Координационно-ковалентная

Льюис связал эти характерные свойства кислот и оснований с их электронной структурой, в особенности с парой электронов, образующих координационную ковалентную связь, и предложил следующее определение кислоты и основания [c.392]

Делая шаг вперед, Льюис связал эти характерные свойства с электронной структурой кислоты или основания и механизмом образования координационной ковалентной связи. По его определению, основание —такое соединение, которое способно предоставить пару электронов для образования ковалентной связи, а кислота — такое соединение, которое способно принять пару электронов с образованием ковалентной связи. Таким образом, при нейтрализации образуется ковалентная связь. [c.333]

Есть и другие противоречия в отношении образования соединений. Если рассматривать кислотно-основную реакцию как процесс возникновения координационной ковалентной связи, то образование комплексного иона Сг(ЫНз)о есть кислотно-основной процесс. Но с точки зрения феноменологических критериев Льюиса это не так, потому что скорость формирования комплекса мала, а должна быть большой. [c.335]

Неподеленная пара электронов азота смещается к иону водорода Н" (протону), у которого имеется вакантная 1х-орбиталь. Атом азота, как поставщик двухэлектронного облака, называется донором, а Н -ион, имеющий свободную вакантную орбиталь и принимающий эту электронную пару, — акцептором. Таким образом, электронная пара донора переходит в общее пользование между ним и акцептором. Такой механизм образования ковалентной связи называется координационно-ковалентным или до нор но-акцепте р н ы м. [c.70]

Вспомните, что отличительной особенностью гомео- и гетерополярной связи является спаривание. .., первоначально принадлежавших различным. ... Семиполярная, или координационная ковалентная связь, играющая первостепенную роль в комплексных п некоторых органических соединениях, также осуществляется электронной парой, но оба составляющих ее электрона поставляются одним и тем же атомом. [c.228]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

N-замещенных глицинов. Их также можно изобразить в виде бетаиновых и мезоионных структур с координационной ковалентной связью между двумя атомами азота. [c.399]

Образование координационной ковалентной связи является первичным процессом нейтрализации, за которым может следовать ионизация, например [c.145]

Относительно типов адсорбции и используемой здесь терминологии. По существу каждому тину связи молекул с поверхностью (водородной, координационной, ковалентной и т. д.) соответствует свой тип адсорбции, и деление ее на физическую и химическую или па специфическую и неспецифическую, несомненно, условно. [c.204]

Неорганические вещества избирательно поглощают всегда, когда незавершенная электронная оболочка экранирована другой устойчивой оболочкой, обычно образуемой координационной ковалентной связью с другими атомами. [c.20]

Таким образом, реакции (21—23), по Льюису, сводятся к образованию координационно-ковалентной связи между молекулами кислоты и основания и их взаимной нейтрализации. [c.17]

Если вместо кислот по Лаури—Бренстеду принять кислоты по теории Льюиса, то титрование ионов металла при помощи комплексообразующего реагента будет являться особым случаем равновесия кислота— основание. Нейтрализация по Льюису — это образование координационной ковалентной связи, например [c.297]

Вероятно, для химика, придерживающегося традиционных взглядов, соединения включения могут быть более ясно определены по методу исключений. Они являются соединениями, которые не образуются посредством ионной, ковалентной или координационной ковалентной связи. Соединения включения были описаны как пространственные объединения валентнонасыщенных органических молекул без какого бы то ни было изменения связей в них. Фактически полагают, что включение является результатом способности одного соединения вследствие его специфических сте-рических свойств, а возможно, и его полярности пространственно включать второе. Эта вторая молекула может быть того же или другого соединения. Термины гость и хозяин были применены к включенным молекулам и включающим молекулярным решеткам соответственно. Отличительной характеристикой хозяина является способность образовывать твердую структуру с полыми пространствами достаточно больших размеров для того, чтобы поместить предполагаемых гостей . Устойчивость образовавшегося соединения включения в значительной степени зависит от того, каким способом молекулы компонентов размещены друг относительно друга. При оптимальных условиях образования молекулы гости и хозяева должны быть ориентированы относительно [c.18]

Электронная теория обобщенных кислот и оснований устанавливает связь между кислотными и основными свойствами веществ и их строением. Основания являются донорами пары электронов, а кислоты акцепторами пары электронов. Нейтрализация состоит в образовании координационной ковалентной связи между атомом основания и атомом кислоты. [c.244]

Все реакции нуклеофильного замещения анионов у насыщенного атома углерода, по мнению Свейна и Эдди [57], требуют сольватации отщепляющейся группы. Самой эффективной оказывается сольватация, приводящая к быстрому образованию координационной ковалентной связи. Такой тип сольватации встречается при сольватации брома в бромистом метиле бромистой ртутью, 0,05 М концентрация которой в бензольном растворе в семь раз ускоряет тримолекулярное замещение брома в бромистом метиле пиридином. [c.226]

Рассмотрение льюисовских диаграмм показывает, что молекулы СН4 и ННз похожи в том отношении, что в них с каждым атомом водорода сочетаются два электрона (разделенная пара), в то время как с атомами С и N — восемь электронов. Важным и существенным отличием между ними является то обстоятельство, что одна электронная пара у атома азота не разделена с атомом водорода. Это позволяет молекуле аммиака реагировать, отдавая в общее пользование с каким-либо другим атомом свою свободную электронную пару. Возникающая связь осуществляется также электронной парой, т. е. является ковалентной связью, но так как оба электрона поставляются атомом азота, такую связь называют иногда координационной ковалентной связью. [c.32]

Гетеролитическое расщепление связи по схеме (48) или (49) противоположно комплексообразованию с возникновением координационной ковалентной связи. Например, при нагревании молекулярное соединение фтористого бора с водой диссоциирует на компоненты [c.31]

Отметим, что для любого числа электронных пар от двух до шести и независимо от того, эквивалентны эти пары или нет, конфигурации, приведенные в табл. 6-1, верно предсказывают форму молекул непереходных элементов . Некоторые примеры приведены в табл. 6-2, а в табл. 6-3 даны геометрические формы молекул непереходных элементов. Следует отметить, что максимальное число ординарных нормальных ковалентных связей, образуемых любым непереходным элементом, равно семи, так как это максимальное число электронов на внешнем квантовом уровне химически реакционноспособного атома. Таким образом, не следует ожидать появления примеров с восьмью и девятью электронными парами в валентном уровне, за исключением некоторых переходных элементов, у которых по крайней мере некоторые из связей, образуемых электронными парами, будут формироваться за счет координационной ковалентности, и в этом случае будет участвовать ( -подуровень. Например, ТаРа и ацетилацетонат тория ТЬ(С5Н702)4 имеют структуру квадратной антипризмы, показанной в табл. 6-3. Известно лишь одно соединение — Мо(СМ) , в котором имеется восемь электронных пар, но обладающее структурой додекаэдра. Однако было отмечено ранее, что атом молибдена в этом ионе в действительности имеет девять электронных пар на валентном уровне, одна из которых — не поделенная пара. [c.207]

Согласно ему координационная ковалентная связь образуется за счет перекрывания ряда орбиталей центрального атома, число которых равно числу лигандов, с орбиталями лигандов. Донорно-акцептор-ная связь возникает как результат перекрывания валентных вакантных атомных орбиталей комплексообразова-телей с заполненными орбиталями донора-лиганда. Чем больше степень перекрывания орбита-лей центрального атома и лигандов, тем прочнее связь между ними. При этом исходные атомные орбитали должны быть гибри-дизованы в новый набор эквивалентных орбиталей, которые обладают определенными пространственными свойствами (табл. 16.2). Так, набор четырех тетраэдрических орбиталей строится из одной 5- и трех р-орбиталей. Пространственное расположение гибридизованных орбиталей определяет геометрию комплексного соединения. Используются з-, р -, ру-, р -, г -орбитали. Наиболее прочны -орбитали. [c.379]

Связь, образующаяся в результате показанных двух реакций, аналогична любой другой (Т-связи. Во втором случае (NH3/BF3) образование о-связи сопровождается возникновением противоположных по знаку зарядов на соседних атомах. Результирующая комбинация а-связи и электростатического притяжения известна как ссмиполярная (координационно-ковалентная) связь. В соответствии с этим определением связь N—Н, образующаяся при протонировании аммиака, не является семиполярной связью. Выявление семиполярной связи (называемой также донорно-акцепторной связью) Eie требует особого понимания реакции, в результате которой она образуется. Все, что необходимо, это наличие противоположных зарядов на концах u-связи. Иными словами, нам не обязательно знать, что соединение образовано за счет перекрывания заполненных и свободных орбиталей, хотя именно так это и должно быть всегда [c.61]

Конфигурация у атома азота не может обращаться, если свободная пара электронов участвует в образовании координационной ковалентной связи и поэтому не способна перейти с одной стороны атома азота на другую. Именно поэтому катион метилаллилфенилбенаиламмония конфигурационно устойчив и может разделяться на энантиомеры. [c.209]

При образовании иона аммония несвязывающие электроны азота смещаются к протону Н, у которого имеется вакантная Ь-орбиталь, а в ионе дисульфида неподеленная пара электронов сульфид-иона используется для образования связи с атомом серы. Возникающие таким образом связи называются донорно-акцепторными или координационными ковалентными связями. Связи, образовавшиеся по донорно-акцепторному механизму, ничем не отличаются от ковалентных связей, возникающих при равном количестве электронов и орбиталей, поставляемых каждым из соединяющихся атомов, разве что тем, какому атому принадлежали связывающие электроны до образования связи. Например, в ионе КН4 все четыре атома водорода связаны с центральным атомом азота совершенно эквивалентными связями. [c.121]

Амины представляют собой основания и образуют с кислотами координационно-ковалентные соединения. Комплексы с сильными кислотами и кислотами средней силы весьма устойчивы. Большинство аминов, содержащих шесть и менее атомов углерода в молекуле, может быть оттитровано в воде сильными кислотами при условии, что используется нужный индикатор или что титрование производится потенциометрически последний способ дает более точные результаты. Амины в уксусной кислоте ведут себя как сильные основания и могут быть оттитрованы в этой среде с точностью + 0,05% [1229, 1550]. [c.425]

Атом азота как бы дает электронную пару для образования связи и является поэтому донором электронной пары, а ион водорода принимает эту пару и является акцептором электронной пары. Поэтому данный вид ковалентной связи называют донорно-акцепторной связыо. Все четыре связи в ионе аммония равноценны. Донорно-акцепторную связь называют также координационной ковалентной связью. [c.26]

Для сиднонов предложены различные структурные формулы [277]. В настоящее время молекулам этих соединений приписывают бетаиновую [278] и мезоионную [277] структуры с координационной ковалентной связью между двумя атомами азота в кольце [279]. У атома азота может быть алкильный или арильный заместитель (Я), но не водород, а у атома углерода — алкильный или арильный заместитель или водород. Известны сидноны с конденсированными кольцами [280]. [c.397]

Самые распространенные соединения переходных металлов содержат только один ион металла или иногда нейтральный атом, окруженный несколькими группами, называемыми лигандами, по отношению к которым металлы обладают свойствами лыоисовых кислот (т. е. акцепторов электронов). В качестве лигандов могут выступать отдельные атомы нли одноатомные (простые) ионы, но ими могут быть также многоатомные (комплексные) ионы илн молекулы, Единственным требованием, предъявляемым к лигандам, является наличие у них неподелен-ных пар электронов, которые они могут обобществлять с металлом. Связь такого тнпа, когда оба электрона, образующие связывающую электронную пару, поставляются только одной частицей, принято называть координационной ковалентной связью (иначе донорно-акцепторной или дативной связью). Обсуждаемые комплексы часто называют координационными комплексами. Число лигандов, окружающих металл в комплексе, называется координационным числом металла. [c.313]

По теории Льюиса нейтрализацией называется реакция образования координационной ковалентной связи межляу атомами кислоты и основания. Получающийся комплекс иногда способен к дальнейшему взаимодействию с кислотой или основанием, т. е. в действительности не. нейтрален . При протолитической реакции между кислотой и основанием всегда образуется новая кислота и новое основание. [c.220]

Но современная теория строения вещества допускает только одновалентность водорода и приходит к выводу, что водородная связь отличается от обычной координационной ковалентной связи. Это вызвало изменение терминологии. Акцепторы пары электронов предложено назвать протокислотами. К их числу принадлежат протон, треххлористый бор, хлорное олово и т. п. [c.221]

Однако полезно показать, как метод валентных связей описывает образование комплексов [СоРаР и [Со(МНз)бР , и сравнить с представлениями теории кристаллического поля и теории молекулярных орбит, которые будут рассмотрены в дальнейшем. Во-первых, необходимо указать, что [СоРб] " содержит четыре неспаренных электрона, в то время как у [Со(МНз)в] все электроны спарены. Каждый лиганд (по Льюису — основание) отдает электронную пару для образования координационной ковалентной связи. Наглядная иллюстрация электронных структур по методу валентных связей приведена на рис. 7. Связь в этом случае является ковалентной. Соответствующие комбинации атомных орбит металла, сливаясь, дают новый вид орбит, называемых гибридными последние образуют наиболее прочные ковалентные связи между металлом и лигандами. [c.42]

В молекуле дициклопентадиенилжелеза (ферроцена) все шесть я-электронов каждого циклопентадиенильного кольца (в виде аниона СзН ) образуют с электронами на внутренних орбитах иона металла Ре + приблизительно октаэдрически направленные координационные ковалентные связи [c.110]

Существенный вклад координационно-ковалентных взаимодействий в сольватацию ионов находит подтверждение в следующих фактах 1) полосы и интервале 360 — 400 см 1, наблюдаемые в спектрах комбинационного рассеяния водных растворов М2+, которые отнесены к симметричным валентным колебаниям металл - ОН2, определяются до некоторой степени ковалентным характером связи М-0 (разд. З.Б) [436] 2 ДС° (пропиленкарбонат - Н20) хорошо коррелирует с RTlaKQ 1 где К0, - константа образования моногидрати-рованного М+ в пропиленкарбонате, содержащем небольшие количества воды (разд. 5. В) [171] 3) расстояние Li -О в гидратированном катионе лития (по данным о скорости релаксации) имеет промежуточ- [c.363]

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи широко распространен в химии. Обычно в оболочке атомов с 55 2 бывают вакантные орбитали, и все такие атомы — потенциальные акцепторы готовых электронных дублетов своих иартнеров-доноров. Огромное разнообразие координационных (комплексных) соединений имеют в своей основе связь, образованную по донорно-акцеиторному механизму. Поэтому ее часто называют также координационной ковалентной связью. Комплексные соединения будут расс ютрены в отдельной главе (гл. 14). [c.88]