Естественный газ хлористый водород из него

Баллоны с жидким хлористым водородом хранят в сухих закрытых, неотапливаемых помещениях, защищенных от прямых солнечных лучей, исключающих попадание влаги. Склад должен иметь естественную или искусственную вентиляцию. Баллоны необходимо предохранять от контакта с источниками тепла и хранить подальше от движущихся частей. Нельзя размещать баллоны вблизи электросети. Хотя хлористый водород и не является самовоспламеняющимся, однако в присутствии влажного воздуха он легко взаимодействует со многими металлами с выделением взрывоопасного водорода. Рядом с баллонами с жидким хлористым водородом нельзя хранить легковоспламеняющиеся материалы. [c.98]

С этой точки зрения понятно, чтб добавление хлористого водорода к реакционной массе ие всегда приводит к ускорению процесса, так как он не может, естественно, влиять на скорость абсорбции этилена. Действительно, опыты показали (рис. 11), что при температуре 50°С влия- [c.437]

Молекула и кристалл. При соединении водородного иона с ионом хлора образуется молекула хлористого водорода. Определение плотности пара позволило на основании закона Авогадро сделать вывод, что газообразный хлористый водород состоит из отдельных молекул НС1. При сильном охлаждении газа он становится жидким и в конце концов твердым. Наиболее естественным представляется допущение, что и образовавшиеся в затвердевшем веществе кристаллы также состоят из молекул НС1. [c.230]

Естественно, что успехи в химии гидридов связаны с наметившимся расширением областей их применения. Если давно известно важное значение таких распространенных в природе гидридов, как вода и углеводороды, а также получаемых синтетическим путем в больших количествах, как аммиак и хлористый водород, то в последнее время получили применение и другие гидриды [24, 25]. Например, гидриды щелочных и некоторых щелочноземельных металлов используют в качестве восстанавливающих или конденсирующих агентов в тонком органическом синтезе они выпускаются промышленностью. Эти гидриды находят применение и для получения алюмогидрида лития и боргидрида натрия, которые также используются в промышленности [26, 27]. [c.4]

По-видимому, отличие а-полихлоропрена от р,- и м-полимеров заключается в том, что а-полимер имеет линейное строение, а х- и со-полимеры — трехмерное. Естественно, что это не обнаруживается при озонировании, так как участки цепи, связывающие макромолекулы, при расщеплении озонидов также дают янтарную кислоту. Те же результаты должны получаться, если связь между молекулами осуществляется с участием кислорода. Трехмерное строение х-поли-мера подтверждается способностью а-полимера при хранении и нагревании переходить в ц-форму. Этот процесс можно замедлить добавлением фенил-р-нафтиламина (неозона). Изменение физико-механических свойств при переходе а-полимера в -полимер аналогично изменениям, происходящим в процессе вулканизации натурального каучука. Обычно а-полихлоропрен вулканизуют без серы. При хранении даже при комнатной температуре он отщепляет хлористый водород. [c.414]

Рассмотрим еще раз подробнее ход реакции. В качестве исходных веществ мы берем смесь метанол — хлористый водород. Вначале налицо лишь молекулы, реагирующие друг с другом со скоростью реакции, равной уь Естественно, что в ходе реакции концентрация метанола и хлористого водорода снижается, тогда как концентрация конечных продуктов реакции постоянно возрастает. Они могут вступить во взаимодействие друг с другом согласно уравнению (2). Вначале скорость [c.55]

Некоторые из применявшихся в прошлом противозадирных присадок выделяли свободный хлористый водород или сероводород, под действием которых металл корродировал. Из других присадок при их взаимодействии мог выделяться водород, в среде которого поверхность металла также способна корродировать. Причем зафиксировать это явление было крайне трудно оно определяется реакционной способностью присадок и присутствием в масле влаги, особенно соленой воды. Хотя применяемые в настоящее время противозадирные присадки более стабильны, все же при появлении признаков коррозии следует проверить, не являются ли эти присадки их источником. Других причин ржавления в этом случае можно не искать. Естественно, при совместном действии влаги и противозадирных присадок коррозия усиливается. [c.493]

Олефины, образующиеся из парафинов, как это было показано выше (раздел 3), полимеризуются и остаются прочно связанными с хлористым алюминием. Часть этого полимера может присоединить хлористый водород, тогда она восстанавливается активным водородным атомом. Таким образом образуются высшие предельные углеводороды (тина, к которому относится соединение С,а Наг), которые оставляют нижний слой и переходят в верхний. Естественно, что эти соединения, подобно исходным углеводородам. [c.82]

Американские химики впервые описали и свойства открытого ими нового вида синтетического каучука — хлоропренового каучука, который получается путем присоединения одной молекулы хлористого водорода к винилацетилену. Хлоропреновый каучук обладает чрезвычайно важными свойствами без прибавления к нему серы он подобен хорошо вулканизованному природному каучуку, причем положительные качества природного каучука в нем выражены гораздо сильнее. Обладая большей плотностью, он меньше поглощает воды, т. е. почти водонепроницаем, с большим трудом набухает в углеводородах и чрезвычайно стоек к таким сильным химическим реагентам, как кислород, озон, кислоты и щелочи. Хлоропреновый каучук в присутствии небольших количеств натриевой соли олеиновой кислоты дает водные эмульсии, образуя, таким образом, синтетический латекс, диаметр частичек каучука в котором меньше диаметра частичек природного латекса в 5—7 раз. Благодаря этому хлоропреновый латекс очень легко пропитывает различные материалы, чего иногда нельзя бывает достигнуть, пользуясь естественным латексом. [c.259]

В чем же будет сходство брома и иода Они с металлами дают прямо соли. Сходство идет, например, до одинаковой кристаллизации, в кубах. Например, воду поглощают и хлористый кальций, и бромистый кальций, и иодистый кальций хлористое серебро не растворимо в воде, и бромистое серебро также, и нодистое. Но, конечно, здесь есть различие, потому что, если бы не было различия, то и не было различия простых тел. Если прибавить к соли серебра раствора брома, иода или хлора, то образуется осадок. С водородом бром и иод также образуют водородные кислоты, с углеводородами также дают продукты металепсии и т. д. Целый ряд положительных сходств, т. е., несмотря на громадное различие атомных весов, или масс, вступающих в соединение,— природа образующихся тел почти одна и та же. Не то мы видим, если мы сравниваем хлор с азотом никакого подобия уже нет там аммиак, здесь кислота, и здесь у брома и иода тоже кислота. Следовательно, здесь сходство натуральное, естественное, выступающее при полном изучении. [c.124]

Как правило, после естественного старения сплавы обладают большей коррозионной стойкостью, чем искусственно состаренные в последнем случае в сплаве имеются зоны локального выделения избыточной фазы и коррозия обычно концентрируется в этих зонах. Это хорошо показано в итальянской работе на сплаве с 5% меди. Если продолжительность старения недостаточная, такие зоны расположены вдоль границ зерен при продолжительности старения, дающей максимальную прочность, они расположены по плоскостям скольжения, а при слишком большой продолжительности старения избыточная фаза распределяется по всему зерну. Рекомендуется выбирать режим старения с таким расчетом, чтобы время выдержки было немного больше, чем это требуется для достижения максимальной механической прочности таким образом снижается риск коррозионного растрескивания и межкристаллитной коррозии. Опыты по выявлению склонности к коррозионному растрескиванию проводились в растворе хлористого натрия с добавкой перекиси водорода, против применения которого имеются возражения, рассматриваемые ниже. Но коррозионные испытания проводились также в растворе хлористого натрия, подкисленном соляной кислотой при этом измерялся объем выделявшегося водорода с общими выводами, сделанными в работе,-по-видимому, следует согласиться [31 ]. [c.617]

Процесс hloe экономически невыгоден как способ производства одного винилхлорида. Но когда наряду с винилхлоридом в качестве сопродуктов отбираются, и хлорированные растворители, наоборот, он очень экономичен. Вместо этилена в данном процессе можно использовать этан, естественно, при измененном материальном балансе по хлористому водороду. [c.412]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Дибензилхлорфосфат. Выбор бензильной группы в качестве защитной группы обусловлен разнообразием реакций этой группы и особенно легкостью ее отщепления в мягких условиях, поддающегося контролю [111. Дибензилхлорфосфат (LXI), естественно, пригоден для синтеза моноалкил - и моноарилфосфатов этот вопрос обсуждается в первую очередь. Реагент LXI нельзя получить взаимодействием бензилового спирта с хлорокисью фосфора, так как он сравнительно неустойчив и не может перегоняться без разложения. Получение дибензилхлорфосфата из дибензилфосфата и пятихлористого фосфора описано Зервасом [319], который считал это соединение слишком неустойчивым для практического применения. Дейч и Фер-но [129] получили дибензилхлорфосфат реакцией калиевой соли дибензилфосфата с хлористым тионилом. Эти авторы отметили, что соединение LXI можно успешно использовать в качестве фосфорилирующего агента. Дибензилхлорфосфат стал вполне доступным после того, как было установлено, что диалкилфосфиты реагируют с хлором в безводной среде, часто, в четыреххлористом углероде, с образованием чистых хлорфосфатов, причем выделяющийся хлористый водород удалялся током сухого воздуха или связывался карбонатом свинца [11,222]. Из дибензилфосфита (LX), вполне доступного в настоящее время [7, 146], хлорфосфат получается в виде масла, которое можно хранить на холоду, но лучше готовить непосредственно перед применением. Хлористый сульфу-рил [9] является немного более мягким хлорирующим агентом, но имеет тот же недостаток, что и хлор, состоящий в выделении хлористого водорода при реакции. Многие более сложные диалкилфосфиты чрезвычайно неустойчивы к действию кислот. Затруд нения, связанные с выделением хлористого водорода при получении дибензилхлорфосфата, были устранены применением N-хлорами-дов [187]. В настоящее время при получении дибензилхлорфосфата почти всегда используют N-хлорсукцинимид, при взаимодействии которого с дибензилфосфитом в инертном растворителе при комнатной температуре выпадает в осадок имид янтарной кислоты. Диал-килбромфосфаты образуются из диалкилфосфитов при действии брома [150] или лучше N-бромсукцинимида 11531. Бромангидриды менее устойчивы, чем диалкилхлорфосфаты, но более реакционно- [c.98]

Поскольку в вулканизатах каучуков подвижность молекул больше, чем в застеклованных полимерах, диффузия кислорода в них облегчена и они в большей степени подвержены термоокислительной деструкции. В клеях на основе кристаллизующихся каучуков в процессе старения может меняться степень кристалличности полимера и соответственно прочность соединений. Полихлоропреновые клен при тепловом старении окисляются и дегидрохлорируются. Выделяющийся хлористый водород связывается оксидом магния. При введении в полихлоропреновые клеи замещенных фенольных смол повышается стабильность таких клеев по сравнению с клеями, в которые введены инденкумароновые смолы [13]. Окисление каучуков значительно ускоряется солями металлов переменной валентности, что следует учитывать, например, при соединении резины с металло-кордом [14]. Естественно, что введение антиоксидантов значительно повышает стойкость соединений на каучуковых клеях. Это относится и к соединениям на клеях на основе термопластичных полимеров типа поликапроамида, полиэтилена, полипропилена, и к многочисленным клеям-расплавам, получившим большое распространение в последнее время. [c.39]

Имеется ряд методов, в которых углеводород обрабатывают хлором или соединениями хлора Так, Averill сжигал естественный газ в атмосфере хлора, в результате чего он получил хлористый водород и ламповую сажу. Mott 1 , нагревая смесь хлора с метаном, получил четыреххлористый углерод последний при нагревании с дальнейшими количествами метана дает в свою очередь ламповую сажу и хлористый водород. [c.248]

Большое значение в этом методе должен иметь выбор растворителя. Растворитель, помимо того, что он обязан, естественно, хорошо экстрагировать внутрикомплексное соединение, должен быть по возможности горючим и обеспечивать устойчивое плазга. При сгорании растворитель не должен давать непрояятных продуктов в этом отношении хлороформ, нанример, мало удобен, поскольку при горении его образуется хлористый водород и, по-видимому, немного фосгена. Это требует устройства хорошей вентиляции. Хлороформ, как отмечалось в ряде работ, также слишком легко испаряется еще до введения в пламя появляюпщеся в результате этого твердые частицы реагента мешают определению. Четыреххлористый углерод также не очень удобен, ибо он плохо горит при пламеннофотометрическом определении меди в виде дитизо- [c.197]

Во многих странах, не располагающих месторождениями естественного сульфата натрия, сульфатный способ производства хлористого водорода является основным, несмотря на то, что он позволяет получать только водные растворы хлористого водорода — соляную кислоту, содержащую 28—32% НС1 и загрязненную примесями Н28О4, соединений As, Fe и другими, переходящими из сырья и из подвергающейся коррозии аппаратуры. [c.298]

Ватсон [И] считает, что только что рассмотренные опыты доказывают правильность теории Лэпуортса. Однако, с точки зрения автора данной книги, они только показывают, что реакции присоединения протекают не в одну стадию, но вовсе не дают исчерпывающего доказательства того, что первоначальное воздействие происходит у богатого электронами углеродного атома. Действительно, если предположить, что в растворе, содержащем этилен, бром и хлористый натрий, реакция начинается атакой, производимой отрицательно заряженным ионом брома или хлора, то единственными электрофильными атомами, имеющимися налицо и способными завершить реакцию присоединения по двойной связи, окажутся бром-катион и ион водорода (воды). Естественно, что именно бром, как более электрофильный атом, в действительности завершит реакцию. Таким образом, конечный результат оказывается тем же самым, как если бы первоначальной фазой реакции было присоединение бедного электронами брома. [c.73]

При взаимодействии диферроценилртути с хлористым оловом в петролейном эфире (15 час.) был выделен также ферроцен с выходом 15% и обнаружена металлическая ртуть. Большая часть ртути и в этом случае не прореагировала [281]. Как сказано выше, растворитель, в котором проводится реакция ртутноорганического соединения с металлом, естественно должен быть инертен к металлу и получаемому металлоорганическому соединению. Это следует иметь в виду при синтезе металлоорганических соединений, реагирующих с веществами, соде )жащими активный водород (группы ОН, NHa), т. е. прежде всего при синтезе органических соединений щелочных металлов. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология