Хинон, реакция с гидрохиноном

Хингидронный электрод состоит из платиновой пластинки, погруженной в исследуемый раствор, в который добавлено небольшое количество хингидрона. Это вещество представляет собой эквимолекулярное соединение хинона и гидрохинона. В воде оно малорастворимо и распадается на хинон и гидрохинон. Схема хингидронного электрода, потенциалопределяющая реакция и уравнение для расчета потенциала записываются в виде [c.496]

Существуют разные типы обратимых окислительно-восстановительных систем, состоящих из ионов одного и того же металла разных степеней окисления, из двух анионов, несущих разные заряды и систем, состоящих из органических соединений. Примером системы, состоящей из органических соединений, может служить система хинон — гидрохинон. Она представляет собой кристаллическую эквимолекулярную смесь хинона и гидрохинона, называемую хингидроном. Гальванический элемент, основанный на восстановлении хинона в гидрохинон, является обратимым окислительно-восстановительным элементом, по измерению э. д. с. которого при разных температурах можно определить термодинамические функции этой реакции. [c.316]

Диффузионный ток, возникающий при этом, пропорционален концентрации гидрохинона в растворе. Данную задачу рекомендуется выполнять после вольтамперного исследования хинона и гидрохинона с использованием вращающегося графитового микроэлектрода (см. работу 34). Гидрохинон может быть использован для определения бихромат-иона методом амперометрического титрования. Реакция между гидрохиноном и бихроматом протекает по уравнению [c.177]

В пробирку налейте 2 мл раствора гидрохинона и несколько капель раствора нитрата серебра. Гидрохинон восстанавливает ион серебра до металла (осадок на дне пробирки), а сам окисляется в хинон. Реакция протекает по уравнению [c.227]

И т. д. Эта же стадия может быть определяющей и в случае более сложных процессов электровосстановления. Так, считается, что реакция электровосстановления хинона до гидрохинона протекает ступенчато [c.436]

К сложным процессам относятся реакции, протекающие с изменением не только валентности реагирующих частиц, но и их состава, например, за счет увеличения содержания водорода или уменьшения содержания кислорода при восстановлении (пример восстановление хинона в гидрохинон) [c.181]

Регенерация хинона окислением гидрохинона кислородом воздуха осуществляется параллельно с процессом поглощения сероводорода в одном аппарате последняя реакция осуществляется за счет кислорода, содержащегося в воздухе. [c.159]

Определение термодинамических характеристик реакций, протекающих в обратимых гальванических элементах, можно проводить как на системах, состоящих из органических соединений хи-нон-гидрохинон, так и на ряде окислительно-восстановительных систем, содержащих неорганические ионы в различных степенях окисления. В качестве примера обратимой реакции, используемой для определения термодинамических функций и протекающей в гальваническом элементе, состоящем из водородного и хингидронного электродов, рассмотрим восстановление хинона в гидрохинон. Реакция протекает в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.310]

Суммарная реакция показывает, что равновесие окисления-восстановления определяется активностью ионов водорода. Платина, опущенная в насыщенный раствор хингидрона, являясь передатчиком электронов между хиноном и гидрохиноном, приобретает потенциал, величина которого зависит от активности (концентрации) ионов водорода. [c.265]

Реакция восстановления хинона в гидрохинон. Проходит в две стадии с образованием в качестве промежуточного продукта хингидрона [c.572]

Окислительно-восстановительные потенциалы. — Восстановление хинона в гидрохинон в водном растворе представляет собой быстрый, количественный и обратимый процеос, который сравним с восстановлением ионов Ре + до Ре + и может рассматриваться как электрохимическая реакция [c.411]

Некоторые примеры реакций восстановления приведены также в других разделах этой книги (например, восстановление нитробензола в анилин, хинона—в гидрохинон, восстановление кетона с образованием пинакона), [c.100]

В кислых растворах восстановление хинона в гидрохинон иодоводородом ограничивается определенным пределом равновесия Реакция люжет быть доведена до конца, если один из продуктов взаимодействия (удобнее иод) каким-либо способом удаляется из сферы реакции. [c.345]

Что касается водного раствора, то до сих пор не известно, может ли иметь место перенос двух электронов в одной стадии. После обнаружения промежуточных веществ, таких, как хинон, семихинон, гидрохинон, в некоторых реакциях окисления, в которых степень окисления изменяется на две единицы, было предположено, что все подобные изменения осуществляются, по меньшей мере в двух стадиях, с переносом в любой из них не более одного электрона [8а, 61. Переходные металлы в виде ионов участвуют, по-видимому, в реакциях с переносом одного электрона, так как они имеют слишком много стабильных окислительных состояний, различающихся по степени окисления на одну единицу. Ионы непереходных металлов часто принимают участие в реакциях, в которых степень окисления иона меняется на две единицы, типа [c.88]

Хингидрон представляет собой слаборастворимый продукт взаимодействия гидрохинона и хинона с соотношением компонентов один к одному. Когда твердый хингидрон растворяют в водной среде, получаются равные концентрации хинона и гидрохинона. Если в этот раствор опустить платиновую проволоку, потенциал электрода будет зависеть от обратимой реакции [c.401]

Феттеру удалось определить порядки электрохимической реакции окислительно-восстановительного электрода хинон/гидро-хинон с суммарной электродной реакцией H2Q Q + 2Н" 4- 2е Q — хинон, НаР — гидрохинон = + 1, = — 1, [c.485]

Р — хинон, НгР — гидрохинон) и с нормальным потенциалом Ео = +0,699 в в суммарном процессе обменивает два электрона. Поэтому эта электродная реакция должна быть сложной. Оба электрона могут переходить либо в одной реакции перехода с последующей реакцией диспропорционирования , либо в две различные последовательные реакции перехода. Как удалось показать Феттеру , здесь осуществляется второй случай. [c.518]

Кроме этой реакции присоединения, двуокись серы в водном растворе восстанавливает хинон в гидрохинон с водным раствором 80 восстановление происходит на 80%, а присоединение —на 20% с раствором бисульфита натрия это соотношение обратное. [c.490]

При введении веществ X — Н, способных восстанавливать хинон в гидрохинон и потому обладающих синергетическим действием, в системе протекают следующие реакции [c.296]

Для установления величины редокси-поляризации и ее зависимости от условий электролиза было исследовано большое число неорганических и органических веществ. Изучали поляризацию при перезарядке ионов железа, марганца, таллия, церия, ванадия, олова, золота, платины, титана, вольфрама, молибдена, комплексных ионов железа Ре(С1 )5 , Ре(СЫ)б", марганца Mn( N)s , Мп(СЫ)д и MnO , МпО и ряда других металлов. Изучена поляризация при реакциях окисления и восстановления хинонов и гидрохинонов, нитросоединений, кетонов и альдегидов, органических ненасыщенных соединений и др. [c.394]

Исследование зависимости потенциала сложных редокси-электродов от pH раствора может поэтому дать сведения о природе данной окислительно-восстановительной реакции. И наоборот, сложные редокси-электроды можно использовать как индикаторные электроды при измерении pH. Для этой цели широко применяют электрод, обратимый по отношению к системе хинон — гидрохинон. В раствор, pH которого хотят измерить, вводят эквимолекулярную смесь хинона и гидрохинона. Если считать, что отношение концентраций равно отношению активностей [c.175]

Данные, полученные для катода йодного кулометра, показывают, что законы Фарадея применимы к восстановлению иода в ионы иода. Эти законы применимы ко всем реакциям электролитического восстановления, происходящим на катоде, например к восстановлению трехвалентных ионов железа в двухвалентные хинона в гидрохинон и т. д. Законы Фарадея применимы также к обратному процессу электролитического окисления на аноде. Эквивалентные веса в этих случаях зависят, конечно, от характера окислительно-восстановительного процесса. [c.52]

В присутствии кислорода воздуха, гидрохинона, хинонов реакция полимеризации стирола замедляется. Ингибиторами реакции полимеризации являются также тринитробензол, сера, иод, пирогаллол, крезолы, пикриновая кислота, диоксибензохинон. [c.360]

Реакция восстановления хинона в гидрохинон проходит в две стадии с образованием в качестве про.межуточного продукта хингидрона QH4O2+ 1/2Н2 (г) - QH4O2 QH4 (0Н)2,, , (I) [c.316]

Наряду с каталитическим дегидрированием для отнятия водорода от органического соединения можно использовать взаимодействие с дегидрирующими реагентами, непосредственно участвующими в реакции. Таковыми являются, например, сера (образование H2S), селен (образование HsSe), хиноны (образование гидрохинонов) и другие мягкие окислители [хлорид железа (1П) или нитробензол]. [c.38]

Сорбция Ре + на ионите 2 47 приводит к смещению окислительно-восстановительного потенциала системы Ре +/Ре + от + 0,78 В до +0,5 В в присутствии ионита в Ре +-форме становятся возможными такие реакции, как восстановление хинона до гидрохинона (окислительно-восстановительный потенциал системы +0,7 В) обычные катиониты в Ре + форме такими свойствами не обладают Восстановительные свойства поликомплек- [c.307]

Для витаминов К5, Кб и К минимальная активная доза 1 мкг. Метод анализа менадиона (VII) и викасола (LXXIX) основан на реакции юсстановленпя хинона в гидрохинон йодистым водородом выделяющийся (ри реакции йод титруется гипосульфитом натрия [166]. [c.246]

При этом на платине и палладии скорость реакции подчиняется нулевому порядку и каташизатор полностью сохраняет свою активность при гидрировании новых порций хинона или, скажем, циклогексена. Концентрация продукта реакции — гидрохинона — не оказывает влияния на скорость гидрирования. Напротив, на никеле хорошо гидрируются только малые навески хинона за счет водорода катализатора. [c.159]

Другая линия доказательства специфического тина приведенной выше реакции торможения заключается в следующем хинон сильно тормозит несенсибилизированпые реакции фотополимеризации, но не оказывает влияния па фотореакции, сенсибилизированные перекисью [104]. Это снова указывает па дирадикаль-ный механизм для первой и монорадикальный — для последней реакции. Гидрохинон, который также образуется во время торможения хиноном [104], широко применяется в качестве стабилизатора при хранении мономеров. Однако эффективность гидрохинона зависит от присутствия кислорода, который окисляет его в хинон, В отсутствии кислорода гидрохинон но сравнению с хиноном не проявляет замедляющего действия [105]. Имеются также не которые данные о промотирующем действии гидрохинонов и, возможно, катехинов в случае полимеризации, катализируемой перекисями. [c.201]

Как легко видеть, при этой реакции из хинона образуется гидрохинон, а промежуточным переносчиком водорода является палладий. Таким образом, не только в организме, но и in vitro окисление может проходить путем дегидрирования без участия кислорода. Если эту реакцию вести в присутствии кислорода, то гидрохинон в свою очередь дегидрируется и последним акцептором водорода является кислород при этом наблюдается образование перекиси водорода. [c.220]

Технологический раствор (антрахинон в растворителе) поступает в реактор гидрирования, где он восстанавливается до гидрохинона водородом в присутствии катализатора. В качестве растворителей можно применять ароматические углеводороды, спирты, кетоны, эфиры и аналогичные соединения, способные растворять хинон и гидрохинон. Гидрирование проводят при температуре от комнатной до 40°С или несколько выше и при давлении водорода 1—3 ат. В качестве катализатора можно применять скелетный никель, никель, палладий или платину. Гидрирование не доводят до конца, чтобы избежать осаждения гидрохинона и образования соединений с гидрированными кольцами. Основную реакцию гидрирования можно представить уравненкем [c.143]

Выделившийся иод определяют фотометрически по реакции с крахмалом. Смешивают 3 мл водного раствора, содержащего 0,25— 25 мкг 1,4-бензохинона с 0,1 мл 10%-ного раствора К1 и 1 мл 1 н. Н2504. Через 5 мин добавляют 0,2 мл 1%-ного раствора крахмала, оставляют на 30 мин в темном месте и затем измеряют оптическую плотность при 574 нм. Гидрохинон не мешает реакции, поэтому можно определять примесь хинона в гидрохиноне. Метод пригоден и для определения хингидрона. [c.238]

Когда ароматические соединения обладают тремя уровнями окисления, среднее семнхинонное состояние часто неустойчиво и приводит к диспро-порционированию. При изоляции твердой матрицей оно может существовать продолжительное время, несмотря на термодинамическую неустойчивость. Промежуточный член как в системе хинон — семихинон — гидрохинон, так и в системе диамин — семихинонимин — диимин может образоваться при температуре жидкого азота под действием ультрафиолетового излучения на растворы крайних продуктов полного восстановления или полного окисления в ЭПА (103). Стекла, содержащие гидрохинон, после облучения люминесцируют при нагревании, что указывает на протекание реакции замедленной рекомбинации (и, вероятно, первоначальной фотохимической ежекции электрона) через триплетное состояние. Фотовосстановление полностью окисленных хинонов или иминов должно включать отрыв возбужденной молекулой атома водорода (или электрона) от матрицы. [c.301]

В стандартном состоянии (насыщенные растворы хинона и гидрохинона, давление газообразного водородаряз = 1) э.д.с. этой реакции = = —85,62 — (—216,68)]/2 96500 = +0,679 В (приводимая в справочниках = +0,699 В). Заметим здесь, что э. д. с. этого элемента является определением электродного потенциала, поскольку потенциал водородного электрода принят равным нулю. [c.276]