Уравнение коррозионного процесса

Химическую коррозию принято обычно отличать от коррозии, протекающей по электрохимическому механизму. Считают, что коррозия металлов в газовой фазе при повышенных температурах протекает по чисто химическому механизму. Однако и при химической коррозии на границе металл-газ также существует скачок потенциала, существенно влияющий на протекание коррозионного процесса. Химическую коррозию в общем виде представляют уравнением [c.20]

Средняя скорость коррозии стали в атмосферных условиях составляет 0,070 г/(см -год). Из общего уравнения коррозионного процесса [c.121]

На основании значений /внутр при разных значениях потенциала может быть построена зависимость /внутр = / (У), т. е. зависимость скорости коррозии металла от потенциала, представляющая большой самостоятельный интерес и необходимая, например, для установления доли электрохимического механизма коррозионного процесса (см. рис. 190), на котором абсцисса точки s даст /max = /э = х, Т. е. числитель правой части уравнения (627) для расчета Ьэ = х. [c.285]

Г. В. Акимов основное кинетическое уравнение коррозионного процесса выражал более Простой зависимостью (8.1), полагая, что обе поляризационные кривые приближенно мож -но заменить прямыми. Это уравнение с учетом доли анодной и катодной зон имеет вид [c.171]

Уравнение коррозионного процесса в данном случае выводится следующим образом. Из рис. 55 следует, что ток (/ ), отвечающий омическому сопротивлению (/ ), определяется выражением [c.93]

Физические методы применяются для оптического измерения толщин пленок, образовавшихся на поверхности металла (цвета побежалости при нагревании металлов), а для электрохимической коррозии — в измерении величины коррозионного тока / (А) или плотности тока j (А/см ). Последний метод является весьма объективным показателем скорости коррозии, так как величина плотности тока по закону Фарадея связана с массой растворившегося на аноде вещества и временем. Скорость коррозионного процесса в этом случае может быть представлена уравнением [c.518]

Последнее выражение является основным уравнением коррозионного процесса, учитывающим как поляризационное, так и омическое сопротивление. [c.93]

Уравнение (3,8) является основным уравнением коррозионного процесса, учитывающим как поляризационное, так и омическое сопротивление. Из этого уравнения следует, что при наличии поляризации и сопротивления ток определяется начальной разностью потенциалов и суммой поляризации и омического сопротивления. Следовательно, начальная разность потенциалов пары расходуется в данном случае на преодоление омического сопротивления анодного поляризационного сопротивления и катодного по- [c.86]

Выражение (10) является основным уравнением коррозионного процесса, где учитывается поляризационное и омическое сопротивления [1]. [c.15]

Термодинамические потенциалы, кроме того, могут быть использованы для количественной оценки движущих сил химических или электрохимических, в том числе и коррозионных процессов, а также для расчета скоростей этих процессов в случаях, когда имеется возможность расчета не только движущей силы, но и торможения процесса, так как скорость коррозионного процесса может быть представлена в общем виде с помощью уравнения [c.11]

Хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия [числитель правой части уравнения (1)1, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической, и с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика (учение о скоростях) коррозионных процессов. [c.11]

Установившаяся суммарная скорость коррозионного процесса определяется движущей силой процесса (ДСП) [числителем правой части уравнения (1)1 и торможением протекания его отдельных стадий (Т) [знаменателем правой части уравнения (1)1. Если заторможенность одной из последовательных стадий процесса (рис. 2, а) значительно больше других (Та > и Та), то суммарная скорость процесса определяется в основном скоростью этой наиболее заторможенной стадии (рис. 2, а, стадия 2). Если коррозионный процесс состоит из ряда одновременно протекающих параллельных старый (рис. 2, б) и заторможенность одной из них [c.11]

МИ в растворе или нерастворимыми продуктами реакции для разных электродных потенциалов металла и различных pH водного раствора, но не дает представления о реальных скоростях протекания коррозионных процессов. О них и контролирующем факторе коррозии можно судить по данным, полученным при анализе поляризационных кривых. Скорость электрохимической коррозии может быть описана уравнением [c.6]

Реакция электровосстановления кислорода относится к числу многостадийных процессов, подвергнутых детальному экспериментальному и теоретическому исследованиям. Интерес к этой реакции вызван ее широкой распространенностью и большим прикладным значением. Так, электровосстановление кислорода наблюдается при коррозионных процессах в водных средах с доступом воздуха и на кислородных электродах химических источников тока. Суммарный процесс восстановления кислорода соответствует уравнениям кислые растворы [c.339]

Из уравнения (XIX.13) можно найти потенциал восстановления кислорода при плотности тока, характеризующей коррозионный процесс [c.458]

Влияние температуры стенки корродирующей поверхности, характера омывания среды и переноса образовавшейся серной кислоты на скорость коррозионных процессов может быть описано уравнением [c.94]

Коррозионные диаграммы Е — 1-(рис. 1—3) и уравнения (35) и (38) представляют процессы коррозии как в воде, так и на воздухе при условии, что на, поверхности металла присутствует пленка влаги, в которой помимо кислорода растворены сероводород, сернистый и углекислый газы и другие вещества, присутствующие в атмосфере и создающие слабокислотную среду. Влияние ингибиторов на протекание коррозионных процессов можно рассматривать поэтому, используя один и тот же подход при водной, и атмосферной коррозии. Однако требования, предъявляемые к ингибиторам водной коррозии (включая коррозию в кислотах) и к ингибиторам, атмосферной коррозии, не могут быть одинаковыми из-за значительного различия в условиях их применения. [c.17]

Д )угой катодной реакцией коррозионного процесса является восстановление кислорода, в кислом растворе восстановление протекает по уравнению [c.23]

Этот раздел посвящен изучению основных теоретических положений механохимии коррозионного растрескивания. Однако прежде всего необходимо проанализировать, в какой степени выведенные выше уравнения, описывающие процессы коррозии и наводороживания в трещине, применимы для конкретных расчетов. [c.88]

Как видно из приведенного уравнения, скорость коррозионного процесса зависит от начальной разности потенциалов анодного и катодного процессов, от катодной и анодной поляризации и омического сопротивления. [c.16]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

На следующем этапе исследований этого цикла предпринята попытка аналитического описания эффективности ингибиторов различных классов применительно к различным случаям коррозионных процессов. В качестве примера полученных соотношений можно привести уравнение, относящееся к действию химически устойчивых ингибиторов в условиях коррозии с водородной деполяризацией [c.136]

Взаимодействие коррозионно-активных частиц с металлом (собственно реакция коррозии) протекает в большинстве случаев многоступенчато. Скорость этой стадии коррозионного процесса (Ур) (т.е. количества вещества, реагирующего в единицу времени с единицы площади). можно определить в соответствии с уравнением Аррениуса [c.11]

Как следует из уравнения (1.4), скорость этой стадии коррозионного процесса возрастает линейно с увеличение.м концентрации реагирующих веществ и по экспоненциальному закону с увеличением температуры. [c.12]

Обычно поляризационные кривые, характеризующие парциальные коррозионные процессы представляют в виде полулогарифмических зависимостей (рис. 1). В области достаточно высоких значений поляризации когда скоростями обратных реакций можно пренебречь, выполняется уравнение Тафеля [c.12]

Анализ уравнения (2.40) показывает, что коэффициент торможения коррозионного процесса зависит от следующих эффектов (терминология Л. И. Антропова) [c.33]

Как следует из уравнения Тафеля, при коррозионных процессах, протекающих с водородной деполяризацией, изменение по-тешдиала катода от плотности тока имеет логарифмическую зависимость, так как перенапряжение водорода повышается пропорционально логарифму плотности тока. Эта зависимость наблюдается в широком диапазоне плотностей катодного тока, за исключением очень малых плотностей тока. При плотностях катодного тока меньше чем 10 м - зависимость перенапряжения водорода и смещения потенциала от плотности тока становится линейной [c.43]

Из уравнений (2.41) — (2.43) видно, что основной вклад в коэффициент торможения вносят третий и четвертый члены уравнения. Полагая, что в широком диапазоне концентраций ингибитора, вклад первого и второго членов уравнения в торможение коррозионного процесса невелик, Л. И. Антропов дает упрощенное уравнение для коэффициента торможения с водородной деполяризацией [c.33]

На основе общих закономерностей механохимии металлов, механики деформируемого твердого тела и обобщения литературных данных о влиянии механических напряжений на скорость коррозионных процессов предложено и обосновано обобщенное кинетическое уравнение механохимической повреждаемости конструктивных элементов трубопроводов, работающих при длительном статическом нагружении в коррозионных рабочих средах. Предложенное кинетическое уравнение механохимической повреждаемости, адекватно связывающее степень изменения геометрических параметров конструктивных элементов в линейной зависимости с инвариантными характеристиками напряженного состояния (а ), позволяет установить доминирующие параметры, предопределяющие ресурс трубопроводов в условиях общей и локализованной коррозии. [c.522]

При отсутствии пассивности скорость коррозии металлов в условиях сильной аэрации определяется в основном перенапряжением ионизации кислорода. В этом случае скорость коррозии металлов сильно зависит от природы и содержания катодных примесей или структурных составляющих чем ниже перенапряжение ионизации кислорода на микрокатодах и чем выше содержание этих микрокатодов, тем больше скорость катодной реакции [см. уравнения (488а) и (4886)], а следовательно, и коррозионного процесса. [c.243]

Неравномерное распределение тока по поверхности корродирующего металла, а также непостоянство условий в течение коррозионного процесса (например, изменение соотношения площадей Sa и SJ и трудности учета этих изменений делают аналитические расчеты / и / ах по приведенным выше уравнениям приближенными. Эти расчеты можно использовать для сопоставления с действительно наблюдаемыми скоростями коррозии в целях подтверждения правильности предполагаемого механизма протекания процесса. Кроме того, анализ этих уравнений позволяет сделать важные выводы о влиянии различных факторов на скорость коррозии коррозирнный ток растет с увеличением Ео р процесса и падает с ростом R и поляризуемостей анодного и катодного процессов Яа и Р . [c.270]

Это уравнение описывает так называемые коррозионные диаграммы, с помощью которых удобно классифицировать коррозионные процессы и анализировать влияние различных факторов на интенсивность коррозионного процесса. Коррозионная диаграмма (рис. 3.8) -это совмещенный график анодной и катодной поляризации. Так как на границе анодного и катодного участков сопротивление цепи фактически равно нулю (/корй = 0). здесь наблюдается максимальный ток / и общий для катода и анода потенциал [c.46]

При низкой скорости потока, способствующей отложению в трубопроводах механических примесей, коррозия обусловлена работой концентрационных пар, в которых участки поверхности с отложениями являются анодами. Наличие в транспортируемой продукции следов сероводорода приводит к накоплению в отложениях сульфида железа. Прн этом отложения облегчают катодную реакцию на поверхности металла (или на самих отложениях, если они электропро-водны), следствием является ускорение коррозионного процесса. Коррозия поверхности труб без отложений, по всей вероятности, протекает со скоростью, прогнозируемой уравнением Де Ваарда и Милльямса. [c.485]

Однако разрушение металла по механизму работы короткозамкнутых элементов — не единственный путь электрохимической коррозии. Иногда энергетическая неоднородность металлов невелика и отсутствуют участки, катализируюш,ие катодные реакции. Тогда как катодные, так и анодные процессы идут по всей поверхности металла. Коррозионный процесс в отсутствие участков, катализирую-Щ.ИХ катодные реакции, протекает медленнее, чем при наличии катодных катализаторов. Так, например, цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк, содержаш,ий примеси, катализируюш,ие реакцию выделения водорода. Наиболее часто при коррозии наблюдаются ионизация кислорода и восстановление ионов Н+. Коррозия с участием кислорода называется коррозией с поглощением кислорода или коррозией с кислородной деполяризацией. В наиболее простом виде она может быть представлена уравнениями анодный процесс Ме — пе - Ms" катодный процесс + 4е 40Н [c.213]

Если учесть, что в случае коррозионного процесса А Е = Есог — — Е , а Ан г = Есог — нЕ то приравнивая уравнения (36) и [c.16]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотнощение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

Поэтому в присутствии ингибиторов катионного типа уравнения скоростей частных катодных и анодных реакций несколько видоизменяются и изменяются соответственно выражения для потенциала корроэии и скорости коррозионного процесса в целом. [c.76]

Таким образом, на основе общих закоцомерностей механохимии металлов, механики деформируемого твердого тела и обобщения литературных данных по влиянии механических напряжений на скорость коррозионных процессов предложено и обосновано кинетическое уравнение механохимической повреждаемости конструктивных элементов трубопроводов, работающих при длительном статическом нагружении в коррозионных рабочих средах. [c.504]

Ниже на основании предложенного кинетического уравнения механохимической коррозии получены аналитические зависимости, описывающие закономерности взаимодействия коррозионных процессов и напряженно-деформированного состояния при испытаниях кpyгJЮгo образца при упругом, пластическом и предельном состояниях (рисунок 2.19). [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология