Стронций комплексы

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Из колонки с катионитом сначала элюируется стронций, образующий более прочный цитратный комплекс, чем барий. Из колонки с анионитом комплексные ионы вытесняются в обратной последовательности, что объясняется более сильной гидратацией или более легкой диссоциацией на катионы и анионы менее прочных комплексов. [c.203]

Пикролоновая кислота — иттрия и стронция комплексы — метилциклогексан Пинаколин (3,3-диметилбутанон-2) — ацетон [c.127]

Эффективным способом борьбы с радиоактивным загрязнением является закрепление радионуклидов органическим веществом с образованием нерастворимых комплексов (хелатов). В большинстве почв повышение pH, количества обменного калия и кальция способствует сорбции радионуклидов (например, стронция). Глинистые минералы хорошо фиксируют такие радионуклиды, как стронций, цезий. [c.303]

Стронция комплексы — пикролоновая кислота [c.133]

Для комплексонов 2-го типа характерна способность образовывать в щелочной области, где собственная флуоресценция лиганда минимальна, флуоресцирующие комплексы с кальцием, барием, стронцием [c.291]

Однако для практического использования комплексона может оказаться существенным не только абсолютное значение разности логарифмов констант его комплексов с двумя катионами, но и знак этой разности, т е. порядок связывания Так, известно большое число хелантов, обеспечивающих устойчивость комплексоната кальция на несколько порядков большую по сравнению с аналогичным соединением стронция. Однако, к сожалению, до настоящего времени не синтезирован комплексон, позволяющий столь же успешно добиться обратного эффекта. [c.351]

Кроме явления самокомпенсации необходимо учитывать и другие факторы, мешающие проявлению электрической активности вводимых примесей. Например, растворимость ряда электрически активных примесей может быть очень низкой. Некоторые акцепторные примеси могут, видимо, перераспределяться между донорными н акцепторными состояниями, как это наблюдалось для серебра в сульфиде кадмия и лития в теллуриде цинка [101]. Отмечалось, что галогены, когорые должны бы проявиться как доноры, оказываются неактивными из-за образования комплексов со случайно присутствующими примесями (например, с натрием, стронцием, железом) [102]. [c.151]

Применяют изоамиловый спирт для экстракции тиоциа-натных комплексов железа при фотометрическом определении ванадия — 8-оксихинолином, молибдена — фенил-гидразином, меди — диэтилдитиокарбаминатом для отделения хлорида лития от других хлоридов щелочных металлов, извлечения нитрата кальция из смеси с нитратом стронция. [c.245]

Азокраситель сульфоназо III, разбавленный водные растворы которого фиолетового цвета образуют с солями бария сине-зеленый комплекс. Если присутствует стронций, то добавляют равный объем хлороводородной кислоты (1 1). Синяя окраска, вызванная присутствием стронция, исчезает. Окраска, вызванная присутствием бария, остается. [c.103]

Определение кобальта [394] основано на измерении уменьшения светопоглощения раствора эриохромчерного А при 630 ммк (максимум поглощения), вызванного прибавлением соли кобальта и связывание.м реагента в комплекс, поглощающий при 560 ммк. Определение ведется в присутствии комплексона Н1, маскирующего 100-кратные количества никеля, цинка, свинца и кальция. Мешают кадмий, медь, барий, стронций и магний. [c.146]

Диметил-8-оксихинальдоксим является хелатообразую-щим соединением. В щелочной среде он образует с солями стронция комплекс, обладающий желтой люминесценцией в ультрафиолетовых лучах и значительно менее растворимый, чем кальциевый комплекс. [c.63]

Изучен новый реактив азо-азоксн АН. Реактив образует устойчивые комплексы с кальцием, медью и стронцием. Комплексы экстрагируются трибутилфосфатом или его смесью с четыреххлористым углеродом. [c.48]

Монтгомери и Ронка [51] предполагали, что расщепление происходит по радикальному механизму. Кеннер и Ричардс [52], изучавшие разложение углеводов в щелочной среде с образованием метасахариновых кислот, отмечали, что в этой реакции важньш фактором является также катион применяемой щелочи ускоряющий эффект иона лития согласуется с его хорошей координационной способностью из-за малого размера больший эффект ионов стронция и особенно кальция указывает, по мнению авторов, на образование внутреннего комплекса, который оказывает гораздо более сильное действие в этой реакции, чем основность реагента. [c.87]

Из данных табл. 13.1 следует, что при равных радиусах катионов комплексообразователей устойчивость комплексов тем больше, чем больше заряд катиона. Так, радиусы ионов кальция и иттрия одинаковы, но устойчивость комплексов иттрия с ЭДТА значительно выше, чем комплекса кальция с этим же лигандом. Такие соотношения справедливы и для комплексов ЭДТА со стронцием и лантаном, катионы которых почти не различаются по размерам, но имеют неодинаковые заряды. [c.248]

Другие металлоиндикаторы. Металлфталеин представляет сббой индикатор, образующий окрашенные в красный цвет комплексы с ионами кальция, стронция и бария. Его нельзя применять для титрования тяжелых металлов, так как их комп--лексы не окрашены или имеют слабую окраску. [c.187]

Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (NH4)2[ a (804)2]. [c.201]

Сульфаты кальция, стронция и бария практически )1ерастворимы в разбавленных кислотах, щелочах. Сульфат бария заметно растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием кислой соли Ba(HS04)2. Сульфат кальция растворим в водном растворе сульфата аммония (NH4)2S04 с образованием комплекса (NH4)2[ a(S04)2], сульфаты стронция и бария — не растворяются. [c.321]

При необходимости разделяют также катионы кальция и стронция, прибавляя к раствору, содержащему эти катионы, раствор сульфата аммония. В осадок выпадает сульфат стронция 8г804, а катионы кальция остаются в растворе, связываясь в растворимый комплекс [Са(804)2] Осадок сульфата стронция отделяют от раствора центрифугированием и открывают в нем (после перевода сульфата в карбонат стронция кипячением с содой с последующим растворением осадка в уксусной кислоте) катионы стронция, а в растворе — катионы кальция. [c.327]

Широкое распространение получил экстракционный метод отделения железа (ГП) в в iдe Н[РеС14] от многих других ионов, например от кальция, стронция, бария, алюминия, редкоземельных и многих других элементов. Тетрахлоридный комплекс железа экстрагируют этилацетатом или диэтиловым эфиром. [c.267]

Последний комплекс более растворим, чем комплекс La( 204)2. Растворимость оксалатов кальция, стронция и бария увеличивается от кальция к барию, т. е. ряд растворимости оксалатов этих ионов металлов противоположен ряду растворимых сульфатов этих металлов. [c.557]

КомплексообразовательнЕ1я способность элементов подгруппы кальция уступает таковой типических элементов П группы, но выше, чем у щелочных металлов, При переходе от последних к щелочно-земельным металлам уменьшаются ионные радиусы, а заряды увеличиваются в два раза. В результате поляризующая сила Э(+2) намного больше, чем Э(+1), что и ведет к лучшей комплексообразовательной способности элементов подгруппы кальция. Так, при растворении в жидком аммиаке щелочных металлов образуются коллоидные растворы, т.е. не возникают комплексы, тогда как растворение в нем щелочно-земельных металлов ведет к образованию нейтральных комплексов [3(NH3)e], которые полностью разлагаются водой. Неустойчивы аммиакаты [Э(МНз)б]2 . Кальций и стронций дают аквакомплексы [Э(Н20)б]Г2, где Г — хлорид- и бромид-анионы. [c.321]

При этом возникает полость, способная вмещать катионы с радиусом до 0,85 А Таким образом, внутри корзинки , образуемой НОТА и НОТФ, могут размещаться катионы Ве +, Mg-+, Мп +, радиус ионов кальция (0,99 А), стронция (1,12 А), лантаноидов и актиноидов слишком велик, и они могут образовывать комплексы только с раскрытой конформацией хеланта. При этом дентатность лиганда может быть использована лишь частично или не столь эффективно. Устойчивость же комплексонатов с крупными катионами должна быть сильно понижена [380] С увеличением размера макроцикла, разумеется, увеличивается полость и изменяется селективность хеланта. [c.214]

Флуориметрический метод с использованием 8-хинолилгидразо-на 8-оксихинальдинового альдегида позволяет определить 5-10 % кальция в NaJ [581. Предел обнаружения 0,1 мкг кальция в 5 мл раствора при навеске 1 г NaJ. Определению 0,2 мкг кальция не мешают соли щелочных металлов, а также 10-кратный избыток стронция, 100-кратный — бария и магния. Равные количества РЬ, Fe(III), Мп, Си, d, Zn, In, 10-кратный избыток Со, Fe(II), Та, 100-кратный избыток Ве, r(VI), 1000-кратный избыток W, Pt(IV) Ni, Bi гасят люминесценцию комплекса. [c.188]

