Атомность оксикислот

Для оксикислот различают понятия основности и атомности. Основность оксикислот измеряется числом карбоксилов, а атомность—числом гидроксилов, включая и гидроксилы карбоксильных групп. Так, кислоты, формулы которых были приведены выше, являются одноосновными и двухатомными оксикислотами, в то время как яблочная кислота НООС—СН —СН(ОН)—СООН является двухосновной и трехатомной оксикислотой. [c.282]

Функциональный анализ. Одним из необходимых шагов в структурном анализе органических соединений является определение природы и числа функциональных групп. На функциональные группы обращали внимание уже сторонники теории радикалов и теории типов. Поэтому и до появления теории химического строения было известно немало реакций для открытия функциональных групп. Б Введении к полному изучению органической химии Бутлеров упоминает о таких реакциях, например, на гидроксильную группу (в спиртах) с металлическим натрием образование алкоголята с хлорокисью фосфора продукта замещения гидроксильной группы на хлор с кислотами сложных эфиров, особенно характеристический и свойственный собственно алкоголям случай замещения водорода водяного остатка [25, с. 133]. Те же реагенты могут действовать и на гидроксильную группу кислот, однако при этом образуются соли, галогенангидриды кислот, которые в отличие от га-логенпроизводных алкогольных радикалов легко разлагаются водой. Подобный анализ имеет не только качественный, но и количественный характер, так как по числу атомов замещенного водорода в гидроксильных группах или самих этих групп можно судить, например, об атомности и основности оксикислот. К характерным реакциям альдегидов, открытым ранее, относится их легкая способность окисляться до кислот, восстанавливая окись серебра (Либих, 1835), а также способность к прямому соединению с аммиаком (Деберейнер, 1832). Кетоны резко отличаются от альдегидов тем, что не присоединяют кислород, а при действии окисляющих веществ, в отличие от альдегидов, распадаются. Бутлеров упоминает также о бисульфитной реакции на альдегиды и кетоны (Бертаньини, 1853). Были известны также реакции не только на аминогруппы, но и для [c.298]

Оксикислоты классифицируют по основности, (по числу карбоксильных групп) и атомности (по количеству гидроксильных [c.211]

Оксикислотами называют органические карбоновые кислоты, содержащие, кроме карбоксильных групп, одну или несколько гидроксильных групп. Число карбоксильных групп определяет основность оксикислоты. По числу гидроксилов, включая и входящие в состав карбоксильных групп, определяют атомность оксикислот. Так, например, молочная кислота СНз—СНОН—СООН является одноосновной двухатомной кислотой, яблочная Н(ХО—СНОН—СНг—СООН двухосновной трехатомной и винная Н(ХО—СНОН—СНОН—ССЮН двухосновной четырехатомной. [c.244]

Это правило действительно для соединений с чистой атомной асимметрией , т. е. тех, где асимметрический атом не является частью кольца или подвижной, способной принимать различные конформации, цепи. Если заместители могут взаимодействовать, то необходимо дополнительно учесть еще фактор закрепления конформаций. Для а-окси- и а-аминокислот знак этой поправки отвечает следующим схемам [X — кислород (для оксикислот) или группа НН (для аминокислот) А — заместитель с большей поляризуемостью, чем В] [c.305]

Оксикислотами называют органические соединения, содержащие одновременно карбоксильную и гидроксильную группы. Число карбоксильных групп определяет основность кислот известны одноосновные, двухосновные, трехосновные оксикислоты. Общее число гидроксильных групп, входящих в состав оксикислот (включая гидроксилы карбоксильных групп), определяет их атомность (Н. Н. Соколов). [c.180]

Вещества в таблицах размещены по классам в следующем порядке спирты фенолы простые эфиры кетоны амины карбоновые кислоты сложные эфиры амиды сульфоксиды оксикислоты аминокислоты сахара углеводороды и их галогенпроизводные. Соответствующая рубрика имеется в таблице только при наличии не менее трех соединений — представителей данного класса. Остальные вещества объединяются под рубрикой Другие неэлектролиты в конце каждой таблицы. Углеводороды нетрадиционно поставлены после полярных веществ, поскольку погрешность данных для них значительно выше. Некоторые типы соединений со смешанными функциями не выделялись в отдельные рубрики. Спирто-эфиры помещены в конце Спиртов , аминоспирты и аминоэфиры — вместе с Аминами . Названия классов даны в широком смысле — под ними понимаются (если это возможно) соединения с алифатическими, алициклическими, ароматическими группами, а в случае эфиров и аминов — также и гетероциклы. В этом же порядке вещества стоят в пределах рубрики. Спирты расположены по возрастанию атомности, кислоты — основности. [c.188]

В аналитической химии элемента используют амфотер-ность гидроксида, способность иона А1 + к комплексообра-зованию с галогенид-ионами, оксикислотами и образованию внутрикомплексных соединений. Для определения содержания алюминия применяют титриметрию, гравиметрию (с использованием неорганических и органических реагентов), фотометрию, люминесцентные методы с использованием органических реагентов. Атомно-абсорбционное определение алюминия до недавнего времени было затруднительным вследствие образования в пламени термостойких оксидов. С появлением более совершенных приборов, позволяющих использовать высокотемпературное пламя оксида азота (1) — ацетилена, эти затруднения исчезли. Разработаны методы определения содержания [c.51]

Двухосновные оксикислоты высшей атомности имеют близкое отношение к простейшим углеводам, и различные их стереоизомерные формы получаются обыкновенно окислением различных моносахаридов. Свойства некоторых из этих кислот будут описаны в разделе об углеводах. [c.601]

Ароматические оксикислоты, как и оксикислоты жирного ряда, можно разделить по их основности и атомности. Наибольшее значение имеют многоатомные одноосновные (монокарбоновые) оксикислоты. [c.505]

Положительные степени окисления наблюдаются в соединениях элемента этой группы с галогеном, обладающим меньшим атомным номером (в XX, ХХз, ХХ5 и 1 ) или с кислородом (в окислах, оксикислотах, оксисолях). Устойчивость соединений с положительными степенями окисления уменьшается в следующей последовательности +У > +УИ > +1 > +111, но известны исключения. Так, степень окисления +УП для Вгбыла обнаружена лишь недавно, в то время как для С1 и I она хорошо известна. В некоторых соединениях элементов группы УПБ проявляются также четные степени окисления, в частности у хлора (например, в СЮ2, С120е), но они редки и в общем не характерны. [c.149]

Ароматические оксикислоты, как и оксикислоты жирного ряда, различают по их основности и атомности. [c.404]

Из оксикислот высшей атомности наибольший интерес представляют кислоты с нормальной цепью атомов углерода вследствие их близости к природным многоатомным спиртам, а также к простейшим углеводам, т. е. моносахаридам (стр. 532 сл.). [c.496]

Оксикислоты классифицируют по их основности и атомности. Основность оксикислот, как и незамещенных кислот, определяется числом карбоксильных групп атомность — числом всех гидроксилов, входящих в состав соединения, включая и гидроксилы карбоксильных групп. [c.356]

Для разделения редкоземельных элементов или ионов лантанидов используют буферные растворы оксикислот. Разделение этих элементов [141 (получаемых в качестве продуктов деления урана) на сульфокислотных смолах при помощи буферных растворов лимонной кислоты при pH 3,2—4,5 было одним из наиболее ранних крупных достижений метода элютивной ионообменной хроматографии. Первым вымывался лютеций, последним — лантан. Из-за лантанидного сжатия сила поглощения ионов смолой с увеличением атомного номера уменьшается, вместо того чтобы увеличиваться ионный радиус с увеличением атомного номера уменьшается. Разница в объемах, соответствующих пикам соседних элементов, незначительна, однако по сравнению с крайними элементами ряда она велика. Поэтому выгодно применять градиентное элюирование [15]. [c.198]

Оксикислоты характеризуются по основности (по числу карбоксильных групп) и по атомности (по количеству оксигрупп, включая оксигруппы карбоксила). [c.149]

Для оксикислот различают понятия основности и атомности, а именно основность кислот характеризуется числом карбоксилов, а атомность — обидим числам гидроксилов, включая и гидроксилы, входящие в состав карбоксильных групп. Вполне понятно, что атомность кислоты или превышает ее основность, или равна ей, но никогда не ниже. Например [c.185]

Приведите примеры оксикислот различной атомности и основности. [c.106]

С иным конечным исходом может пойти реакция присоединения к альдегиду синильной кислоты в присутствии оптически активного основания, т. е, присоединения цианистой соли этого основания, которую мы условно обозначим В [ N] (рис. 59). Зд(.>сь также возможно присоединение ионов соли B [ N] выше и ниже плоскости расположения R, С и Н альдегида, но образовавшиеся промежуточные продукты Па и Пб будут обладать несколькими (не менее двух) асимметрическими атомами углерода, вновь образовавшимися при разрыве двойной связи и пришедшими из оптически активного основания. При этом в соединениях Па и Пб в части В конфигурация атомных групп у асимметрических атомов будет тождественной, а у вновь образовавшегося асимметрического центра — взаимно противоположной, т. е. соединения Па и Пб являются диастереоизомерами. Последние, как упоминалось, обладают несколько различными химическими свойствами, скорость их образования и расщепления может быть различной. Поэтому какая-либо одна — d- или /-оксикислота — может получиться в преобладающем количестве. [c.226]

Величины молекулярных рефракций алкиловых эфиров ацетиленовых а-оксикислот вычислены по групповым и атомным рефракциям по Фогелю [ ]. [c.156]

Двухатомная атомная оксикислота окснкислота [c.149]

Оксикислотами, или спиртокислотами, называются вещества, в которых, кроме карбоксильной группы, имеется и спиртовой гидроксил. Для оксикислот вводятся понятия и основности, и атомности. Основность определяется числом карбоксилов, атомность— общим числом гидроксилов, включая и гидроксилы карбоксильных групп. При этом атомность оксикислоты всегда превышает ее основность. Приведем примеры [c.229]

Простейшей одноосновной многоатомной оксикислотой является трехатомная а,Р-диоксипропионовая кислота строения СНг(ОН)—СН(ОН)—СООН, называемая обыкновенно глицериновой, так как она получается окислением глицерина. Из оксикислот высшей атомности наибольший интерес представляют кислоты с нормальной цепью атомов углерода вследствие их близости к природным многоатомным спиртам, а также к простейшим углеводам, т. е. моносахаридам (см. стр. 623 сл.). [c.574]

ИЗ Кельна в 1859 г. Д ж о н X. Г л э д с т о к (1827—1902), профессор в Лондоне, изучавший отношения между химическим строением и атомной рефракцией в 1857 г. Д ж о с а й а Парсонс Кук (1827—1894), профессор химии в Кэмбридн<е (Массачусетс) в 1857 г. Эрнст Лен-сен (родился в 1837 г.), химик-техник, вышедший из школы Фрезениуса в 1858 г. Уильям Одлинг (1829—1921) и в 1859 г. Адольф Штреккер (1822—1871), ученик Либиха и профессор в Тюбингене и Вюрцбурге, известный многими исследованиями по органической химии (амипо- и оксикислоты, мочевина, таннин), автор прекрасного Учебника химии (1-е изд., 1851). Но только Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (1819—1886), профессор Парижской высшей горной школы, в своем сочинении Земная спираль значительно развил периодическую классификацию, группируя элементы в порядке увеличения атомных весов по спирали, и показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. Почти одновременно Джон Александер Рейна Ньюлендс (1838—1898), располагая элементы по возрастанию атомного веса, заметил, что можно составить группы из семи элементов, так что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе . Ньюлендс связал такую правильность с музыкальными октавами и определил ее как закон или правило октав. Периодическая таблица Ньюлендса, хотя и неполная, действительно важна для истории периодической классификации. [c.267]

Оксикислотами или спиртокислотами называются производные карбоновых кислот, содержащих в радикале, соединенном с карбоксилом, одну, две или несколько гидроксильных групп. В связи с этим оксикислоты характеризуются двумя показателями основностью (количество карбоксилов в молекуле) и атомностью (количество гидроксилов, включая и гидроксил карбоксила). [c.288]

Оксикислотамн, иначе спиртокислотами, называются такие соединения которые содержат одновременно и гидроксильную, и карбоксильную группы Вследствие этого в оксикислотах различают основность и атомность. Атом ность определяется количеством гидроксилов, включая и гидроксилы, вхо дящие в состав карбоксиль юй группы, а основность—количеством карбо ксилов в молекуле кислоты. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология