Кобальт изменение окраски хлорида

Опыт 6. Получение основных солей взаимодействием соли и щелочи. Налейте в пробирку несколько миллилитров хлорида кобальта (II), прибавьте к раствору несколько капель 2 н. раствора щелочи. В пробирке образуется осадок голубого цвета. Добавьте к нему избыток щелочи до изменения окраски осадка. Изменение окраски объясняется переходом основной соли в гидроксид. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.45]

Опыт 368 Изменение окраски раствора хлорида кобальта [c.229]

Добавляйте к спиртовому раствору хлорида кобальта по каплям воду до полного изменения окраски. В каком направлении смещается равновесие процесса дегидратации аквакомплекса кобальта при добавлении воды [c.82]

Из колориметрических методов определения воды наиболее широкое применение находят методы, основанные на использовании бромида и хлорида кобальта(П). Влияние воды на хлорид ко-бальта(П) было описано в одной из ранних работ Винклера [96]. Им было отмечено образование синего раствора при растворении безводной соли кобальта в абсолютном этаноле. При добавлении воды окраска изменялась от синей до фиолетовой и далее до розовой. Последующие работы были посвящены изучению механизма изменения окраски. [c.345]

Изменение окраски раствора хлорида кобальта объясняется тем, что в воде эта соль диссоциировала на ионы СоСЬ Со" +2С1. Ионы кобальта розового цвета, поэтому и раствор окрашен в розовый цвет. Молекулы СоСЬ синего цвета. При прибавлении в розовый раствор хлорида кобальта концентрированной соляной кислоты, диссоциируемой на ионы Н и СГ, равновесие реакции диссоциации хлористого кобальта смещается в сторону образования молекул СоСЬ, окрашивающих раствор в синий цвет. При разбавлении водой синего раствора повышается диссоциация молекул СоСЬ, приводящая к увеличению концентрации ионов Со", в результате этого раствор окрашивается в розовый цвет. [c.53]

Гидратация катионов и образование акво-комплексов. Несколько кристаллов шестиводного хлорида кобальта растворить в 2—3 мл воды и обратить внимание на цвет раствора. Такое же количество кристаллов растворить при нагревании в 2—3 мл этилового спирта. Чем объяснить, что окраски спиртового и водного растворов различны Разбавить спиртовой раствор водой наблюдать изменение окраски раствора. Несколько капель водного раствора вылить на кусок фильтровальной бумаги и последнюю высушить над огнем горелки. Остается ли розовая окраска Какой цвет имеют ионы Со и [Со(НгО)в ] Составить уравнение реакций. [c.159]

В. Нанесите на фильтровальную бумагу стеклянной палочкой несколько капель 0,01 М раствора СоСЬ (или напишите какое-либо слово). Подсушив бумагу, поднесите ее к поверхности нагретой электроплитки или к пламени горелки до появления окраски. Объясните наблюдавшееся явление. В чем, по Вашему мнению, состоит причина изменения цвета хлорида кобальта при изменении температуры — в изменении числа молекул воды в составе комплексного иона или в происходящей внутрикомплексной перегруппировке Напишите уравнение процесса и предложите знак А//. [c.409]

Поэтому дегидратация галидов кобальта всегда сопровождается изменением окраски. Так, например, смоченная раствором хлорида кобальта фильтровальная бумага окрашивается в сухом воздухе в синий цвет, во влажном приобретает розовую окраску. [c.373]

Щ этанол (5к) -I- гексагидрат хлорида кобальта(II) (тв) —> раствор (цвет) + вода (п/к) — изменение окраски. [c.194]

Пд хлорид кобальта(П) (конц, бк) + хлороводородная кислота (конц, 2к) - раствор (изменение окраски). [c.224]

П7 хлорид кобальта(П) (конц, бк) + хлорид кальция (тв, предварительно прокалить) раствор (изменение окраски). [c.224]

Па хлорид кобальта(П) (тв) + этанол (4к) — изменение окраски. [c.224]

Прежде всего отметим, что истинный раствор какого-нибудь окрашенного вещества (краска метиленблау, медный купорос и т. д.) всегда имеет одну определенную окраску. Раствор сульфата меди всегда голубой, а раствор хлорида кобальта — всегда розовый. Коллоидные же растворы одного и того же вещества могут иметь различную окраску, в зависимости от размеров частиц. Так, растворы металлического золота могут быть рубиново-красными, вишневыми, фиолетовыми и синими. Растворы металлического серебра — желтыми, оранжевыми, красными. Выше мы приводили пример изменения окраски растворов серы. [c.168]

Как объяснить изменение окраски безводного хлорида кобальта (II) при добавлении воды (синий цвет на розовый) и при действии концентрированной соляной кислоты (восстанавливается синий) [c.223]

Розовая окраска водных растворов солей кобаль-та(П) обусловлена аквокомплексами кобальт-иона. Замещение воды в аквокомплексах на другие лиганды, например на хлорид-ион, приводит к изменению окраски вследствие образования тетраэдрического хлоридного комплекса [c.77]

Образование комплексных соединений. Во многих случаях в растворе происходит образование комплексных соединений -Возникающие комплексы могут быть как окрашенными, так и бесцветными. Равновесие между этими двумя формами может привести к изменению окраски. Так, например, обычный водный раствор хлорида кобальта окрашен в розовый цвет, тогда как в концентрированном растворе происходит образование комплекса и раствор приобретает синюю окраску. Другим примером могут служить ионы трехвалентного железа, которые, как известно, образуют цеЛ)Ш ряд бесцветных комплексов с фосфатами, фторидами и т. д. Присутствие этих комплексообразователей в растворе влияет на окраску ионов трехвалентного железа. Бывают также случаи, когда ионы железа образуют окрашенные комплексы (например, с тиоцианатами). Значительные отклонения от закона Бэра часто имеют место также вследствие непредвиденного образования устойчивых комплексов. [c.83]

К кислому раствору пробы добавляют раствор NaOH до (нейтральной реакции по метиловому красному (если этот индикатор добавлять в небольшом количестве, то он не мешает последующему титрованию) и по 3 капли 2 М раствора хлорида аммония и 25 /о-ного раствора аммиака. При добавлении нескольких капель мурексида раствор приобретает желто-оранжевую окраску. При значительном изменении pH в процессе титрования, что может иметь место при высокой концентрации кобальта, изменение окраски индикатора наблюдается до достижения точки эквивалентности. В этом случае к раствору добавляют 1 каплю раствора аммиака и вновь титруют ставший желтым раствор до появления фиолетовой окраски. [c.240]

Отсюда видно, что формулы (1) и (2) не совсем отвечают экспериментальным результатам при концентрациях аммонийной соли больше 2 н., но они, однако, применимы как к растворам хлорида аммония, так и к растворам нитрата аммония до этой концентрации. В сущности такой результат неудивителен. Дело в том, что как исследования светопоглощения, проведенные Хаустоном [16], так и измерения активности хлор-иона Хасса и Еллинека [17] показывают, что в 1 н. растворах хлоридов кобальта (II) и никеля не образуются хлоро-комплексы. Только при более высоких концентрациях хлорида или при более высоких температурах будет происходить образование комплексов, которое сопровождается изменением окраски разбавленного водного раствора кобальта (II) от красного до синего и соответствующих растворов никеля — от зеленого до желтого. Наконец, можно упомянуть, что образование гидроксо-комплексов не может мешать образованию амминов, так как тенденция акво-ионов кобальта (II) и никеля к гидролизу слишком мала (указание на литературу см. табл. 9, стр. 77). [c.192]

Навеску минерала 5—20 мг обрабатывают фтористоводородной и разбавленной (1 1) серной кислотами для удаления кремневой кислоты. Остаток в платиновом тигле растворяют в 0,5—1,0 мл цитрата натрия и добавляют аммиак до слабощелочной реакции (рН 7,5). К прозрачному раствору прибавляют 0,5—1 мл раствора рубеановодородной кислоты и нагревают на водяной бане при температуре —50°. Выделившийся осадок ру-беанатов кобальта, никеля и меди отфильтровывают через трубочку и промывают 3—4 раза раствором хлорида аммония. Фильтр с осадком выталкивают в тигель, смачивают каплей разбавленной (I 1) серной кислоты и прокаливают в электрической печи. Полученные окислы растворяют в 5 каплях соляной кислоты (пл. 1,12) и 5 каплях спирта, затем добавляют 1 мл воды и раствор переносят в стакан емкостью 10 мл. Прибавляют 0,5 мл раствора нитрозо-Р-соли и 0,5 мл раствора ацетата натрия. Раствор нагревают до кипения и прибавляют 1 мл разбавленной (I 1) азотной кислоты, при этом наблюдается изменение окраски от буроватозеленой до оранжево-красной. Раствор переносят в мерную колбу или градуированный цилиндр с притертой пробкой и разбавляют [c.214]

В большинстве простых соединений кобальт имеет степень окисления 2+. К таким соединениям относится хорошо известный хлорид кобальта СаС1г. Разбавленный водный раствор этой соли обладает очень слабой розовой окраской при дегидратации он приобретает глубокую синюю окраску. Изменение окраски объясняют замещением части молекул воды, окружающих ион Со , ионами хлора С1" (с образованием комплексного иона). Эта соль используется для приготовления бесцветных чернил. Запись, сделанная такими чернилами, проявляется при нагревании. Это изменение окраски используется также для предсказания погоды кусок промокательной бумаги, имеющей синий цвет, при повышении влажности воздуха и, следовательно, приближении дождя становится розовым. [c.603]

Кузнецов и Петрова [79] для повышения избирательности измеряли поглощение при двух различных температурах. Комплексы арсеназо I с торием и с редкоземельными элементами ведут себя различным образом прп нагревании растворов. Комплекс тория не изменяется при повышении температуры раствора от 20 до 80°. Поглощение редкоземельных элементов увеличивается при этом в 2—3 раза. Изменения окраски растворов хлоридов меди, кобальта и никеля с ростом температуры послужили основой термоспектрофотометрического определения этих металлов в смеси [79а]. [c.30]

Все простые устойчивые соли кобальта являются производными двухвалентного кобальта. Хлорид кобальта o lg получают прямым взаимодействием кобальта с хлором, а также путем упаривания раствора гидратированного 0 I2, полученного растворением кобальта или его окиси СоО в соляной кислоте. Интересны изменения окраски, наблюдающиеся при гидратации [c.670]

Кремневые гели, подобно древесному углю, отличаются превосходной адсорбционной способностью, связанной с их сильно развитой внутренней поверхностью. Особенно эта способность проявляется у высушенных гелей. Для остатков, образуюш,ихся после высушивания студней, Фрейндлих ввел общий термин ксерогели ( T]pog—сухой). Поэтому кремневые ксероге-ли за последнее время часто применяют для адсорбции паров, для очистки жидкостей (особенно для очистки погонов сырой нефти от сернистых соединений), а также для каталитических целей. При этом существенно, что таким ксерогелям можно сообщать специфическое сродство к определенным веществам введением в ксерогели определенных реактивов. Кроме того, структура геля не изменяется или изменяется лишь незначительно при умеренном нагревании (слабое прокаливание). Поэтому поглощенные гелем вещества можно иногда удалить простым прокаливанием и гель использовать снова. Перед инфузорной землей, которую также следует считать кремневым ксерогелем, искусственно полученные кремневые ксерогели имеют то преимущество, что на их структуру может оказывать влияние то или иное изменение процесса получения, что можно согласовать с целями их применения. В хирургии и дерматологии порошкообразные кремневые ксерогели, пропитанные жидкостями, например ихтиолом, перуанским бальзамом и т. д., применяют в качестве поглощающих запахи, дезинфицирующих и одновременно высушивающих присыпок. Кремневые ксерогели применяют для обезвреживания табачного дыма. Пропитанный хлоридом кобальта кремневый ксерогель применяют в лаборатории под названием голубого геля в качестве сильнодействующего осушителя газов. Ослабление высушивающего действия определяют по переходу окраски хлорида кобальта от голубой к розовой. Гель регенерируют нагреванием. В гальванических элементах и в аккумуляторах электролитную жидкость иногда переводят при помощи кремневой кислоты в студнеобразное состояние в целях уменьшения ее разбрызгивания. [c.483]

Для полуколичественного определения воды в порошкообразных веществах применяли силикагель, обработанный хлоридом кобальта(П) и фосфорной кислотой [37 ]. Этот реактив может быть использован и в качестве индикатора влажности. Так, например. Асами [5] показал, что для определения влажности кислорода, особенно если ее значения лежат в интервале 1—2%, удобно применять хлорид кобальта, нанесенный на силикагель. Индикатор влажности для жидкостей, в которых растворимость воды мала, можно приготовить, пропитывая активированный силикагель раствором, содержащим 2—3% СоВга и около 0,5% НВг [67]. Такой индикатор при 44 °С четко, но в то же время обратимо изменяет свой цвет по мере изменения содержания воды во фреоне 114 (дихлортетрафторэтан) от 10 до 20 млн . При уменьшении содержания воды до значения, меньшего чем 15 млн" , цвет индикатора меняется от розового до зеленого, а при достижении прежнего уровня влажности восстанавливается исходная розовая окраска. О пригодности такого индикатора можно судить на основании следующих данных. Титрованием с использованием реактива Фишера было установлено, что содержание воды в образцах фреона 114, окрашивавших индикатор в зеленый цвет, составляло соответственно 6, 9, 11, 14, 15 и 19 млн В образцах, в которых [c.349]

Доказано, что в присутствии аммиака и этилендиамина двухзарядные ионы металлов группы железа имеют обычную кривую образования в соответствии с характеристическим координационным числом 6. Поэтому можно было бы ожидать, что они будут вести себя аналогичным образом в присутствии анионов, но этого не происходит или по крайней мере происходит редко. Так, многочисленные исследования показали, что синие растворы хлорида кобальта (II), вероятно, содержат те-трахлоро-комплекс при очень высоких концентрациях ионов хлора и что аналогичные комплексы присутствуют в соответствующих растворах бромида, йодида и роданида кобальта (II). Только в желто-красных растворах цианида кобальта (II) обнаружен гексациано-комплекс в соответствии с координационным числом 6. В желтых растворах цианида никеля имеется довольно устойчивый тетрациано-комплекс, но с увеличением избытка ионов цианида желтая окраска становится более интенсивной и принимает красноватый оттенок. Весьма возможно, что изменение цвета вызвано превращением тетрациано-иона в гексациано-ион . Если это справедливо, то можно сравнить систему цианидных комплексов никеля с изученной Н. Бьеррумом и Кнршнером системой роданидных комплексов золота (III). В этой системе тетрароданидо-ион сначала устойчив в довольно широком интервале концентраций, а затем присоединяет два дополнительных иона роданида при достаточно высоких концентрациях роданида. [c.66]

В этих комплексных солях, вообще, связь между центральным ионом и нейтральными молекулами более прочная, чем связь с ионами, так что путем обменного разложения можно, например, из триакво-триамин-хроми-хлорида получить нитрат, а из нитрата — сульфат и т. д., причем число нейтральных групп воды и аммиака в комплексе остается без изменения. Кроме того все соли того же типа, т. е. соли, имеющие одинаковое число молекул воды и аммиака, обладают, независимо от природы центрального иона и ионов, находящихся в комплексе, одинаковой окраской. Таким образом, например, гексамины хрома и кобальта желтого цвета, а гексаакво-соли обоих металлов — синего цвета. [c.148]

М. С. Вревский [335] по предложению Д. П. Коновалова, пользуясь его методом [399], изучил теплоемкость водных и водно-спиртовых растворов хлорида кобальта при различных концентрациях соли и составах растворителя и при нескольких температурах. Им было установлено, что отклонения теплоемкости от аддитивности в сторону ее уменьшения происходит с тем большей интенсивностью, чем больше разбавление раствора, чем ниже температура и чем больше воды добавлено к этанолу. М. С. Вревский формулирует свое обобщение так уменьшение концентрации, понижение температуры и замещение спирта водой, изменяя в том же направлении цгет раствора, понижают его теплоемкость . Как мы видим, в случае растворов СоС1з изменения нх окраски позволяли наблюдать доминирование при данных условиях определенных гидратов. В заключение автор подчеркивает, что при изучении теплоемкости растворов необходимо иметь в виду, что понижение теплоемкости настолько же является функцией концентрации, как и температуры . Естественно, что в то время нельзя было идти дальше этих обобщений и попытку истолкования причины уменьшения Ср М. С. Вревский ограничивает предположением, что это 5 вление обусловлено увеличением активной роли воды в растворе . Мы подчеркиваем эти выводы, сделанные на рубеже столетий, так как они убедительно подтвер- [c.232]

В различных органических растворителях роданидный комплекс более устойчив, чем в водных растворах. В этиловом эфире или в смеси из 2 частей этилового и 1 части петролейного эфира, которые предварительно встряхивались с роданидом и хлоридом олова (II), интенсивность окраски остается практически постоянной или же слабо vnaflaeT после часового стояния, а затем очень медленно повышается. Предварительно насыщенный реактивами оиклогексанол дает раствор, в котором интенсивность окраски практически не меняется несколько часов, но при более долгом стоянии медленно увеличивается. Растворы комплекса в бутил-ацетате при стоянии довольно быстро темнеют, особенно если растворитель сначала встряхивался со смесью роданида, хлорида олова (II) и кислоты. Иногда рекомендуют выполнять реакцию в водно-ацетоновой среде, так как ацетон стабилизует окраску и предотвращает ее изменение с течением времени . Если определение производят при экстрагировании молибденово-роданид. ного комплекса эфиром или др/гими органическими растворителями, то большинство элементов не мешает. Среди немешающих элементов отметим железо, алюминий, титан, марганец, никель, кобальт, уран и тантал. [c.328]

Вводные пояснения. Метод хлоркобальтовой пробы основан на изменении цвета фильтровальной бумаги, пропитанной хлоридом кобальта, при поглощении ею паров воды, испаряемых поверхностью листа. По времени, необходимому для перехода окраски хлоркобальтовой бумаги из голубой (цвет сухого СоСЬ) в розовую (цвет СоСЬ-бНгО), судят о транспирации растений. [c.50]