Определение сульфат-ионов в природных водах

На чем основано комплексонометрическое определение сульфат-иона и суммы серосодержащих анионов в природных и сточных водах [c.121]

Ионообменная хроматография разработана и практически используется для выделения сульфатов при анализе многочисленных природных и промышленных объектов [407]. Наиболее часто мешающие определению сульфатов ионы металлов отделяют пропусканием пробы через колонку, заполненную катионитом Амберлит IR-120 в Н -форме [1071]. Катионообменный метод используют при анализе природных, морских, океанических и сточных вод в зависимости от емкости смолы и минерализации образца регулярно регенерируют смолу промыванием соляной кислотой. [c.57]

ГОСТ 23268.4-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения сульфат-ионов [c.7]

Определение иона сульфата в природной воде с помощью ионообменных смол [2800]. [c.240]

Определение иона сульфата в природной воде, содержащей большие количества ионов двух- и трехвалентного железа [2801]. [c.240]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТ-ИОНОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ И АТМОСФЕРНЫХ ОСАДКАХ [1] [c.27]

Результаты титриметрического определения сульфат-ионов в природных водах [c.28]

Предлагаемый прием определения сульфатов проверен методами добавок и гравиметрии. Титрование применяют при массовом анализе вод и атмосферных осадков с содержанием сульфатов от 2 мг/л до 1 г/л. Преимущества метода особенно очевидны при анализе атмосферных осадков, объем которых в некоторых случаях ограничен. Данные по определению сульфат-ионов в природных и сточных водах и атмосферных осадках приведены в табл. 2 и 3. [c.29]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТ-ИОНОВ В ПРИРОДНЫХ И СТОЧНЫХ ВОДАХ [c.34]

Оценены возможности фотометрического и титриметрического определения сульфатов в анализе вод с реагентом ортаниловым К. Показано, что с одним реагентом возможен анализ вод на содержание сульфат-ионов в широком диапазоне концентраций от 0,8 мкг/мл при фотометрическом определении до миллиграммовых количеств в пробе при титриметрическом варианте определения. Представлена избирательность и методики определения сульфат-ионов в высокочистой воде, питьевой, природной, сточной и при высокой минерализации. [c.190]

Шпигун Л. К., Еремина И. Д., Золотов Ю. А. Спектрофотометрическое определение сульфат-ионов в поверхностных водах методом проточно-инжекционного анализа//Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.191]

В качестве элемента-индикатора для косвенного определения серы используют также барий [368]. В основу метода анализа природных вод положено определение сульфат-иона по избыточной концентрации бария в пробе после отделения образовавшегося сульфата бария. Предполагается отсутствие в пробе других ионов, осаждающих барий. К 25 мл подкисленной хлороводородной кислотой (1 1) и нагретой до кипения пробы воды, со дер- [c.260]

Перспективно использование нитхромазо для определения сульфат-ионов в суперфосфате, природных водах, а также для фотометрического определения Ва (Sr) в присутствии Са и Mg. [c.15]

Определению серы в органических соединениях [545— 5491 и сульфат-ионов в природных водах [550] посвящен ряд обзоров. Методы определения сульфат-ионов могут быть разделены в основном на две группы. К первой группе относятся методы, в которых используется маскирующее действие сульфат-ионов на комплекс металла с реагентом. В этом случае точка эквивалентности может быть определена по ослаблению окраски окрашенного комплекса. К этой же группе следует отнести методы, основанные на вытеснении сульфат-ионами из комплекса металла с реагентом ярко окрашенного иона реагента, как это [c.52]

С индикатором нитхромазо разработаны методики определения сульфат-ионов в фосфорной кислоте [709], в фосфор-, мышьяк- и металлосодержащих органических соединениях [710—713], в природной и котловой воде в присутствии фосфатов [714, 715, в биологических материалах [715—7171, в газах контактных сернокислотных цехов [718], растворах электролитов [719—721], гипсе и цементе [722], удобрениях [723]. [c.76]

Методы определения сульфат-ионов в природных и промышленных водах основаны на предварительном отделении прочих элементов хроматографическим методом и последующем титровании сульфат-ионов солями бария в присутствии индикаторов карбоксиарсеназо [693, 724], нитхромазо [714, 724], ортанилового К [700—703, 766] и хлорфосфоназо III [737, 739[. [c.147]

Определение сульфат-ионов в природных водах [c.186]

Определение сульфат-иона в малых объемах природных вод проводили методом потенциометрического титрования по некомпенсационной схеме с ферри-ферроцианидным индикаторным электродом [101. Вспомогательным электродом был электрод из металлического серебра. Конструкция капиллярной ячейки для титрования аналогична использованной при определении хлорид-иона. Скачок ЭДС платино-серебряного гальванического элемента при изменении соотношения концентраций фер-ри- и ферроцианидов с добавлением избыточного (по отношению к 30 ) количества соли свинца легко фиксируется измерительным прибором, соединенным с электродами через высокоомное сопротивление. Определения выполняли в водно-спиртовой (1 2) среде, титруя пробы по [c.265]

Влияние ионов сульфата и хлорида устраняется или путем отгона фтора или путем введения в испытуемые и стандартные раство-рЬ1 определенного большого количества сульфатов и хлоридов, во много раз перекрывающего содержание их в испытуемых пробах. Ниже описывается упрощенный метод определения без отгона фтора. Ой пригоден в подавляющем большинстве случаев природных вод, за исключением крайне минерализованных, содержащих большое количество сульфатов и сильно цветных речных вод, требующих отгона фтора. [c.57]

Методика предназначена для определения фторидов в природных и сточных водах. Диапазон определяемых концентраций фторидов 19,0— 1900 мкг/л. Определению не мешают 100-кратные избытки железа(III), алюминия(1И), кальция(П), магния(И), сульфат- и карбонат-ионов. Столь низкий предел обнаружения методики достигается добавкой этанола, а высокая избирательность по отношению к влияющим факторам пробы в результате их маскирования фоновым электролитом — раствором цитрата натрия в водном растворе этанола. Погрешность определения не превышает 7%. [c.122]

В настоящее время распространены методы определения фторид-ионов, основанные на их свойстве связывать ионы многовалентных металлов циркония, тория, титана, железа(III) в очень устойчивые комплексные анионы. В анализируемый раствор вводят окрашенные соединения указанных металлов фторид-ионы, связывая эти металлы в бесцветные комплексы, вызывают ослабление окраски пропорционально своей концентрации в растворе, и по ослаблению окраски рассчитывают их содержание. Поскольку такое ослабление окраски происходит и под действием других ионов, часто присутствующих в природных и сточных водах, например сульфат- и фосфат-ионов, в большинстве случаев определение фторид-ионов требует предварительной их отгонки из рас- , твора (см. разд. 7.13.3). [c.217]

Большинство природных вод содержит хлориды п сульфаты. Другие анионы, устойчивые в кислых средах (например, нитраты), во многих случаях присутствуют лишь в следовых количествах. Если для определения хлорид-ионов применяют титрование нитратом серебра, то содержание сульфата может быть вычислено по разности при условии, что концентрацией других анионов можно пренебречь. Для определения сульфата можно также осадить его гидроокисью бария, после чего фильтрат анализируют тем же методом. [c.233]

Для определения сульфатов в природных водах использован мембранный электрод на основе халькогенидного стекла с добавкой железа состава [Fe2(Ge2gSbi2Seeo)]- Электрод селективно реагирует на незакомплексованный ион Fe(III), образующийся [c.181]

Избыток ионов бария после осаждения сульфатов в природных водах определяют пламенно-фотометрически [377] по линии 493 нм. Определение 500 мг 801"1л возможно с ошибкой 2,2%. Если сульфаты осаждают в виде PbS04, избыток ионов свинца определяют методом атомной адсорбции по линии РЬ 2170, 2833 А [1057], фосфаты, силикаты и сульфаты одновременно определяют косвенным титрованием солью магния в пламени Hj—войдух. Изменение поглощения происходит в силу связывания магния определяемыми ионами, кривая титрования имеет три характерные точки [1052]. [c.181]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

При газохроматографическом определении нитритов в природных водах (дождевая, озерная, болотная и кипяченая нехлорированная вода) их переводили в монойодацетон и анализировали на капиллярной колонке (30 м х 0,75 мм) с 8РВ-35 при 110°С и применении ЭЗД [311]. Для нитрит-ионов С равен 8 мкг/л при 8г 0,08. Определению мешают очень большие количества сульфит-, сульфат-, сульфид-, хлорат- и йодат-ионов. [c.380]

Литовский М. А. Определение сульфат-иона методом амперометрического титрования в природных водах.— Тр. Всес. н.-и. геол.-развед. нефт. ин-та, 1958, вып. И, 273—277. РЖХим, 1959, № 7, 88. [c.47]

Редко приходится определять магний в воде. Его содержание можно определить по разности между количеством комплексона, израсходованным на титрование пробы воды с эриохромом черным Т, и тем его количеством, которое пошло на титрование пробы с мурексидом, О недостатках этого метода было сказано несколько слов на стр, 340. При прямом определении магния рекомендуется сначала осадить кальций оксалатом и по прошествии одного часа титровать магний раствором комплексона по эриохрому черному Т. Шнейдер и Эммерих [6] получали при применении этого способа всегда повышенные результаты вследствие некоторого растворения осадка оксалата кальция. Поэтому рекомендуется этот осадок предварительно удалять фильтрованием. Так как в природных водах обычно содержатся небольшие количества магния, следует брать для анализа большие количества воды, например 500 мл. Против этого способа имеются и возражения, так как присутствие в растворе оксалатионов в большой концентрации вызывает растянутый переход окраски индикатора (образование оксалатных комплексов с магнием). Несколько исследований посвящено также методам одновременного определения сульфатов и жесткости воды. Большинство авторов в одной порции пробы определяют жесткость обычным способом, а в другой порции — осаждают сульфат-ионы титрованным раствором хлорида бария и затем титрованием раствором комплексона, определяют содержание бария (совместно с кальцием и магнием). Затем простым расчетом вычисляют содержание сульфатов. По другим источникам можно объединить обе операции в одну (определяют жесткость воды, затем подкисляют, осаждают сульфаты, снова прибавляют буферный раствор и определяют избыток бария). На стр. 321—323 были описаны различные способы опреде- [c.439]

Подобно другим солеобразующим реагентам 2-аминоперими-дин не позволяет определять сульфаты с высокой селективностью, поскольку при высоких концентрациях многие ионы образуют осадки с этим реагентом. Однако в условиях оиределения сульфата большинство наиболее распространенных анионов может присутствовать в анализируемом растворе по крайней мере в 10-кратном избытке по отношению к концентрации сульфата. Этот метод особенно пригоден для определения микросодержаний сульфатов в природных водах [153]. [c.545]

II вариант. Относится к определению сульфат-иона в техническом сульфате натрия, получаемом иа природного сырья [72]. Навеску 2—5 г растворяют в 300 мл HgO, и раствор фильтруют через бумажный фильтр для отделения нерастворимого в воде остатка. Раствор разбавляют до 500 мл, отбирают алкиквоту в 50 или 100 мл, разбавляют ее до 200 мл, нейтрализуют 6 н. раствором НС] по метиловому оранжевому и добавляют еще 2— 4 мл кислоты. Далее нагревают почти до кипения и вводят горячий раствор, полученный пятикратным разбавлением водой 10 мл 10%-ного раствора Ba l . Выделившийся осадок оставляют стоять под слоем раствора па сутки или выдерживают на кипящей водяной бане в течение 2 ч, после чего осадок фильтруют через плотный фильтр и промывают теплой водой до исчезновения реакции на хлор-ион (с нитратом серебра). Фильтр с осадком подсушивают до слегка влажного состояния, помещают в тигель, обугливают и прокаливают до постоянной массы при 850—900 °С. [c.100]

Основным достоинством нефелометрических и турби-диметрических методов является их высокая чувствительность, что особенно ценно по отношению к элементам или ионам, для которых отсутствуют цветные реакции. В практике широко применяется, например, нефеломет-рическое определение хлорида и сульфата в природных водах и аналогичных объектах. По точности турбидимет-рия и нефелометрия уступают фотометрическим методам, что связано, главным образом, с трудностями получения суспензий, обладающих одинаковыми размерами частиц, стабильностью во времени и т. д. К обычным сравнительно небольшим погрешностям фотометрического определения добавляются ошибки, связанные с недостаточной воспроизводимостью химико-аналитических свойств суспензий. [c.87]

Объемный метод. Бардт [36] разработал простой и быстрый метод определения сульфат-ионов в природных водах. Добавление определенного объема раствора хлорида бария известной концентрации к нейтральному раствору и оттитровывание избытка бария пальмитатом калия с фенолфталеином дает хорошие результаты в отсутствие кальция и магния. Однако все природные воды содержат некоторое количество ионов кальция и магния. Поэтому Бардт [36] перед добавлением хлорида бария удалял эти ионы с помощью Ка-пермутита. [c.241]

Сульфат бария мало растворим в воде (ПРвазо = = 1,08-10 °), поэтому реакцию осаждения сульфата бария используют для кондуктометрического определения сульфат-ионов в природных водах. Содержащиеся в воде, сульфат-ионы осаждают хлоридом бария, добавленным в избытке. Избыток хлорида бария титруют стандартным раствором сульфата натрия. С целью ускорения кристаллизации осадка добавляют сухой растертый Ва304, а для уменьшения адсорбции одноименных с осадком ионов вводят метиловый фиолетовый. При титровании протекает реакция [c.186]

Кондуктометрическое определение сульфат-ионов нашло широкое практическое применение при анализе природных вод. Кроме прямого титрования ацетатом или хлоридом бария описан метод обратного титрования [336]. В анализируемый объем воды, содержащий 2—10 мл сульфат-ионов, добавляют по каплям 0,1 н. раствор НС1 до изменения окраски метилового красного. Вносят в раствор сухой растертый BaS04 (около 100 мг) и 0,5 мл насыщенного раствора метилового фиолетового. Раствор перемешивают и добавляют 5 мл 0,01 н. раствора ВаСЬ и дистиллированную воду до 10 мл. Избыток хлорида бария оттитровывают 0,05 н. раствором N32804. [c.256]

Бардт использовал ионообменный процесс для количественного определения сульфат-иона в природных водах. Известно, что определению сульфат-иона при помощи хлористого бария мешают кальций и магний. Кроме того, вместе с осадителем вводятся и другие ионы, которые могут быть увлечены осадком сульфата бария. Такие явления можно наблюдать при определении серы в легированных сталях, содержащих большие количества хрома, молибдена, меди и подобных элементов. Дополнительная же обработка сульфата бария, содержащего другие ионы, не всегда дает положительные результаты. [c.212]

Принцип и значение метода. Определение сульфатов путем осаждения и взвешивания Ва80 является одним из важнейших методов весового анализа. С этим определением приходится встречаться при аиализе многих природных и технических материалов. В некоторых случаях ион 501 является одним из главных компонентов исследуемого вещества, как, например, в гипсе, природной воде. В других случаях ион 50 является примесью, определение которой важно для характеристики различных минералов или технических продуктов — кислот, 0С1Юваний, солей. Еще чаще приходится исследовать различные материалы, содержащие сульфидную серу в качестве одного из главных компонентов (сульфидные руды различных металлов) или в виде примеси (каменный уголь, шлаки, черные и цветные металлы). Для определения общего содержания серы сульфиды окисляют до сульфатов, после чего осаждают и взвешивают ВаЗО . [c.157]

Суспензия хлоранилата бария при встряхивании с сульфатсодержащими пробами выделяет в раствор эквивалентное количество свободной хлораниловой кислоты [520, 597, 598]. После отфильтровывания осадка BaS04 окраску фильтрата фотометрируют в среде 50%-ного этанола (pH 4) при 332 [598, 989, 1338] или 530 нм [872, 989, 1070, 1338]. В последнем случае определение SO4 более чувствительно (0,25—100 ч. S на 1 млн.) [1070]. Влияние мешающих ионов устраняют катионообменным способом. Хлоранилатный метод широко применяется для определения сульфатов в разнообразных объектах в природных водах [811], почвенных вытяжках [1070], на ржавых стальных панелях [706], гипсовой штукатурке [891], нефти [989], органических соединениях [1070, 1338], в растениях [636] и планктоне (ультрамикроопределение в пробе объемом 0,5 мкл) [369], в кровяной сыворотке и моче [872] и др. [c.130]

Определение сульфатов с тороном проводят в 80 %-ной зтанольной среде. ОП измеряют при 520—530 нм [782, 831, 1103, 1201, 1337, 1416]. Не мешают 10-кратные количества фосфат-ионов. Мешают определению щелочные, щелочноземельные элементы, железо, кобальт. Ошибка определения 500 мкг серы составляет 3,3 мкг [1416]. Метод использован для анализа природных вод [789], продуктов реактора [1103], органических соединений [1337] и др. [c.131]

Изложены результаты работ сотрудников ГЕОХИ АН СССР за 1982—1985 гг. по созданию методик анализа природных и сточных вод. Подробно описаны исследования по усовершенствованию и созданию методик атомно-абсорбционного и атомно-эмиссионного определения тяжелых металлов, в том числе с сорбционным и экстракционным концентрированием фотометрическое определение тяжелых металлов и сульфатов ионометрическое и вольтамперометрическое определение тяжелых металлов, аммония, сульфидов и галогенидов проточно-инжекдионный метод анализа природных вод и атмосферных осадков. Описано также определение минеральных компонентов сточных вод методом тонкослойной хроматографии, ряда нормируемых органических соединений — методами газовой, жидкостной и ионной хроматографии, а также методами ИК-спектроскопии и лазерной флуориметрии. [c.2]

Акимова Т. Г., Величкевич А. К., Дедкова В. П. ид р. Анализ вод различного состава на содержание сульфат-ионов титриметрическими и фотометрическими методами // Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.190]