Состояние химическое атомов

Процесс распаривания электронов требует определенной затраты энергии (А ), и, казалось бы, он невыгоден . Но для. учета энергетических соотношений нужно рассмотреть весь баланс образования связей. Дело в том, что при переходе одного из электронов 2з в состояние (ячейку) 2р получается состояние атома, в котором он проявляет четырехвалентное состояние. Такой атом способен образовать уже не две, а четыре связи. При образовании химической связи обычно выделяется энергия, поэтому появление двух новых валентностей приводит к выделению дополнительной энергии, которая превосходит энергию / Е, затраченную на распаривание 2з электронов. [c.73]

Существенно сложнее состояние химических связей С-О-Н в фенолах. В них атом кислорода не только оказывает сильное индукционное влияние на остаток углеводорода (-/-эффект), но и вступает с помощью р -электронной пары в ия-сопряжение с МО бензольного ядра. Она смещается в сторону НВМО бензольного ядра ( 1 ). Потеря электронной плотности на 0-атоме вследствие этого сдвига больще, чем ее пополнение за счет эффекта. Поэтому на 0-атоме размещается некоторый б+, а в орто- и пара-положениях локализуется 5- = 35. [c.420]

Общим недостатком обычных химических методов разделения элементов по подгруппам является то, что свойства каждого элемента изучаются в процессе реакции, т. е. во взаимодействии с другими элементами, а от характера этих последних и от внешних условий зависит поведение испытуемого элемента. Только кристаллохимический метод лишен этого недостатка. Этим методом изучены кристаллические структуры металлов и неметаллов в состоянии, когда ато- [c.274]

Особенности строения и свойств бензола удалось полностью объяснить только после развития современной квантово-механической теории химических связей. По современным представлениям все шесть атомов углерода в молекуле бензола находятся в вр -гибридном состоянии. Каждый атом углерода образует а-связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащие в одной плоскости. Валентные углы между тремя а-связями равны 120°. Таким образом, все шесть атомов углерода лежат в одной плоскости, образуя правильный шестиугольник (а-скелет молекулы бензола). [c.333]

Металлический америций — более электроположительный и, следовательно, более активный металл, чем нептуний и плутоний. Он очень реакционноспособен, но сведений о его химических свойствах мало. Потенциал перехода америция из элементарного состояния в Ат + составляет 2,32 в, что близко к аналогичным переходам редкоземельных элементов. [c.398]

Само собою разумеется, что говорить здесь об атомах, не Зачитывая их валентного состояния, нельзя. Атом серы в трехокиси не тождественен сульфид-иону, а, наоборот, резко отличается по химическим свойствам. Однако валентность обусловлена свойствами самих атомов. (Прим. ред.) [c.79]

Электронная конфигурация (41) по энергии несколько выше, чем (40). Это необходимо для перехода электрона с 25-орбиты на 2р-орбиту, чтобы образовалась электронная конфигурация (41). В результате у атома бора появляется дополнительная способность к образованию связи. В то время как в состоянии (40) атом бора может образовать лишь одну ковалентную связь, в состоянии (41) он может образовать три связи. Поскольку каждая новая связь понижает энергию, все химические свойства бора обусловлены электронной конфигурацией (41). [c.427]

В научной биографии А. М. Бутлерова видное место занимают его поездки за границу в 1857—1858 и 1861 гг. Отчеты об этих поездках содер-н ат много интересных сведений о западноевропейских химиках и химических учреждениях, но особенно ценны его высказывания о современном ему состоянии теоретической химии. По этим отчетам поучительно проследить за стремлением Бутлерова основательно познакомиться с состоянием химической науки на Западе и взять оттуда самое лучшее и полезное для русской науки. [c.4]

Различие в химической природе гидридов можно легко установить по их поведению при гидролизе. Характерной особенностью гидролиза гидридов является выделение водорода. Реакция протекает по окис-лительно-восстановительному механизму. Отрицательно поляризованный атом Н в гидриде и положительно поляризованный атом Н в воде переходят в состояние с нулевой степенью окисления [c.276]

Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние (2 2р ) 5 [c.136]

Извлечение гелия из природных газов основано на двух его свойствах гелий имеет самую низкую температуру кипения (—269° С) среди других химических элементов и практически нерастворим в жидких углеводородах. Гелий выделяют из газов методами низкотемпературной конденсации и ректификации. Процесс охлаждения ведут так, чтобы все остальные компоненты природного газа, за исключением некоторой доли азота, перешли в жидкое состояние. Природный газ сжимают компрессором до давления 150 ат, очищают от двуокиси углерода и сероводорода, охлаждают и подают в сепаратор высокого давления. Выделившийся при этом нерастворимый в жидкой фазе газообразный гелий направляется в регенератор холода. Отдав свой холод сжатому газу, он отводится в емкость [c.172]

Для характеристики валентного состояния атома и исследования анатомии химической связи нужно научиться распределять электронную плотность мо лекулы по образующим ее атомам (если уж мы допускаем, что атом хотя бы отчасти сохраняет в молекуле свою индивидуальность). Задача эта, вообще говоря, не простая — она осложняется наличием перекрывания АО в молекуле и только в ортогональном атомном базисе имеет однозначное решение. В этом случае условие (93) принимает вид [c.219]

Рассмотрим условия потери устойчивости кинетических систем вдали от равновесия для химической реакции, протекающей в мембране Ат ЯТ. Энтропия такой системы в возмущенном состоянии выражается соотношением [c.27]

Бериллий. Из рис. 1.34 видно, что атом бериллия в нормальном состоянии не имеет неспаренных электронов, поэтому егс валентность равна нулю. Однако сообщение атому бериллия некоторого количества энергии (260 кДж/моль) переводит его в возбужденное состояние, в котором имеется два неспаренных электрона, т. е, атом бериллия проявляет валентность, равную двум. Затраты энергии, необходимой для перевода атома в возбужденное состоя- ние, с избытком компенсируются энергией, выделяющейся при образовании химической связи (вспомним, что энергия одинарной связи имеет значение порядка 400 кДж). [c.82]

Какое же число электронов может при подобном взаимодействии отдать или принять атом какого-нибудь данного элемента Наиболее вероятный результат взаимодействия заключается в приобретении атомом стольких электронов, чтобы образовалась устойчивая структура электронной оболочки. Такой является структура оболочек атомов инертных газов. В самом деле химическая инертность этих элементов вызывается именно тем, что их атомы в свободном состоянии обладают структурой электронных оболочек, наиболее устойчивой по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии их с другими атомами. [c.59]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Так, в свободном атоме хлора при нормальном состоянии его имеются электроны 15 , 2 2, 2р , Зр Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей (более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй -подуровень, Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на З -подуровень, в результате чего, в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти- и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [c.65]

ПО которому можно построить потенциальную кривую основного состояния (рис. 21). Это кривая с минимумом, т. е. кривая устойчивого состояния (см. 13). При Яоо система распадается на атом водорода и протон, а энергия 65 стремится к —1/2 ат. ед., т. е. к энергии атома водорода. При О энергия неограниченно возрастает. Абсцисса минимума потенциальной кривой указывает равновесное расстояние Я = Гд = 2,157 ат. ед. (1,32 А). При Я = получаем строго определенную энергию электронного уровня основного состояния Ез. Разность энергии при бесконечно удаленных ядрах и в минимуме кривой определяет энергию химической связи [c.68]

Химическое превращение возбужденных молекул А в продукты реакции может протекать по нескольким реакциям. Во-первых, в возбужденной молекуле АТ в результате перераспределения внутренней энергии по степеням свободы колебательного движения часть энергии может сосредоточиться на разрывающейся связи. С какой-то степенью вероятности может образоваться переходное состояние и произойти химический акт [c.589]

Кинетические уравнения и w-, описывают подвижность по коксовой грануле водорода и кислорода, связанных с углеродом, что обусловлено диффузией компонентов из объема гранулы к ее внешней поверхности, а для кислорода в начальный момент регенерации - в противоположном направлении до состояния насыщения. Изменение содержания объемных компонентов zj, определяемое и w,, зависит от уменьшения размера гранул кокса в процессе выжига, а также от непрерывного изменения состояния поверхности за счет протекания химических реакций. Учитывая, что сведения о составе промежуточных комплексов, образующихся при выжиге кокса, в настоящее время отсутствуют, для количественных расчетов было принято, что один атом углерода в среднем связан с одним атомом кислорода в кислород-угле-родном или с.двумя атомами водорода в водород-углеродном комплексе. В таком случае при полном покрытии поверхности кокса каким-либо компонентом на 1 г углерода будет приходиться 4/3 г или 1/6 г Hj. Обозначим эти коэффициенты ао и ан- Тогда [c.66]

Получение лазерного луча. За счет накачки внешней энергии (электрической, световой, тепловой, химической) атомы активного вещества - излуча1еля переходят в возбужденное состояние. Возбужденный атом излучает энергию в виде фотона. В отрасли используются твердотелые лазеры. В качестве активного вещества служит оптическое стекло с примесью неодима и редкоземельных элементов. [c.120]

Как известно, экстракоординация МП с одним экстралигандом выводит атом М из плоскости координационного центра N4 (см. табл. 5.1). При этом гибридное состояние химических связей испытывает существенные изменения. Перекрывание гибридных орбиталей металла и порфирина ослабевает, поскольку в экстракомплексе (8)МП, если атом 8, как предполагается, связан координационной химической связью, состояние искажено. Результатом этого будет ослабление а-связей М-порфирин, которое, в соответствии с теорией спектрального критерия химической связи [5, 10], приводит к бато-хромному сдвигу первой полосы в ЭСП (ослабление ст-эффекта). Ослабление прямого дативного п-связывания и обратного дативного л-связывания в пирамидальном комплексе (8)МП или (Х)МП компенсирует друг друга в ЭСП. [c.282]

Энергия связи. Когда образуется химическая связь, то pea лизуется состояние с более низкой энергией по сравненим с энергией исходных изолированных компонентов. Эта разность в энергиях называется энергией связи и является важнейшее характеристикой прочности связи. Кроме того, она являетс1( одним из основных параметров, которые учитываются при про гнозировании свойств молекулы (в широком смысле). Энергий связи определяют сравнением с состоянием, предшествующим образованию связи. В случае ковалентной связи в качестве исходного уровня принимают основное состояние каждого ате= ма в изолированном виде энергия, выделяюща-яся в результа [c.82]

Степени окисления и химические соединения радия. В основном состоянии нейтральный атом радия обладает электронной конфигурацией 5525p 5d °6s26p 7s2, подобной конфигурации других щелочноземельных элементов, Для радия известна лишь [c.485]

Степени окисления и химические соединения астатина. Исходя из чисто умозрительных представлений можно предположить, что в основном состоянии нейтральный атом астатина должен был бы иметь электронную конфигурацию и, повидимому, должен стремиться приобрести устойчивую конфигурацию радона путем захвата 6/7-электрона с образованием иона астатида А1 . Кроме того, для астатина можно было бы ожидать легкого образования ковалентных связей, причем максимальное координационное число ввиду большого размера атома астатина должно быть не меньше шести. [c.165]

Степени окисления и химические соединения радия. В основном состоянии нейтральный атом радия, вероятно, обладает электронной конфигурацией 5s 5 ) 5i l06s 6p 7s2 (15о), подобной конфигурации других щелочноземельных элементов. Кроме нулевой степени окисления для радия можно было бы ожидать лишь одной устойчивой степени окисления, а именно - -2, которая получается в результате потери двух 75-электронов. Действительно, во всех известных соединениях радий, подобно остальным щелочноземельным металлам, имеет два положительных заряда. [c.172]

В случае элемента 97 предварительное отделение от вещества мин1епи (америция) достигалось по методу, который включал трудный процесс окисления америция до шестивалентного состояния. Шестивалентный Ат образов.ывал растворимый фторид, от которого элемент 97 отделялся соосаждением с фторидом редкоземельного элемента. Элемент 98 от вещества мишени (кюрия) предварительно отделялся методом ионообменной адсорбции с последующим элюированием. Нетрудно заметить, что элементы 97 и 98 элюируются до кюрия именно в том порядке, который и следует ожидать. Это и является убедительным доказательством их химической идентификации. Эксперимент по адсорбции и элюированию, приведший к открытию элемента 97, производился 19 декабря 1949 г. соответствующий эксперимент, относящийся к элементу 98, — 9 февраля 1950 г. [c.34]

Приняты следующие стандартные состояния химических элементов шслород, водород и азот — двухатомные газы артон — одно- ато мный газ углерод— графит бор, бериллий — кристаллическое состояние. Такие же стандар пные со стояния элементов приняты в справочниках [55—58, 61, 89, 95] и работах [11, 19, 41]. [c.26]

Черточки в формуле метана представляют собой ковалентные химические связи. Для их образования необходимо пространственное перекрывание атомных орбиталей, на каждой из которых может находиться один неспаренный электрон. В результате при таком перекрывании образуется одна молекулярная орбиталь с двумя электронами с противоположными спинами. Значит, чтобы атом углерода мог вступить в реакцию, как говорят, он должен перейти в возбужденное состояние (для этого нужна небольшая энергия) 18 25 2р зр -гибридизи-рованное состояние. Теперь атом углерода может образовать четыре связи с атомами водорода. [c.35]

В этом сообщении найдены для системы гантелей с твердой отталкивающей частью потенциала взаимодействия и без нритяження уравнение состояния, значение атом-атомной радиальной функции распределения в точке контакта и химический потенциал. [c.16]

Для системы, частицы которой образованы двумя перекрывающимися твердыми дисками, рассчитаны уравнения состояния, значение атом-атомноп радиальной функции распределения в точке контакта и химический потенциал. Найдена особениость в поведении системы, трактующаяся как фазовый переход твердое тело — флюид. Результаты расчетов химического потенциала, найденного но уравнению состояния, сравниваются с данными непосредственного расчета этой величииы методом Моите-Карло. [c.102]

Всс значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым ста и д а рт н ы м условиям (/ = 25° С и Я = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функци ) приведены в стандартных таблицах (см. табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение тенлосодерлония АР (илн, что то же, теплоту образования изменение свободной энергии AF° химических соединений при стандартных условиях [c.161]

При образовании химического соединения из элементов А и В максимальная плотность облака связи смещена в направлении атома, обладающего большой электроотрицательиостью. При этом атом с меньшей электроотрицательиостью приобретает положительное состояние окисления, а с большей — отрицательное. [c.142]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

Два атома углерода, между которыми существует двойная связь, используют гибридные 5р -орбитали для образования а-связи друг с другом, и одна 2р-орби-таль на каждом из этих атомов остается нетибридизованной. Эти 2р-орбитали перекрываются с образованием л-связи. Атом углерода метильной группы, СН3, находится в состоянии хр -гибридизации, что позволяет ему образовывать четыре простые связи (одну с атомом углерода и три с атомами водорода). Химическое строение пропилена описывается следующей моделью локализованных связывающих орбиталей [c.570]

Мы привели здесь это курьезное замечание потому, что подобное мнение среди химиков стало почему-то распространенным. Валентное состояние атома — не просто некий нуль отсчета . Оно было введено в теорию ВС с целью распространить ее на случай, когда число неспаренных электронов в основном состоянии атома меньше числа образуемых им двухэлектронных двухцентровых связей. Вместе с тем, это понятие используется и в методе молекулярных орбиталей, в рамках которого оно обычно понимается как эффективная электронная конфигурация с дробными заселенностями АО и эффективными зарядами, что позволяет учесть как промотирование электронов с одних АО на другие, так и их перенос от атома к атому при образовании химических связей (см. приведенный выше пример для ряда С—СО— —СО2). И используется это понятие в обоих методах не только для построения качественной теории, но и при квантовомеханических расчетах . [c.174]

В СОСТОЯНИЯХ, когда эта способность развита в сильной степени, атом водорода может настолько интенсивно взаимодействовать с электронами другого атома, что между ними устанавлн-иается довольно прочная связь (с энергией связи 5—7 ккал/моль н больше), которая может хорошо проявляться в спектрах. Однако она все же много слабее обычной химической связи (энергия которой составляет примерно 30—100 ккал/моль). Водородная связь возникает в результате междипольиого взаимодействия двух сильно полярных связей, принадлежащих различным молекулам (или одной и той же молекуле), но она в значительной степени усиливается вследствие взаимной поляризации связей, обусловленной указанными особенностями водородного атома. С другой стороны, деформация молекул, вызываемая образованием водородной связи, в соответствующих случаях способствует образованию донорно-акцепторных связей. [c.83]

Можно сопоставить различные химические реакции по их способности к самопроизвольному протеканию. Такое сопоставление принято производить для условий, когда все компоненты реакции находятся в стандартных состояниях, т. е. представляют собой чистые жидкости и твердые вещества прн давлении 1 ат.<л, или находятся в растворах или в виде газов и обладают при этом каждый активнортью, равной единице. Для газов при невысоких давлениях можно принять, что этому условию (а, = 1) отвечает состояние, когда парциальные давления каждого компонента равны 1 атм. Например, для реакции (VIII, 23) этому условию отвечает ,, , , [c.266]

На расстоянии оо интеграл О и (оо) = а = Е(Н). На других расстояниях р< О и Еа > а = Е(Н), т. е. при сближении ат омов в состоянии фл энергия системы непрерывно возрастает по сравнению с энергией разделенных атомов. Это значит, что на любом расстоянии между атомами преобладают силы отталкивания, образование устойчивой молекулы невозможно. На рис. 22, б представлены атомные волновые функции Хг и Хг с разными знаками и образованная путем ЛКАО волновая функция фл. В центре межъядерной оси и в плоскости, проходящей через нее перпендикулярно оси, Гд, = гв,, откуда XI = Ха и фл = 0. Здесь функция меняет знак (узловая точка, узловая плоскость). Электронная плотность 1ф в узловой плоскости равна нулю. Это означает, что на МО типа фл электронная плотность в межъядерной пространстве понижена, в результате чего отталкивание ядер преобладает над притяжением к ним электрона и химическая связь не образуется. Поэтому молекулярная орбиталь называется антисвязывающей или разрыхляющей МО. Она также обладает осевой симметрией и относится к а-типу. [c.71]

Согласно этой теории в элементарной реакции происходит посте-пс1шая перестройка химических связей, при которой начальная конфигурация атомов в исходных молекулах переходат в конеч1гую у продуктов реакции при непрерывном изменении межъядерных расстояний. Так, например, в реакции А -I- ВС -> АВ + С при сближении молекул ослабляется связь В-С, возникает связь А-В. В переходном состоянии атом В в одинаковой степени принадлежит старой молекуле ВС и новой молекуле АВ [c.160]