновении с молекулами вызывает образование положительно заряженных ионов КН и электронов Ъ. Часть электронов захватывается молекулами кислорода с образованием ионов Оа. Положительно заряженные ионы соединяются с электронами или отрицательно заряженными ионами, образуя возбужденные молекулы. Возбужденные молекулы диссоциируют на свободные радикалы. Таким образом, воздействие ионизирующего излучения на углеводород сводится к образованию свободных радикалов и возбужденных молекул. Различные виды излучений отличаются разной плотностью ионизации вдоль трека частицы (кванта) высокой энергии, а вследствие этого различной локальной концентрацией свободных радикалов. В случае а-частиц плотность ионизации вдоль трека частицы очень велика, длина пробега частицы мала. Вдоль трека каждой а-частицы возникает высокая концентрация свободных радикалов, главную роль в радиационно-химическом превращении под действием а-частиц должны играть реакции между свободными радикалами. Для электронов плотность ионизации вдоль пути частицы значительно ниже. В случае фотонов высокой энергии (рентгеновского и у-излучения) ионизация происходит более или менее равномерно по всему объему облучаемой жидкости. В этих случаях большую роль играют реакции радикалов с окружающими их молекулами. [c.194]

Хотя последняя реакция и вызывает большие сомнения, суммарный эффект сводится к образованию водорода, кислорода и перекиси водорода, и весьма вероятно, что этот тип реакции играет существенную роль в превращении части энергии излучения в тепловую энергию. Возбужденные ради- [c.106]

Раскручивающаяся часовая пружина несет лишь одну функцию — она вращает стрелку секундомера. Превращение богатой энергией глюкозы и кислорода в конечные, бедные энергией продукты, т. е. сгорание глюкозы, также приводит лишь к одному эффекту — образованию тепла. [c.375]

Наиболее важным процессом при превращении аминокислот является удаление аминогруппы и замещение ее кислородом с образованием кетокислот, которые затем используются как источники энергии. Аминный азот, освободившийся при окислительном дезаминировании, вовлекается в орнитиновый цикл для последующего образования мочевины. Образовавшиеся при окислительном дезаминировании кетокислоты подвергаются дальнейшему окислению в цикле трикарбоновых кислот или используются для образования других веществ. По способности образовывать ацетоуксусную кислоту и глюкозу одна группа аминокислот относится к гликогенным (все заменимые кислоты), а другая — к кетогенным (лейцин, лизин, триптофан). Ряд аминокислот (метионин, цистин, изолейцин, фенилаланин, тирозин) по способу своего превращения может относиться как к той, так и к другой группе. [c.7]

Органические соединения и кислород образуются при фотосинтезе из неорганических окислов воды, двуокиси углерода, сульфата и иногда нитрата. Все эти окислы характеризуются общей (отрицательной) энергией образования, которая по своей абсолютной величине больше, чем АР продуктов фотосинтеза. Следовательно, фотосинтез сопровождается увеличением свободной энергии. Это увеличение свободной энергии происходит за счет превращения некоторой части поглощенной световой энергии. [c.535]

Путем обработки многочисленных литературных данных по термодинамическим свойствам окислов Зс -переходных металлов Рид [507] построил температурные зависимости интегральной свободной гиббсовской энергии образования окислов из металла и кислорода (рис. V. 104). Кроме того, вычислил изменения Р02 и AG по мере окисления металла и протекания фазовых превращений низших окислов в высшие (рис. V. 105). Им выявлены две интересные закономерности [c.198]

Самая известная из клеточных структур — ядро в нем в свою очередь различают меньшие субструктуры — хромосомы. В них находится нуклеиновая кислота (ДНК). Хромосомы ответственны за передачу наследственных признаков организма при размножении. В эукариотической клетке существуют и другие группы структур, например хлоропласты и митохондрии. В хлоропластах содержатся пигменты и ферменты, совместно превращающие энергию солнечного света в энергию химических связей. Кроме того, в хлоропластах имеются наборы ферментов, нужных для превращения простых продуктов фотосинтеза в более сложные соединения, требующиеся клеткам. В митохондриях содержатся ферментные системы, ответственные за потребление кислорода и образование АТФ. Митохондрии и хлоропласты весьма специализированны. Хлоропласты не могут служить для дыхания, а митохондрии неспособны осуществлять фотосинтез. То же самое относится к ферментам этих органелл клетки они строго приурочены либо к хлоро-пластам, либо к митохондриям и никогда не встречаются вместе. [c.153]

За счет поглощаемой энергии солнечного света проходит важнейший на нашей планете фотохимический процесс — синтез углеводов и образование молекулярного кислорода из СО и HjO. Свет поглощается специальным пигментом — хлорофиллом. Последний переходит в электронно возбужденное состояние и отдает свой электрон, который с помощью сложной цепочки биохимических превращений восстанавливает СО j [c.288]

Окружающий нас мир представляет собой материю, существующую в бесконечном разнообразии видов, которые непрерывно переходят друг в друга. Например, в недрах звезд и нашего Солнца прк температурах 10— 20 млн. градусов происходит превращение водорода в гелий. При этом освобождаются колоссальные количества энергии, которые в виде излучения достигают Земли. Под влиянием энергии солнечного света растения превращают диоксид углерода в сложные органические соединения и освобождают кислород. Кислород участвует в процессах окисления, которые всегда идут с выделением тепла. Из этих примеров видно, что материя и энергия неразрывно связаны. Все процессы, совершающиеся в природе, в ходе которых изменяется состояние материи, сопровождаются и изменение энергии. Большинство подобных процессов включают в себя химические реакции. Образование залежей каменных углей и нефти связано с цепью сложных химических реакций, в которых участвовали остатки растений и морских животных и другие вещества, находившиеся миллионы лет под воздействием тепла Земли и высоких давлений. Происхождение залежей руд также связано с протеканием многочисленных химических реакций. По мере остывания расплавленного вещества Земли тяжелые металлы, взаимодействуя с кислородом и серой, образовали сульфидно-оксидный слой, расположившийся над железо-никеле- [c.13]

На сколько больше энергии получается при образовании каждой грамм-молекулы двуокиси углерода из угля и кислорода, чем расходуется на последующее превращение в окись углерода [c.96]

ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

Во всех перечисленных монорадикальных механизмах для дальнейшего окислительного превращения алкильного радикала предлагается только одна реакция — соединение с молекулой кислорода с образованием перекисного алкильного радикала BOj. Выше, при разборе схемы Уббелодэ (см. стр. 115—117), было показано, что из общих соображений такой путь в ходе основной монорадикальной цепи углеводорода является единственно вероятным. В наши дни такое заключение получило значительное подтверждение в том установленном в 1956 г. факте [96], что энергия активации реакции СН3+ Oa- HgOO не превышает 2—3 ккал молъ. В середине же 30-х годов выдвижение такого пути для окислительного превращения алкильного радикала носило в значительной мере интуитивный характер и, по-видимому, было обусловлено развитием перекисных представлений. [c.131]

На основании описанных данных можно предположить, что первая пара максимумов соответствует редокс-превращеиням карбоксильных групп, а вторая — фенольных, занимающих другое положение на поверхности по сравнению с гидрохиноннымн, которым соответствует = 0,6 В. На эти редокс-превращения накладывается процесс адсорбции-десорбции кислорода без образования определенных стехиометрических поверхностных соединений с более или менее постоянной энергией связи. Этот процесс захватывает большое число различных активных центров (разорванные связи, дислокации, неароматические атомы углерода и т. д.), отличающихся широким энергетическим спектром, и при высоких анодных потенциалах может распространяться в глубину решетки кристалла вдоль плоскостей ароматических макромолекул. [c.83]

Образование озона. Хорощо известно, что озон получается при прохождении электрического разряда через газообразный кислород при атмосферном давлении. Это превращение кислорода в озон, вероятно, идет через первичную диссоциацию молекулярного кислорода на атомарный и последующее тройное столк-новенна атома кислорода, молекулы кислорода и акцептора энергии, каковым является либо другая частица газа, либо каталитически активная поверхность [c.106]

Эта реакция названа реакцией Хилла , или хлоропластной реакцией . Использовали ряд окислителей, в том числе ионы трехвалентного железа, бензохинон и различные красители, такие, как 2,6-дихлорфенолиндофенол. Углекислота не ассимилируется и не может служить акцептором водорода. Однако найдено, что каталитические количества углекислоты стимулируют реакцию Хилла. Механизм этой стимуляции не ясен. Реакции Хилла свойственны две характерные особенности фотосинтеза растений — превращение световой энергии в химическую и образование молекулярного кислорода [c.261]

Поддержание жизни обусловлено химическими процессами двух типов 1) фотохимическим превращением солнечной энергии в электрохимическую, необходимую для ассимиляции двуокиси углерода и воды с образованием восстановленных органических веществ и кислорода, и 2) процессом, обратным первому, т. е. окислением органических веществ с образованием двуокиси углерода и воды и с освобождением энергии. Ионы металлов участвуют в процессах обоих этих типов. Энергия солнечного излучения усваивается биосферой при участии магнийпорфириновых комплексов — хлорофиллов. Затем может происходить перенос электрона через ряд промежуточных переносчиков, таких, как цитохромы (Ре +/Ре +), ферредоксин (Ре Ре +) и пластоцианин (Си+/Си ) молекулярный кислород образуется при участии комплекса марганца. В процессах типа 2 участвуют ферменты, которые регулируют биосинтез и распад органических веществ. Поскольку биологические системы термодинамически неустойчивы, регулируемое освобождение энергии, происходящее во многих случаях при участии металло-ферментов, является основным условием существования жизни. [c.7]

Значение этой ориентированной фракции хлорофилла пока еще непонятно скорее всего она связана с процессом превращения световой энергии, а не с процессом ее поглощения. Некоторые наблюдаемые при фотосинтезе явления, которые характерны для твердого состояния или электронных явлений (длительное высвечивание, образование неспаренных электронов, стабилизация фотонродуктов при очень низких температурах, фотопроводимость и т. д.), по-видимому, связаны с процессами, которые происходят после концентрации световой энергии в улавливающих центрах, а не до того. Как излагалось в предыдущем разделе, эти процессы зависят от жесткой связи участников реакции. Это особенно справедливо для сложного механизма фотохимического образования кислорода. [c.558]

Экзотермические и э fдoтepмичe киe реакции. В химических реакциях часто выделяется или поглощается тепловая энергия. Так, упоминавшееся образование сернистого железа из железа и серы сопровождается выделением большого количества теплоты. Такие реакции, как разложение окиси ртути на ртуть и кислород, требуют непрерывного нагревания. Подобные наблюдения привели к выводу, что вещества содержат в себе в скрытой форме некоторый запас энергии, которая проявляется только при химических реакциях. Этот вид потенциальной энергии получил название химической энергии. Чаще всего при реакциях происходит превращение химической энергии в тепловую и обратно. [c.15]

МИ отложениями до тех пор, пока скорость опускания почвь не уменьшалась и не образовывались новые болота. По-видимому, вследствие периодической смены образования болот и затоплений в угольных бассейнах встречается большое число пластов угля, зачастую разделенных мощными пластами породы. Геологи определяют общую продолжительность образования угля в каменноугольный период примерно в 70 млн. лет. В дальнейшем угольные пласты подвергались сдвигам и изгибам. Под давлением горных пород и под де11ствием высокой температуры наряду с гумификацией протекает второй важный процесс углеобразования— уплотнение, определяющее глубину превращения угля. В процессе углеобразования решающее значение имеет температура. При 300—325° происходит метаморфизация угля, и эта температура, по-видимому, определяет границу между процессами образования каменного и бурого угля. Существуют, однако, теории, которые ставят под сомнение решающее действие давления и температуры. Поскольку реакция углеобразования эндотермична, такие теории предполагают, что источником энергии, необходимой для удаления кислорода и образования угля, является сам жизненный процесс в анаэробной среде. В отдельных случаях геологи установили, что процесс образования угля протекает весьма быстро, и потому считается вероятным, что промежуток времени между образованием торфяного болота, его затоплением и последующим перекрытием массами песка и горных пород может оказаться достаточным для превращения торфоподобного вещества в уголь. [c.21]

Так как число ферментных систем велико, органичим-ся рассмотрением некоторых важнейших путей метаболизма глюкозы. Каждый этап ее химических превращений катализируется особым ферментом. Грубо можно разделить путь окисления глюкозы на три стадии первая приводит к образованию пирувата, вторая, называемая циклом Кребса, характеризуется отнятием от пирувата атомов водорода и выделением двуокиси углерода и, наконец, третья представляет собой перенос водорода к кислороду по системам НАД, флавопротеидной и цито-хромной. От этого основного пути метаболизма имеется ряд ответвлений, ведущих к образованию различных аминокислот. Особенно существенно то, что на пути превращений глюкозы энергия окисления этого углевода запасается в молекулах АТФ, которые образуются как в первой, так и в третьей стадии, причем в первой стадии на [c.215]

С понижением парциального давления кислорода, особенно при Рог — 1,33—10,6 кПа, значительно снижается скорость образования полимерной перекиси, а выход окиси стирола и альдегидов растет (см. рис. 3). Уменьшение концентрации растворенного кислорода увеличивает врем я жизни т радикалов - МОгМ т = 1/ 1[02]. Как следствие, повышаются скорости реакции (3), реакции изомеризг ции (7) и последующей деполимеризации радикалов МО и М [реакции (8) — (10) ]. Эти реакции постепенно приводят к снижению вьщода полимерной перекиси. Так как реакция (7) протекает с энергией активации Е = = 33,5—41,9 кДж/моль [126], а конкурирующие с ней реакции (1) и (3) имеют соответственно Ев=0 и =25,2—29,4 кДж/моль [10], то повышение температуры, подобно снижению Яо , приво-дит к увеличению выхода окиси стирола и альдегидов. Удалось показать, что в определенных условиях [/— 100—120°С Ро2= 10,6 — 21 кПа, [М]= 10—40% (об.)] реализуются только окислительно-деструктивные превращения стирола с образованием окиси и альдегидов [105]. [c.26]

Одной из основных проблем современной биохимии является выяснение механизма превращения энергии, выделяющейся в результате взаимодействия связей С — Н с кислородом с образованием двуокиси углерода и воды в энергию фосфоангидридной связи АТФ — единой платежной единицы в процессах переноса химической энергии, используемой для большого числа синтетических и метаболических функций. Если энергетическое сопряжение имеет химический механизм (хотя это еще не очевидно [185]), то оно может происходить либо непосредственно через окисление некоторых легко образующихся низкоэнергетических фосфатных производных до высокоэнергетических форм, которые могут затем переносить фосфат на АДФ, давая АТФ, либо через окисление некоторых других низкоэнергетических молекул до высокоэнергетических форм, которые могут дать макроэргический фосфат через серию реакций переноса. В последнее время стало известно несколько примеров такого активационного процесса, в котором происходит образование высокоэнергетического тиолового эфира при окислении альдегида. Тиоловый эфир может реагировать дальше, давая ацилфосфат и при известных обстоятельствах АТФ. Этот тип активации является ответственным за образование макроэргических фосфатных связей на субстратном уровне фосфорилирования, в котором метаболит, подвергающийся окислению, превращается в активированный продукт. В настоящее время, однако,еще нет уверенности, что аналогичный процесс происходит при многоступенчатом переносе электронов между субстратом и кислородом, который является ответственным за освобождение большей части энергии в аэробном метаболизме. Интерес к этой проблеме стимулировал поиски реакций, в которых фосфатная группа превращается в энергетически богатую форму посредством окислительного процесса, что может служить моделью реакций с природным коферментом. Хотя в настоящее время еще нет доказательств, что какой-либо процесс такого рода ответствен за окислительное фосфорилирование, эти исследования интересны с химической точки зрения и в качестве источника некоторых потенциально полезных синтетических методов. [c.132]

Как уже указывалось (стр. 544), нити, полученные из актомиозина, помещенные в раствор аденозинтрифосфорной кислоты, с добавлением ионов магния и калия обладают способностью укорачиваться. При этом происходит расщепление аденозинтрифосфорной кислоты. Это явление, установленное впервые В. А. Энгельгардтом, а также и А. Сцент-Дьиордьи, указывает, что распад аденозинтрифосфорной кислоты каким-то образом связан с изменением физико-химического состояния сократительного белка мышц, т. е. что распад аденозинтрифосфорной кислоты является процессом, непосредственно связанным с работой мышц. Аденозинтрифосфорной кислоте, ее синтезу и распаду, принадлежит особенно важная, если не главная, роль в превращении химической энергии в механическую. Распад гликогена с образованием молочной кислоты, как и дефосфорилирование креатинфосфорной и аденозинтрифосфорной кислот не требуют участия кислорода, и это объясняет, почему изолированная из организма мышца способна работать в анаэробных условиях. В утомленной при работе в анаэробных условиях мышце накопляются молочная кислота и продукты распада креатинфосфорной и аденозинтрифосфорной кислот в ней исчерпываются запасы веществ, расщепление которых дает необходимую для работы энергию. При помещении утомленной мышцы в среду, содержащую кислород, она начинает его потреблять. Некоторая часть молочной кислоты, накопившейся в мышце при работе, подвергается окислению с образованием углекислого газа и воды. Освобождающаяся энергия используется для ресинтеза гликогена, креатинфосфорной и аденозинтрифосфорной кислот из продуктов их распада, и мышца снова приобретает способность к работе. [c.553]

Выделяющийся при фотосинтезе кислород получается из вступающей в реакцию воды, образующаяся же молекула воды отличается от тех двух молекул, которые подверглись фотолизу. На рис. 4.1 приведена схема, которая может помочь читателю нагляднее представить себе общий ход рассматриваемой реакции. Из этой схемы видно, что световая энергия используется для разложения воды. При этом выделяется кислород и образуй ется также водород (или восстановительная сила ), расходуемый 1) на восстановление СОг до конечного продукта фотог синтеза (СНгО) и 2) на образование новой молекулы воды . Конечно, это самое краткое описание фотосинтеза, и в каждой из представленных здесь простых реакций в действительности имеется много промежуточных этапов. Одни из этих этапов связаны с превращением световой энергии в химическую, другие же могут происходить как на свету, так и в темноте. Эти последние называются темповыми реакциями фотосинтеза. [c.107]

Как известно, в сопряженных реакциях под влиянием химичеюкой индукции действительно возможны такие превращения, которые требуют затраты энергии и приводят к образованию веществ с более вщсоким химическим потенциалом (более богатых свободной энтальпией и энергией), чем исходные компоненты (79, 81]. Например, хорошо известно образование озона при окислении на воздухе влажного фосфора и другие аналогичные примеры. -Источником энергии для эндотермичеоного превращения кислорода в озон в приводимом примере служит экзотермическая реакция окисления фосфора [81]. [c.134]

Реакция превращения световой энергия в химическую свя-зы 1ается с реакциями восстановления хлорофилла, окислением воды в реакции Хилла и фосфорилироваиием с образованием АТФ. Изучение фотохимической реакции у изолированных хлоропластов начал Р. Хилл в 1937 г., когда было обнаружено, что суспензия хлоропластов на свету без участия СОг способна г ыделять кислород А — акцептор водорода) [c.181]

Бпокозо-6-фосфат подвергается в организме разнообразным превращениям. Некоторая доля егр распадается в конечном счете до СОг и НгО. При этом многократно повторяются реакции окисления (дегидрогенизации) как самого глюкозо-6-фосфата, так и продуктов его дальнейшего распада. Сопряженно с передачей атомов водорода, снятых с глюкозо-6-фосфата и возникших из него субстратов, на кислород (с образованием молекул воды) осуществляется синтез АТФ из АДФ и неорганического фосфата, т. е. запасается, аккумулируется энергия в составе макроэргических связей молекул АТФ. Кроме того, некоторое количество молекул АТФ синтезируется здесь же иным путем. Следовательно, распад глюкозо-6-фосфата служит энергетическим целям является источником энергии для организма. [c.340]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Когда энергия связи падает с ростом порядкового номера элемента в подгруппе, то температура плавления фаз, имеющих однотипную структуру, уменьшается. И, наоборот, если энергия связи возрастает, температура плавления однотипных фаз увеличивается. С этих позиций, например, в подгруппе кислорода температуру плавления полония и теллура сопоставлять не имеет смысла, так как их структура резко различается. Мы смогли обнаружить, в сущности, лишь два отклонения от указанной связи между Т л и АЯма- Температура плавления бария на 60 К ниже температуры плавления стронция, а стандартная энтальпия бария АЯзэв на 10,1 кДж больше, чем стронция. Но у стронция в отличие от бария при 862 К происходит аллотропное превращение с уменьшением объема на 2,3%. о означает, что вблизи температуры плавления энтальпия образования твердой фазы и энергия связи стронция могут быть выше, чем у бария. То же самое наблюдается для лантана и актиния. Лантан плавится при более высокой температуре, чем актиний, хотя стандартная энтальпия лантана на 26,7 кДж/моль ниже, чем у актиния. У лантана подобно стронцию при 595 С происходит аллотропное превращение с уменьшением объема на 0,5%. Таким образом, отклонение бария и лантана от упомянутой закономерности, по-видимому, кажущееся. [c.281]

Так как все вещества отличаются между собой запасом внутренней энергии, то при любом химическом превращении происходит изменение этой величины. Если реакция совершается при постоянном объеме, то все изменение внутренней энергии, как это видно из уравнения (1.10), проявляется только в виде тепла (работа расширения отсутствует). Так, прн горении водорода в стальной бомбе с образованием моля жидкой воды при 25° С выделяется 68317 кал. Эта величина называется тепловым эффектом реакции при постоянном объеме. Она показывает, что внутренняя энергия моля воды на68317кал меньше суммы внутренних энергий моля водорода и половины моля кислорода. Это записывается в виде термохимического уравнения [c.13]