Степени окисления групп

В подгруппу титана входят элементы побочной подгруппы IV группы — титан, цирконий, гафний и искусственно полученный (см. стр. 112) курчатовий. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы — олова и свинца. Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое — по 10 электронов, из которых два — на -подуровне. Поэтому наиболее характерная степень окисленности металлов подгруппы титана равна +4. [c.648]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Соединения со степенью окисления фосфора —3. При нагревании фосфор окисляет почти все металлы, образуя фосфиды. В зависимости от природы металла доля того или иного типа связи в фосфидах меняется в широких пределах. Так, фосфиды s-элементов И группы состава Э3Р2 можно рассматривать как ионно-ковалентные соединения. Они солеподобны, легко разлагаются водой [c.367]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Аналогичное поведение обнаруживается и у элементов группы VA, но граница между металлами и неметаллами в этой группе проходит ниже. Азот и фосфор являются неметаллами, химия их ковалентных соединений и возможные состояния окисления определяются наличием пяти валентных электронов в конфигурации Азот и фосфор чаще всего имеют степени окисления — 3, -Ь 3 и +5. Мыщьяк As и сурьма Sb-семи-металлы, образующие амфотерные оксиды, и только висмут обладает металлическими свойствами. Для As и Sb наиболее важным является состояние окисления + 3. Для Bi оно единственно возможное, если не считать степеней окисления, проявляемых в некоторых чрезвычайно специфических условиях. Висмут не может терять все пять валентных электронов требуемая для этого энергия слишком велика. Однако он теряет три бр-электро-на, образуя ион Bi . [c.455]

Изменение свойств элементов в группе VIA происходит аналогично тому, как это имеет место в группе VA. Кислород и сера являются неметаллами. Кислород проявляет большую электроотрицательность и имеет почти всегда степень окисления — 2, за исключением степени окисления в соединении OFj и пероксидах. Для серы характерна степень окисления [c.455]

Непереходные металлы. Металлы групп 1-П1 периодической системы образуют положительные ионы, число элементарных зарядов которых равно номеру группы элемента таким образом, степень окисления непереходных металлов совпадает с номером их группы. [c.417]

Соединения Э (VI). Степень окисления - -6 наиболее характерна для урана и может проявляться у нептуния, плутония и реже у америция. При этой степени окисления актиноиды напоминают d-элементы VI группы (подгруппа хрома). [c.653]

К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам [c.151]

Источники выброса газов, содержащих оксиды азота, разнообразны. Эти газы различаются по содержанию в них оксидов азота и других примесей, степени окисления оксидов азота, температуре, давлению и т.д. Газы, содержашие оксиды азота, условно можно разделить на четыре группы [c.63]

Соединения с четвертой степенью окисления. Группа NHj в мочевине может замещаться на другую аминогруппу. [c.115]

В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например [c.313]

Степень окисления Группа [c.236]

Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]

Соединения со степенью окисления фтора —1. В соответствии с закономерным изменением характера элементов по периодам и группам периодической системы закономерно изменяются и свойства фторидов, например [c.282]

В качестве солеподобных соединений, в которых мышьяк, сурьма и висмут проявляют степень окисления —3, можно рассматривать арсениды, стибиды (антимониды) и висмутиды s-элементов I и II групп (КзЭ, СадЭа, М зЭ,2 и др.). В большинстве же других случаев при взаимодействии металлов с мышьяком, сурьмой и висмутом образуются соединения металлического типа. Стибиды и арсениды / -элементов и элементов подгруппы цинка — полупроводники. В ряду однотипных нитридов, фосфидов, арсенидов, стибидов и висмутидов ширина запрещенной зоны уменьшается, что свидетельствует об увеличении доли нелокализованной связи. Например [c.381]

В образование связей у селена и его аналогов вовлекаются непарные электроны, а также одна или две электронные пары. Поэтому у р-элементов VI группы наблюдаются четные степени окисления --2, 4-2, 4-4, 4-6. [c.336]

Химические методы анализа более широко применяются при анализе работающего масла для идентификации и определения количества продуктов окисления и загрязнения. Например, по результатам определения количества металлов делаются выводы о процессах износа деталей двигателя, по содержанию карбонильных групп (ИК спектроскопия) -о степени окисления масла и ресурсе работы. [c.41]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

Переходные металлы. V переходных металлов степени окисления подчиняются закономерностям, которые можно проследить при рассмотрении табл. 10-2. Первые члены рядов переходных металлов обнаруживают высшие степени окисления последовательно возрастающей величины вплоть до -Ь 7 у марганца, что соответствует номерам групп элементов. После этого высшая степень окисления обычно снова уменьшается на единицу для каждого следующего элемента второй половины ряда переходных металлов. [c.419]

В эту группу окислителей входят соединения, содержащие положительно заряженный ион Н, точнее, ион гидроксония [Н3О] (вода, кислоты и щелочи), который при взаимодействии с восстановителем переходит в элементарный водород. Ионы металлов в их высщей степени окисления, например Fe , u , выполняя [c.150]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Как связаны с номером группы типических (непереходных) элементов их наиболее распространенные степени окисления [c.457]

Высшая степень окисления, за редким исключением, отвечает номеру группы, к которой относится данный элемент. Так, у элемента V группы азота высшая степень окисления равна пяти у элементов VII группы хлора и марганца высшая степень окисления равна семи, а у элементов VIII группы ксенона и осмия — восьми и т. д. [c.83]

Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1 [c.157]

У атомов и р-элементов валентными являются электроны внешнего слоя. При участии в образовании связей всех валентных электронов элемент проявляет высшую степень окисления, которая численно равна номеру группы периодической системы, в которой он находится. В характере значений степеней окисления у з- и р-элементов про-янляется правило четности . Энергетически относительно более ста-бгльны соединения, в которых элементы нечетных групп проявляют Нечетные степени окисления, а элементы четных групп — четные степени окисления. [c.266]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

При переходе от 1 к УП1 группе высшая степень окисления элементов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VU1 группе энергетического различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а следова-те ъно, уменьшением возможнорти участия в образовании химической св5[зи rts -электронов. Так, резкое увеличение энергетического различии между 3s- и Зр-орбиталями в ряду Si (5,2 эВ) — Р (5,6 эВ) — [c.266]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Для ионов со степенью окисления + 2 и +3 оптимальным является координационное число 6 к таким комплексам относится множество соединений переходных металлов. Степень окисления + 1 оказывается слищком низкой, чтобы при построении комплексного иона обеспечить притяжение шести электронодонорных групп. Большинство комплексов, в которые входят ионы со степенью окисления Ч- 1, имеют меньшие координационные числа, например у Ag"" и u+ в комплексах А (ЫНз)2 + и U I2 координационное число 2. В некоторых случаях ионы со степенью окисления + 1 все же образуют устойчивые комплексы с довольно высокими координационными числами. Но в большинстве таких соединений, как, например, у комплексов Mn( N) и Mo( O)g, лиганды обладают особой способностью к я-связыванию, превосходящей обычные элек-тронодонорные свойства. [c.214]

За немногим исключением, -элементы проявляют переменную степень окисления. Почти для всех -элементов, в частности, воз-можка степень окисления +2 — по числу внешних электронов. Высшая степень окисления большинства -элементов отвечает номеру группы периодической системы, в которой они находятся. В отличие от подгрупп 5- и /7-элементов в подгруппах -элементов с увеличением порядкового номера элемента значение устойчивой степени окисления возрастает. [c.503]

Важным результатом применения Сперлингом этих и других методов было установление, что кислый сульфокислотный слой представляет собой смесь, состоящую из трех типов сульфокислот растворимые в масле моносульфокислоты, дисульфокислоты с короткими парафиновыми цепями и высокоароматизированные дисульфокислоты, причем было такгке показано, что растворимые в масле вещества состоят исключительно из моносульфокислот. Хотя сульфонаты кислотного слоя были охарактеризованы как смесь, однако было найдено, что вся эта группа в целом резко отличается по своим свойствам от сульфонатов масляного слоя. Эти различия, включая метод получения, циклическую структуру и степень окисления, приведены в табл. 11. [c.537]

Для элементов рассматриваемой группы характерны степени окислетюсти +2 и +4. Соединения углерода и кремния, в которых степень окисленности этих элементов равна +2, немногочисленны и сравнительно мало стойки. [c.431]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

Оксид алюминия, А12О3, обладает амфотерными свойствами, а оксиды Са, 1п и Т1-основными свойствами. За исключением бора, остальные элементы группы П1А являются металлами. Галлий имеет единственное состояние окисления -Ь 3, и его химия очень напоминает химию А1 1п проявляет состояния окисления -Ь 3 и -Ь 1 Т1 также встречается в обоих этих состояниях окисления, но чаще имеет степень окисления -1- 1. [c.454]

Германий относится к числу семиметаллов (металлоидов), а олово и свинец-к металлам. В соединениях с элементами группы кислорода и галогенами углерод и кремний проявляют степень окисления + 4. Например, углерод находится в состоянии окисления + 4 в ССЦ, Oj и Sj. Германий и олово имеют степени окисления +4 и + 2, а химия свинца полностью относится к его состоянию окисления + 2. [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология