Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Система водород—гелий

    Как для обычных, так и для запаздывающих дисперсионных сил, в главном асимптотическом члене расклинивающее давление двусторонних симметричных пленок любого состава отрицательно. Исключением из этого правила могут быть лишь редкие случаи смесей (например, система водород—гелий), для которых важна магнитная поляризуемость некоторых компонентов. [c.203]

    Система водород — гелий. Результаты исследования данной системы приведены в табл. 2.17—2.19 и на рис. 2.4, 2.5. Из сопоставления данных следуег,  [c.62]


    На рис. 4 изображен проект вечного двигателя. Стенки сосуда 1 пропускают только легкие молекулы воздуха (водород, гелий) и не пропускают тяжелые. Со временем в сосуде / давление повышается, и поршень 2 поднимается вверх. Когда он нажимает на кнопку < , открывается кран 4, газ выходит из системы, поршень опускается вниз, кран закрывается, и все повторяется снова. Будет ли устройство работать  [c.44]

    В смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, между которыми нет химического взаимодействия, число независимых компонентов равно числу компонентов, т. е. трем. В равновесной системе, образованной из произвольных количеств СаСОд, СаО и СО. , число независимых компонентов может быть меньше трех, так как прн определенной температуре возможна реакция [c.170]

    Рассмотрим некоторые системы, в которых наблюдается баротропное явление. Если при атмосферном давлении рассматривать систему водород — гелий прн —253 °С, то водород будет жидким, а гелий — газооб разным. Температура системы в данном случае ниже критической температуры водорода (—239,9 °С) и выше критической температуры гелия (—267,9 °С), а растворимость газообразного гелия в жидком водороде мала. [c.86]

    Первый элемент в периодической системе - водород. Его единственный электрон отвечает / -слою (л - 1), т. е. состоянию 1 . У гелия два электрона (1 ), отличающиеся спинами. [c.43]

    Кислород образует множество соединений со всеми другими элементами периодической системы (кроме гелия, неона и аргона). В соединениях он обычно имеет степень окисления, равную —2. С водородом кислород образует несколько соединений — Н. О, Н,0,, Н.Рз, HjO . Тепловые эффекты образования этих соединений нз простых веществ [c.20]

    При ПОМОЩИ металлической трубки через колонку с постоянной скоростью пропускается газ-носитель (водород, гелий, азот, аргон, двуокись углерода), в который в головке колонки впрыскивается смесь веществ, подлежащих разделению с потоком газа-носителя вещества проходят через колонку, где они распределяются в соответствии с их коэффициентом распределения между газом и жидкостью. На выходе из колонки при помощи той или иной системы [c.96]

    Газы, используемые в качестве подвижной фазы, выбирают в зависимости от природы разделяемой смеси и от используемой системы детектирования. Необходимо, чтобы эти газы были инертны по отношению к адсорбентам и к неподвижным фазам, а также к парам анализируемых образцов. В качестве газов-носителей чаще всего используют азот, водород, гелий, аргон, двуокись углерода, а в отдельных случаях — воздух или кислород. Газы отбирают обычно из стальных баллонов и, в случае необходимости, подвергают предварительной очистке и осушке. Очень чистый водород и кислород получают электролизом. С газами боле высокого молекулярного веса (например, с азотом) достигается лучшее разделение, потому что диффузия анализируемых веществ в этом случае меньше. При наименее чувствительном способе детектирования (по теплопроводности) более выгодны газы с низкой вязкостью и с высокой теплопроводностью. [c.493]


    На рис. 2 схематически изображено строение атомов водорода, гелия и лития. Атом самого легкого элемента — водорода состоит из двух частиц. Вокруг ядра вращается один электрон. Вокруг ядра гелия вращаются уже два электрона, вокруг ядра лития — три. Чем тяжелее атом, тем сложнее его строение. Например, кислород, занимающий восьмое место в периодической системе элементов, имеет восемь электронов два из них вращаются на /С-оболочке, остальные шесть— на -оболочке. Конечно, приведенные модели атомов отражают их строение весьма схематично. На самом деле прост- [c.18]

    В годы зарождения этого раздела науки использовались приближенные полуэмпирические методы. Движение электронов в химических системах рассматривалось только при фиксированном положении ядер (адиабатическое приближение). Изучались молекулы самых легких элементов — водорода, гелия. Решение уравнения Шредингера даже в этом случае связано с трудоемкими расчетами. К тому же последующее определение основных физико-химических параметров молекул ввиду сложного характера связи параметров с волновой функцией представляет непростую задачу. Успехи вычислительной техники в последние десятилетия существенно повлияли на методы и направление квантовохимических исследований. Появилась возможность рассчитывать и качественно оценивать строение, физические свойства, спектры довольно крупных молекул (в составе которых примерно 30 электронов), Это особенно ценно для исследования нестабильных активных частиц и комплексов. [c.20]

    I - вентиль точной регулировки 2 - система очистки гелия и водорода 3 - система очистки кислорода  [c.138]

    Следует обратить внимание на высокие значения коэффициента диффузии в системах, включающих газ с низкой молекулярной массой (водород, гелий), что согласуется с выводами кинетической теории газов — см. уравнения (XI-22) — (XI-24). [c.461]

    Отбор проб для определения углеводородов, азота, кислорода, водорода, гелия, аргона и двуокиси углерода из системы с Давлением газа выше атмосферного и точкой росы воды ниже температуры газа производят в контейнеры или баллоны способом су.хой продувки и заполняют их до давления, равного давлению в точке отбора. [c.123]

Таблица 2.17. Равновесие жидкость — пар (ж — п) в системе нормальный водород — гелий [113, 116] Таблица 2.17. <a href="/info/13763">Равновесие жидкость</a> — пар (ж — п) в <a href="/info/51027">системе нормальный</a> водород — гелий [113, 116]
    Равновесие жидкость—пар в системе нормальный водород—гелий [87] [c.70]

    Для обеспечения чистоты газа-носителя необходимо использовать специальные системы очпстки гелия. В настоящее время наиболее признанной является достаточно простая адсорбционная система очистки, включающая молекулярные сита при температуре жидкого азота. Эта система, однако, не обеспечивает эффективной очистки гелия от водорода. Весьма перспективной представляется диффузионная система, принцип действия которой основан на избирательной диффузии гелия через стекло или кварц. Эта система не получила пока широкого распространения ввиду сложности ее изготовления. [c.137]

    Членом-корреспондентом РАН И. Моховым были обобщены многочисленные экспериментальные данные по облачности (степени покрытия неба облаками) и приповерхностной температуре. Оказалось, что увеличение температуры на 1 °С приводит к росту облачности на 0,4%. Подчеркнем, что установление количественных зависимостей при современном, сравнительно малом изменении температуры - трудное дело, однако при разогреве Земли на десятки и сотни градусов эффект увеличения планетарного альбедо за счет роста облачности будет значительным. Напомним, что по закону Клаузиуса-Клапейрона увеличение концентрации водяного пара (основного строительного материала для облаков) в атмосфере с ростом температуры происходит экспоненциально. Астрономам хорошо известно, что высокие значения альбедо для планет Солнечной системы обычно свидетельствуют о наличии у них мощной атмосферы. Например, альбедо Меркурия и Луны (нет атмосферы) равно 6%, альбедо Сатурна (мощная атмосфера, состоящая из водорода, гелия и метана) достигает почти 100%. [c.275]

    Диффузия атомов водорода, гелия и лития в германии и кремнии служит примером диффузии по междоузлиям, так как диффундирующие атомы малы, а решетка довольно рыхлая (оба эти фактора способствуют диффузии по междоузлиям). Коэффициенты диффузии атомов водорода и гелия определены по скорости проникновения этих газов из внешней среды. Диффузию лития можно проследить по изменению электропроводности, так как литий —донор электронов и изменяет электропроводность при ионизации. Вычисленное по уравнениям (6.3) и (6.5) значение Dg хорошо согласуется с экспериментально найденным. Во всех этих системах скорости диффузии значительны даже при низких температурах, что типично для диффузии по междоузлиям. Так при 500° D для Li в Ge примерно равен 10 сж -сек К Характеристическое расстояние диффузии , являющееся приближенной, но наглядной мерой глубины диффузии, равно l/Di [сравните с (6.3), вспомните, что величина I/v имеет размерность времени]. [c.113]


    Система очистки гелия состоит из ловушек, заполненных молекулярным ситом СаХ (ловушки 3, 5) и активированным углем (ловушки 4, 6). Ловушки 10 и 11, заполненные активированным углем, слул ат для концентрирования микроколичеств водорода. Кран-дозатор используется для дозирования десорбированного водорода в поток гелия. Разделительная колонка (спиралеобразная трубка длиной 2 ж и диаметром 5 мм) заполнена молекулярным ситом СаХ. До начала экспериментов кварцевая трубка прокаливалась при 1000° в потоке гелия 10—12 ч для удаления из нее водорода. [c.45]

    Первый период. Первый элемент периодической системы — водород — имеет один электрон, который в нормальном состоянии может находиться только на -подуровне первого энергетического уровня. В атоме гелия (№ 2) два электрона они заполняют -подуровень и имеют противоположно направленные спины [c.50]

    Одним из преимуществ вакуумметра Маклеода является то, что его шкала не зависит от рода газов в системе. Наличие водорода, гелия, углекислоты и практически любого иного газа, который может встретиться в вакуумируемой системе, допускает применение вакуумметра Маклеода. [c.114]

    Первый период включает элементы водород (Н) и гелий (Не). Это период особенный в нем пробег свойств от типично металлических до типично неметаллических осуществляется в одном элементе — водороде, совмещающем в себе металлические и неметаллические свойства Поэтому в разных таблицах периодической системы водород относят то к главной подгруппе I группы, то к главной подгруппе VII группы (к галогенам). Иногда его помещают во главе каждой из этих подгрупп, подчеркивая тем самым, что в нем одном проходится почти весь период, закономерно завершающийся, как и другие, инертным газом (гелием). [c.56]

    Рассмотрим некоторые системы, в которых наблюдается баротропное явление. Если при атмосферном давлении рассматривать систему водород—гелий при —253°, то водород будет жидким, а гелий — газообразным. Температура системы в данном случае ниже критической температуры водорода (—239,9°) и выше критической температуры гелия [c.372]

    Существование равновесия газ — газ, как это следует из дальнейшего изложения, способствует возникновению баротропного явления, которое наблюдается в системах, перечисленных в табл. П-1. Теорию этого явления для равновесия жидкость — газ дали Камерлинг Оннес и Кизом . Наблюдали баротропное явление при равновесии жидкость — газ Камерлинг Оннес в системе водород — гелий при 20,1 °К, Д. С. Циклис и Ю. Н. Васильев и А. Михельс с соавторами" в системе аргон — аммиак при температз рах 70—100 °С, а также Е. С. Лебедева и С. М. Ходеева в системе метанол — тетрафторэтилен прн 57 °С. [c.60]

    При исследовании систем, имеющих второй тип критической кривой, в ряде случаев наблюдалось баротропное явление. Теория этого явления для равновесия жидкость—газ была дана Камерлинг ОннесомиКе-езомом [14]. Баротропное явление в системе водород — гелий при 20° К наблюдал Камерлинг Оннес. Оно состоит в том, что фаза, содержащая большее количество более плотного компонента, становится легче фазы, содержащей большее количество менее плотного компонента и всплывает в ней. Изменение плотности фаз- с давлением происходит вследствие различного изменения с давлением удельного объема фаз. [c.194]

    Камерлинг Оннес исследовал равновесие жидкость — газ в системе водород — гелий при 20, Г К, т. е. ниже критической температуры водорода (33,2° К) и значительно выше критической температуры гелия (5,2° К). При этой температуре растворимости газообразного гелия в жидком водороде и жидкого водорода в газообразном гелии малы. При низких давлениях плотность жидкой фазы была больше плотности газовой фазы (обычный случай), и жидкая фаза, состоявшая преимущественно из водорода, располагалась под газовой фазой, содержавшей почти один только гелий. Но при давлениях выше 49 атм плотность газовой фазы стала больше плотности жидкой фазы, и обе фазы переменились местами газовая фаза располол<илась под жидкой фазой. При формальном соблюдении терминологии надо было бы теперь говорить об упругости пара под жидкостью, а не над жидкостью. [c.164]

    Экспериментальные значения коэффициентов диффузии О для системы водород—гелий, см-1сск. [c.176]

    Подсчет числа компонентов, образующих систему, производится следующим образом. Если вещества, входящие в состав системы, между собой химически не взаимодействуют, то равновесие в смеси может быть достигнуто при любых концентрациях каждого из составляющих веществ. В этом случае число компонентов в системе равно числу составляющих веществ. Например, в смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, число компонентов равно трем. При наличии химического взаимодействия между веществами, образующими систему, с каждым уравнением, связывающим концентрации компонентов, число компонентов в системе уменьшается на единицу. В этом случае число компонентов равно наименьшему числу веществ, из которых может быть образована каждая фаза системы, за вычетом числа уравнений, связывающих концентрации этих веществ. Возьмем, например, систему, образованную из трех веществ СаСОз, СаО и СОг- Пусть начальные концентрации всех этих веществ произвольны. В такой системе при определенной температуре возможна следующая реакция между веществами [c.162]

    Водород Н (Ь ) всегда рассматривают отдельно как первый элемент Периодической системы, а гелий Не (Ь ) причисляют к УП1А-группе ввиду подобия химических свойств всех благородных тазов. [c.38]

    Углерод ( arbon) — четырехвалентный элемент четвертой группы Периодической системы, четвертый по распространенности во Вселенной (после водорода, гелия и кислорода) и занимает 10—11-е место в земной коре. Он присутствует в разнообразных формах, соединяется с водородом, серой, азотом, кислородом и металлами. Самая же уникальная черта углерода - способность атомов связываться друг с другом, образуя длинные углеродные цепи, кольца и более сложные комплексные образования, причем связь может быть не только С-С (83 ккал/моль), но и С=С. Благодаря этой способности число соединений, содержащих углерод, составляет 14,4 млн, в то время как всего в мире установлено 14,5 млн соединений, причем их число растет в той же пропорции. Углерод способен образовывать более прочные ковалентные связи, благодаря которым на внешней орбите атома оказывается восемь электронов, соответствующих наиболее стабильному состоянию вещества. Такая связь в атоме углерода возможна благодаря разделению электронов между углеродом и другими элементами, например кислородом и водородом с образованием самых распространенных на Земле соединений углерода СО2 — наиболее окисленная форма углерода и СН4 — наиболее восстановленная форма. [c.70]

    Криостатом обычно называют аппарат, во внутреннем объеме которого поддерживается низкая температура для проведения измерений физических величин, обеспечения работы различных датчиков и приборов, а также для осуществления процессов при низких температурах. Криостат — это по существу термостат, предназначенный для тепловой стабилизации в области весьма низких температур. Криостаты чрезвычайно разнообразны по своему назначению и конструктивному выполнению, а также по величине заданного уровня температур. Нередко конструкция криостата совмещена с холодильной машиной, обеспечивающей низкотемпературный уровень. К таким системам, в частности, относятся микрокриогенные устройства, в которых охлаждаемый приемник инфракрасного излучения или квантовый усилитель помещен вместе с охлаждающи.м устройством (дроссельный микроохладитель и т. п.) в одной низкотемпературной камере. Криостаты для адиабатического размагничивания также наряду с исследуемым объектом включают источник охлаждения — парамагнитную соль. Многие другие типы криостатов используют внешние источники охлаждения — обычно сжиженные газы азот, водород, гелий. В некоторых типах криостатов температура должна все время поддерживаться постоянной с малы.ми допустимыми отклонениями. В других криостатах температура должна изменяться, обеспечивая ряд ее постоянных значений в заданном интервале. [c.231]

    В отличие от форвакуумных насосов высоковакуумные криоконденсационные насосы требуют более тщательного экранирования от теплового излучения, поскольку оно во многом определяет предельно достижимое разрежение. Известно, что в металлических вакуумных системах водород является основным компонентом остаточных газов и откачка его конденсационным методом требует использования в качестве хладагента жидкого гелия. В этой связи проблема экранирования связана не только со снижением расхода дорогостоящего хладагента, но и с тем фактором, что водород легко сублимируется со скоростью, пропорциональной количеству поступающей на криоповерхность радиации. Второй особенностью высоковакуумного криоконденсацион-ного насоса является жесткое требование к изотермичности поверхности конденсации. Дело в том, что снижение уровня гелия 108 [c.108]

    Спектр ЯМР раствора катиона 202 в хлористом метилене содержит четыре полосы при т = 1,98 6,67 6,93 и 8,79 с относительными площадями 1 4 6 6. Узкая полоса в наиболее низком поле относится к водороду, присоединенному к углероду, участвующему в образовании кратной связи и одновременно являющемуся частью положительно заряженной сопряженной системы. Четыре метиленовых протона и шесть из 12 метильных протонов, расположенные в а-положении к аллильной системе, обнаруживают сдвиг (т = 6,67 и 6,93, соответственно), величина которого отражает близость положительного заряда. Шесть водородов гел-метильных грунп поглощают при величине сдвига (т = 8,79) лишь несколько меньшей, чем сдвиг метильных водородов в насыщенных углеводородах [115]. Инфракрасный спектр катиона 202 в области 2850—1450 содержит только одну интенсивную полосу при 1533 см , а ультрафиолетовый спектр (в серной кислоте) имеет Хмакс = 314 ммк (г — 9130). Свойства катиона 202 могут служить прототипом при объяснении структуры других алифатических алкенилкатионов  [c.614]

    Более универсальным является метод поиска течей, основанный на локальном обдувании снаружи корпуса пробным газом (или промыванием пробной жидкостью) и наблюдении изменения давления внутри системы с помощью теплового манометра (термопарного) или термометра сопротивления. Когда пробное вещество попадает в площадь течи, состав газа внутри вакуумной системы быстро изменяется, что отражается на показаниях манометра. Как оказалось, для поиска течи этим способом пригодны быстро проникающие в небольшие поры газы, такие как водород, гелий, двуокись углерода и бутан. Теплопроводность этих газов отличается от того же паралтетра обычных остаточных газов настолько, что их попадание в систему вызывает заметное изменение показаний манометра [327]. [c.312]


Смотреть страницы где упоминается термин Система водород—гелий: [c.275]    [c.62]    [c.180]    [c.226]    [c.30]    [c.202]    [c.62]    [c.24]    [c.57]   
Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.61 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Водород гелий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте