Бериллий, определение солей

Титрование раствором /-аспарагина применяют для определения солей уранила, тория, бериллия и др., индикаторы — конго красный, галлоцианин, гематоксилин и др. [112]. [c.46]

В. К- Золотухин [1 2 3] предлагает объемно-аналитическое определение бериллия в его нейтральных, кислых и основных солях, основанное на титровании щелочи или кислоты, выделяющейся при взаимодействии солей бериллия с солями органических оксикислот. Позже В. К- Золотухин [4] на основании реакций [c.70]

Наиболее специфичным реагентом, применяемым для количественного определения бериллия, служит бензол-2 -арсоновая-(Г-азо-1)-2-оксинафталин-3,6-дисульфокис лота (торон), образующая с бериллием внутрикомплексную соль. [c.245]

Для определения молибдена в бериллии берут две навески металла по 1,5 г (или соли бериллия, соответствующей 1,5 г металла). [c.180]

Из растворов фторобериллата аммония соли бария осаждают труднорастворимый фторобериллат бария. Эта реакция предложена для количественного определения бериллия [43]. [c.182]

Особенности солей бериллия, магння и щелочноземельных металлов. Соли щелочноземельных металлов, внесенные в пламя горелки, дают характерное окращивание пламени кальций — кирпично-красное, стронций — карминно-красное, барий — желтовато-зеленое. На этом свойстве солей основано качественное определение этих элементов. [c.236]

Соли кальция почти не влияют на определение калия или влияют очень мало [2004, 2446, 2494, 2879] иногда они только немного повышают результаты в присутствии 200—100 000-кратных количеств кальция по сравнению с количеством калия [409, 410]. Следует, однако, отметить и указание о снижении определяемых количеств калия, если одновременно присутствуют соли кальция [2183]. Для устранения влияния кальция вводили его соль в эталонные растворы [2050]. Добавление ЫС1 устраняет влияние солей кальция [144]. Метод фотометрии пламени позволяет определять до 10% калия в СаСЬ [588]. Мы ограничимся только ссылками на работы, посвященные влиянию солей аммония 842, 843, 2004, 2183, 2796, 2814], бериллия [2084], стронция 144, 2555, 2770], бария [144, 2183, 2284, 2555], марганца [2183, 2237], алюминия [1495, 2004, 2814], железа [1495, 2183, 2185, 2746], хрома, кобальта, никеля, меди, цинка, молибдена [2185], вольфрама [1485], рения [1992]. [c.116]

Бериллий образует многочисленные внутрикомплексные соединения с органическими реагентами, из которых особенно важны производные р-дикетонов и окси-соли бериллия. Это типичные ковалентные соединения, довольно устойчивые к нагреванию, хорошо растворимые в органических растворителях и нерастворимые в воде. Соединения бериллия с некоторыми р-дикетонами применяют для его весового определения, благодаря малой растворимости в воде и большому молекулярному весу. Некоторые из этих соединений используют для экстракции бериллия. [c.28]

Для весового определения применяют методы, основанные на осаждении двойного фосфата бериллия и аммония или гидроокиси бериллия. Разработано много методов, в которых используются органические реагенты, а также неорганические комплексные соли бериллия. Титриметрические методы определения бериллия основаны на образовании устойчивых комплексов бериллия стехиометрического состава. Использование комплексонов позволяет исключить ряд громоздких операций отделения мешающих элементов при определении бериллия в сложных объектах. [c.50]

Точность гидролитических методов несколько увеличивается при так называемом эмпирическом титровании. По этому способу гидроокись бериллия осаждают при pH 8,5 и полученную гидроокись бериллия переводят во фторид при помощи фторида натрия.. Количество выделяющейся по реакции щелочи эквивалентно количеству бериллия в анализируемом растворе и может быть определено потенциометрическим титрованием [425]. Титр кислоты устанавливают по растворам бериллия с известным содержанием путем титрования щелочи, образовавшейся после осаждения Ве(0Н)2 и обработки ее фторидом натрия.. Необходимо раствор титровать медленно, тогда основные соли более полно переходят в гидроокись. В противном случае образуются продукты нестехиометрического состава. В присутствии алюминия необходимо вводить поправку на его содержание. Определению мешают редкоземельные элементы, Zr, U, Th и др. [c.67]

Смит и др. [514] применили для определения содержания бериллия в воздухе возбуждение в искре с дисковым графитовым электродом. Для этого собранную на фильтре пыль переносят смыванием этиловым спиртом в стакан, выпаривают, добавляют соляную кислоту (1 1), снова выпаривают и добавляют к сухому остатку одну каплю H I и соль алюминия (1,5 жг А1/жл). [c.111]

При флуориметрическом определении значительных концентраций бериллия лучше использовать максимальную концентрацию морина. При низких содержаниях бериллия чувствительность можно увеличить за счет уменьшения концентрации морина. Однако использование меньших количеств реагента уменьшает выход комплекса бериллия и требует более строгого контроля условий определения pH, концентрации реагентов, присутствующих солей и температуры [213]. [c.120]

В качестве реагентов для фотометрического определения бериллия в магниевых сплавах предложены 8-оксихинальдин [413], азофуксин [680], эриохромцианин R [299]. Во всех случаях необходимо отделение основы сплава. Хотя магний не взаимодействует с эриохромцианином R, определение бериллия в его присутствии возможно лишь в том случае, если содержание бериллия в сплаве > 0,01 %. При содержании бериллия < 0,01 % следует отделить магний (а также А1, Fe и Ti), так как высокая концентрация солей сильно снижает чувствительность реакции. [c.180]

Определение с нитрозо-К-солью без отделения бериллия.............. [c.195]

Предложено определение кальция в минералах [1404], основанное на сплавлении образца с бурой, смешанной с графитом и солью бериллия (внутренний стандарт). Плав вводят в искровой разряд после брикетирования. Иногда в качестве внутреннего стандарта используют соли кобальта и сравнивают линии Са 3933,67 — Со [c.133]

Определение кальция в амфотерных металлах, их соединениях п сплавах. Метод [126] позволяет определять (2—4) 10" % Са в А1, Sn, Сг, Zn, бронзе, латуни, баббите и (1—2,5)-10 % Са в солях алюминия, свинца, цинка, олова, хрома и бериллия. [c.199]

Для устранения влияния соли меди вводят 1 мл 1%-ного раствора тиосульфата натрия, наличие ртути(П) маскируют добавлением 1 мл 20%-ного раствора хлорида натрия. Метод пригоден для определения бериллия в минералах и сплавах [144]. [c.91]

Определение солей бериллия. Соли бериллия можно титровать прямо щелочью по фенолфталеину В присутствии фторидов возникают некоторые затруднения, связанные с образованием фторбериллневой комплексной соли. В. М. Звенигородская и А. А. Гайгерова разрушают эту соль (Na2Bep4), прибавляя к анализируемому раствору, который не должен содержать [c.230]

Ввиду отсутствия у бериллия переменной валентности, объемные методы определения базируются в основном на гидролитическом осаждении или образовании фторобериллата существуют также косвенные методы [1—6]. Гидролитические методы наименее избирательны и не обладают большой точностью вследствие образования при титровании основных солей бериллия переменного состава. Для повышения точности и избирательности этого метода рекомендовано, например, осаждение бериллия определенным количеством титрованного раствора едкого натра с последующим добавлением избытка фторида натрия (для образования малодиссоцииро-ванного ВеРг) и ацидиметрическое титрование выделившегося при этой реакции эквивалентного количества NaOH [25]. Метод может быть рекомендован для определения бериллия в сульфатных растворах, не содержащих А1, Zr, Hf, р.з.э., и, Th. [c.80]

Хромазурол 5 — натриевая соль 2,6-дихлордиметилсульфокси-фуксондикарбоновой кислоты. Сама кислота под названием альбе-рон была предложена Мустафиным и сотрудниками для фотометрического определения алюминия и бериллия [164, 285]. Затем хромазурол 5 был всесторонне исследован рядом авторов [18, 417, 592, 596, 772, 820, 1004, 1041, 11891 как реагент на алюминий. [c.104]

Термин основная соль применяется для ряда соединений, промежуточных между нормальной солью и гидроксидом или оксидом. Это широкое определение включает в себя такие сое-дпиония, как оксоацетаты бериллия и цинка (разд. 11.2), оксо-и гидроксогалогениды (гл. 10) и гидроксооксосоли. В этом разделе мы почти полностью сосредоточим наше внимание иа последней группе соединений. Координационные соединения с мостиковыми ОН-группами, такие, как [ (ЫНз)4Со (ОН)гСо-(ХНз)4]С14, рассмотрены в главах, посвященных соответствующим элементам. [c.373]

При осаждении гидроокиси бериллия образуются основные соли как промежуточные продукты. Полное выделение осадка заканчивается при pH 8 [53]. В этом отношении бериллий ведет себя как и гидроокись алюминия. Однако гидроокись алюминия растворяется в щелочи при pH 9,75 [54, 55] и растворение начинается сразу после появления в растворе ее избытка. Растворение же гидроокиси бериллия (pH > 10) происходит после накопления определенного избытка NaOH [53, 56] и, как было показано Тананаевым и Щегловой [57], при избытке 0,025 моль NaOHM. Это различие может быть использовано лишь для неполного отделения алюминия от бериллия [54, 57]. [c.12]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием кестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, например при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Прямое титрование бериллия щелочью [375] производят в горячем растворе с фенолфталеином в качестве индикатора. Метод дает заниженные результаты. Так, Блейер и Морман [375] при определении 18—120 мг бериллия получали в среднем на 1,1% бериллия меньше теоретического. Кроме того, при определении бериллия в растворах сульфатов в результате гидролиза образуются основные соли переменного состава, которые практически не удается перевести в гидроокись. Поэто.му Бриттон [376] рекомендует переводить сульфат в хлорид, вводя в раствор избыток хлорида бария. Раствор хлорида затем нагревают до кипения, и выделяющуюся кислоту оттитровывают щелочью. Метод применим до содержания Ве 2 мг в 100 мл раствора. Определению мешают все катионы, кроме щелочных и щелоч ю-земельных. Мешают также ионы аммония при титровании [c.59]

Лучшими условиями фотометрического определения бериллия альбероном и его натриевой солью являются X = 570 MMfi п pH 4,4—4,6 [2956, 297]. Окраска бериллиевого комплекса достигает наибольшей интенсивности при pH 5,0. Однако в присутствии комплексона HI, вводимого в анализируемый раствор для устранения влияния А1, Fe, Си, Со, Ni, Мп, d, Мо, W и щелочноземельных элементов, рекомендуется [297] фотометриро вать при pH 4,4—4,6, так как при pH > 4,8 комплексон III понижает чувствительность, заметно снижая интенсивность ок- [c.76]

Алюминон — аммонийная соль ауринтр][карбоновой кислоты (см. табл. 10) —как реагент для фотометрического определения бериллия уступает по чувствительности приведенным выше реагентам. Некоторые авторы считают нецелесообразным использование его для определения бериллия [278]. Несмотря на это, известно много работ о применении алюминона в анализе бериллийсодержащих материалов [284—292], что, очевидно, связано с использованием маскирующих агентов (винная кислота, комплексон 1И), а также доступностью реагента. [c.77]

Эриохромцианин R — натриевая соль сульфооксидиметил-фуксондикарбоновой кислоты (табл. 10). Применение его для определения бериллия ограничено высоким поглощением раствора красителя в условиях фотометрирования и сильным влиянием температуры на интенсивность окраски комплекса. Измерения светопоглощения производят при 15—30° С через 3—4 часа после смешивания реагентов [300]. Концентрация реагента не должна быть более 0,5%. Максимальная окраска комплекса с бериллием наблюдается при 512 ммк. При этой длине волны наименее интенсивной окраской обладают растворы эриохром-цианина при pH 7,9. В присутствии комплексона III оптимальная величина pH 9,2—9,5 [300, 394]. Сравнение светопоглощения эриохромцианина R и его комплекса с бериллием в зависимости от pH раствора приводится на рис. 15. [c.79]

Понтахромазур синий В [303] — натриевая соль дихлорокси-диметилфуксондикарбоновой кислоты (см. табл. 10)—предложен для спектрофотометрического определения бериллия. Спектры светопоглощения красителя и его комплекса с бериллием показаны на рис. 16. [c.79]

Описаны методы экстракции бериллия в виде соединения с -дикетонами (ацетилацетоном [185, 188, 397—399, 575—583], теноилтрифторацетоном [213, 584]) и в виде солей жирных кислот— масляной и перфторхмасляной [585—589]. Экстракционные методы использованы для выделения следовых количеств бериллия из органических материалов [433, 577, 578], отделения бериллия от алюминия и железа [204, 213, 575], а также определения его в сплавах [575] и рудах [587], для выделения и очистки радиобериллия Ве [583, 584]. [c.127]

Определение бериллия в природных объектах весовым методом в виде комплексной соли основного карбоната и гексаминкобальта [360 365] [c.167]

Определение бериллия в минералах с использованием 2 - феноксихинизарин - 3,4 - дисульфокислоты [250]. Основную часть мешающих элементов, главным образом железо, отделяют ионообменным методом на амберлите IR-120 в присутствии комплексона III или электролизом с ртутным катодом. Оставшиеся после этих операций количества мешающих элементов можно замаскировать при помощи кальциевой соли ЭДТА. [c.172]

В виде комплексной соли гексаминкобальтихлорида и основного карбоната бериллия (см. табл. 27) и объемный арсенатный метод 387]. Определение бериллия в бронзах объемным арсенатным методом аналогично определению бериллия этим методом в минералах и продуктах их переработки, см. стр. 169. Метод пригоден для определения >2% бериллия. [c.175]

Для повышения чувствительности определения кальция в бв риллии и его солях основной ацетат бериллия экстрагируют хлороформом [245]. После обработки хлороформного экстракта 4 N НС1 все примеси и 1/20 ч. бериллия переходят в водную фазу. Готовят порошкообразный концентрат, основой которого является оставшаяся часть окиси бериллия в стекловидной форме. Чувствительность при такой обработке увеличивается до 3-10 %. [c.119]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Основные соли многочисленны и имеют определенное практическое значение. Основные соли образуют такие элементы, как бериллий, магний, алюминий, многие из переходных металлов А-подгрупп (например, титан, цирконий), Зс -элементы, такие, как железо, кобальт, никель, 4/- и 5/-элементы (церий, торий, уран) и большинство элементов Б-подгрупп, в частности медь(П), цинк, индий, олово, свинец н висмут. Образующиеся при действии кислорода и влаги иа сульфидные и другие руды, они входят в обширный класс вторичных минералов, а некоторые из них являются продуктами коррозии металлов. Минералы брошантит Си4(0Н)б504 и атакамит Си2(ОН)зС1 образуются в виде налета на меди под воздействием окружающей среды лепидокрокит 7-Ре0(0Н) образуется при ржавлении железа, а гидроцинкит 2п5(0Н)б(С0з)г является обычным продуктом коррозии цинка во влажном воздухе. Белый свинец РЬз(0Н)г(С0з)2 является представителем большого числа основных солей, используемых в качестве пигментов, в то время как М 2(ОН)зС1-4Н20 образуется при схватывании цемента Сореля. [c.373]

ПАХР, 2-СООН-З-ПАХР [730] и МААФ [169, 172]. Бериллий определяют фотометрически с помощью МААФ [172] в алюминиевом сплаве (0,005% Ве) и алюминиевой лигатуре (2,8% Ве). Определению бериллия [169] в присутствии ЭДТА не мешают 150-кратные количества меди, умеренные количества Со, Ре(П, И1), ЫЬ, Ы1,Та, Т1, и(У1) У и 2г. Методика проверена при анализе чистых солей и искусственных смесей, составленных по типу бериллиевых бронз. [c.110]

Оксиматы. Д1Шетилглиоксим остается наиболее распространенным реактивом для отделения и фотометрического определения никеля с помощью экстрагирования. Экстракция диметилглиок-симата никеля и фотометрирование полученного экстракта применены для определения никеля в кобальте и его солях [202], в черных и цветных металлах [203], в металлическом уране [204, 205], в свинцовых и свинцово-оловянных бронзах [206]. Описаны методики, по которьш фотометрическое определение никеля заканчивают после реэкстракции и окисления диметилглиоксима-та никеля иодом. Этот принцип использован при определении никеля в металлическом бериллии, соединениях бериллия, цирконии и цирколое [207] и в растворах для получения электролитического цинка (комплекс окисляют бромом) [208]. Предложены и другие варианты фотометрирования никеля 1209 210]. [c.244]

Экстракция с помощью дитизона применена для фотометрического определения меди в титане и титановых сплавах [257] меди и кобальта после их хроматографического разделения на силикагеле [258] меди, свинца и цинка в природных водах ивы-тяжках из почв [259] цинка и меди в биологических материалах [260] цинка в металлическом кадмии [261] и баббитах [262]. Экстракционное выделение дитизоната цинка использовано для последующего фотометрического определения цинка с помощью ципкона. МетЬд применен для определения цинка в чугуне [263]. Экстракционно-фотометрические методики определения кадмия с помощью дитизона предложены для определения кадмия в алюминии [264], нитрате уранила [2651 и металлическом бериллии [266]. Дитизонат таллия экстрагируют хлороформом. Содержание таллия определяют фотометрированием экстракта [267]. Аналогичным способом определяют таллий в биологических материалах [268]. Индий в виде дитизоната полностью экстрагируется хлороформом при pH 5 [269]. Экстракция комплекса индия с дитизоном применена для фотометрического определения индия в металлическом уране, тории, а также в их солях [270]. Свинец определяют в алюминиевой бронзе [271], теллуровой кислоте [272] и горных породах [273, 274] свинец и висмут — в меди и латуни [275], ртуть —в селене [276] серебро — в почвах, (методом шкалы) [277] ртуть — в рассолах и щелоках (колориметрическим титрованием) [278]. [c.248]

Во многих случаях для качественной характеристики вещества можно ограничиться только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алколоиды флуоресцируют характерным светом кокаин — светло-синим, кодеин — слабо-желтым, наркотин— темно-фиолетовым и т. д. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую флуоресценцию желто-зеленого цвета. Этой реакции не мешают магний, кальций, цинк, мешающие определению бериллия при обычных аналитических работах. Задача качественного анализа становится значительно более сложной, когда смесь состоит из нескольких флуоресцирующих веществ, в этом случае применяются светофильтры или сочетание люминесцентного анализа с хроматографическим. Наиболее избирательные методы анализа построены на спектральном разложении света флуоресценцией и изучении спектральных характеристик флуоресценции спектрографическим методом. [c.156]