Свойства. Оранжевый порошок. Образует с кальцием флуоресцирующий комплекс зеленого цвета. Применяют для определения кальция в присутствии магния при рН>12 (в среде NaOH). Определяют также стронций и барий. Ярко-зеленая флуоресценция переходит в розовую, почти в бесцветную. Определяют медь, цинк, магний, алюминий при pH 10,0—12,5, [c.274]

Ф. Уолл и др. [116] предполагают, что взаимодействие полиакриловой кислоты с такими двухвалетными катионами, как кальций и стронций, носит электростатический характер, в то время как с ионами меди наблюдается более сложное взаимодействие, вследствие образования комплексных соединений, преимущественно хелатной структуры, включающей соседние карбоксильные ионы. Исследованиями Григг и др [117] подтверждается образование комплексов полиакриловой кислоты и меди. [c.47]

Описаны некоторые ат-комплексы диалкилкальция, -стронция п -бария [102] подобные комплексы с цннкорганическнми соединениями были получены раньше, чем соответствующие незакомплексованные соединения [103]. [c.59]

Для определения коэффициента самодиффузии двухвалентных катионов (кальция, стронция и бария) в синтетическом цеолите ZK-4 использовался радиохимический метод. Как и предполагалось, мигрирующие катионы проходят через 8-членные кислородные кольца. При этом возможны два механизма диффузии. Первый характерен для обмена на кальций и стронций в цеолитах ZK-4 и шабазите. В соответствии с этим механизмом полностью гидратированный катион при движении через 8-членное кольцо теряет часть воды после того как катион пройдет через это кольцо, он вновь гидратируется. Второй механизм, действующий в цеолите А, не предполагает перехода катиона из одного гидратированного состояния в другое. В пользу этого говорит аномальное поведение бария. Действительно, энергия активации диффузии бария itenbnie энергии активации диффузии кальция и стронция, несмотря на более крупный размер иона бария. У широкопористых цеолитов, таких, как цеолит X, скорость обмена определяется скоростью диффузии гидратированных катионных комплексов, поэтому размер двухвалентных катионов иа, скорость диффузии не влияет. В случае цеолитов с более узкими каналами (нанример, цеолита А) энергия активации зависит от размера катиона. Энергии активации и константы диффузии ионов в цеолитах ZK-4, А и X приведены в табл. 7.19. [c.594]

Определение коэффициентов самодиффу зии ка.льция, стронция и бария в цеолитах X и У в метиловом и этиловом спиртах показало, что энергия активации, которая отражает способность катиона мигрировать внутри каркаса цео.лита, изменяется в зависимости от исно.льзуемого растворителя. В ряду вода — метанол — этанол значение увеличивается. Это указывает на то, что катионы диффундируют в виде комплексов с молекулами растворителя. Возрастание энергии активации вызвано увеличением размера сольватированного иона и его взаимодействием с каркасом цеолита [72]. [c.596]

Аналогичный метод взвешиванием роданид-фенантролиново-го комплекса [ o( l2H8N2)2](S N)2 [1183] позволяет определять от 0,1 до 1,8 мг Со в присутствии катионов натрия, калия, кальция, стронция, бария, скандия, алюминия и хрома, не применяя маскирующих средств. Осаждение ведут из раствора с pH 3—4 (в присутствии посторонних элементов или с pH 3—б для растворов, содержащих только кобальт), прибавляя 0,05—0,1 г роданида аммония и 0,5—2 мл 2%-ного раствора хлористоводородного о-фенантролина. Выделившийся осадок промывают на фильтре теплым раствором смеси роданида аммония и хлористоводородного фенантролина, затем несколько раз небольшими порциями воды (по 0,5 мл), 3 раза порциями по 0,5 мл смеси этанола с эфиром (1 3) и 3 раза (порциями по 0,5 мл) диэтиловым эфиром. После 5—10-минутного высушивания в вакуум-эксикаторе осадок взвешивают. Фактор пересчета на кобальт— 0,1101. [c.97]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.186 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.35 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.517 , c.522 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.303 , c.308 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.36 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология