Хлористые щелочные металлы и хлористый аммоний

Затем спекшуюся массу обрабатывают водой и фильтруют. В раствор переходят хлориды щелочных металлов, хлористый кальций и гидроокись кальция. Из раствора осаждают кальций углекислым аммонием [c.472]

Для отделения от щелочноземельных и щелочных металлов группа редкоземельных элементов осаждается аммиаком, для чего раствор нагревается до кипения и к нему медленно прибавляется концентрированный раствор аммиака, свободный от углекислоты. Осадок гидроокиси отфильтровывается или центрифугируется, промывается 2 /о-ным раствором хлористого аммония и растворяется в 2 N азотной кислоте. [c.74]

Иногда для этой цели применяются также и другие восстановители сульфиды щелочных металлов, хлористый титан, цинковая пыль в кипящем водном спирте, содержащем хлористый аммоний. [c.405]

Поскольку процесс растворения белка теснейшим образом связан с гидратацией его макромолекул, совершенно естественно, что любой фактор, нарушающий эту гидратацию, будет в то же время понижать растворимость-белка в воде и способствовать выпадению его в осадок.Наиболее легко уменьшение гидратации частиц гидрофильного коллоида и, следовательно, уменьшение его растворимости достигается прибавлением к коллоидному раствору тех или иных водоотнимающих, или дегидратирующих, средств. К таким водоотнимающим веществам относятся прежде всего спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов (сернокислого аммония, сернокислого натрия, хлористого натрия ИТ. д.) и ряд других. При добавлении этих веществ к белковым растворам наблюдается резкое уменьшение растворимости белка и обычно выпадение его в осадок. [c.14]

Фильтрат нагревают до кипения и осаждают углекислый кальций, приливая к раствору смесь растворов углекислого аммония и гидроокиси аммония нагревают некоторое время для укрупнения кристаллов углекислого кальция, отфильтровывают осадок и промывают его несколько раз горячей водой. Углекислый кальций при осаждении увлекает некоторое количество хлористых солей щелочных металлов поэтому при особо ответственных анализах осадок растворяют в соляной кислоте и повторяют осаждение углекислым аммонием и гидроокисью аммония. [c.473]

Хлористые щелочные металлы и хлористый аммоний [c.582]

Открытие органических оснований по связыванию ими хлористого водорода неприменимо в присутствии щелочных и аммонийных солей органических карбоновых и сульфокислот, фенолов, амидов и имидов кислот, так как при выпаривании с соляной кислотой эти соединения образуют хлориды щелочных металлов или аммония. В таких случаях необходимо предварительно отделить основания. Для этого исследуемое вещество обрабатывают раствором едкой щелочи и затем встряхивают с эфиром. Кислотные -соединения остаются в водном слое в виде солей щелочных металлов, а органические основания переходят в эфирный слой. [c.150]

В число соединений, термохимические характеристики которых приведены в табл. 2, включены галогениды, перхлораты и нитраты щелочных металлов и аммония, хлориды и перхлораты щелочноземельных металлов, пикраты натрия, лития, калия и аммония, сульфаты цезия и рубидия, хлористый водород. Такой выбор определялся как большой практической важностью этих соединений, так и намерением рассмотреть термохимические характеристики соединений в различных растворителях, имея в виду наличие данных по АН растворения именно этих соединений в неводных растворителях. [c.181]

Магний и его сплавы могут быть защищены от "коррозии в растворах солей путем введения в раствор замедлителей— солей хромовой кислоты, сернистых или фтористых щелочных металлов или аммония. Соли хромовой кислоты, особенно в щелочных растворах, обычно лучше всего замедляют коррозию в присутствии С1. Для этого требуются концентрации их, примерно равные 10% по весу от хлористого металла. Достаточно добавить несколько десятых процента соли хромовой или двухромовой кислоты щелочного металла к воде или к растворам, применяемым для охлаждения двигателей внутреннего сгорания, чтобы замедлить коррозию сплава магния, а также коррозию, вызываемую соприкосновением с другими металлами [2]. Добавка углекислых или азотнокислых солей кальция или магния к растворам, содержащим СГ, также способствует замедлению коррозии. [c.163]

Осаждение покрытий из борогидридных растворов как указыва лось выше, возможно при pH не ниже 11 При pH <10 раствор быстро разлагается Для создания требуемой щелочной среды используются не только гидроокиси щелочных металлов, а также тетра-метиламмоний и хлористый аммоний Возможное выпадение в осадок гидроокиси металла предотвращается введением комплексообразова-телеи иапример аминов или аммиака [c.48]

Эффект действия железа в растворе хлорида щелочного металла (получение амина) не тождественен эффекту действия цинка р-рас-творе хлористого аммония (получение -арил гидроксиламина) . возникает вопрос чем вызывается эта разница [c.127]

Интересно отметить, что хлористый аммоний из всех испытанных хлористых солей (щелочных и щелочноземельных металлов) дает наилучший выход фенилгидроксиламина. [c.137]

Бораты. Только соли щелочных металлов остальные трудно растворимы в воде, но, как правило, растворимы в хлористом аммонии. [c.500]

Окись ртути в виде суспензии осаждает полностью уран при кипячении раствора, содержащего хлористый аммоний. (Отделение урана от ионов стронция, кальция и щелочных металлов и менее удовлетворительно от барий-ионов.) [c.591]

Реакцию ароматических галоидных соединений с роданидами щелочных металлов или аммония чаще всего проводят в ацетоновом или спиртовом растворах. Температура реакции зависит от подвижности галоида в исходном соединении. В некоторых случаях процесс ведут при 0 ,а в других—при кипячении реакционного раствора. Особенно подробно изучена реакция солей роданистоводородной кислоты с хлористым бензилом и различными замещенными галоидбензилами [12, 65, 75, 154, 286— 305]. [c.17]

Хлористый аммоний- Если к раствору какой-либо вана-диевокислой соли щелочного металла в присутспвии аммиака прибавить твердый хлористый аммоиий, то выделяется бесцветная аммонийная соль метаванадиевой кислоты, трз дно растворимая 1в концентрированном растворе хлористого аммония [c.628]

Если связать щелочной металл в комплекс, прибавлением 18-кра-ун-6, так что он не сможет больше выполнять координирующую роль, то выход спирта резко снижается [183]. Более того, если реакцию проводить с использованием твердого гидроксида и хлористого метилена, то она ингибируется добавкой катализатора межфазного переноса — бромида бензилтриэтиламмония [183]. Действующим основанием в органическом растворителе служит гидроксид четвертичного аммония, который не способен координироваться с альдегидом и тем самым обеспечивать гидридный перенос. [c.739]

Эффективными сокатализаторами оказьгеаются также другие алкильные и арильные производные свинца, используемые в сочетании с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными солями этих галогенидов и галогенидов щелочных металлов и аммония, например с фтор-титанатом калия, хлортитанатом аммония и фторцирконатом цезия [231]. Активность каталитических систем, содержащих органические соединения свинца и галогениды титана или других металлов IV—VI групп, возрастает при добавлении галогенидов металлов II или 1П групп, например хлористого алюминия, хлористого галлия, хлористого магния, бромистого цинка, фтористого таллия, трехфтористого бора, хлористой сурьмы [214, 256, 257]. [c.109]

Взаимодействие хлористого алюминия с хлоридами щелочных металлов и аммония изучалось многими исследователями. Со всеми хлоридами щелочных металлов и хлористым аммонием хлористый алюминий образует соединения состава MeAl U, которые имеют сравнительно невысокие температуры плавления (натрий, калий и аммоний) и перегоняются без разложения. [c.153]

Гексахлортитанаты щелочных металлов и аммония были получены из насыщенных х.яористым водородом растворов и высушены в вакуумэкси-каторе или в токе сухого хлористого водорода при комнатной температуре. [c.179]

При проведении этой реакции используются разнообразные методы. Наиболее обычным приемом является добавление раствора (если необходимо, спиртового раствора) карбонильного соединения к водному раствору цианистого натрия и хлористого аммония. Если желательно получить N-алкил- или N-арил аминонитрилы, аммиак заменяют на амин. Другой прием заключается в использовании цианистого аммония вместо смеси цианида щелочного металла с хлористым аммонием, причем смесь этой соли и карбонильного соединения в спиртовом растворе выдерживают в течение нескольких дней [15]. Третий метод [16] заключается в том, что сначала по лучают продукт присоединения бисульфита натрия к карбонильному соединению, которому затем дают прореагировать с аммиаком или амином и цианидом. Это единственный метод, пригодный для получения аминонитрилов из формальдегида и простых аминов. Наконец, можно обрабатывать циангидрин аммиаком или амином [171 этот метод приводит к образованию аминонитрилов из ацетон-циан гидрина и аммиака, алкиламинов или ариламинов обычно с выходами в пределах 60—90%. [c.461]

При отщеплении молекулы воды от цезиевого = 270° С), рубидиевого ( = 212° С), аммониевого (/=118°С) и калиевого = 112° С) соединений в токе хлористого водорода удалось получить безводные пентахлортитанаты щелочных металлов и аммония в чистом состоянии. [c.184]

Четыреххлористый ниобий растворялся в концентрированной соляной кислоте. Хлориды щелочных металлов и аммония растворяли в 10%-ной соляной кислоте. Из смесей растворов, содержащих N5014 и хлориды цезия, рубидия и аммония, при насыщении хлористым водородом и перемешивании были выделены кристаллические осадки фиолетового (в случае соединений цезия и рубидия) и черного (в случае аммониевого соединения) цветов. С хлористым калием в этих условиях соединение не выделено. [c.187]

В алкиламмониевых солях ион аммония играет ту же роль, что. и натрий в поваренной соли. Поэтому можно предполагать, что свободный аммоний или его алкильные производные по своим химическим свойствам должны быть близки щелочным металлам. Сравнительно давно были предприняты попытки (Муассан) выделить свободные радикалы аммония. Шлубах показал, что тетраэтиламмоний ( 2Hs)4N может быть получен ei растворе в жидком аммиаке, если подвергать электролизу сильно охлажденный раствор иодистого тетраэтиламмония в жидком аммиаке или действовать на хлористый тетраэтиламмоний литием, растворенным в жидком аммиаке [c.165]

Щавелевокислые соли (натрия, калия и аммония) применяются во взрывчатых веществах, безопасных в отношении рудничного газа (Ше1-teгsprengstoffe), для той же цели, что и хлористые щелочные металлы, а в малодымных порохах — для устранения пламени при выстреле кроме того, во взрывчатах веществах, содержащих динитрохлоргидрин, они служат для связывания хлористого водорода в газообразных продуктах взрыва. Применяются щавелевокислые соли, обладающие высокой степенью чистоты они должны быть совершенно белыми и свободными от кислых соединений. Щавелевокислый натрий представляет собой безводный, сухой, тонкий порошок, в то время как щавелевокислые калий и аммоний содержат по 1 молекуле кристаллизационной воды и применяются в мелкокристаллическом виде. Содержание чистого продукта определяется титрованием 0,1 н. раствором перманганата (см. т. I, вып. 1, стр. 400). [c.583]

С хлоридами щелочных металлов и аммония тетрахлорид гафния образует соединения МегНГС (136). Они могут быть получены в виде мелкокристаллических осадков при насыщении хлористым водородом смеси тетрахлорида гафния с хлоридами щелочных металлов или аммония в соляной кислоте [137[. Крупнокристаллические осадки выделяются при кипячении растворов тетрахлорида или оксихлорида гафния и хлоридов щелочных металлов в соляной кислоте. Предполагается (по аналогии с гексахлорцирконатами цезия рубидия), что все гексахлоргафнаты щелочных металлов и аммония [c.196]

Полиимнды обрабатывают также при 293—373 К соединёниямн щелочных металлов или аммония [412], однако этот способ имеет ряд существенных недостатков. Предложен способ обработки полиимидной пленки электрическим разрядом перед ее приклеиванием к металлу. Обработку ведут при напряжении 2700 В и частоте 10 кГц со скоростью перемещения пленки 150 см/мин [340]. Выдержка полиимидных пленок в течение 3—10 с при 498—548 К после нанесения на их поверхность раствора смеси, содержащей полиалкилимины и полиалкил-полиамины и хлористую соль четвертичного аммониевого основания, заметно повышает адгезию. [c.257]

При реакции обмена аллилхлорида с аммиаком (целесообразно проводить эту реакцию в автоклаве с мешалкой при 100 °С под давлением) в зависимости от добавляемого количества аммиака получается моно-, ди- или триа глиламин [147]. Преимущественно получают люноаллиламин, и в этом случае избыток хлористого аммония оказывает самое благоприятное действие [148]. Моно-аллиламин можно синтезировать также путем гидролиза соляной кислотой аллилового горчичного масла, полученного из аллилхлорида под действием роданидов щелочных металлов или аммония [149]. Моно- и диаллиламины являются промежуточными продуктами для химических синтезов. [c.185]

По внешнему виду и физическим свойствам соли аммония похожи на соответствующие соли щелочных металлов, особенно на соли калия, так как радиусы ионов аммония и калня близки. Вместе с тем соли аммония обладают рядом свойств, которые обусловлены тем, что катион аммония ЫН+ в от.ти-чие от катионов щелочных металлов имеет сложную структуру и при определенных условиях способен разрушаться. Например, при нагренанин хлористого аммония происходит его возгонка, по не вследствие летучести молекул КН С , а в результате обратимого разложения солн [c.205]

Ме Zr le и Me Hf lg можно получить также, насыщая хлористым водородом растворы соединений циркония и гафния в соляной кислоте и добавляя к ним хлорид щелочного металла. Легче получаются соединения рубидия, цезия, аммония, соединения же калия образуются только в 38%-ной и выше кислоте [12—151. [c.295]

Из многочисленных вариантов проведения обменного разложения перхлоратов щелочных металлов с солями аммония промышленное применение получил только обмен с хлористым аммонием, а также обработка перхлората натрия соляной кислотой и аммиаком. Разделению продуктов реакции — NH4 IO4 и Na l — способствует более сильная температурная зависимость растворимости NH4 IO4 в воде по сравнению с зависимостью растворимости поваренной соли [133]. [c.451]

Реакции р-пропиолактона с солями щелочных металлов, протекающие преимущественно по схеме 2, подробно изучены. Так, в результате реакции с хлористым натрием в водной среде получена натриевая соль 3-хлорпропионовой кислоты [92]. Дальнейшая реакция этой соли с лактоном может привести к образованию l H2 H2 OO H2 H2 OONa и других продуктов конденсации. Чтобы эта реакция протекала в незначительной степени, необходимо применять большой избыток хлористого натрия и вводить хлористый водород. Изучены реакции р-пропио-лактона с другими галогенидами щелочных металлов, бисульфидом натрия, сульфидом натрия, сульфидом аммония, тиосульфатом натрия [92], дитионитом, тиоцианатом, нитритом, цианидом, арилсульфинатами [91], ацетатом натрия [85] и другими солями. Эти реакции важны и представляют удобные способы получения соответствующих солей 3-замещенных пропионовых кислот. Исследована кинетика реакций р-пропиолактонл с многими из указанных анионов [13]. [c.229]

Реакции. Изатовый ангидрид.нейтрален по лакмусу. Однако он растворим в разбавленных растворах гидроокисей щелочных металлов. Если его растворить в водном растворе, содержащем 1,0—1,1 эквивалент щелочи, то образуется раствор с голубой флуоресценцией при пропускании через этот раствор углекислого газа или при добавлении к нему хлористого аммония снова осаждается изатовый ангидрид. Следовательно, изатовый ангидрид слабее угольной кислоты, но он тем не менее способен образовывать соли общей формулы XXIX. [c.473]

Усовершенствованный процесс разработан Дж. Ферлатеном и П. Демили (патент США 4061718, 6 декабря 1977 г. фирма Сольвей знд Сай , Бельгия). По этому методу раствор нагревается для удаления свободного аммиака, остаток раствора обрабатывается в известкователе известью в количестве, недостаточном для полного разложения хлористого аммония, и в кубе подвергается воздействию пара и гидроксида щелочного металла в количестве, достаточном для полного разложения остающегося количества хлористого аммония. На рис. 12 приведены схемы известного и усовершенствованного процесса. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология